四川省广元市2026届高三下册定时训练（三模）化学试卷（含答案）

/高三年级定时训练化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16F-19Mg-24K-39Cu-64第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某地盛产猕猴桃、核桃、黑木耳等优质农产品，在加工、包装与展示过程中广泛使用各类高分子材料。下列说法正确的是A．特产保鲜常用聚乙烯（PE）食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料B．猕猴桃罐头包装可使用聚氯乙烯（PVC），该材料安全无毒C．特产礼盒的透明罩常用有机玻璃，属于高分子材料D．聚丙烯酸钠吸水性较差，不能用于鲜果、干货的保鲜与防潮2．下列关于化学基本概念及物质性质的说法，错误的是A．聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B．可以通过红外光谱来识别葡萄糖分子中的官能团C．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关D．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子3．下列化学用语或图示正确的是A．的晶胞： B．结构为：C．聚丙炔的链节： D．的名称：N,N-二甲基苯甲酰胺4．已知为阿伏加德罗常数的值，（五羰基合铁，沸点）是重要的金属羰基配合物，可通过反应制备。下列说法正确的是A．基态原子中未成对电子数为B．1mol中含键数目为C．标准状况下，11.2L中所含原子总数为D．生成转移电子的数目为5．下列实验操作及装置能达到实验目的的是A．在铁片上镀镍B．由制取无水固体C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙D．检验溴乙烷中含有Br元素6．X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是A．简单氢化物的键角：Y>ZB．M、W的简单离子半径：W<MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键7．下列方程式与所给事实不相符的是A．向溶液中滴加过量氨水：B．向次氯酸钠溶液中通入少量：C．将灼烧后的铜丝立即插入乙醇溶液中：D．向饱和溶液中通入过量，析出白色晶体：8．金属有机框架MOFs由金属离子或金属团簇与有机配体通过自组装形成。已知下列配体中的五元环均为平面结构，下列说法错误的是A．a、b都能与反应B．中原子结合质子的能力：①<②C．中氮原子的杂化类型有两种D．若的红外光谱中存在键的吸收峰，说明不纯9．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊非金属性：B向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀C浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃可助燃D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和和溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性10．葫芦脲是一类具有刚性笼状结构的大环超分子化合物，在抗菌、分子识别等领域备受关注。葫芦[7]脲G的合成路线如下，其中试剂a、试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是A．试剂a和试剂b中均含有2种化学环境不同的氢原子B．基态分子属于极性分子C．中间体的分子中包含2个手性碳原子D．由E合成的过程中，通过消去反应生成11．通过和合成稀有气体化合物具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法正确的是A．为总反应的催化剂B．中的的杂化方式为杂化C．上述过程①、②、③均为非氧化还原反应D．总反应为12．利用热解制备可避免因晶体内部引入而导致发光淬灭，晶体的立方晶胞（晶胞参数为apm）如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是A．B．图1中与的配位数之比为2∶1C．发光材料中空缺率为D．晶体的密度为：13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：已知：，下列说法错误的是A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却B．“反萃取”生成的方程式为：C．滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用D．电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性14．某生物质能产业基地科研人员利用电催化技术，将木质纤维素水解得到的5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，在直流电作用下，复合层间的解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是A．极电势高于极B．产生气体，双极膜中解离了C．b极的电极反应式为D．一段时间后，阴极区变小，阳极区变大15．为测定配离子中配位数（为整数），将浓度均为的和KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是A．相同体积溶液中生成的越大，浑浊度越大B．当时，C．中配位数D．b点对应的第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）锌是重要的有色金属。一种以闪锌矿（ZnS，含、少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下图所示：已知：焙烧过程主要生成金属氧化物和，；回答下列问题：（1）“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是____________________，（2）其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。滤渣1的主要成分是______________________________（填化学式）。（3）“氧化除杂”时，先通入将可能存在的氧化为，再加入试剂调节，为尽可能多地获得目标产物，X可选用__________（写一种化学式即可）。常温下，若调节溶液pH=4，此时溶液中__________mol/L。（4）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。（5）工艺中常用两种铁氰化物检验离子以判断除杂效果：①取“氧化除杂”前溶液，加入检验；②取“氧化除杂”后溶液，加入检验是否残留；已知：硬软酸碱理论可用于判断配合物的稳定性。其中，硬酸的半径小、电荷高，软酸的半径大、电荷低，二者均能接受电子对；硬碱的半径小、电负性大，难以给出电子对，软碱则与之相反。配合物遵循“硬亲硬、软亲软”的原则形成稳定结构。上述两反应生成的蓝色沉淀结构相同，其晶胞如下图所示（未画出），晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是__________。反应②的离子方程式为__________________________________________________。17．（13分）实验室制备硫酸四氨合铜晶体，并测定其中铜元素的含量，步骤如下：Ⅰ．硫酸四氨合铜的制备称取，加水溶解，滴加浓氨水至沉淀恰好溶解得深蓝色溶液，加无水乙醇析出深蓝色晶体，减压过滤，用“乙醇—浓氨水”洗涤，烘干备用。Ⅱ．分光光度法测定铜元素的含量该方法的原理基于物质对光的选择性吸收特性，其吸光度与溶液浓度呈定量关系。ⅰ．绘制标准曲线用仪器1量取的标准溶液、、、、、于6只烧杯中，各加入氨水，充分反应后转入容量瓶，定容得①～⑥组溶液（完全转化为[），用分光光度计测定吸光度，结果如下表：组别①②③④⑤⑥0.0000吸光度0.0000.1080.2280.3220.4330.538ⅱ．铜元素含量的测定称取步骤I中制得的硫酸四氨合铜样品0.3200g，用硫酸溶液溶解（防止生成沉淀）；加入10.00mL2mol/L氨水，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容。测得吸光度平均值为0.270，据此计算铜元素含量。回答下列问题：（1）仪器1可选用_______________（填仪器名称）。（2）第③组溶液中的浓度为_______________（保留2位有效数字）。（3）绘制浓度与吸光度的标准曲线。（4）步骤中滴加无水乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，无水乙醇的作用为_______________。（5）减压过滤的优点为_____________________________________________。（6）洗涤液中添加浓氨水的目的是________________________________________。（7）计算样品中铜元素的质量分数为_______________（保留3位有效数字）。18．（14分）Ⅰ．高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景，相关反应如下：①②（1）标准状态下，各物质的相对能量如下表所示：物质CO(g)能量（kJ/mol）-110-41023-285-242则__________，反应①在高温下不能自发进行，原因是__________________________。（2）恒温恒容条件下，CO、和以的投料比发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是__________（填标号）。A．将分离出反应体系 B．增加的投料量C．等比例增大三种气体的投料量 D．提高催化剂的活性（3）反应②的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数，且仅与温度有关，则升高温度，__________。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）恒温恒容条件下，、和按的投料比发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数__________。Ⅱ．甲酸分解可制备超高纯度的。甲酸存在两种可能的分解反应，在一定温度下，使用催化剂M时的反应历程如下图所示：（5）反应①的选择性接近100%，原因是________________________________________，说明HCOOH中__________键更稳定（填“O-H”或“C-H”）。（6）升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是______________________。19．（14分）药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．（1）C的化学名称为__________，物质E的官能团名称是_____________。（2）下列说法正确的是__________（填标号）。A．反应为还原反应，为氧化反应B．的分子式为C．反应涉及相应官能团的保护D．药物利喘贝能发生加成、取代、氧化、还原反应（3）I的结构简式为__________，I→J使用的作用为_______________________________。（4）由E和L生成G反应的化学方程式为_______________________________。（5）与K互为同分异构体且满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。①能与反应生成；②苯环上有三个取代基；③能与溶液发生显色反应。（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要用作增香剂。以下是香兰素的一种合成路线。“中间产物1”的结构简式为___________________。

高三年级定时训练化学答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBDDACCBDCADC第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共55分）16．（14分，除特殊标志外，每空2分）（1）增大氧气浓度及固体接触面积，提高焙烧速率（2）、（各1分）（3）或或或等（1分）（4）酸浸（1分）（5）17．（13分，除特殊标志外，每空2分）（1）酸式滴定管或移液管（1分）（2）0.0040（3）（4）使用乙醇减小溶剂极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度（5）过滤速度快，沉淀更干燥、分离更充分（6）抑制解离（7）25.0%18．（14分，除特殊标志外，每空2分）（1）-68kJ、，高温时绝对值大，使，反应