常见的酸和碱课件九年级化学人教版下册

10.2常见的酸和碱

常见的酸和碱

（第1课时）实验室和化工生产中常见的酸：生活中常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（

）等。洁厕灵（盐酸）柠檬（柠檬酸）汽车用铅酸蓄电池（硫酸）几种常见的酸实验10-4（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。酸浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶瓶盖现象气味分析密度常用浓盐酸(质量分数为37%～38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(质量分数为98%)1.84g/cm3白雾——挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴无色、液态无色、黏稠、油状、液态能在空气中形成白雾没有明显的现象有刺激性气味无味有挥发性不易挥发1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？浓盐酸具有挥发性，会造成收集到的二氧化碳不纯。2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。浓硫酸涂有紫色石蕊溶液的表面皿浓盐酸变红色不变色讨论实验操作（1）取两个表面皿，其中一个表面皿内加入少量浓硫酸，另一个什么都不加。（2）将两个小烧杯放在热水上熏蒸，使水蒸气凝结在烧杯的内壁。（3）将两个小烧杯分别倒扣在两个表面皿上，观察现象实验现象分析倒扣在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯内壁的水汽逐渐消失；另一个没有明显变化演示实验浓硫酸具有吸水性

1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸与二氧化碳不反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。浓硫酸讨论浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数是否变质浓盐酸浓硫酸

2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？减小不变减小减小否不变增大增大减小否讨论浓硫酸的腐蚀性实验10-5将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。拓展：脱水作用——将物质中的氢、氧按水的组成比脱去。结论浓硫酸气体吸水性——物理性质脱水性——化学性质（C6H10O5）n纤维素碳水C＋H2O浓硫酸的吸水性与脱水性比较浓硫酸水

当水滴入浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？浓硫酸的稀释

打开活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。浓硫酸水要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？浓硫酸的稀释将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！因此严禁将水倒入浓硫酸中！水的密度是1.0

g/cm3，浓硫酸的密度是1.84g/cm3浓硫酸溶解时放出大量的热酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。切不可将水倒入浓硫酸中。水浓硫酸的稀释酸用途盐酸硫酸盐酸、硫酸的用途

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂常见的酸性质浓盐酸——挥发性可用于干燥

等气体酸入水，沿器壁，

慢慢倒，不断搅浓硫酸吸水性腐蚀性浓硫酸的稀释用途常见的酸和碱（第2课时）酸的化学性质探究【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸酚酞溶液稀硫酸稀盐酸石蕊溶液变红色不变色变红色不变色【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。上述反应的生成物都是______和________________________________。金属离子与酸根离子构成的化合物氢气讨论以上反应的生成物有什么共同之处？反应物现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈＋稀硫酸提醒：化合物中铁的化合价为＋2价时，读作“××亚铁”，溶液一般呈浅绿色；为＋3价时，读作“××铁”，溶液一般呈黄色。（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色反应物现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色铁锈＋稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？上述反应的生成物都是______和________________________________。金属离子与酸根离子构成的化合物水讨论（1）以上反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能。长时间浸在酸中，铁制品会与酸反应而被腐蚀：1．酸能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变红色，酚酞溶液遇酸溶液不变色。2．酸能与多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。3．与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）（氢）Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金酸的化学性质1．清除铁制品表面的锈时，将其长时间浸在足量的稀盐酸中。2．清除烧黑的铜丝表面的氧化铜时，将其长时间浸在足量的稀硫酸中。（1）铁锈消失，溶液变成黄色。（2）铁制品被腐蚀，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色。分析下列情境中会发生的现象，写出相关反应的化学方程式。讨论酸具有相似化学性质的原因实验10-7溶液小灯泡状态稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇发光发光不发光不发光如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。结论

在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。HCl在水中解离出离子示意图酸的化学性质与指示剂反应与某些金属反应，生成氢气与某些金属氧化物反应，生成水可用于金属除锈共性具有相似化学性质的原因常见的酸和碱（第3课时）水＋二氧化碳澄清石灰水（氢氧化钙溶液）＋二氧化碳氢氧化钠溶液＋二氧化碳变浑浊观察与猜想常见的碱氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——氢氧化钾——KOH……几种常见的碱氢氧化钠名称氢氧化钠化学式NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱腐蚀性有强烈的腐蚀性颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解放热用作某些气体的干燥剂氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。潮解性的用途：

氢氧化钠有强烈的腐蚀性！使用氢氧化钠时必须十分小心，防止

溅到眼睛、皮肤、衣服等上面，实验时戴好护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。注意实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态—将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化白色固体氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分温度升高氢氧化钠溶于水放热实验10-81．可以用氢氧化钠干燥二氧化碳气体吗？2．氢氧化钠的固体应该怎样储存？氢氧化钠可以与二氧化碳反应，因此不可以用氢氧化钠干燥二氧化碳。水NaOH溶液氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解氢氧化钠与二氧化碳发生反应而变质氢氧化钠必须密封保存。（可以干燥氢气、氧气等气体）讨论CO2用途实验室中用来干燥氧气、氢气等气体。重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠。（氢氧化钠能与油脂反应）氢氧化钠实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态观察氢氧化钙在水中的溶解情况白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态实验10-9取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。氢氧化钙名称氢氧化钙化学式俗称消石灰、熟石灰腐蚀性有腐蚀性颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水氢氧化钙溶液俗称石灰水。澄清石灰水石灰乳或石灰浆2．氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心，实验时戴好护目镜。1．氢氧化钙的制取：（反应过程放出大量的热）氢氧化钙用途实验室中，用澄清石灰水检验二氧化碳。建筑材料：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。

（原理：_________________________________________。）林业：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，

防止冻伤，并防止害虫产卵。农业：用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；用熟石灰改良酸性土壤；等等。氢氧化钙与二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙氢氧化钙碱的化学性质探究【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？碱的化学性质溶液滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液变蓝色变红色变蓝色变红色【实验与分析】（1）设计实验，验证问题（1）的预测。①氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：②氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：③氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：（2）讨论分析（1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？【结论与思考】①能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。

能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。②能与某些非金属氧化物反应，生成水。（2）利用碱的化学性质解释下列事实：

①熟石灰与沙子混合砌砖

②氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠易吸水发生潮解，且能与空气中的二氧化碳发生反应。认识物质性质的一般思路和方法采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质物质的类别认识具体物质的性质物质的共性和差异性认识一类物质的性质方法导引酸、碱分别具有的相似的化学性质酸的通性与指示剂反应

与某些金属反应与某些金属氧化物反应常见的酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）碱的通性与指示剂反应与某些非金属氧化物反应常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]归纳碱具有相似化学性质的原因与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。拓展：是一种不含金属元素的碱，。NaOH在水中解离出离子示意图常见的碱共性与指示剂反应：使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红与某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成水氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）易溶于水，溶解放热易吸水潮解有强烈的腐蚀性用途：干燥剂氢氧化钙（消石灰、熟石灰）石灰水、石灰乳（浆）微溶于水有腐蚀性制取：常见的酸和碱（第4课时）为什么要涂硼酸溶液呢？你有什么猜想？氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。硼酸溶液可以与氢氧化钠反应，除去没有冲洗干净的氢氧化钠。酸碱＋酸和碱之间能否发生化学反应？怎样判断是否发生了化学反应？结合以前学过的化学反应进行说明。生成其他物质的变化叫作化学反应。Zn＋HClAl＋CuSO4发生化学反应有新物质生成原有物质消失讨论实验现象分析向盛有氢氧化铁悬浊液的试管中滴加稀盐酸，振荡向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，振荡观察实验现象，判断是否发生了反应。氢氧化铁沉淀消失，生成黄色的溶液没有观察到明显的实验现象氢氧化铁和盐酸发生了反应不能作出判断观察与分析你能否设计一个实验方案，用有明显现象的实验证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应？氢氧化钠与盐酸是否发生反应氢氧化钠是否消失盐酸是否消失氢氧化钠——碱盐酸——酸用酸碱指示剂反映讨论方案一方案二（无色）（蓝色）（紫色）（无色）（红色）（紫色）提示：一般情况下酸与碱反应时不选用石蕊溶液作指示剂。探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择在颜色变化的后期，红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显，很难观察到最终的紫色。当最终观察到溶液变成红色时，氢氧化钠溶液已经过量，此前稀盐酸与氢氧化钠的反应不能观察到明显的变化。方案三探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择（无色）（无色）（无色）（NaOH过量时变为红色）方案四（无色）（红色）（红色逐渐变浅）红色逐渐变浅——溶液中的NaOH与滴入的HCl反应，逐渐减少溶液恰好变为无色——NaOH恰好完全反应优秀探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择（无色）氢氧化钠与盐酸反应的原理滴加酚酞溶液的NaOH溶液溶液恰好变为无色不考虑酚酞溶液，分析反应前后溶液中含有的微观粒子。氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图NaOH

与HCl

反应的化学方程式：从微观上分析是大量自由移动

的和

，通过强烈的作用，

生成稳定的水分子的过程。NaOH与HCl反应的实质反应物化学方程式氢氧化钠溶液＋稀盐酸氢氧化铁＋稀盐酸氢氧化钠溶液＋稀硫酸氢氧化钙溶液＋稀盐酸酸与碱反应的化学方程式的书写技巧（1）双交换。（2）元素化合价不变。