山东省菏泽市2026届高三下学期二模考试化学试卷（含答案解析）

山东省菏泽市2026届高三下学期二模考试化学试卷（含答案解析）2026.05注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27Cu64Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是A.煤的液化B.海水提溴C.接触法制硫酸D.煅烧石灰石2.下列有关物质用途说法错误的是A.豆浆中加硫酸钙制豆腐B.硫酸亚铁加维生素C作补铁剂C.碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂D.铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨3.关于实验室安全，下列表述错误的是A.不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧B.浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用C.胶体的制备实验中涉及对应的安全防护图标D.取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗4.用α粒子轰击原子的核反应可用于测定文物年代。下列说法错误的是A.原子半径：对应元素依次递增规律符合周期律B.对应简单离子电子式书写规范C.第一电离能：对应元素符合同周期递变规律D.X与Y形成的氯化物均为非极性分子5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．溶解固体B．转移热的蒸发皿C．萃取振荡时放气D．洗涤盛有废液的试管6.下列摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液反应的离子方程式正确的是A.与氨水反应：Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺B.与溴水反应：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻C.与NaClO溶液反应：2Fe²⁺+ClO⁻+2H⁺=2Fe³⁺+Cl⁻+H₂OD.与过量Ba(OH)₂溶液反应：Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓7.实验室利用常规量气装置能完成的实验是A.使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目B.使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数C.使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量D.使用水测定一定质量的MgO和Mg₃N₂混合物中的含量8.物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是A.NH₃的键角(约107°)大于PH₃(约93.5°)：NH₃分子间存在氢键，PH₃分子间无氢键B.配离子稳定性：[Cu(NH₃)₄]²⁺＞[Cu(H₂O)₄]²⁺：氮元素的电负性小于氧元素C.熔点：SiCl₄＞CCl₄：SiCl₄的分子体积大于CCl₄，分子间作用力更强D.Cl₂O可以氧化Br⁻：Cl₂O中O显正电性，Cl具有强氧化性9.某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮；②温度低于21℃易形成二水合磷酸(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。下列说法错误的是A.P₂O₅、浓H₂SO₄、无水CaCl₂的作用均为干燥空气B.磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键C.毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的D.蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体10.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生两个串联可逆反应，容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.0～6s内，正逆反应速率差值随时间持续增大B.10s时，各反应均达到化学平衡状态C.该温度下，两步反应的平衡常数比值固定D.温度不变，若减小容器容积，浓度变化曲线整体不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是A.用蒸馏法分离乙醇和水：蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管B.用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：烧杯、玻璃棒、酒精灯C.用浓硫酸配制稀硫酸：烧杯、500mL容量瓶、量筒D.用NaOH标准溶液测定盐酸浓度：碱式滴定管、量筒、表面皿12.环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知总反应相关转化规律，下列说法正确的是A.电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜B.溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用C.总反应为丙烯、水在通电条件下生成环氧丙烷和氢气D.每生成1mol环氧丙烷，理论上电路中通过2mol电子13.从炼铜厂烟尘(主要含S、As₂O₃及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。已知：①As₂O₃的熔点314℃，沸点460℃；②有关物质的分解温度：CuO1100℃，ZnSO₄560℃，PbSO₄680℃。下列说法错误的是A.通入足量空气的目的是将S完全转化为SO₂B.“焙烧”温度可设计为600℃C.浸出渣的主要成分为PbSO₄D.从浸出液2中提取单质Zn可采用电解法14.某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是A.E的名称为2-溴苯甲酸B.化合物X为甲醇C.相同条件下G的熔点高于MD.P能发生取代、水解、还原等反应15.已知H₂A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)=0.1mol/L的H₂A和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒变化如图所示。下列说法错误的是A.H₂A的Ka₂数量级为10⁻⁵B.pH=4的溶液中：c(HA⁻)＞c(H₂A)＞c(A²⁻)C.pH=7的溶液中：c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)D.若用等浓度的己二酸溶液进行实验，对应突变点将向右移动三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）“五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）Sn在元素周期表中的位置为__________。SnCl₂分子的VSEPR模型名称是__________。SnCl₄的σ键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。（2）硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与Ag⁺形成[Ag(S₂O₃)₂]³⁻，S₂O₃²⁻可看作是SO₄²⁻中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则S₂O₃²⁻的空间构型为__________，已知[Ag(S₂O₃)₂]³⁻中的配位数为2，则其中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。（3）Cu的面心立方晶胞结构中，晶胞边长为anm，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。铜银合金立方晶胞可储氢，氢原子可进入由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力=储氢后氢气密度/标准状况氢气密度，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为N，计算该储氢材料的储氢能力=__________。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度为__________g·nm⁻³。17.（12分）废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Li⁺及少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。已知萃取反应：M²⁺+2(HA)₂(org)⇌MA₂(org)+2H⁺(aq)，org为有机相。回答下列问题：（1）“滤渣”的成分除Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有__________。（2）一定条件下萃取时间5min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________(填“萃取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为__________%。（3）“沉锰”时，向滤液加入NH₄HCO₃溶液氧化沉锰，该反应的离子方程式为__________。（4）“还原”时，CO、H₂还原NiO得到等量的Ni，理论上消耗CO、H₂的质量比为__________。（5）“煅烧”时，NiCO₃在空气中分步分解，第二步反应的化学方程式为__________。根据流程可判断Ni²⁺的还原性__________(填“强于”、“弱于”)Co²⁺。18.（12分）实验室制备香豆素-3-羧酸的原理和装置如下：实验过程：①在干燥容器中，加入4.2mL水杨醛、6.8mL丙二酸二乙酯、25mL无水乙醇、0.5mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带无水氯化钙干燥管的回流冷凝管，缓慢通氮气后，水浴加热回流2h。冷却后加水冰水结晶，抽滤，冷乙醇洗涤得粗品，提纯得香豆素-3-甲酸乙酯。②取香豆素-3-甲酸乙酯，加NaOH、乙醇、水回流水解，冷却后加浓盐酸酸化，结晶、抽滤、重结晶得香豆素-3-羧酸。已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。（1）盛装反应物的仪器名称是__________，宜选择的规格是__________(填标号)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）过程①干燥管中无水CaCl₂的作用是__________。回流结束后操作顺序：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确顺序为__________。（3）过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。（4）过程②第二步酸化制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为__________。（5）本实验最终制得产品，香豆素-3-羧酸的产率约为__________%(用代数式表示)。19.（12分）乙烯是基础化工原料，乙烷制备乙烯是重要研究方向。回答下列问题：Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g)（1）不同分压下，乙烷平衡转化率与温度的变化曲线中，分压最大的曲线为__________(填代号)，反应焓变ΔH__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。为提高乙烷平衡转化率，可采取的措施有__________(任写一条)。Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯（2）根据反应历程图，速率最慢的基元反应的化学方程式为__________。Ⅲ．CO₂辅助乙烷脱氢反应，酸碱反应机理：第一步：C₂H₆+CO₂⁻=C₂H₅·+HCO₂⁻；第三步：C₂H₅·+CO₂=C₂H₄+HCO₂·（3）第二步反应为__________。（4）100kPa下，体系发生①C₂H₆⇌C₂H₄+H₂、②CO₂+H₂⇌CO+H₂O两个反应，平衡体系各气态物质的量随温度变化如图，d线所示物种为__________(填化学式)；对应温度下乙烷的转化率为__________，反应①的平衡常数Kp=__________kPa(保留三位有效数字)。20.（12分）一种受体拮抗剂中间体P的合成路线如下，已知试剂a为CH₃ONa。回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。（2）B→D的化学方程式为__________。（3）E→F的反应中，K₂CO₃的作用为__________。（4）G的同分异构体中，同时满足①含苯环②能发生水解反应③含4种不同化学环境的氢原子，个数比为2:2:1:1的有__________种，写出其中一种结构简式__________。（5）已知：苯环卤代物可发生取代成醚反应，结合上述信息，设计以对溴苯酚、甲醇为原料制备目标产物的合成路线(无机试剂任选)__________。参考答案及详细解析一、单项选择题（1-10题，每题2分，共20分）1.D解析：煅烧石灰石反应为CaCO₃高温CaO+CO₂↑，无元素化合价变化，非氧化还原反应；煤的液化、海水提溴、接触法制硫酸均存在化合价变化，涉及氧化还原反应。2.D解析：铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，铝粉与金属氧化物发生铝热反应，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，无法焊接钢轨。3.D解析：液溴沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗后，应使用稀Na₂S₂O₃溶液清洗，乙醇会加速液溴扩散，加重腐蚀。4.D解析：对应元素形成的氯化物中，部分为极性分子，并非均为非极性分子，D错误。5.C解析：A选项量筒不能溶解固体；B选项热蒸发皿需用坩埚钳夹持，不能徒手转移；D选项洗涤试管需规范振荡，图示操作错误；C选项萃取振荡放气操作规范。6.B解析：A选项摩尔盐中NH₄⁺不与氨水反应，离子方程式正确但结合题意题型适配性不符；C选项NaClO氧化Fe²⁺环境不符；D选项过量Ba(OH)₂会同时沉淀NH₄⁺，方程式错误；B选项溴水氧化Fe²⁺方程式书写正确。7.B解析：A选项钠可与羟基、羧基均反应，无法确定羟基数目；C选项NaH、Mg均与盐酸反应生成氢气，无法测定；D选项Mg₃N₂与水反应生成氨气，MgO不反应，但产物干扰测定；B选项Al与NaOH反应生成氢气，Si不反应，可测定铝的质量分数。8.A解析：键角差异的核心原因是中心原子电负性、孤电子对斥力不同，与分子间氢键无关，氢键影响熔沸点，不影响键角，A错误。9.D解析：温度30～35℃高于二水合磷酸熔点30℃，无法析出磷酸晶体，应控温略低于30℃结晶，D错误。10.C解析：温度不变，平衡常数不变，两步反应平衡常数比值固定；A选项速率差值逐渐减小；B选项10s时浓度仍在变化，未达平衡；D选项减小容积，浓度瞬间增大，曲线改变。二、不定项选择题（11-15题，每题4分，共20分）11.AB解析：C选项配制稀硫酸还需玻璃棒、胶头滴管；D选项酸碱中和滴定需锥形瓶、滴定管，不需要量筒、表面皿。12.BC解析：A选项电极Ⅰ为阴极，离子交换膜为阳离子交换膜；D选项生成1mol环氧丙烷转移1mol电子，AD错误。13.B解析：600℃高于ZnSO₄分解温度，会导致锌元素损失，焙烧温度应低于560℃，B错误。14.C解析：G、M为同分异构体，M为对称结构、分子间