氯及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版

、第二章海水中的重要元素

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质授课教师：陈顺绪课堂导入海水中的重要元素——氯CaCl2MgCl2NaClCl-富集、分离提纯、转化Cl21774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫，而且能溶于水。科学史话

舍勒

（1742-1786）问题1你从科学史话1中得到Cl2的哪些性质？色态气味密度比空气大还是小溶解性是否易液化黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大能溶于水1：2易液化一.氯气的物理性质氯气有毒——有毒不是物理性质注意：——闻气味的方法若遇到氯气泄漏，应如何逃生？溶解性：能溶于水→湿毛巾捂住口鼻密度：ρ>ρ（空气）→高处氯气的化学性质非金属单质与金属单质、非金属单质发生化合反应元素化合价

0价氯气具有强氧化性实验法比较法物质分类原子示意图预测请同学们观察实验视频验证氯气的化学性质，写出化学方程式。二、氯气的化学性质安全提示氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下（如在通风橱里）进行。实验任务剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶液呈蓝绿色

Cu+Cl2CuCl2点燃探究：氯气的化学性质1.与金属单质反应Cu棕黄色的烟Na白色的烟2Na+Cl22NaCl△Fe棕褐色的烟2Fe+3Cl22FeCl3△Cu+Cl2CuCl2△氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物反应规律：CuCl2和FeCl3能用他们的金属与盐酸反应制取吗？氢气与氯气的反应2.与非金属单质反应2.与非金属单质反应H2+Cl2=2HCl现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。[思考]通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？点燃P51练习与应用2.下列说法中，不正确的是（

）A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量C

贝托莱

（1748-1822）科学史话2

法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为"氯水"）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。单击添加标题探究

氯水中氯气和水是否发生化学反应预测实验解释和结论全部溶解Cl2、H2O部分溶解部分反应Cl2、新物质、H2O全部反应新物质、H2O干燥纸条湿润纸条不褪色褪色氯气与水发生了反应Cl2+H2OHClO(次氯酸)+HCl1、弱酸，比碳酸酸性弱2、具有强氧化性（能杀菌消毒，作漂白剂）

HClO：3.与H2O反应H2O+Cl2HCl+HClO贝托莱发现氯水露置在日光下会失去漂白能力，同时发生盐酸和氧气，解释原因？3.不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。2HClO=2HCl+O2光照探究：新制氯水中存在哪些微粒？H2O+Cl2HCl+HClOHCl===H++Cl-可逆：反应物与生成物共存HClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：H+、Cl—、ClO—、OH—（少量）新制氯水中的成分久制氯水中的成分分子：H2O离子：H+OH-Cl-

实验室中新制氯水应如何保存？棕色试剂瓶避光、密封保存探·知识奥秘3.氯气与水的反应二、氯气的化学性质④液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配置于普通试剂瓶，使用玻璃课堂回顾Cl2的性质Cl2的物理性质Cl2的化学性质Cl2与金属反应Cl2与水反应Cl2与非金属反应活泼，较强的氧化性HClO:1、弱酸，比碳酸酸性弱2、具有强氧化性（能杀菌消毒，作漂白剂）3、不稳定，见光分解：2HClO==2HCl+O2↑光照练·技能实战3．下列关于新制氯水和久置氯水的说法，错误的是（

）A.新制氯水呈浅黄绿色，久置氯水无色B.新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性C.新制氯水和久置氯水都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.新制氯水和久置氯水的成分完全相同D4.下列叙述不正确的是(

)A.向新制氯水中加入少量NaHCO3粉末,产生无色气体,说明氯水中有H+B.新制氯水溶液呈浅