2025~2026学年山东省聊城市阳谷县九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年山东省聊城市阳谷县九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.我国现代化武器装备的发展，既彰显着国防科技的硬核实力，也蕴含着丰富的物理与化学原理，下列说法不正确的是

A．我国航母的甲板由特种钢制成，特种钢在锻造过程中，形状发生改变但没有新物质生成，属于物理变化B．我国隐身战机飞行时，机身表面的隐身涂层会减少雷达波反射，该涂层在使用过程中发生的变化属于化学变化C．火箭军装备的洲际导弹，其推进剂燃烧时产生巨大推力，推进剂燃烧属于化学变化D．军用防弹玻璃受到子弹冲击时，会发生碎裂但不会产生碎屑飞溅，该过程属于物理变化2.宏微结合是研究化学的重要思想。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是

A．原子可以构成分子，原子得失电子后变成离子B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性C．同种原子通过不同方式结合成的单质化学性质不同D．原子不能直接构成物质，分子、离子可以直接构成物质3.环境保护就是指人类为解决现实或潜在的环境问题，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。下列措施符合这一理念的是

A．做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理B．做绿色生活方式的践行者，减少私家车使用多使用共享交通工具C．做节约能源资源的行动者，大力推广使用火力发电D．做环保实践活动的参与者，将垃圾进行焚烧掩埋4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．加热液体B．稀释浓硫酸C．氧气验满D．测pH

A．AB．BC．CD．D5.有关溶液的说法正确的是

A．所有的溶液跟生理盐水一样，都是无色透明的液体B．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液C．溶质可以是固体、液体或气体D．溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液中葡萄糖与水的质量比为5：1006.稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．原子结构示意图中x=2B．钐原子的中子数为62C．钐属于金属元素，化学变化中易失电子D．钐在元素周期表中位于第六周期7.2025年2月6日，中国核潜艇之父黄旭华辞世。黄旭华带领团队研发核潜艇时，潜艇内部需要有氧气供应。通常会利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应来制取氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为

A．Na2CO3B．NaOHC．NaHCO3D．Na2O8.如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是

A．1个“奥林匹克烯”分子由19个碳原子和6个氢分子组成B．“奥林匹克烯”的相对分子质量为240gC．“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95%D．“奥林匹克烯”的碳元素和氢元素质量比为19：129.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D．甲和丁的相对分子质量之比为1：210.用图1、图2、图3所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验。图1中，a、b处未通氧气时，管①和管②中白磷都未燃烧，后分别向a、b处通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧；图2点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图3是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是

A．图1实验推知燃烧的条件之一是氧气，白磷着火点的范围：20℃<T≤80℃B．图2生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷C．图3中0~t1时间段内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同11.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一，光照条件下，将捕集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应过程中涉及到的氧化物一共有3种B．反应过程中碳元素、氢元素的化合价发生了改变C．反应Ⅱ化学方程式为：D．与等质量CO2反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3:112.下列知识归纳中，正确的一组是

A．性质与用途B．实验操作顺序①氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤

②氮气的化学性质稳定——可用作保护气

③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源①实验室制取气体，先装入药品，再检验装置的气密性

②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管中下部盛有液体的部位加热C．除杂与鉴别D．环境污染与保护①除去N2中O2：缓慢通过灼热铜粉

②除去CaO中CaCO3：高温充分煅烧

③鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：Na2CO3溶液①空气污染物——二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等

②减少固体废弃物——垃圾分类回收

③实“碳中和”——减少化石燃料的使用及植树造林

A．AB．BC．CD．D13.某技术人员对乙酸(C2H4O2)和丙酮(C3H6O)的混合溶液进行测定，其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为

A．30%B．28%C．54%D．37%14.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是

A．的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子B．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性15.下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是

A．向稀硫酸中加入蒸馏水B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.从古自今，化学与人类的生活有着密切关系，不断推动人类社会的进步。(1)博古观今，人民智慧①《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填字母序号)。A．原子B．分子C．元素②在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于___________。(2)现代农业，仓丰食足化肥中“复合肥”肥效优良。它的核心作用是能同时为作物提供多种均衡养分，减少施肥次数、提高施肥效率。硝酸钾(KNO3)是常用的复合肥，其中氮元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。(3)“嫦娥”探月，太空筑“基”我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为___________。(4)智慧交通，新能优选新能源汽车的电池常用LiFePO4作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为___________。(5)龙腾星海，九天揽月火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，液氧、甲烷反应的微观示意图如图所示。反应前后分子数目___________(选填“改变”“不变”或“不能确定”)，反应生成c、d的质量比为___________(填最简整数比)。三、综合应用题17.我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一、(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指___________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。(2)①碳捕捉：如图1是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：“捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式___________。②碳吸收：为探究不同物质吸收的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：结合图3数据分析，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是___________。(3)碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的___________(填“体积”或“间隔”)变小。(4)碳利用：为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用CO2，再生O2同时生成甲烷(CH4)，其微观示意图如下。①补全反应Ⅲ的化学方程式___________②若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得多少kgCH4？___________(写出详细解题过程)18.氢能是以氢气为载体，通过燃烧或电化学反应释放的能量，属二次能源，是理想的清洁能源。近年来我国制氢量已位居世界第一。(1)电解制氢。(剖面如图1所示)①图1中电源A是___________极(选填“正”或“负”)。②关于电解制氢的反应，下列说法中正确的是___________(选填字母序号)。a．水分子能保持水的化学性质b．原子是化学变化中最小的微观粒子c．水是由氢气和氧气组成d．水电解过程是化学能转化为电能(2)水光解制氢①图2是光催化分解制H2的工作原理，请写出该反应的化学方程式：___________。②图3是我国氢能发展规划，光催化分解制H2属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。(3)氢化钙(CaH2)水化制氢登山队员常利用氢化钙(CaH2)固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学方程式为：。①CaH2由两种离子按个数比构成，则CaH2由Ca2+与___________(填离子符号)构成。②氢能被称为“绿色能源”的原因___________。四、填空题19.实验小组的同学研究盐酸、硫酸两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出酸的通性(如图所示，连线表示相互反应)。(1)图1、图2中五支试管中药品相同，分别滴加稀盐酸和稀硫酸时有四支现象相同，因为两者均含有___________。(2)图2中向氧化铁中加入足量稀硫酸后，固体溶解溶液变黄，化学方程式为___________；如果继续向该试管中加入铁粉，溶液慢慢变成黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是___________(填微粒符号)(3)归纳通性的图中A所表示的物质类别是___________。(4)不同酸具有相似性质，但性质也存在差异。Ba(OH)2溶液能与稀盐酸和稀硫酸反应，但是现象不同，其原因是___________。五、实验题20.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。实验一：研究气体的制取(1)装置B中仪器a的名称___________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需选用的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。(3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是___________。实验二：研究二氧化碳的制取(4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。

实验编号药品1块状大理石质量分数10%的稀硫酸2块状大理石质量分数7%的稀盐酸3粉末状大理石质量分数7%的稀盐酸上表中，实验3对应F中曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)实验1对应F中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是___________。(5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表：

物质种类水酒精饱和碳酸氢钠溶液每毫升液体中溶解二氧化碳的体积1mL3.6mL几乎不溶利用G装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体进行选择。则应该选择的最佳液体是___________，气体应从___________(填c或d)口通入。21.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，阳谷县领航实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，在老师的指导下开展了项目式学习。任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。(1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是___________。(2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式___________。任务二：物质变化角度探究酸和碱的反应。该实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【查阅资料】①氯化钠溶液呈中性。②AgCl为白色不溶性固体。【猜想假设】(3)猜想一：可能只有NaCl；猜想二：可能是N