华科大高分子材料课件01高分子化学部分-2自由基聚合

强烈的相互作用指静电作用，它是包括阴、阳离子或共用电子对与两个原子核之间的静电吸引和两个原子核之间、两个电子层结构之间的静电排斥作用．化学键化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用．温故而知新1

离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用化学键(2)分类一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键2电子式：在元素符号周围用小黑点来表示原子的最外层电子的式子．可以表示形成过程，也可以表示其结构．也可用一根短线表示一对共用电子对(结构式)．化学键(3)表示方法3*(4)键参数：①键长：在分子中两个成键的原子的核间平均距离．键越短，键就越强，越牢固．②键能：在25℃、1.01×105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量．键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．③键角：在分子中键和键之间的夹角．反映分子的空间构型．化学键4离子健的形成像氯化钠这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

离子化合物氯化钠的形成过程，也可以用电子式表示如下：

5活泼金属(如钾、钠、钙、镁等)与活泼的非金属(如氯、溴等)化合时，都能形成离子键。例如，溴化镁就是由离子链形成的：6共价键我们知道，Cl2分子与H2分子反应生成HCl分子的过程中，由于氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。

7共价键。而不是电子从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对.为Cl原子与H原子所共用。共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。像这样原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价健。以共价健形成分子的化合物叫做共价化合物。

8共价键HCl分子的形成过程可用电子式表示如下：

许多单质分子，如H2、Cl2、O2等，是通过共价键形成的，它们的形成过程也可用电子式表示如下：

同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间能形成共价键(稀有气体元素除外)。9在化学上常用一根短线表示一对共用电子，因此，上述几种分子又可以表示为H—Cl、H—H和Cl—Cl。从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。10我们可用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程，如分析H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的反应过程。反应的第一步是H2分子和Cl2分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，生成了H原子和Cl原子。反应的第二步是H原子和Cl原子相互结合，形成H、Cl之间的化学键H—Cl(新键形成)。分析其他化学反应，可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。11s电子的电子云以球形对称分布，它们的轨道在空间没有选择的方向。p电子的电子云具有“8”字的形状，它们的轨道以固定的方式在空间分布，三个p电子轨道的方向,相当于空间垂直坐标的方向（图2[电子云的形状]电子云的形状与方向性1213碳原子在其基本情态下，有一对ls电子，一对2s电子和两个未成对的2p电子（图3[基态碳原子的电子结构]14在形成化合物时,若仅是这两个未成对的p电子作为成价电子，则形成两价碳的化合物。当碳与其他原子或原子团形成四价碳的化合物时,碳必须在激发态下,一个2s电子跃迁至2p电子层的空位里（图4[激发态碳原子的电子结构]15参加四价碳化合物中形成共价键的一个电子是s电子，其余三个是p电子。碳原子在与四个相同的原子或原子团形成化合物时，它的四个价键均匀对称地形成四面体的四个顶角。据此，L.C.鲍林和J.C.斯莱特于1928年提出了著名的原子轨道杂化理论：几个原子轨道可以混杂，经过再分配而组成数目相同、互相等同的杂化轨道。也即:碳原子在激发态下，其s电子和p电子位于相当接近的能级中，不再是相当于个别s电子和p电子,而是相当于它们的某种结合状态,形成sp

电子云，在空间均匀分布着（图5[杂化电子云图]

16sp

杂化的四个价键1718这种几个电子轨道重新组成复杂的电子轨道的现象叫做原子轨道的杂化，在杂化过程中形成的新轨道叫做杂化轨道当碳原子与四个相同的原子或原子团相互结合时，形成的夹角是109°28

。见示意图

192021在图7[杂化轨道重叠示意图

中示出三个碳原子的四个杂化的原子轨道，用这四个轨道形成C

-C

和C

-C

两个键

这里C

原子右边的轨道（用虚线表示）与C

原子轨道重叠,而C

原子左边的轨道（用实线表示）与C

原子的轨道重叠。

22原子结合成键有两种方式,以“头碰头”的形式结合成为σ键(西格马键),若以“肩并肩”的形式结合成为π键(派键)。σ键(西格马键π键(派键)自旋相反的两个电子相互结合成键时，成键电子的原子轨道重叠愈多，则电子云密度愈大，形成的共价键就愈牢固。这样，共价键的形成在可能范围内采取电子云密度最大的方向。例如，H的1s电子云与Cl的3p

电子云重叠，H和Cl沿

轴相互接近，结合成稳定的分子.图1s和p电子云沿x轴接近形成共价键.

23这样形成的共价键叫

键，由于轨道重叠的结果，电子云有圆柱状的轴对称。电子配对法也适用于多原子分子，如四价碳化物。

24在形成烯键的过程中,每个碳原子的一个s电子和两个p电子杂化，形成sp

电子云，与所结合的原子或原子团形成3个

键，在同一平面里,互成120°夹角（图8[乙烯

键的界面曲线]

252627

共轭体系不饱和的化合物中，有三个或三个以上互相平行的P轨道形成大π键，这种体系称为共轭体系。电子离域或离域键

共轭体系中，π电子云扩展到整个体系的现象称做电子离域或离域键。

共轭效应，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变如电子离域能量降低，分子趋于稳定，键长平均化等现象称做共轭效应，也称做C效应。共轭效应28分子中，当用经典的价键结构表示时，在出现单双键交替排列结构的部分，一般会出现共轭效应。

共轭体系的特征各σ键在同一平面内，参加共轭的P轨道轴互相平行，且垂直于σ键在的平面，相邻P轨道间从侧面重叠发生键离域。共轭效应29共轭效应使分子的结构和性质发生变化，表现在：单双键交替部分的键长均匀化，即单键键长缩短，双键键长增加；原子趋于共平面；体系的能量降低，趋于稳定化；出现特定的化学反应性能，如丁二烯易进行1，4加成，苯分子易进行置换反应，而不易进行加成反应共轭效应30C=C—C=C—C=CC=C—C=C—C=OC=C—C≡N共轭体系大体上分为三类

1．π-π共轭体系

双键单键相间的共轭体系称做π-π共轭体系。例如：共轭效应312．P-π共轭体系

双键相连的原子上的P轨道与π键的P轨道形成的共轭体系称做

P-π共轭体系。

中C=C与O上的P轨道形成共轭体系。

中C=C与Cl上的P轨道形成共轭体系。

例二例一共轭效应32中C=C与C上的P轨道形成共轭体系。

烯烃的α-H活泼，易卤代，氧化等，主要是因为形成各种烯丙基中间体（正离子、自由基、负离子）具有P-π共轭效应，稳定，易形成。

例三共轭效应33σ-π超共轭效应由π键轨道与相邻原子或基团的轨道互相交盖而形成离域轨道，并改变有关化学键和分子的性质，它是π键与σ键电子间相互作用产生的离域效应。如丙烯的3号碳上的一个碳氢σ键和π键就形成σ-π超共轭

σ-p

超共轭:C-Hσ键与相邻原子上的P轨道之间的电子离域，如碳正离子的结构。超共轭效应34聚合反应按反应机理连锁聚合逐步聚合自由基聚合阳离子聚合阴离子聚合自由基聚合的产物占聚合物总产量60%以上自由基聚合的理论研究比较成熟完善第二章自由基聚合反应2.1连锁聚合概述351、连锁聚合(Chainpolymerization)进行的条件(1)

活性种(reactivespecies)的存在（外因）必须由外界提供，即可提供活性种的化合物。在高分子化学中称为引发剂。自由基(freeradical)阳离子(cation)阴离子(anion)活性种(2)

聚合单体有利于活性种的进攻（内因）

与单体的结构有关36

均裂(homolysis)共价键上一对电子各属均匀分裂形成的两个基团，带独电子的基团呈中性，称为自由基2、活性种的产生－化合物共价键的断裂形式

异裂(heterolysis)共价键上一对电子异裂全部归属于某一基团，形成阴离子，另一失掉两个电子的基团，称做阳离子37一、连锁聚合的单体

1

单体聚合的可能性

热力学可能性(thermodynamicfeasibility）

△G(freeenergydifference)＜0

动力学可能性(kineticsfeasibility)2.2连锁聚合的单体

(MonomerforChainPolymer)2单体种类烯类单体：单烯类、双烯类含羰基－C=O化合物：醛、酮、酸杂环化合物：环乙烷、呋喃、吡咯、噻吩38碳碳双键：既可均裂也可异裂，可以进行自由基聚合或离子聚合(ionicpolymerization)39

碳氧双键：具有极性，羰基由π键异裂后具有类似离子的特性。可以由阴离子或阳离子引发剂来引发聚合，不能进行自由基聚合40二.乙烯基单体对聚合方式的选择

自由基？阳离子？阴离子？乙烯基单体中的取代基Y(substituent)的种类、性质、数量和极性决定了单体对活性种的选择性。从有机化学的角度来定性分析取代基的电子效应及位阻效应对聚合机理的选择。41a无取代基：乙烯(ethylene)结构对称，无诱导效应和共轭效应，须在高温高压等苛刻条件下才能进行自由基聚合。1.电子效应(electroneffect)

可分为诱导效应(inductioneffect)和共轭效应(resonanceeffect)1）诱导效应—取代基的推、吸电子性(1)42b取代基为供电基团(electron-donatingsubstituent)如烷基alkyl、苯基phenyl、乙烯基vinyl使C=C双键的电子云密度增加，有利于阳离子的进攻；供电基团使碳阳离子增长种电子云分散而共振稳定(resonancestabilization)43c取代基为吸电基团(electron-withdrawingsubstituent)如腈基、羰基、酯基、羧基、醛基、酮基等使双键电子云密度降低，并使阴离子增长种共轭稳定442)共轭效应带有共轭体系的烯类如苯乙烯、甲基苯乙烯、丁二烯及异戊二烯，π—

π共轭，易诱导极化(polarization)，能按三种机理进行聚合。烷基乙烯基醚（Alkylvinylether）从诱导效应：烷氧基具有吸电子性，但氧上未共用电子对能和双键形成P-π共轭，却使双键电子云密度增加。共轭效应占主导地位，所以可以进行阳离子聚合。45许多带吸电子基团的烯类单体，如丙烯腈(acrylonitrile)、丙烯酸酯类(acrylate)能同时进行阴离子聚合和自由基聚合。若基团的吸电子倾向过强，如硝基乙烯(nitroethylene)等，只能阴离子聚合而难以进行自由基聚合。卤原子，它的诱导效应是吸电子，但P—

π

共轭效应却有供电性，但两者均较弱，所以VC(vinylchloride)只能自由基聚合。总之：当诱导效应与共轭效应共存时，且作用方向相反时，往往是共轭效应起主导作用，决定单体的聚合方式。46按照单烯CH2=CHX中取代基X电负性次序和聚合倾向的关系排列如下：自由基聚合：自由基引发剂(radicalinitiator)能使大多数烯烃聚合。这是因为自由基呈中性，对键的进攻和对自由基增长种的稳定作用并无严格的要求。离子聚合：有较高的选择性，具有供电子基的单体易进行阳离子聚合，吸电子基的单体易阴离子聚合或自由基聚合。

47常用烯类单体对聚合类型的选择性见表2-1。481,

1双取代烯类单体CH2=CXY，比单取代更易聚合，若两个取代基均体积较大（如1,1-2苯基乙烯），则只能形成二聚体。

1,2双取代单体XCH=CHY，一般不能均聚。三取代、四取代，一般不能聚合，但也有例外：氟代乙烯。2.位阻效应(stericeffect)

位阻效应是由取代基的体积、数量、位置等所引起的。在动力学上它对聚合能力有显著的影响，但它不涉及对活性种的选择49取代基位置对烯类聚合能力的影响50首先从位阻上来判断单体能否进行聚合。电子效应来判断它属于哪一类的聚合，一般而言：带有共轭体系的单体三种机理均可以聚合，而带有吸电子基团的单体可以自由基聚合和阴离子聚合，而带有推电子基团的单体则可以进行阳离子聚合。

小结51丙烯(propylene)、丁烯(butylene)供电性和共轭效应均较弱，只能得到低聚物。异丁烯(isobutylene)有两个供电基团，是α—烯烃中唯一能阳离子聚合的单体。52一、自由基聚合的基元反应(elementaryreaction)2.3自由基聚合机理(MechanismofPolymerization)1.链引发(chaininitiation)：形成单体自由基活性中心的反应链引发由两步组成：初级自由基(primaryradical)的形成单体自由基(monomerradical)的形成53特点：吸热反应(endothermalreaction)；Ed(引发剂分解活化能）高，约105-150KJ/mol；Rd(rateofreaction)小，kd：10-4-10-6S-1单体自由基的形成：初级自由基与单体加成特点：放热反应(exothermalreaction)；Ei低，约20-34KJ/mol；反应速率快。初级自由基的形成：引发剂的分解542.链增长(chainpropagation)：迅速形成大分子链特点：放热反应，聚合热约为85KJ/mol；（热量大，散热）Ep低，约20-34KJ/mol；增长速率快。55结构单元(structuralunit)间的连接形式：头—头(head-to-head)连接与头—尾(head-to-tail)连接。以头—尾相连为主自由基聚合物分子链取代基在空间的排布是无规(random)的，所以往往是无定型(amorphous)的。单体活性中心的增长只取决于单体末端单元563.链终止(chaintermination)：链自由基失去活性，反应停止，形成稳定聚合物的反应称为链终止反应。双分子反应：链终止反应可分为：偶合终止(coupling)和歧化终止(disproportionation)两种方式。57偶合终止：两链自由基的独电子相互结合成共价键的终止反应偶合终止的结果：大分子的为两个链自由基重复单元数之和。用引发剂引发且无链转移时，大分子两端均为引发剂残基。58歧化终止：某链自由基夺取另一自由基的氢原子或其他原子终止反应歧化终止的结果：DP与链自由基中的单元数相同。每个大分子只有一端为引发剂残基，另一端为饱和或不饱和（两者各半）。59终止方式与单体种类和聚合条件有关St(styrene)：偶合终止为主；MMA(methylmethacrylate)：＞

60℃，歧化终止为主，＜

60℃，两种终止方式均有。

链终止特点：双分子反应，双基終止（偶合、歧化）Et很低，8-21KJ/mol終止速率快，Kt>Kp双基终止受扩散控制60链终止和链增长是一对竞争反应终止速率常数远大于增长速率常数，但由于体系中，[M](monomerconcentration)（1-10mol/l）＞＞[M.]

(radicalconcentration)（10-7-10-9mol/l）Rp

（增长总速率）＞

＞Rt（终止总速率）引发、增长、終止是自由基聚合的三个基元反应，链引发速率是控制整个聚合速率的关键。61链转移反应不仅将影响聚合物的分子量，有时形成支链分子往往也是链转移的结果。1、4链转移(chaintransfer)：单体(monomer)溶剂(solvent)引发剂(initiator)大分子(macromolecule）链自由基夺取原子活性种从一条大分子链转移给另一分子，形成新的活性种继续增长，而原来的大分子終止，称为链转移反应62二.自由基聚合特征

自由基聚合反应在微观上可区分为链引发、增长、终止、转移等基元反应，具有为慢引发、快增长、速终止、有转移的特点。其中引发速率最小，所以它成为控制总聚合速率的关键。增长与单体种类有关，Rp极快。体系仅由单体和聚合物组成。在聚合全过程中，聚合度变化较小，如图2-1所示。延长聚合时间可以提高转化率，如图2-2所示。图2-1图2-263链增长反应速率与链终止反应速率比较链引发速率常数/[L·(mol·S)-1]

ki=10-4～10-6链增长速率常数/[L·(mol·S)-1]

kp=103链终止速率常数/[L·(mol·S)-1]

kt=106～108单体浓度[M]/[(mol·L

-1]10-1

～10自由基浓度[M]/[(mol·L

-1]10-10

～10-8链引发活化能：100～170kJ·mol-1链增长活化能：20～34kJ·mol-1链终止活化能：8～21kJ·mol-1链引发反应速率：链增长反应速率：链终止反应速率：平均聚合度64引发剂(initiator)——分子结构上具有弱键、易分解产生自由基、能引发单体聚合的化合物（或物质）引发剂在聚合过程中逐渐被消耗、残基连接在大分子末端、不能再还原成原来的物质催化剂仅在反应中起催化作用、加快反应速度、不参与反应、反应结束仍以原状态存在于体系中的物质2.4链引发反应(InitiationReactionofChain)——控制聚合速率的关键65一、引发剂类型要求：了解常用引发剂的名称、结构式、活性及分解方程式偶氮化合物(azocompound)

—C—N=N—C—,-C—N键均裂，分解生成稳定的N2分子和自由基过氧化合物(peroxide)（无机及有机过氧化物）

有弱的过氧键，-O—O-,加热易断裂产生自由基氧化—还原体系氧化剂、还原剂之间发生电子转移生成自由基661.偶氮类引发剂(azoinitiator)

R、R’为烷基，结构可对称或不对称活性上：对称>不对称，并随着R基团增大，活性增加67重要的偶氮类引发剂：偶氮二异丁腈（AIBN,2,2’-Azobisisobutyronitrile）引发特点：分解速率慢，Kd=10-5～-6(50～60℃下)，活性低分解中副反应少，常用于动力学研究。无氧化性、较稳定，可以纯粹状态安全贮存有毒68偶氮二异庚腈（ABVN）偶氮类引发剂分解时有N2逸出可用来测定它的分解速率工业上可用作泡沫塑料的发泡剂特点：活性较高（中活性）的偶氮类引发剂。分解速率较快，Kd=10-4～-5(50～60℃下)69

2.过氧类引发剂(peroxideinitiator)

1)有机过氧化物——过氧化氢的衍生物有机过氧化物通式：R，R’——H、烷基、酰基、碳酸酯等可以相同或不同过氧化氢均裂形成二个氢氧自由基、分解活化能高（约220KJ/mol），须在较高温下才能分解，一般不单独用作引发剂70氢过氧化物：过氧化二烷基(alkylperoxide)：

过氧化二酰基

(acylperoxide)：（低活性引发剂）以上3个过氧化酯类

(perester)：（中活性引发剂）过氧化二碳酸酯类：

主要类型：（高活性引发剂）71重要的有机过氧类引发剂：氢过氧化物——低活性的引发剂

特丁基过氧化氢(t-BHP)、异丙苯过氧化氢（CHP）过氧化二烷基类——低活性引发剂

过氧化二特丁基、过氧化二异丙苯过氧化二酰类——低活性引发剂过氧化二苯甲酰（BPO）、过氧化十二酰（LPO)过氧化酯类——中活性引发剂过氧化特戊酸特丁酯（BPP）、过氧化苯甲酸特丁酯表2-4，引发剂的活性常以半衰期为10小时的分解温度表示，分解温度越高，则表示活性越低72过氧化二苯甲酰（BPO,benzoylperoxide）——过氧类引发剂中最常用的低活性引发剂60℃下，kd=10-6S-1，t1/2=96hr不对称的过氧化酰类引发剂的活性特别高。如：过氧化乙酰环己烷磺酰（ACSP)31℃下，t1/2=10hr73

过氧化二碳酸酯类过氧化二碳酸二异丙酯（IPP）液体－10℃下贮存过氧化二碳酸二乙基己酯（EHP）固体5℃下贮存过氧化二碳酸二环己酯（DCPD）固体室温下贮存过氧化二碳酸二苯氧乙酯（BPPD）固体室温下贮存过氧化二碳酸酯类引发剂的特点：（1）活性高，易分解，高活性的引发剂（2）有较强的溶剂效应（3）随R基团的增大，引发剂贮存稳定性增加有机过氧类引发剂分解活性的次序：

不对称过氧化二酰>过氧化二碳酸酯>过氧化二酰>过氧化特烷基酯>过氧化二烷基>过氧化氢物742)无机过氧化物

最常用的无机过氧化物——过硫酸盐典型代表：水溶性的过硫酸钾（KSP）和过硫酸铵一般用于乳液聚合和水溶液聚合75温度和pH值对过硫酸盐的分解速率常数的影响当pH>7，Kd与离子强度无关当pH<7，Kd随pH值增大而减小同离子强度下，pH<3，Kd随pH值减小而增大，pH>4，Kd变化小过硫酸盐若单独使用，一般在50℃以上。它更普遍的是与适当的还原剂构成氧化—还原体系，可以室温或更低的温度下引发聚合763.氧化—还原体系引发剂(redoxinitiator)由氧化剂与还原剂组合在一起，通过电子转移反应（氧化—还原反应），产生自由基而引发单体进行聚合的引发体系叫氧化—还原体系特点：

活化能低，可以在室温或更低的温下引发聚合

引发速率快，即活性大诱导期短（Rp=0）只产生一个自由基种类多77氧化还原引发体系组份可以是无机和有机化合物可以是水溶性(watersoluble)和油溶性(oilsoluble)1）水溶性氧化—还原体系

氧化剂：过氧化氢、过硫酸盐、氢过氧化物等还原剂：无机还原剂和有机还原剂（醇、胺、草酸、葡萄糖等）主要有过氧化氢体系和过硫酸盐体系78（1）过氧化氢体系：过氧化氢和亚铁盐组成5℃下可引发聚合特点：双分子反应

1分子氧化剂形成一个自由基若还原剂过量，进一步与自由基反应，使活性消失——还原剂的用量一般较氧化剂少79（2）过硫酸盐体系亚硫酸盐和硫代硫酸盐与过硫酸盐构成氧化还原体系——形成两个自由基

水溶性氧化还原体系：一般用于乳液聚合或水溶液聚合802）油溶性氧化—还原体系

氧化剂：氢过氧化物、过氧化二烷基、过氧化二酰基等

还原剂：叔胺、环烷酸盐、硫醇、有机金属化合物等常用的是有机过氧化物合叔胺体系,如过氧化二苯甲酰和N,N’—二甲基苯胺为常用的引发体系氧化－还原体系的种类、O/R的比例、浓度等对引发速率、聚合速率军邮影响。811.分解动力学方程一级反应Kd——分解速率常数，时间-1物理意义：单位引发剂浓度时的分解速率常见引发剂的kd

约10-4～10-6秒-1二、引发剂分解动力学(kineticsofinitiatordecomposition)

——研究引发剂浓度与时间、温度间的定量关系积分得：

[I]0：引发剂的起始浓度（t=0)[I]：时间为t时的引发剂浓度，mol/l82kd的测定：一定的温度下，测得不同t下的引发剂浓度的变化ln([I]/[I]0)～t作图，由斜率求得kd

过氧类引发剂：多用碘量法来测得引发剂的残留浓度偶氮类引发剂：测定分解时析出的氮气体积来计算引发剂分解量

引发剂残留分率832.半衰期（t1/2）(halflife)半衰期——引发剂分解起至起始浓度一半所需的时间，以t1/2表示(hr)。t1/2

与kd

的关系如下式：衡量引发剂活性的一个定量指标——60℃下t1/2的大小

t1/2<1hr：高活性引发剂，如DCPD(1hr过氧化二碳酸二环己酯)；

1hr

<t1/2<6hr：中活性引发剂，如BPPD(2.1hr过氧化二碳酸二苯氧乙酯)；

t1/2>6hr：低活性引发剂，如LPO(12.5hr过氧化十二酰)

AIBN(16hr偶氮二异丁腈)

843.kd与温度的关系

Arrhenium经验公式：Ad：频率因子，Ed：分解活化能一般引发剂的Ad数量级为1013～1014s-1，Ed约105～150KJ/mol

lnkd～1/T作图，由直线斜率求得Ed（105~150kJ/mol)。85判断引发剂活性的参数可归纳如下：

kd

：同一温度下，kd大，活性大

Ed：Ed大，活性低，反之，活性大

t1/2：同一温度下，t1/2小，活性大，同一t1/2，分解温度低，活性大86三、引发剂效率(Initiationefficiency)f：一般为0.5～0.8，?

因为引发过程中诱导分解或笼蔽效应伴随的副反应损耗了一部分的引发剂引发剂在均裂过程自由基引发聚合的部份占引发剂分解总量的分率，以f表示。1.诱导分解(induceddecomposition)——实质上是自由基向引发剂的转移反应转移的结果使自由基终止成稳定分子，产生新自由基，自由基数目并无增减，但消耗了一分子引发剂，从而使引发剂效率降低。

过氧类引发剂、引发剂浓度大时易发生诱导分解。872.笼蔽效应(cageeffect)引发剂分解产生的初级自由基，处于周围分子（如溶剂分子）的包围，像处在笼子中一样，形成稳定分子，使引发剂效率降低。这一现象称之为笼蔽效应。大多数引发剂均可观察到些现象，偶氮类引发剂易发生。引发效率随单体、溶剂和引发剂的特性、种类由不同程度的变化。88

根据反应体系选择：本体、悬浮和溶液聚合：偶氮类和过氧类等油溶性性引发剂乳液、水溶液聚合：过硫酸盐等水溶性引发剂或氧化还原体系四.引发剂的选择根据聚合温度选择：为了使自由基的形成速率与聚合速率适中，一般选择半衰期与聚合时间同数量级或相当的引发剂。聚合温度高，选用低活性或中等活性的引发剂聚合温度低，则选用高活性的引发剂常采用高—低（中）活性引发剂复合使用的方法89选择引发剂时还须考虑的因素：

对体系中其他组份有无反应：若体系具有还原性则不宜使用过氧类引发剂；着色、有无毒性等：产品若要求无毒，则不能使用偶氮类引发剂；过氧类引发剂因其氧化性，易使聚合物着色；贮存、运输安全、使用方便、经济效果等引发剂用量的确定：需经过大量的试验总的原则为：低活性用量多，高活性用量少，一般为单体量的0.01～0.1%90五、其它引发作用（OtherInitiation)1.热引发(thermalinitiation)——直接在热的作用下进行的聚合叫热引发聚合.苯乙烯的热引发聚合已工业化。苯乙烯的热引发聚合机理：双分子机理：热引发是两个单体分子间的双分子反应，生成能在两端增长的双自由基91三分子机理：从碰撞理论看，三分子碰撞发生反应是很困难的热引发机理先由两个苯乙烯分子形成加成中间体，再与一个苯乙烯分子反应，生成两个自由基，再引发聚合。这一理论相对较为合理，被推荐采用。922.光引发聚合(photoinitiation)——烯类单体在光（电磁波）的激发下，形成自由基而进行的聚合。特点：a.选择性强，某一物质只吸收一定波长范围的光。

b.光照时，产生自由基，光暗时即停止。

c.紫外光照射下才能引发。

d.低温下反应，Rp快，付反应少。直接光聚合的单体：丙烯酰胺、丙烯腈、丙烯酸等。直接光引发聚合：单体直接吸收光子后，形成激发态，然后再分解产生自由基的引发。93间接光引发聚合：通过对光敏感的物质吸收光后产生自由基再引发单体聚合。由光敏引发剂引发或光敏剂间接引发。光敏剂必须具备：吸收能量成激发态的寿命必须较长，有足够的时间将能量传递给单体或引发剂激发态的光敏剂分子的能量应大于传递单体或引发剂激发时所需的能量如二苯甲酮、安息香，荧光素等光敏剂：即对光敏感的物质。能吸收光能并将光能量传递给单体或引发剂而引发聚合。943.辐射引发(radiationinitiation)——以高能辐射线引发单体进行的聚合。高辐射线可分为γ射线、X射线、β射线、α射线和中子射线特点：能量比光量子大得多，能使原子核外电子电离，故又称电离辐射吸收无选择性，能被各种分子吸收穿透力强，可进行固相聚合工业上尚未广泛应用，多半在实验室中进行研究。实验室中以同位素Co60的γ源用得最多952.5聚合速率(rateofPolymerization)一、概述(Introduction)自由基聚合特点：慢引发、快增长、速終止。聚合过程速率变化规律怎样？本节要解决的。宏观上，常用转化率—时间(C～t)曲线表示反应过程中聚合速率的变化转化率（C％）——参加反应的单体量占总单体量的百分比96C～t曲线：S型：1诱导期—由于杂质等原因，聚合速率为零。2聚合初期—聚合开始，C%在0～20％，直线3聚合中期—C%在20～70％，加速4聚合后期—C%≥80％速率降97二、自由基聚合动力（Kinetics

ofRadicalPolymn.)1.微观动力学方程

基本前提：从聚合机理出发，推导低转化率下的动力学方程。三个假定：（1）等活性理论：链自由基的活性与链长无关，即各步速率常数相等（2）聚合度很大，聚合总速率等于链增长速率等（3）“稳态”假定：假定体系中自由基浓度恒定不变，即引发速率和终止速率相等，构成动平衡1）链引发982）链增长应用第一个假定：等活性理论——即各步链增长速率常数相等令为自由基浓度的总和链增长速率为各步增长反应速率的总和993）链終止聚合总速率R用单体消耗的速率来表示2代表终止时消失两个自由基，美国的习惯用法100第二个假定：聚合速率等于链增长速率高分子聚合度很大，用于引发的单体远少于用于增长的单体，即：Ri<<Rp

101自由基聚合微观动力学的普遍表达式：

第三个假定：稳态假定，在很短一段时间内，体系自由基浓度不变，即Ri=Rt

如何求?结论：引发速率提高一倍，聚合速率仅提高倍，双基終止之故。102自由基聚合若为引发剂引发：聚合速率与引发剂浓度平方根、单体浓度一次方成正比，是引发剂引发的重要特征。代入自由基聚合微观动力学的普遍表达式，（1）103聚合速率与引发剂浓度平方根、单体浓度一次方成正比104在低转化率下，并采用低活性引发剂时，视引发剂浓度为常数，将(1)式积分得：代入（2）（3）105

～t及～t呈直线,聚合速率与单体浓度呈一级关系。由直线的斜率求得，自由基聚合中的一个重要参数。约为1～10－2(l/mol.s)1/2若考虑引发剂浓度随时间的变化，则（3）式中的【I』：●

上述动力学方程是在三个假定（等活性理论、聚合度很大、稳态）的基础上推导出来的，有一定的局限性，尤其是稳态假定，只适合于低转化率。1062.动力学方程验证的与实验方法1）证明方法C%~tRp~C%Rp~tRp~[I],[M]~tRp1072)、聚合速率的测定方法：直接法：测残留单体量或聚合物量a.未反应单体量:溴量法测烯类单体双键的变化量蒸发残留单体b.聚合物量——沉淀法：聚合时定期取样，加沉淀剂、分离、干燥并称重，求得聚合物量。常用的方法。间接法：利用物理常数的变化间接求得聚合物的生成量，如比容、粘度、折光率、介电常数、吸收光谱等。a.折光指数——纯溶剂与不同浓度聚合物溶液折光率的不同。b.粘度：c.比容法（膨胀计法）最常用的间接法108膨胀计法：原理：聚合过程中体积收缩与转化率（C%）成线性关系K：转化率为100%时的体积变化率Vm、Vp：单体、聚合物的比容△V→C→Ct→→K→kp/(kt)1/2

~1091）与的偏离——終止方式的改变当体系粘度增大，双基终止困难时，或当聚合为沉淀聚合时，终止为单基终止（或为部分双基终止）。单基终止双基终止和单基终止并存热引发3.动力学方程的偏离正常动力规律：机理引发与『M』无关双基終止1102）与的偏离

当引发反应与单体浓度有关时：a.f与【M』有关b.产生自由基为慢反应C.引发体系存在诱导反应111：双基终止：引发与无关：引发与有关：双基、单基终止兼有：单基终止：热引发综合上述情况，自由基动力学方程；由此可判断反应机理：n=0.5~1m=1~1.5正常规律112三、速率常数与温度的关系

Dependenceofrateconstants

onthetemperature总速率常数K与各基元速率常数间的关系：

K与温度T的关系遵循Arrhenius方程，即

113Ed：125KJ/mol，EP：29KJ/mol，Et：17KJ/mol热引发：聚合活化能约80～96KJ/mol，与引发剂引发相当。光与辐射引发：活化能很低（约20KJ/mol），T对聚合速率影响小，可以在较低温度下进行。E=83KJ/mol

E为正值：温度升高，速率常数增大

E值越大，温度对聚合速率影响就越显著114四、自动加速现象(auto-accelerationeffect)T（hr)↑[M]↓,[I]↓Rp应↓

Rp↑?自加速115c<10%流动液体，kt=107,kp=102c<50%时，糖浆状，kt降低可达上百倍，kp/kt1/2增加了近7～8倍，活性链寿命延长十多倍，加速。C>50%,粘度↑↑，Rp下降。1.自动加速和凝胶效应（geleffect）C%→

粘度↑→

自由基浓度和寿命↑

→

kt

↓，→

Rp加快→

自加速。自加速因体系粘度引起的加速现象，又称凝胶效应。但两者又区别，先出现凝胶效应，后出现自加速。116甲基丙烯酸甲酯的本体聚合和在苯中的溶液聚合的转化率与时间的关系图C为15%时：明显加速，几十分钟内可达70～80%；C为50～60%以后，聚合开始减慢；至80%以后，速率几乎慢到实际上停止聚合的状态1172.自动加速现象产生原因——扩散控制粘度↑→

kt

↓→

Rp加快？双基終止随粘度增加，終止受到阻碍——扩散控制。体系粘度随转化率提高后，链段重排受到阻碍，活性末端甚至可能被包埋，双基终止困难，终止速率常数下降，转化率达40～50%时，kt降低可达上百倍，而此时体系粘度还不足以严重妨碍单体扩散，增长速率常数变动不大，因此使kp/kt1/2增加了近7～8倍，活性链寿命延长十多倍，自动加速率

显著，分子量也同时迅速增加。总之：粘度↑→包埋程度↑→

kt

↓→自由基浓度和寿命↑→

Rp↑→

分子量↑→MWD↑1183.影响因素

1）单体与聚合物的溶解性良溶剂——自加速出现迟，C>40％不良溶剂——自加速提前，C>15％劣溶剂——自加速出现早，C<10％2)聚合方式均相体系——自加速迟，甚至没有非均相体系——自加速早，沉淀聚合——一开始就出现自加速。3）其它因素温度，溶剂，分子量，引发剂用量119在很短的时间内转化率很快提高，接着便进入减速阶段，此后转化率提高就困难了，一般情况下，自动加速出现早，最终转化率低，产率也低在自动加速过程中若大量热不及时散发出去，有爆聚的危险采取措施：降低体系的粘度，合理地利用自动加速现象，如MMA的本体聚合制造有机玻璃：分段聚合自动加速现象产生的后果及采取的措施：120

2.6分子量和链转移反应MolecularWightandChainTransfer分子量是表征聚合物的重要指标，分子量与聚合速率是动力学研究的主要任务，在前面我们已经讨论了聚合速率。通常的链转移反应不影响聚合速率，但对分子量有重大影响，首先我们讨论无转移时的分子量。

分子量1、动力学链长

(kineticschainlength)为什么要引入动力学链长？为了排除终止方式对聚合度的影响。121偶合终止：歧化终止：定义：每个活性种从引发到终止平均所消耗的单体分子数或R*从生到灭连接的分子数。以表示。动力学链长在无链转移情况下与终止方式无关，可以与聚合度关连。研究方便。122无链转移时：动力学链长即为增长速率与引发速率之比稳态时：引发速率等于终止速率自由基浓度？

方法1—123动力学链长与引发速率的关系：可见动力学链长与有关，即与单体性质有关若为引发剂引发，则

在低转化率下：动力学链长与单体浓度的一次方成正比，与引发剂浓度的平方根成反比方法2—稳态处理124数均聚合度：每个聚合物分子所消耗的单体数（结构单元数）。2.动力学链长和平均聚合度的关系

是动力学研究时学术上的概念，聚合度是实验测定值。两者间的关系怎样？

偶合终止：

歧化终止：

两种终止共存：1253.温度对聚合度的影响

聚合度的综合常数k’：分子量随温度的升高而降低。E’=-41KJ/mol

温度对分子量的影响大小，主要由Ed的值决定。一般引发剂的活化能大，温度的变化对分子量影响大。而光引发和辐射引发时，E’为很小的正值——T对聚合度影响很小126二、链转移反应和Xn（ChainTransferandXn）Xn链转移常数：链转移反应是活性中心的转移，不是消失，所以动力学链并没有終止。聚合度不同：第一种情况下，形成3条大分子（100，200，100）第二种只有一条聚合度为400的大分子（只考虑歧化終止）与链转移无关127活性链向单体、引发剂、溶剂等低分子物质转移的反应式和速率方程如下：128平均聚合度——增长速率与形成大分子的所有终止速率之比向单体、引发剂、溶剂的链转移常数分别定义如下：

129在歧化終止时：链转移反应对平均聚合度影响的定量关系式正常聚合终止（歧化终止）链转移终止：表示无链转移反应时的聚合度。（歧化終止）1301.向单体的转移(transfertomonomer)：P46表2-17：1）CM=10-5T↑→

CM↑Etrm(17~63kj/mol)>Ep3)Vac,Vc的CM大,10-3~-4131向单体的转移能力与单体结构、温度等因素有关聚氯乙烯向单体的链转移常数是单体中最高的，约10-3，其转移速率远远超出正常的终止速率，聚氯乙烯的平均聚合度主要取决于向氯乙烯转移的速率常数。PVC由温度控制分子量。链转移活化能比链增长活化能大17～63KJ/mol，T升高，链转移速率常数比链增长速率常数增加快，

CM也将随温度而增加，聚氯乙烯的分子量降低——PVC聚合度受T控制1322.向引发剂的转移(transfertoinitiator）自由基向引发剂转移，导致诱导分解，使引发剂效率降低，同时也使聚合度降低。氢过氧化物是引发剂中最易链转移的物质当单体进行本体聚合，无溶剂存在时：

上式重排：CI的值一般在10-3~10-4，在[I]较低的场合，CI的影响可以忽略。1333.向溶剂的转移(transfertosolvent)溶液聚合时，须考虑向溶剂链转移反应.为无溶剂时的聚合度的倒数，为前三项之和

.CS的影响因素：

1）与溶剂有关，具有活泼H、Cl原子的CS大。

2）与单体活性有关，活性大，CS

小。

3）T↑→Cs↑1344.链转移剂和分子量的调节链转移剂:通过链转移作用，达到分子量调节作用的物质，也称分子量调节剂。如合成丁苯橡胶时用十二碳硫醇来调节分子量。选择？(p49,2-19)1）CS在1上下的化合物作分子量调节剂较合适2）CS比1小得多，则转移剂用量过多，若CS过大，在聚合早期它就可能被耗尽，后期分子量增大。3）用量，根据分子量的大小计算。脂肪族硫醇，如十二硫醇、正丁硫醇、四氯化碳等是常用的链转移剂。135小结：聚合速率分子量三个假定链转移136：双基终止：引发与无关：引发与有关：双基、单基终止兼有：单基终止：热引发由此可判断反应机理：n=0.5~1m=1~1.5正常规律137链转移的结果：使自由基过早地终止，聚合度降低，形成缓聚和阻聚：链转移所形成的新自由基若活性减弱，则出现缓聚现象若新自由基稳定，难以继续再引发增长，则为阻聚作用在工业生产中，往往应用链转移的原理来控制分子量，如通过温度来调节聚氯乙烯的分子量，聚丙烯腈的分子量由异丙醇来调节等138插图1392.7、阻聚和缓聚（InhibitionandRetardation)许多杂质对聚合有抑制作用，因此进行聚合的单体有纯度的要求。在贮运过程中，为了防止聚合发生，则又要加入一定量的防止聚合的物质，这类物质在聚合前再进行脱除。在有些聚合过程中，也要加入一些终止反应的物质（终止剂）防爆聚及控制转化率。这些问题都涉及了到阻聚和阻聚剂的问题。

阻聚：能使自由基反应终止，从而抑制聚合反应进行。Rp=0，出现诱导期。称为阻聚作用.阻聚剂：能起阻聚作用的物质。缓聚：使聚合速度减慢，延缓反应的过程称为缓聚作用。不出现诱导期。缓聚剂：能起缓聚作用的物质。140一、阻聚剂及阻聚机理

结构型式（阻聚剂与自由基进行加成反应、链转移反应和电荷转移反应）分子型自由基型电荷转移型链转移型反应机理加成型1411.分子型阻聚剂

苯醌、硝基化合物、氧、芳胺等苯醌：最重要的分子型阻聚剂苯醌分子上氧和碳原子都可能与自由基发生加成反应形成的自由基，由于共轭效应而非常稳定，不能再引发单体聚合，起到阻聚作用。

精制单体时，加对苯二酚，经氧化成苯醌，起到阻聚作用142硝基化合物：也是常用的阻聚剂，通常起缓聚作用酚类：对苯二酚，苯酚等。酚和氧反应生成醌后其阻聚作用。氧：也有显著的阻聚作用氧和自由基反应，形成比较不活泼的过氧自由基，过氧自由基本身或与其他自由基歧化或偶合终止——大部份聚合反应须在排氧条件下进行。1432.自由基型阻聚剂1,1-二苯基-2-三硝基苯肼（DPPH）、三苯基甲基自由基等DPPH：稳定的自由基，高效阻聚剂，一分子能化学计量地消灭一自由基，又称自由基捕捉剂DPPH通过链转移反应消灭自由基，由黑色变无色，可用比色法定量DPPH制备困难，价格昂贵，仅限于用来测定Ri和Rd等1443.电荷转移型氯化铁、氯化铜等氯化铁阻聚效率高，也能一对一按化学计量地消灭自由基。因此反应器常采用不锈钢或搪瓷。

145烯丙基单体聚合往往只能形成低聚物，如VAc聚合速率很低，聚合度也只有14左右——这是烯丙基单体的链自由基向单体的衰减链转移反应的结果，转移后形成的烯丙基自由基高度共振稳定，不再发生加成或链转移反应，产生自阻聚作用。丙烯、异丁烯等单体对自由基聚合活性较低，可能也是向烯丙基氢衰减转移的结果。4.烯丙基单体（CH2=CH—CH2Y）的自阻聚作用

146二.阻聚常数

阻聚常数：阻聚反应速率常数与增长速率常数的比值。阻聚常数可用来衡量阻聚效率。CZ大的阻聚剂则为高效阻聚剂，缓聚剂的CZ要小一些。

Cz为10－3～10－4阻聚常数的大小与温度有关1472.8、分子量分布（molecularweightdistributionMWD）分子量分布是除了聚合速率和平均分子量外，需要研究的第三个重要指标。也是生产过程中的控制指标。研究方法

实验分级

理论推导统计法动力学方程研究方法終止机理148一、歧化终止时聚合度分布分子量分布的函数分：数量分布函数和质量分布函数

数量分布函数()——聚合度为x的大分子数Nx在总的聚合物分子数N中所占的分率所表示的函数。

质量分布函数()——聚合度为X的聚合物的重量占总聚合物量重量的分率所表示的函数。149成键：增长反应每增加一步则增加一个单元，称为成键反应。不成键：歧化终止反应只夺取或失去一原子，称为不成键反应。成键几率为：不成键几率为：P,1-P与[M],Ri，T有关150形成x-聚体：增长（x-1）次，终止一次聚合物数量分布函数或摩尔分率分布函数形成x-聚体的几率即为x-聚体的分子分率，为：歧化終止下，大分子链是怎样形成？

不成键1次成键X－1次数量分布函数

是P,X的函数1512.质量分布函数聚合物质量分布函数歧化终止时数量分布函数歧化终止时质量分布函数P增加，分布变宽X，P增加，分布变宽1523.聚合度与P的关系歧化终止时，聚合物的分布指数理论值约为2，P越大，则越接近于2153几率法推导得出的分布函数是Schulz最早提出的，接着Flory也推导了缩聚物的分子量分布，得出了同样的结果，将这种理论推导的分布函数称为正常分布，也称作Schulz-Flory分布，许多体系都符合这种分布，也称为最可几分布。运用几率法进行推导时，是假定Ri恒定，[M]不变，kp、kt也不变，即在低转化率下，且不考虑链转移反应时得出的。歧化終止：154二、偶合终止时聚合度分布

两条活性链结合形成一条大分子的方式为偶合终止，不少单体的终止反应在低温下是偶合终止，或者偶合终止的比例增大。苯乙烯以偶合终止为主。歧化终止只有一种終止方式，而偶合就有所不同，坐在两条大分子结合的方式多样。

X＝1000聚合物，可以聚合度为500＋500，50＋950，10＋990，1＋999，3＋997或998＋2等不同方式结合，共有500种偶合終止方式（2/x),其中，等长链的方式只有一种。分为两大类：

不等长链的偶合：y聚体与x-y聚体的偶合（x/2-1种）等长链的偶合，x/2聚体与x/2聚体（1种）1551.y聚体与x-y聚体的偶合方式的几率2.x/2聚体与x/2聚体終止的几率1564.数量分布函数形成x聚体的几率即为x聚体占总分子数的分子分率3.形成x-聚体的几率

5.质量分布函数157偶合终止与歧化终止的质量分布曲线比较1586.偶合终止时聚合度偶合终止的平均聚合度为歧化终止的两倍

分子量分布比歧化终止均匀159歧化终止

偶合终止

以上均为几率法（统计法）得出的分子量分布函数，动力学法推导时同样要运用稳态等假定条件，可参阅《自由基聚合》P243。

歧化终止和偶合终止的比较1602.9聚合热力学

单体能否聚合，首先从热力学考虑。热力学所讨论的是反应的可能性，反应进行的方向以及平衡方面的问题。聚合热力学的主要目的是从单体结构来判断聚合的可能性，这对探索新聚合物的合成很重要。

161一、聚合热力学的基础

一个反应能否进行，按什么方向进行，取决于自由焓的变化。反应可进行，当时，反应可进行解聚解聚：大分子的分解反应，聚合物分解为单体。聚合物的自由焓：聚合和解聚处于平衡。可以进行聚合只能解聚是进行聚合反应的必要条件，与，有关。在此，即聚合热的大小是关键。

162二.聚合热（）

聚合热是由C=C双键转化为C-C单键时放出的热量，一般约为－90kJ/mol,其大小与单体结构有关。1.取代基的极性2.共轭效应3.位阻效应4.氢键和溶剂化作用根据的大小，判别单体聚合倾向的大小，这是从热力学判断。大163在热力学标准状态下（1atm,25℃,活度＝1），定义为平衡单体浓度[M]e=1mol/L时的平衡温度为聚合上限温度，它可由下式计算得到：三.聚合上限温度（Tc)1.定义1642.Tc的作用Tc是表征单体能否聚合的温度，反应必须在Tc以下进行，所以对实际生产很有作用。如α－甲基苯乙烯，Tc＝61℃时，[M]＝100％，必须在－70℃下反应才能得到聚合物。小结要进行聚合反应，必须，T℃<Tc

大，聚合倾向大取代基的极性使增大

T℃平衡单体浓度小，反应彻底。165分子量与时间的关系转化率与时间的关系连锁聚合的特点166

聚合物生产实施的方法，称为聚合方法。溶解性沉淀聚合非均相聚合均相聚合2.10聚合方法（PolymerizationProcess）聚合物—单体互溶单体形态气相聚合固相聚合在单体沸点以上聚合在单体熔点以下聚合聚合物—单体部分溶聚合物—单体不溶167物料起始状态乳液聚合本体聚合悬浮聚合溶液聚合本体聚合：单体本身加少量引发剂（甚至不加）的聚合。溶液聚合：单体和引发剂溶于适当溶剂中的聚合。

悬浮聚合：单体以液滴状悬浮于水中的聚合。

乳液聚合：单体、水、水溶性引发剂、乳化剂(emulsifier)配成乳液状态所进行的聚合。168工程间歇聚合连续聚合间歇聚合（batchpolymerization）

单体物料一次加入反应器，反应结束后一次出料。连续聚合（continuouspolymerization）

单体等物料不断进料、连续出料的聚合。可以是单釜或多釜串联。169如何选择聚合方法：根据产品性能的要求与经济效益，选用一种或几种方法进行。自由基聚合，可用本体、溶液、悬浮、乳液法。离子聚合多选用溶液聚合，但溶剂的选择很重要。缩聚可选用溶液聚合、熔融聚合、界面缩聚。在此简单介绍自由基聚合各方法要点和关键。170特征：高粘，且不断增加(100~106cp)；凝胶效应。关键：散热。体系粘度大，传热难，易造成局部过热，MWD变宽，影响性能，易爆聚.解决方法：分段聚合。预聚合低C%,Rp快第二阶段低温，Rp慢一、本体聚合(bulkpolymerization)组成:单体,少量引发剂（甚至不加）的聚合。优点:产物纯净；尤其适合于制板材、型材等透明制品。171二、溶液聚合(solutionpolymerization)组成:单体,引发剂,溶剂优点:体系粘度低，较少凝胶效应，易混合与传热。缺点:单体浓度低，使聚合速率慢，设备生产能力及利用率低；易向溶剂链转移，使分子量偏低；溶剂分离回收费用高。

关键：溶剂的选择1721.溶剂的活性溶剂是介质，对引发剂有诱导分解作用（极性溶剂），有链转移反应。2.溶剂对聚合物的溶解性能及凝胶效应的影响选用良溶剂时，有可能消除凝胶效应(geleffect)，而选用沉淀剂时，则凝胶效应显著，劣溶剂的影响介于两者之间。实施例：丙烯睛，醋酸乙烯酯的溶液聚合。适于聚合物直接使用场合。173三、悬浮聚合(suspensionpolymerization)定义:单体以小液滴状悬浮于水中进行的聚合。组成:单体、引发剂、水、分散剂优点:

体系粘度低，产品分子量及其分布稳定；分子量高，杂质少；后处理工序简单。缺点：产品中含有少量分散剂残留物，影响性能。一个小液滴相当于本体聚合的一个单元。关键：分散和搅拌作用。174通过搅拌，在剪切力的作用下，单体液层分散成液滴。单体和水界面间存在着一定的界面张力。界面张力越大，形成的液滴也越大。剪切力和界面张力对成滴作用影响相反，在一定搅拌强度和界面张力下，大小不等的液滴通过一系列分散和合一过程，构成动平衡。最后达到一定的平均细度。悬浮单体液滴分散过程示意图1成粒过程175：分散剂类型水溶性有机高分子无机粉末吸附在液滴表面包围液滴，隔离作用起分散作用，使液滴稳定的物质。2.分散剂(dispersant176影响树脂颗粒大小和形态的因素：

机械强度（一般强度愈大，颗粒愈细）；分散剂种类和浓度；水与单体比例（水油比）；聚合温度；引发剂种类和用量；单体种类等。悬浮聚合一般采用间歇方法聚合。如氯乙烯、苯乙烯。177四、乳液聚合(emulsionpolymerization)单体(monomer)稳定的乳状液而进行的聚合定义：乳化剂,搅拌分散介质组分：经典的乳液聚合特点：同时提高Rp,Mn。178优点：

以水为分散介质，价廉安全；聚合体系粘度低，易传热，反应温度易控制；尤其适宜于直接使用胶乳的场合。缺点：产品中留有乳化剂等，影响产品电性能等；要得到固体产品时，乳液需经过凝聚（agglomerating）、

洗涤、脱水、干燥等工序，成本较高。179主要品种乳化剂种类聚合条件温度℃反应时间hr转化率％丙烯酸酯类ABS聚醋酸乙烯聚氯乙烯聚偏二氯乙烯SAN丁苯橡胶丁腈橡胶氯丁橡胶非离子型

非离子型阴离子型阴离子型阴离子型阴离子型阴离子型阴离子型25～9055～75常压80～9045～603070～1005或505或50～40＞2．51～64～5

7～81～3连续连续连续＞9599

6095～98＞97～60

60～90乳液聚合法生产的聚合物主要品种180乳