山东名校联考2026届高三下5月核心素养评估化学试卷

机密★启用前年５月高三核心素养评估化学本试卷分选择题和非选择题两部分,满分为,考试用时分钟注意事项,考生先将自己的姓名考生号座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上.选择题答案必须使用B(按填涂样例正确填涂非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写字体工整笔迹清楚.请按照题号在各题目的答题区域内作答超出答题区域书写的答案无效在草稿纸试题卷上答题无效.保持卡面清洁不折叠不破损.CGa一选择题:本题共,每小题２,共分.每小题只有一个选项符合题目要求化学与生产生活密切相关,下列变化未涉及氧化还原反应的是A仿生固氮 B粗盐提纯海水提 铁钉镀高分子材料应用广泛,下列说法错误的是A聚乙烯可用于制作食品包装袋 B聚乳酸可用于制作隐形眼镜酚醛树脂可用于制作阻燃材料 聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤下列与实验有关的图标中,使用错误的是①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器A制作一个简单的氢氧燃料电池:①②④⑥B制备少量乙酸乙酯:①②④⑤⑥检验补铁剂中铁元素的价态探究温度对反应２NO２N２O４化学平衡的影响高三化学第１页共８页下列实验装置及操作正确,且能达到实验目的的是 A萃取过程中放气B３配制g５％的NaCl溶液Na２O２H２O反应生成的气体５．物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因还原性:H２S第一电离能熔点阳离子半径:Ba键角电负性热稳定性Cu２O中Cu＋３d轨道全充满,更稳定下列类比合理的是AN２CO３固体中C原子采取sp２,则Na２SiO３固体中Si原子也采取sp２杂化B丙二酸不能使酸性KMnO,则乙二酸也不能使酸性KMnO溶液褪色CCH３CH２OH能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成CH３CH２Br,则能与浓的氢溴酸在相同条件下反应生成DN３４稀土元素镨(５９Pr钕(Nd)等在国防工业中具有重要用途.下列说法正确的是A５９Pr属于ⅢB族B基态Nd核外电子的最高能层为O层CPrNd和Nd互为同位素,性质完全相同不同浓度的硝酸与Zn,可生成不同价态的还原产物,NO２NON２ONHNO３等.下列说法正确的是ANBNHNO中阴阳离子空间构型相同CN２O的中心原子所有价电子均参与成键DNO与血红蛋白结合时,O原子更容易提供孤电子对高三化学第２页共８页９．下列离子方程式书写正确的是A纯碱溶液显碱性的原因:CO＋２H２OH２CO３OB电解饱和食盐水制烧碱:２ClHOH↑＋OH＋Cl MgCO３沉淀中滴加过量NaOH浓溶液:MgCO３OHMgOH)２CO２－以富钒炉渣FeOV２O,SiO２Al２O)V２O的工艺流程如下:已知氧化时VOVO沉钒时,NHVO沉淀, 下列说法正确的是A焙烧,被氧化的金属元素为VFeB酸浸,X可选用盐酸氧化,离子反应为６VO＋ClO＋６OHCl＋６VO pH,Na２CO,提升除杂效率二选择题:本题共５,每小题４,共分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得４,选对但不全的得２,有选错的得０分.下列实验方法或操作,能达到实验目的的是实验目的实验方法或操作CH２＝CHCHO向该有机物中滴加溴水向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl３溶,,至液体呈透明的红褐色提纯混有KCl杂质的NaCl固体将固体溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶过滤比较MgAl失电子能力强弱某高性能钠硫电池装置如图所示,工作中[NCN)２]－可催化促进S８/SCl４的高效可逆转化.下列说法错误的是A充放电过程中,铝箔集流体表面无需补充Na单质B,正极反应为:８SCl４－３２eS８＋３２Cl－C[N(CN２－S８/SCl转化的活化能充电时,阳极可能发生副反应:２H２Oe４H高三化学第３页共８页C是治疗实体瘤的潜在药物,合成路线如下略去部分试剂和条件):下列说法正确的是AY中含有两个手性碳原子 B除氢原子外,Z中其他原子可能共平面CY→Z反应类型为氧化反应 １molX最多能与４molH２发生加成反应邻苯二甲酰亚胺用途广泛是许多重要有机精细化学品的中间体.一定温度下其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示.下列说法错误的是Ah,反应①v正＞vB反应①②③中,反应速率最慢的是恒温恒容条件下,向反应③的平衡体系中再加入适量P,可提高P的平衡转化率从反应开始到平衡状态,用P表示的平均反应速率约为mol•L－１常温下２C３溶液中含碳物种的摩尔分数和N３•２O溶液中含氮物种的摩尔分数分别与pH的变化关系如图所示(不考虑２C３和N３•２O的分解.下列说法错误的是A乙线所示物种为NH３H２OB甲线与戊线交点a的pHHCO＋NH３H２ONH＋COH２O的平衡常数KNHHCO溶液中加入NaOH,OHHCO－反应的倾向大于N 高三化学第４页共８页三非选择题:本题共５,共分分)BAlGa等ⅢA元素的化合物广泛应用于工业农业及新材料领域.回答下列问题:(１)Al３＋与羟基喹啉)可形成电致发光特性的配合物M,结构如图１所示①元素CNO中,第一电离能最小的是 ②下列物质中,酚羟基电离程度最大的为 (填标号)A B C③下列关于配合物M的说法正确的 (填标号AM中所有配位键均通过螯合作用形成BMON原子杂化方式相同CM中Al通过提供３s３p空轨道参与形成配位键,采用强酸性条件更有利于M形成(２)比较还原性:NaBH４ ＜)是 (３)基态Ga原子电子排布式为[Ar] 一种GaN晶体结构如图２所示,则每个N原子周围距离最近且等距的N原子数目为 若阿伏加德罗常数的值为NA,六棱柱底面边长为anm,高为bnm,则该GaN晶体的密度ρ＝ g•cm－３(用含NA的代数式表示).分)以钼精矿主要成分为MoS２ReS２,还含有杂质FeS２Al２O３SiO)为原料制备金属钼铼的工艺流程如下已知:①烧渣的主要成分为Re２O７MoOFeAlSi,Re２O７MoO为酸性氧化物;②NH４ReO４是白色片状晶体,微溶于冷水,易溶于热水BaMo４)－８BaSO４).回答下列问题(１)“焙烧时,为提高原料利用率可采取的措施为 (任写一条),MoS２发生反应的化学方程式为 (２)“碱浸时,Re２O７发生反应的离子方程式为 ,滤渣１的主要成分为 (３)“萃取机理为R３N＋H＋＋ReO－R３N•HReO４.“反萃取时,试剂X的最佳择为 (填标号AN BNaO DH(４)获得NH４ReO４晶体的具体步骤为蒸发浓缩冷却结晶过滤、 低温干燥.热解时,NH４ReO４发生反应每生成１molRe２O７,理论上消耗 molO２.)＝１mol•L－１,加入Ba(OH)２固体,当BaMoO４开始沉淀时,SO２－的去除率为 (略溶液体积变化高三化学第５页共８页分)二羧酸摩尔质量为Mgmol)是一种重要的有机合成中间体,某小组设计如下实验制备并测定其纯度.已知:本实验所用滴定管量程均为ml.实验原理实验装置夹持搅拌和部分加热装置略实验步骤步骤制备中间产品.在图１装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚在条件下反应mn.步骤２:分离中间产品停止反应,稍冷后,将圆底烧瓶置于冰水浴中,向反应液中加入mL,,用冷水洗涤２,并抽滤至干,收集产品甲步骤３:制备目标产品.向产品甲中加入适量水,搅拌下加热至沸腾,使固体全部溶解稍冷后,加适量活性炭,趁热过滤.在冰水中冷却滤液抽滤至干,将产品收集在表面皿中下真空干燥至恒量,得到产品乙.步骤４:测定产品纯度.准确称取wg产品乙于烧杯中,加入mL去离子水,微热溶解,,配制成mL,准确量取mL溶液于锥形瓶中,加入３~滴酚酞溶液作指,用mol•LNaOH标准溶液滴定至终点杂质不与NaOH反应).回答下列问题(１)步骤１中,球形冷凝管的a口应保持 (填开放或密封状态.(２)步骤１中,宜选择的加热方式为 (填标号).A酒精灯加热(低于０℃) B热水浴加石蜡油浴(０~０℃) 硅油浴℃)(３)步骤２３中,所用抽滤装置如图２所示.实验中具体的抽滤操作如下a打开抽气泵;b关闭抽气泵转移固液混合物d确认抽干打开活塞;f关闭活塞正确的操作顺序为:ac (填标号,每步只用一次).(４)步骤３中,利用图３装置进行趁热过滤的目的是 (５)步骤４中,滴定达终点的现象是 重复实验,数据如下:序号滴定前读数m滴定后读数m应舍弃的数据为 (填序号测得该产品的纯度为 (用含w,M的代数式表示若用甲基橙作指示剂,所测产品纯度将 高三化学第６页共８页分)某抗肿瘤药物J的合成路线如下回答下列问题(１)A中官能团名称为 .血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴NaHCO３溶液解毒,A与NaHCO３反应的化学方程式为 (２)B→C反应类型为 (３)I→J反应的化学方程式为 (４)E的同分异构体中,核磁共振氢谱有３,且峰面积之比为的结构简式为 写出一种即可(５)利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下已知:POCl３是常用的杂环羟基氯代试剂其中M和N的结构简式分别为 和 高三化学第７页共８页分)通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇,是实现碳循环的一条重要途径,涉及的主要反应如下:ⅠC(g(gC３OH１＝５ⅡC(g＋(gC(g＋H２＝２回答下列问题C(g(gC３O kJ•mol－１.(２)反应在不同催化剂作用下的反应历程如图１所示,其中催化效果较好的为催化剂 填或(３)向体积为L的恒容密闭容器中分别充入molCO２molH２,仅发生反应和,反应相同时间ts,CO实际转化率和CH３OH、CO的实际选择性