高考新高考II卷化学试题

高考新高考II卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.盐酸

B.漂白粉

C.蒸馏水

D.空气2、下列关于离子键的描述中错误的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.离子键是正负离子之间的静电作用力

C.阴阳离子的电荷数越小，离子键越强

D.离子键的形成过程中有电子的转移3、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氯化钙CaCl

C.氢气H2

D.氢氧根OH-4、在下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.H2+Cl2=2HCl

C.2KClO3△→2KCl+3O2↑

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)3

B.Cu(OH)2

C.Mg(OH)2

D.NaOH6、物质的量浓度单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.kg/mol7、下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是

A.CH4

B.CO2

C.NH3

D.BF38、某气体在标准状况下体积为5.6L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.25mol

D.0.3mol9、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中负极发生还原反应

C.金属活泼性强的作为负极

D.原电池中电流方向由正极流向负极10、下列物质中，能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KNO3

D.CH3COOH11、下列过程中属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.水结冰

C.铁生锈

D.酒精挥发12、下列物质中，能和硫酸发生反应生成硫酸盐的是

A.Cu

B.Na2O

C.CO

D.FeO13、下列物质中，属于电解质的是

A.氧气

B.酒精

C.氯化钠

D.蔗糖14、下列实验操作中，可以实现物质分离的是

A.蒸发

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取15、下列物质中，通常用作干燥剂的是

A.碘

B.浓硫酸

C.氢氧化钠

D.氧化钙二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请根据以下反应原理，写出对应的离子方程式并说明反应类型。

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。17、（12分）某同学将等质量的钠块分别与水和乙醇反应，观察到均产生气体，但水反应更剧烈。请回答：

（1）钠与水反应的化学方程式是？（4分）

（2）钠与乙醇反应的化学方程式是？（4分）

（3）比较两种反应剧烈程度并解释原因。（4分）18、（11分）某有机物A的分子式为C3H6O2，能与NaOH反应生成醇和羧酸钠。

（1）请判断A的可能结构并写出其中一种合理的结构简式。（5分）

（2）A与乙醇在一定条件下发生酯化反应，写出化学方程式。（4分）

（3）该有机物有无同分异构体？简要说明。（2分）19、（12分）某小组设计实验制取氯气并验证其性质。

实验步骤如下：

①用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气

②将制得的氯气通入到含有KI淀粉试纸的试管中

③将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收

请回答：

（1）写出制取氯气的化学方程式。（4分）

（2）写出氯气与KI反应的离子方程式。（4分）

（3）说明为何要多用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气。（4分）20、（10分）某实验中，将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.A

4.A

5.A

6.C

7.A

8.A

9.B

10.B

11.C

12.B

13.C

14.B

15.B解析：

1、蒸馏水是纯净物，而盐酸、漂白粉和空气均为混合物。

2、离子键的形成与正负离子的电荷大小有关，电荷数越大，离子键越强；而电荷数越小，反而越弱。

3、氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钙为CaCl2，氢气为H2，氯离子符号为Cl⁻。

4、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑属于置换反应。

5、Al(OH)3既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氢氧化物。

6、物质的量浓度单位是mol/L。

7、CH4的中心原子C采用sp³杂化。

8、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；5.6L对应0.25mol。

9、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

10、Na2CO3是强碱弱酸盐，可以水解；而NaCl、KNO3等为强酸强碱盐，不水解。

11、铁生锈是铁在潮湿空气中的缓慢氧化反应，属于化学变化。

12、Na2O是碱性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸钠。

13、氯化钠是电解质，可以在水中电离。

14、过滤是分离固液混合物的有效方法。

15、浓硫酸具有强吸水性，常作为干燥剂使用。二、非选择题

答案：

16、Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2解析：

16、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，属于复分解反应。反应的离子方程式应包含所有能反应的离子，并注明沉淀符号。17、钠与水反应较剧烈，生成氢氧化钠、氢气和水；与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。水的极性远大于乙醇，导致钠与水的反应更剧烈。18、乙酸和甲酸甲酯是C3H6O2的同分异构体。酯化反应属于取代反应，生成酯和水。有