2025~2026学年山东省淄博市周村区九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年山东省淄博市周村区九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是

A．蔗糖水B．食盐水C．泥浆水D．矿泉水2.实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是

A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯3.下列关于营养与健康的说法错误的是

A．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓C．人体内的脂肪储备着丰富的能量D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分4.阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是

A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2PO4）25.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为中，不符合这一理念的是

A．大力发展公共交通，倡导绿色出行B．大量使用农药化肥，提高粮食产量C．生活垃圾分类处理，减少资源浪费D．推广使用清洁能源，减轻环境污染6.厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为

A．红色B．紫色C．蓝色D．无色7.益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在

A．pH＜1B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞108.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸9.下列关于海水晒盐的说法不正确的是

A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐10.正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是

A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸B．除去食盐溶液中的可溶性杂质，先加足量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加足量BaCl2溶液C．模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热D．配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水11.分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量B．分别将50℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至50℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量C．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl溶液>KNO3溶液D．50℃时，取等质量的KNO3、NaCl配成饱和溶液，然后降温到t℃，所得溶液中溶质的质量：NaCl>KNO313.氨气（）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①属于化合反应B．整个过程中不需要补充金属LiC．反应②中参加反应的H2O与生成的分子个数比为3:1D．按照该过程，理论上生成17g至少需要28gN214.价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是

A．X、Y分别表示单质、盐B．SO2转化为A发生氧化反应C．B物质的名称为硫酸D．C物质的化学式可能是Na2S15.实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动。实验1：取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。实验2：另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，不正确的是

A．a=13.7B．实验2中生成CO2的质量为4.4gC．该混合物中钠元素的质量为4.6gD．该混合物中NaHCO3的质量分数约为61.3%二、填空题16.回答下列问题：(1)按要求从氢氧化镁、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种有毒性气体________；②一种金属氧化物________；③一种难溶性的碱________；④一种可溶性的盐________。(2)切割金属的氧炔焰使用的燃料乙炔（化学式C2H2）燃烧能达到很高的温度，乙炔在充足的氧气中燃烧的化学方程式为________。C2H2中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。(3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法中，合理的是________（填标号）。

A．它是一种混合物B．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂C．它的化学性质与普通二氧化碳不同D．它的大量使用不会引起环境问题(4)在医院经常给身体虚弱的患者注射葡萄糖（C6H12O6）溶液。200g溶质的质量分数为25%的葡萄糖注射液中含有葡萄糖的质量为________，其中含有碳元素的质量为________。17.碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。(1)重质碳酸钙是以石灰石为原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。该过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。(2)重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成CaSO4和CO2，该反应的化学方程式为________。(3)工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。煅烧炉中产生的气体X主要成分是________，检验该气体的操作是________。(4)消化室中加水后室内温度________（填“升高”或“降低”），发生反应的化学方程式为________。(5)碳化塔中发生反应的化学方程式为________。(6)在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙________（填“元素”或“原子”）。三、综合应用题18.金属及其材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。(1)碳酸亚铁是常用的补血剂，在胃里会与胃酸反应，化学方程式为________。铁元素在人体内属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。(2)兴趣小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：（选用试剂：砂纸打磨过的铝片、CuSO4溶液、Li2SO4溶液）

实验操作实验现象实验结论步骤1：________无明显变化金属活动性：Li>Al步骤2：把一片铝片浸入CuSO4溶液________金属活动性：Al>Cu(3)步骤2反应的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________（填符号），该反应的化学方程式为________。(4)铝热反应常用于焊接钢轨，其原理是：。若焊接钢轨需要50.4kg铁，试计算理论上需要铝的质量（写出详细计算过程）。19.兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。活动一：了解古代造纸工艺《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示：(1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于________（填“有机物”或“无机物”）。(2)“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入会得到更强的碱性溶液，效果更好，原因是________（用化学方程式表示）。(3)“捞纸”，水从“帘子”缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的________。活动二：了解造纸废液成分(4)经过广泛搜集资料，猜想某工序之后得到的废液中可能含有KOH和K2CO3两种物质。兴趣小组取废液样品，先加入足量的________，观察到________。过滤之后，向滤液中滴加________，观察到________，证明猜想正确。活动三：了解现代造纸工艺(5)我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）代替传统的植物纤维造纸已较为普遍，该工艺的一条优点是________。(6)现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。四、填空题20.实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备纯净MnO2的流程如图。(1)“酸浸”时，选用的酸溶液是________（填名称），为使反应充分，可采取的措施有________（写一条）。(2)“沉锰”反应为，其中X代表物质的化学式为________。加热温度过高会影响“沉锰”反应，原因是________。(3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为________。(4)在实验室可以通过用酒精灯（火焰温度可达700℃）加热MnO2与KClO3的混合物制取O2，该反应的化学方程式为________，反应中MnO2作________。实验后兴趣小组通过________、过滤、洗涤、烘干等操作对MnO2进行回收，发现MnO2质量明显减少。结合上图分析MnO2质量明显减少的原因可能是________。五、实验题21.有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。为了研究其成分，兴趣小组展开如下探究。(1)取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，观察到__________，说明样品中含有NaHCO3。取上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加________溶液，观察到________，说明样品中含有NaCl。(2)假设下图装置B、C、D中试剂足量，反应充分。连接装置并________，然后加入ag样品于锥形瓶中。打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是b1g和c1g，记录数据。关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。待观察到锥形瓶中________时，打开K1，再通一段时间N2。一段时间后关闭K1，第