江苏南京师范大学附属中学宿迁分校高一年级第二学期第一次调研测试化学试卷（实验部）（原卷版）

高一年级第二学期第一次调研测试化学试卷(实验部)试卷满分(100分)考试时间(75分钟)可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ca40I127一、单选题(共13题，每题3分，共计39分)1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关B.二氧化硫可作为食品添加剂2.下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.、互为同素异形体C.的电子式为3.下列物质性质不能由元素周期律推测的是4.下列物质中既含离子键又含共价键的是5.下列有关离子方程式书写不正确的是6.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷剂B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D.浓HNO3具有氧化性，可使金属铜钝化A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水仍不能直接排放9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．引发红色喷泉D．验证铁粉与水蒸气反应A.A B.B C.C D.D探究目的实验方案ABC溶液中是否含有D溶液中的检验A.A B.B C.C D.D11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAB.5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAC.常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B.产生的NO2的体积为2.24LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1molD.硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L二、非选题(题共4题，总61分)14.表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素、请回答下列问题：（1）⑥元素在周期表中的位置是第_______周期_______族。（2）在④⑤⑦三种元素中，它们形成简单离子中离子半径最大的是_______(填写序号)。（3）画出③的简单氢化物的电子式：_______。③的简单气态氢化物在水中溶解度极大的原因除了相似相溶规则外还因为：_______。（4）⑤的氯化物在常压下加热至178℃便会升华，加压2.5个大气压熔点为190℃，而氧化物熔点为2054℃。⑤的氧化物晶体类型为_______晶体。氯化物低熔点的原因为：_______。（5）⑥的氧化物在现代通讯中应用广泛。人们用它做_______来传递信息。（6）写出③的简单氢化物与⑦单质反应的化学反应方程式：_______，这可用于工业上管道检漏。已知：氯化亚砜()熔点101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填选项)。（4）反应D→E的反应中，氯化亚砜吸收水发生的化学方程式为_______。（5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，若向C溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为：_______。II．转化步骤装置如图1所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。（1）①转化时发生反应的离子方程式为_______。每转移1mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为_______L。②转化步骤温度不宜过高，原因是_______。（3）已知：①如图所示，温度升至540℃时，剩余固体质量为原始固体质量的，写出该步反应的化学反应方程式：_______。17.硫酸工业释放的烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。①装置I的作用是_______(写出两点)。②在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的，不用水吸收的原因是_______。③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。（2）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程