【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一盐类水解规律专题训练（含解析）

【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理

一盐类水解规律专题训练

一、单选题

1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.Na2O2B.CaCl2C.FeC13D.CH3COONa

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LpH=1的H2sCh溶液中，所含的H•离子总数为0.2NR

B.ILO.lmoK/FeCb溶液中，所含的阳离子总数大于O.INA

C.一定条件下，在某一，恒容密闭容器中，O.lmolN2和0.3molH2充分反应后,生成的NH；分子

总数为0.2NA

D.0.5L0.1mol・L」HN02溶液中，所含的HNCh分子总数为0.05N,\

3.下列有关实验操作对应的现象及结论不正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

向含卜的无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液

A氧化性：Cl2>h

再滴加淀粉溶液变成蓝色

B将SO?气体通入紫色石芨溶液溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmolL'NaCl和Nai混合溶

C出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液中滴加少量AgNCh溶液

常温下,用pH计测定O.lmobL'NaHROsNaHRCh的电离程度大于

D溶液的pH=3.71

溶液的pH水解程度

A.AB.BC.CD.D

4.下列化学用语的表述正确的是

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A.NHQ的水解常数表达式：K』NH：黑产

C(NH4C1)

2

B.NaHCCh水解的离子方程式：HCCh-+生01H3O+CO3'

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.H2s03的电离方程式：H2so302H—SCh?-

5.水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是

A.氯化铉溶液可以除去铁锈B.加热蒸干CuCI?溶液得到Cu(0H)2固体

C.FeClj饱和溶液滴入沸水中制Fe(0Hh胶体D.保存FeSO,溶液常在溶液中放置铁钉

6.下列说法正确的是()

A.ImolL^AlCb溶液中,含AP,数目小于M

B.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为02Vl

C.25℃,lLpH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.2M

D.由ImolCH3coONa和少量CH3co0H形成的中性溶液中，CH3co0一数目为M个

7.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILlmol/L的Na2s溶液中含有NA个S~

B.ImoM中，。键的数目为3NA

C.25℃时，lLpH=12的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.02NA

D.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数小于2NA

8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol・L/Na2s03溶液溶液中：c(Na1)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3)

B.在0.1molL」Na2cO3溶液中:c(OH)-c(HD=c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.向0.2molLNaHCO3溶液中加入等体积0」mo卜L」NaOH溶液：c(CO32)>c(HCOr)>

c(OH)>c(H+)

D.常温下，CH3coONa和Ca02混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CHsCOOH)+c(CH3COO)

+2c(Cl)

9.有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质

试卷第2页，共10页

在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最桧定的；M元素的次外层电子数是其余

各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。卜.列说法错误的是

A.Q单质能将Fe氧化成+3价

B.原子半径M>Z>Y>X

C.X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性

D.X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

10.在25℃下，CH3coOH和CH；COONa溶液的pH随浓度变化如下表所示：

实验序号①②③⑤

c/molE10.0750.15030.61.2

pH(CH3COOH)2.932.792.642.49a

pH(CH3COONa)7.58.38.68.7b

下列说法不正确的是A.实验①中，CH,COONa溶液由水电离产生的c(H')是CH3coOH的103

倍

B.实验②一③中，CHQOOH浓度变化2倍，pH变化小于怆2,说明CH^COOH为弱酸

C.实验④中，CHQOONa溶液中离子总数大于CH3coOH溶液

D.实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：CH3c00H的Ka=L8xl()7,则有：

c(CH3coO)>c(Na，)>c(CH3COOH)>c(H-)>c(OH-)

++22

11.某二元酸(FhA)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-.HAH+A(Ka=1.0x10-),下列

说法正确的是()

A.S0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2)+c(HA')+c(H2A)=0.1mol/L

+

B.在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H)=0.2mol/L

C.分别将浓度均为O.lmol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

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D.O.lmol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

12.室温下，通过下列实验探究NaHCCV溶液的性质。下列有关说法正确的是

实

实验操作和现象

验

1用PH计测定°°5m»『NaHCO3溶液,测得pH约为83

向10mL0.05molLNaHCO?溶液中滴加10mL0.05inolL'NaOH溶液，反应结束

2

后测得溶液PH约为10.3

向10mL0.05mol】TNaHC03溶液中滴加10mL0.05molL'HC1,反应结束后测得

3

溶液pH约为5.6

4向0.05mol,LNaie溶液中滴加过量O.lmolL-'CaCl,溶液，产生白色沉淀

A.NaHCOs溶液中HCO、的电离程度大于水解程度

B.实验2滴加结束后：C(H^)+2C(H2CO3)+C(HCO；>cpH")

4

C.实验3滴加过程中:c(Na)=c(CO；')+c(HCO；)+c(H2CO3)

2+

D.实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca)c(CO^)<Ksp(CaCO5)

二、填空题

13.草酸(H2c2。4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常

数K,=5.4x10“K2=5.4X105

(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素11易患胆结石疾病。原因是。

(2)写出草酸在水中的电离方程式。

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（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c（H2c2。4）（填“>”、"V”或“="，下同）c（C2。：）。

若0.1molL」H2c2。4溶液中第二步电离的c（H'）=amolL”，则0.1mo卜I/KHC2O4溶液中HC2O；

电离出来的c（H+）amolL-'.

（4）常温下，将1mL某浓度的H2c2。4溶液加蒸储水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的

关系如图1所示。

溶液体积/mL

RIkill1

①图中能代表H2c2。2溶液稀释情况的是曲线（填T或"H”）。

②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是（填字母）。

C(H)C(HCO)c(g。：)c(OH)

A.4B.c(H+)c(C20：)

C(H,C2O4)C(H2C2O4),c(H')

（5）常温下，向20mLO.lmolL-1NaHCzCh,溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的

①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是—

②下列关系式正确的是（填字母）。

&E点存在：2c（Na'）=3c（H2c2O4）+3c（H2c4O；）+3c（C2O：）

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+

b.F点存在：c(H)=c(OH-)+C(HC2O；)+c(H2c2O4)

H

c.G点对应的溶液中，c(Na)>C(OH)>C(HC2O；)>c(H2c2O4)

14.室温时，相同物质的量浓度的卜列溶液中:①NH©溶液、②CH3coONH4溶液、③NH」HSO,

溶液、④(NHJSO,溶液、⑤(NHjFelSOj溶液。c(NH：)由大到小的顺序是(填标号)。

15.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。已知H2c的电离常数；

除=5.4x10-2,£2=5.4x10、NHj+zO电离常数：A：b=1.8xl0^

⑴(NHJC?。,溶液的pH7(填或“=”)。

⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH)。阴极的电极反应式为。

⑶草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸一潦一《>

―学幽_>―照_>草酸钠晶体

①75%酒精的作用是o

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由

大到小的顺序排列o

16.已知在0.1mol/L的NaHSCh溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)>c(HSO；)>c(SO；)>c(H2so3)。

⑴则该溶液中c(H')c(OH)(填“V”、">"或“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文

字说明)。

(2)现向NaHSCh溶液中，逐滴加入少量含有酚献的NaOH溶液，可观察到的现象是；

写出该反应的离子方程式。

17.I.在室温下，蒸储水稀释O.Olmol/LHA溶液时。

(1)下列呈减小趋势的是。

c(HA)

A.水的电离程度B./.

c(A)

C.溶液中c(H')和c(OH)的乘积D.溶液中c(A)・c(HA)的值

试卷第6页，共10页

II.室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中

两溶液的pH变化如图所示：

(2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是(填"A”或"B”)。

(3)设盐酸中加入Zn的质量为mi,HA溶液中加入Zn的质量为im，则mi012(填，

或“=”)。

HL盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(4)CH3coONa、NH4CKK\C)3的水溶液分别呈性、性、性。

(5)将AlCb溶液蒸十、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(6)0.1mol-L」碳酸钠溶液和O.lmolL」碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的

顺序是o

18.“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaQO)为有效成分的高效消毒剂。己知：

7

Ka(HClO)=4.7x1O*Kai(H2co3)=4.3X1O-,Ka2(H2CO3)=5.6x10"o回答下列问题：

(1)“84”消毒液溶液呈性，其原因是o

(2)浓度均为O.lmo/LNaClO、Na2co3、NaHCCh的pH由大至ij小的是。

(3)测定“84”消毒液中NaCIO的物质的量浓度。

量取10.00mL“84”消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示

剂，用0.5000mol/LNa2s2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2s2O3溶液25.00mL(三次平均值)，

①滴定时所用指示剂是,终点时的现象。

②该“84”清毒液中NaCIO的物质的量浓度moI/Lo

三、实验题

19.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2cO,溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验

方案：o

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20.亚硝酸钠是•种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝

酸钠进行探究。

I.鉴别NaCl和NaNO2o

⑴用pH试纸分别测定O.hnol/L两种盐溶液的pH,测得NaNCh呈碱性。该溶液呈碱性的原因

是(用离子方程式解释)。

(2)已知：KsP(AgNO2)=2xl08,K$p(AgCl)=1.8xlO/。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试

管中逐滴滴加O.OOOlmol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。

(3)已知：2NaNO2+4HI=2NaI+l2+2NOT+2H式)。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质

鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)

A.自来水B.碘化钾溶液C.淀粉D.白糖E.食醋F.白酒

H.NaNO?与酸反应。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oc某同学据此认为NaNCh可与硫酸反应，且有NO和NO2

生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NOz为21℃,

NO为

(4)按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为ATTB.

(5)反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是o

(6)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

①依据现象，可确认产物中有NO。

②装置E的作用是。

(7)如果没有装置C,对实验结论的影响是。

(8)综合以上信息推断，NO：与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

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21.“84”消毒液是•种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进

行如卜.探究。

(1)利用下图装置制备“84”消毒液。

②装置甲中制备氯气的离子方程式为。

③装置乙中盛放的药品为,若无此装置造成的后果为。

(2)“84”消毒液需要在阴暗史密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因:

®NaCIO+H20+CO2=NaHCO3+HCIO；

(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaCIO溶液的细菌杀灭率(％),实验结果

如下表。

不同pH下的细菌杀灭率(％)

NaCIO溶液浓度

(mg/L)

pH=4.0pH=6.5pH=9.0

25098.9077.9053.90

①NaCIO溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。

②调节NaQO溶液pH时不能选用清厕灵(含HC1)的原因为。

③结合表中数据可推断，相同条件下，HC1O的杀菌能力(填“强于”“弱于”或“相当

于")NaCIO的杀菌能力。

22.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的

pH如下表：

实验HX物质的量NaOH物质的混合溶液的pH

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编号浓度（mol/L）量浓度（mol/L）

甲0.20.2pH=a

乙cl0.2pH=7

丙0.20.1pH>7

Tc2c2pH=10

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填〉、＜或=）,则HX为强酸;

若a7（填或“="），则HX为弱酸。

（2）在乙组混合溶液中离子浓度cQQ与c（Na+）的大小关系是o

A前者大B后者大C二者相等D无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到

小的顺序是o

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH_）=moI/Lo

试卷第10页，共10页

答案：

I.c

【详解】分析：考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。

详解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCb为强酸强碱盐，不水解,

溶液呈中性，B错误；FeCh为强酸弱碱盐，溶于水后铁离子水解产生H+,溶液呈酸性，C

正确；CH3coONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生0H-,溶液呈碱性，D错

误；正确选项C。

2.B

【详解】A.lLpH=l的H2s。4溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,所含的H+离子为(Mmol,总

数为0.1NA,A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致所含的阳离子大于O.lmol,总数大于O.INA，B

正确；

C.氮气和氢气的反应为可逆反应，进行不完全，生成的NH3分子总数小于0.2NA，C错误;

D.HNCh电离导致其分子小于0.05moL总数小于0.05NA，D错误；

故选Bo

3.B

【详解】A.含厂的无色溶液中加入少量新制氯水后，生成了12,因此遇淀粉变蓝，证明氧

化性。2>12,A项正确；

B.SO?可与水反应生成比S03,因此通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，B项错误；

C.向等浓度的NaQ和Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，会先出现黄色沉淀，证明

AgCl溶解性大于Agl,即K、p(AgCl)>Ksp(AgI),C项正确；

D.O.lmoWNaHRCh溶液的pH=3.71,证明其电离程度大于水解程度，D项正确。

故本题选B。

4.A

【详解】A选项，钺根离子的水解方程式：NH4-+H2O―HTNH3H2O,所以氯化铁的

K_C(NH3H2O)C(HC1)

水解常数表达式:故A正确;

C(NH4C1)

B选项，HC03一+比00H3O++CO32一是HC03一电离的离子方程式，不是水解方程式,

故B错误;

答案第1页，共13页

C选项，结构示意图为《之:少的阴离子如果是硫离子，会破坏水的电离平衡，故C错误；

DH2sCh分步电离，电离方程式：H2so30H++HSO3，故D错误。

综上所述，答案为A。

生成的物质比原物质少了氢离子或氢氧根的是电离方程式，生成的物质比原物质多了氢离子

或氢氧根的是水解方程式，

5.D

【详解】A.氯化铉溶液可以除去铁锈是因为NH4cl在水中以NH；和C卜离子形式存在，NH：

为弱碱盐，发生水解，产生Ht田可以溶解铁锈，和水解有关，故A不符合题意；

B.CuCh溶液中存在水解平衡:CUC12+2H2O-CU(OH)2+2HCI,加热时，HC1挥发使平

衡不断右移，氯化氢挥发促进水解进行彻底，最终得到Cu(0H)2固体，和水解有关，故B

不符合题意；

C.FeCh溶液滴入沸水中，铁离子可以发生水解反应得到氢氧化铁，与盐类的水解有关，

故C不符合题意；

D.FeSO,溶液常在溶液中放置铁钉，是防止硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应氧化成硫酸

铁，与盐类水解无关，故D符合题意；

故答案选Do

本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难

度不大。

6.D

【详解】A项，没告诉A；Ch溶液的体积，无法计算AP数目，故A错误；B项，n(NO)

=6.0g-5-30g/mol=0.2inol,n(Ch)=2.24L-5-22.4L/mol=0.linol,发生反应：?MO+OI=2MO2>

2M号—M。』，所以所得气体分子数应小于0.2NA,故B错误；C项，因为pH=-lg[H],

所以25C,1LPH=I的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA,故C错误；D项，由电荷守恒可

[H+]+[Na+]=[0H]+[CH3C00],又因为溶液呈中性,所以[H+]=[OH],[Na+]=[CH3co0],

因此数目等于Na+数目，为NA个，故D正确。综上，选D。

7.D

答案第2页，共13页

【详解】A.S2-能水解，ILlmol/L的Na2s溶液中含S?嗷小于NA个,故A错误;

B.氮分子的结构为N三N,1个分子中有1个G键、2个兀键，ImolN?中。键的数目为NA，

故B错误；

C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH•浓度为IxlOW/L,lLpH=12的Ba(OH)2溶液中

OH•数目为().01NA，故C错误；

D.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应生成NO2，身于体系中存在2NO?0,产

物的分子数小于2NA，故D正确；

选

8.B

【详解】A.在0.1mol・L"Na2sO3溶液溶液中物料守恒为:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)

+2c(H2so3)，故错误；

B.在0.1mo卜LNa2cCh溶液中物料守怛为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),

电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH),将钠离子消去则有:

c(OH)-c(H+)=c(HCOf)+2c(H2co3)，故正确；

C.向0.2moH/NaHCO3溶液中加入等体积0.1moH/NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶

液中含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，因为碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶

液显碱性，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，应为c(HCOy)>c(CO32-)

>c(OH)>c(H+),故错误；

D.常温下，CH3coONa中物料守恒有.c(Na+)=c(CHjCOOH)+c(CH3COO),CaClz

中物料守恒有2c(Ca2+)=c(Ct),所以有c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CHjCOOH)+c(CH3coeT)

+c(Cl),故错误。

故选B.

掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒等关系式的书写是解题关键。物料守恒体现的是化合物中

元素原子之间的比例关系，电荷守恒表示溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总

数。通过两种守恒关系，可以推到第三种守恒，即质子守恒。

9.B

【分析】有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中

X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的，

则Z为F元素；故Y为0元素；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍，则

答案第3页，共13页

各层电子数分别为2、8、2,故为Mg元素；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层，则

Q为Br元素。

【详解】A.Q为Br,漠单质溟能将Fe氧化成+3价，生成澳化铁，选项A正确：

B.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径

Mg>N>O>F,即M>X>Y>Z,选项B错误；

C.X、Y、M形成的化合物硝酸镁为强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性，选项C正确；

D.X的简单氢化物NH3能分别与Y、Z形成的简单氢化物H2O、HF分别反应生成一水合氨

和氟化镀，选项D正确；

答案选B。

10.C

【详解】A.实验①中，CH3coONa促进水的电离；该溶液pH=7.5,由水电离产生的。(丁)=

水电离产生的)=1()34=]()65,CH3co0H抑制水的电离、该溶液pH=2.93,由水电离

产生的c(H')=水电离产生的c(OH)=1()2如4=1(尸|.07,则CH3coONa溶液由水电离产生的

c(H+)是CH3co0H的舒_=1()457,人正确；

B.若一元强酸的浓度变化2倍，则氢离子的浓度也变化2倍，pH变化等于怆2,而实验

②一③中，CH3co0H浓度变化2倍，pH变化小于怆2,说明CH3co0H为弱酸，B正确；

C.CH,COONa是强电解质、在溶液中完全电离，CH3coOH是弱电解质、在溶液中微弱地

电离，则均为0.6mol/L的CHQOONa溶液中离子总浓度大于CH3coOH溶液中禽子总浓度，

但溶液体积不知道，故难以判断离子数目的相对大小，C错误；

D.因为CH3co0H的心=L8xlO・5,c^COONa的水解常数Ki=等=澄，,说

a*

明醋酸电离大于醋酸钠水解，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则：实验

⑤中得混合溶液呈酸性，则有：c(CH3coO»c(Na)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH),D正确；

答案选C。

11.D

【详解】A.二元酸H?A在水中的电离方程式

答案第4页，共13页

为:H2A=H++HA;HA，=H++A〃Ka=1.0xl（尸），可以知道第一步完全电离，第二步部分

电离，则在O.lmol/L的Na2A溶液中,存在HA.和A2•离子,且c（A3）+c（HA）=0/mol/L,

A错误；

B.在O.lmol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为

H,A=H*+HA\HA^H*+A2-（Ka=1.0x10-2）,第一步完全电离，第二步部分电离，设电图

X1

的HA-为x,则有：（°」+乂卜不不八=而，解之得x=0.0084,所以在O.lmol/L的H2A溶液

[U.1-XJ1UU

中，c（H*）=0.1+0.0084=0.1084mol/L,B错误；

C.由Ka=1.0xl0々知，H,Z的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L的NaHA和

Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H'）近似为0.01mol/L,变化不大，溶液仍呈酸性，C错

误：

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA.的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关

系为：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2）＞（（OH）,D正确；

故选D。

如果H2A为二元弱酸，则Na2A溶液中存在的物料守恒为：

+%

c（Na）=2（c（HA-）+c（A）+c（H2A）；如果一元酸H2A在水中的电离方程式为：

22

H2A=H^+HA',HA^H^+A（Ka=1.0xl0-）,则Na2A溶液中存在的物料守恒为

c（Na'）=2（c（HA-）+c（A1本题要注意H2A=H++HA-第一步电离是完全的，所以Na?A只

能发生一步水解，这是一个易忽视的点。

12.B

【详解】A.用pH计测定0.05inulL-'NaHCO3溶液，测得pH约为8.3,溶液显碱性，因此

NaHCO3溶液中HCO；的电离程度小于水解程度，故A错误；

B.向BmL0.05moiL-NaHCCh溶液中滴力口10mL0.05moiLNaOH溶液,反应结束后

测得溶液pH约为10.3,溶质为Na2c。3,因此实验2滴加结束后，根据质子守恒得到：c（H+）

+2c（H2cO3）+c（HCO；）=c（OH一），故B正确；

C.实验3滴加开始前，按照物料守恒：c（Na'）=c（CO;）+c（HCO；）+c（H2CO3）,滴加后产

答案第5页，共13页

生气泡，则无此守恒，故c错误；

2+

D.实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca)c(CO；)=Kv(CaCO3),

故D错误；

故答案选B。

13.(1)豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸

⑵H2c2O4UHC2O4+H',HcqUjoj+H'

⑶<>

(4)IICD

(5)Fa

【详解】(1)草酸钙是不能被人体吸收的沉积物，豆腐中含有较多的钙盐，豆腐里的钙盐和

菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收；

故答案为豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸；

(2)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方

+

程式分别为：H2C2O4^HC2O4+H\HC2O;^C2OJ+H；

故答案为,h；

H2cq40HC2O;+H,HC2o4^c2or+H

(3)KHC2O4溶液显酸性说明HC2O；的电离程度大于水解程度，则c(H2c2O4)Vc(C2O：)；

同为0.1mol*L-'的同为04溶液和KHC2O4溶液相比,KHC2O4溶液中氢离子浓度较小,对

+

HC2O；^C2O=-+H的抑制程度小，因此0.1mol・LT的KHC2O4溶液中HC2O；电离出来的

c(H)>ainol,L',；

故答案为V,>；

(4)草酸为二元弱酸，pH=2的草酸溶液，加水稀释1000倍，pH增大不到3个单位，因

此能代表草酸溶液稀释情况的曲线是II:

A.电离平衡常数只受到温度的影响，则稀释过程中一/T1^\-Kal的比值始终不变,

c(H2c2O4)

故A错误；

B.稀释后c(H+)、c(CQ：)减小，则c(H>c(C2Oj)的值减小，故B错误；

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C.草酸加水稀释，n(cq：)增大、MHWzOJ减小，同一溶液中体积V相等，根据c弋，

可知，的值增大，故C正确；

C(H2C2O4)

D.草酸加水稀释后c(H')减小，由KW=c(H»c(Oir)不变可知c(Oir)增大，则"OH)的

c(H')

比值增大，故D正确；

故答案为n,CD：

(5)①盐类水解促进水的电离，酸碱的电离抑制水的电离，F点的溶质只有草酸钠，促进

水的电离；

故答案为F；

②a.E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHCzCU和Na2c25，

+

根据物料守恒可得：2c(Na)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C:O；-),故a正确；

b.F点温度最高，说明NaHCzO’与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2c2O4,根据溶

液Na2c2O4中的质子守恒可得：c(OH-)=c(H-)+c(HC2O；)+2c(H2c2。4),所以

+

c(OH)>c(H)+C(HC2O；)+C(H2C2O4)，故b错误；

c.G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2c2O4,Na'

的浓度最大,C2O；部分水解，则c(OH-)>c(C2Oj-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(OH-)

>C(C2O^)>C(HCO；),故c错误；

故答案选a。

本题考查弱电解质的电离，把握弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电离平衡常数、

水的岗子积的表达式及影响元素，(4)为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题

目难度中等。

14.⑤:③，①〉②

【分析】物质的量浓度相同锈盐溶液，c(NH：)与钱根离子的系数成正比，系数越大，c(NH：)

越大；相同系数的钱盐，钱根离子水解程度越大，则溶液中c(NH；)越小，据此分析。

【详解】NH；在溶液中存在水解平衡：NH；+H2O^NHrH2O+H\先比较①②③，以①

答案第7页，共13页

为参照物，②中CH3co0一水解显碱性，与NH；的水解相互促进，所以c（NH；）：②V①；③

中NHJIS04电离出H+，会抑制NH；的水解，所以c（NH；）：③〉①。再比较④⑤，未水解

前④中NH；的浓度为①②③中的2倍，以④为参照物，⑤中Fe*水解呈酸性，对NH：的水

解起抑制作用，所以c（NH：）：⑤〉④。综上，c（NH：）由大到小的顺序为⑤>①>③，①〉

②。

15.<HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+HQ降低草酸钠的溶解度，便

++

于晶体析出c（Na）>c（HC2O；）>c（H）>c（C2O；j><（OHj

【分析】⑴根据两者的平衡常数大小得出（NH4）2c溶液的酸碱性。

⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液在阴极得到电子变为乙醛酸（0HC-C00H）。

⑶根据图的前后联系可得出酒精的作用；当草酸与碳酸物的物质的量按2:1充分混合生成草

酸氢钠、水和二氧化碳，溶液中pH<7,根据两者得出高子浓度大小。

【详解】⑴由表格可知，K^>Kb，根据越弱越水解，3心月勒。,中NH：更弱，水解显酸

性，pH<7；故<。

⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+2价，得到2个电子，

HOOC-COOH+2e-+2H*=OHC-COOH+H0，故

+

HOOC-COOH+2e+2H=OHC-COOH+HQo

⑶①75%酒精可降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出，故降低草酸钠的溶解度，便于晶体析

②草酸的酸性比碳酸强，草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，生成草酸氢钠、水

和二氧化碳，溶液中pH<7,溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，

草酸氢根离子的电离和水解程度都很小，Na,不水解，浓度最大，其次是草酸氢根离子，氢

离子有两个来源，草酸氢根离子的电离和水的电离，所以该溶液中离子浓度按由大到小的顺

序排列4^+）>《留2。;）>《田）>46024）>《。町，故

++

c（Na）>HC2O；）>H）>C2O；j>《OHjo

16.>在NaHSCh溶液中，存在HSO；的电离平衡：HSO；UH++SO：,还有HSO；

答案第8页，共13页

的水解平衡：HSO；+H2OWH2so3+OH-,由c(S0；)>e(H2sO3)可得出，其水解程度大于

电离程度，所以c(H')>c(0H)红色NaOH溶液滴入NaHSCh溶液中变为无色HSO；+

0FF=S0；+H20

【详解】⑴在NaHSCh溶液中，存在HSO,的电离平衡：HSO；?=4i++S0^还有HSO；

-

的水解平衡：HSO3+H2O?=iH2SO3+OH,由c(SO；>c(H2sO3)可得出，其水解程度比电

离程度弱，所以可确定。(H+)>c(OH)

(2)0H-能与HSO3反应，红色NaOH溶液滴入NaHSCh溶液中变为无色，离子方程式HSO3

+OK=S(*+H2O。

17.(1)BD

⑵B

(3)<

(4)碱酸中

⑸ALCh

(6)c(Na+)>c(HCO；)>c(CO；)>c(OH)>c(H+)

【详解】(1)蒸馈水稀释O.Olmol/LHA溶液时,溶液中c(H)c(HA)、c(A)均减小，氢离

子对水电离起抑制作用，c(H+)减小，水的电离程度增大，故A不选；

)((+(()

木c(HA十cc(HAA))cc(HH+))二c焉H1>«H+)浓度减小，心HA)不变‘因此c不HAj减小‘故B

选;溶液中c(H+)和c(OH)的乘积等于Kw,只与温度有关，温度不变Kw,故C不选；c(HA)、

c(A)均减小，则c(A-)・c(HA)的值减小，故D选；

故BD；

(2)pH=2的盐酸和HA溶液，起始pH相等，加锌粒后盐酸中氢离子浓度减小，HA为弱

酸会继续电离出氢离子，因此HA中氢离子浓度大于盐酸，则反应相同时间，HA对应的

pH小，由图可知，B代表HA,故B；

(3)pH=2的盐酸和HA溶液，盐酸为强酸，HA为弱酸，HA的浓度大于盐酸的浓度，两

者体枳相同时，HA消耗的锌粒多，故：故<：

答案第9页，共13页

(4)CH3coONa为强碱弱酸，阴离子水解使溶液显碱性；NH4cl为强酸弱碱盐，阳离子水

解使溶液显酸性；KN03为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故碱；酸；中；

(5)A1CL溶液蒸干过程中发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，故AbCh；

(6)O.lmol-L-'碳酸钠溶液和O.lmo卜L」碳酸氢钠溶液等体枳混合后，溶液中钠离子浓度最

大，因碳酸根水解程度大于碳酸氢根离子，且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此

c(HCO；)>c(CO；-),溶液因水解呈碱性：c(OH)>c(H*),溶液中曲子浓度大小：c(Na+)>

c(HCO；)>c(CO；)>c(OHi>c(H'),故c(Na+)>c(HCO；)>c(CO；)>c(OH)>c(H()。

18.(1)碱性NaCIO或CIO•水解

(2)Na2c03>NaCIO>NaHCO?

(3)淀粉当最后半滴标准液滴下时;溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复0.6250

(1)

“84”消毒液的主:要成分为NaCIO,该溶液呈碱性，原因是NaCIO为强碱弱酸盐、00一会水

解：C10+H20^HC10+0H-O

(2)

“越弱越水解酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,则水解程度：CO；>CIO>HCO；,因此相

同浓度下碱性：Na2CO3>NaCIO>NaHCOj,则pH由大到小：Na2CO3>NaClO>NaHCO3o

(3)

①用Na2s2O3溶液滴定b，可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时的现象为：当最后半滴标准

液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复。

②量取10.00mL“84”消毒液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入儿

滴指示剂，用0.5000mol/LNa2s2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2s2O3溶液25.00mL(三次平均

值)。反应过程中的相关离子方程式为：2CH,COOH+2r+ClO=I2+Cl+2CH5COO+H2O；

I2+2S2O；=2I+S4O；-,由反应可得：CKK~2s

n(Na2S2O3)=0.5000mol/Lx0.02500L=0.01250mol,

n(Na23)(>0120mo1

n(NaC10)=^°=^=0.006250mol,该“84”清毒液中NaCIO的物质的量浓度

答案第10页，共13页

0.006250mol

=0.6250mol/L

0.01000L

19.取Na2cO3溶液，滴加酚酸，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深,

则盐类水解吸热

【详解】碳酸钠水解生成氢氧根离子，加热水解程度变大，碱性增强，能使酚取溶液变色更

明显；故实验设计为：取Na2cO3溶液，滴加酚献，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中

一份，若红色变深，则盐类水解吸热。

20.(1)NO；+H2OHNO2+OH-

⑵NaCI

(3)BCE

(4)CED

(5)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO?的检验

(6)D中通入02出现红棕色气体冷凝，使NO2完全液化

(7)水蒸气会与NO?反应产生NO,导致无法确认NO的来源

(8)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+HzO

【分析】在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生N5气

体(NO?为21℃,容易液化)，用D装置检验是否产生NO气体(一氧化氮能和氧气生成红

棕色二氧化氮气体)，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。

【详解】(1)NaNCh是强碱弱酸盐，NCh-发生水解反应，消耗水电离产生的H+,促进了水

的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH)>c(H-),所以溶液显碱性，用离

子方程式表示为：NO2+H2O^HNO2+OH-O

(2)由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，且两者的形式相同，所以先生成沉淀的是装

有NaCI溶液的试管。

(3)根据方程式2NaNO2+4HI=2Na[+l2+2NOf+2H2。可知，酸性条件下，亚硝酸钠能把碘

化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠用食盐时，必须选用的物质有碘化钾

溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C

中用浓硫酸干燥气体：用E装置检验是否产生NO?气体(NO?为21℃,容易液化)，月