高二化学上册当堂强化卷

高二化学上册当堂强化卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二（1）班

高二化学上册当堂强化卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子不形成化学键

B.离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的化学键

C.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

D.分子中只存在共价键，不存在离子键

2.下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.NaCl

B.CO2

C.MgO

D.CaF2

3.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是直线

4.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）

A.化学计量学研究的是物质的质量关系

B.化学计量学研究的是物质的微观结构

C.化学计量学研究的是物质的反应速率

D.化学计量学研究的是物质的能量变化

5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化

6.下列关于酸碱反应的叙述中，正确的是（）

A.酸碱反应中，酸和碱的摩尔数必须相等

B.酸碱反应中，酸和碱的体积必须相等

C.酸碱反应中，酸和碱的浓度必须相等

D.酸碱反应中，酸和碱的化合价必须相等

7.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

B.电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.电解质是非金属元素组成的化合物

D.电解质是金属元素组成的化合物

8.下列关于非电解质的叙述中，正确的是（）

A.非电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.非电解质是金属元素组成的化合物

D.非电解质是非金属元素组成的化合物

9.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

D.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

10.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）

A.电解池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池是将电能转化为化学能的装置

C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

D.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

11.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物的浓度相等的状态

D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物的浓度不相等的状

态

12.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是（）

A.勒夏特列原理是描述可逆反应平衡移动的规律

B.勒夏特列原理是描述不可逆反应平衡移动的规律

C.勒夏特列原理是描述不可逆反应速率变化的规律

D.勒夏特列原理是描述可逆反应速率变化的规律

13.下列关于电化学腐蚀的叙述中，正确的是（）

A.电化学腐蚀是金属在干燥环境下的腐蚀

B.电化学腐蚀是金属在潮湿环境下的腐蚀

C.电化学腐蚀是金属在高温环境下的腐蚀

D.电化学腐蚀是金属在低温环境下的腐蚀

14.下列关于金属防护的叙述中，正确的是（）

A.金属防护是通过改变金属的结构来防止金属腐蚀的

B.金属防护是通过改变金属的性质来防止金属腐蚀的

C.金属防护是通过改变金属的环境来防止金属腐蚀的

D.金属防护是通过改变金属的化学成分来防止金属腐蚀的

15.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）

A.有机物是含有碳元素的化合物

B.有机物是不含有碳元素的化合物

C.有机物是含有碳和氢元素的化合物

D.有机物是含有碳和氧元素的化合物

16.下列关于甲烷的叙述中，正确的是（）

A.甲烷是含有四个氢原子的有机物

B.甲烷是含有四个碳原子的有机物

C.甲烷是含有一个碳原子的有机物

D.甲烷是含有一个氢原子的有机物

17.下列关于乙烯的叙述中，正确的是（）

A.乙烯是含有两个碳原子的有机物

B.乙烯是含有两个氢原子的有机物

C.乙烯是含有两个双键的有机物

D.乙烯是含有两个单键的有机物

18.下列关于乙炔的叙述中，正确的是（）

A.乙炔是含有三个碳原子的有机物

B.乙炔是含有两个氢原子的有机物

C.乙炔是含有两个三键的有机物

D.乙炔是含有两个单键的有机物

19.下列关于苯的叙述中，正确的是（）

A.苯是含有六个碳原子的有机物

B.苯是含有六个氢原子的有机物

C.苯是含有六个双键的有机物

D.苯是含有六个单键的有机物

20.下列关于乙醇的叙述中，正确的是（）

A.乙醇是含有两个碳原子的有机物

B.乙醇是含有两个氢原子的有机物

C.乙醇是含有两个羟基的有机物

D.乙醇是含有两个醛基的有机物

二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共20分。请将答案写在答题卡上。）

21.氢原子核外电子排布式为1s1，其最外层电子数为______个，位于元素周期表的第______周期，第______族。

22.碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，其最外层电子数为______个，位于元素周期表的第______周期，第______族。

23.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，发生______反应；还原剂失电子，化合价升高，发生______反应。

24.酸碱反应中，酸是______电子的化合物，碱是______电子的化合物。

25.有机物中的官能团是指______原子或原子团，它决定有机物的______。

三、多选题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，至少有两项是最符合题目要求的。请将答案写在答题卡上。）

26.下列关于化学键的叙述中，正确的有（）

A.化学键是原子间相互作用力的总称

B.化学键是分子间相互作用力的总称

C.化学键是离子键和共价键的总称

D.化学键是分子内原子间相互作用力的总称

27.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有（）

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲线

28.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化

29.下列关于酸碱反应的叙述中，正确的有（）

A.酸碱反应中，酸和碱的摩尔数必须相等

B.酸碱反应中，酸和碱的体积必须相等

C.酸碱反应中，酸和碱的浓度必须相等

D.酸碱反应中，酸和碱的化合价必须相等

30.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）

A.有机物是含有碳元素的化合物

B.有机物是不含有碳元素的化合物

C.有机物是含有碳和氢元素的化合物

D.有机物是含有碳和氧元素的化合物

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将答案写在答题卡上。）

31.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子不形成化学键。（）

32.离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的化学键。（）

33.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。（）

34.分子中只存在共价键，不存在离子键。（）

35.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。（）

36.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）

37.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质。（）

38.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是直线。（）

39.化学计量学研究的是物质的质量关系。（）

40.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。请将答案写在答题卡上。）

41.简述酸碱反应的定义及其实质。

42.解释原电池的工作原理，并说明正极和负极上发生的反应类型。

43.比较乙烯和乙炔的结构和性质，并说明它们的主要用途。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：氢原子核外只有一个电子，可以与其他原子形成共价键，如氢气分子。

2.B解析：CO2是由碳和氧原子通过共价键形成的分子，属于共价化合物。NaCl、MgO、CaF2都是由离子键形成的离子化合物。

3.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，这是由于核电荷数增加，电子层数不变，核对外层电子的吸引力增强。同一族的元素具有相似的化学性质，但由于原子结构不同，化学性质并非完全相同。金属元素和非金属元素的分界线是曲线，不是直线。

4.A解析：化学计量学研究的是物质的质量关系，即化学反应中反应物和生成物的质量比。化学计量学与物质的微观结构、反应速率、能量变化等无关。

5.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。

6.A解析：酸碱反应中，酸和碱的摩尔数必须相等，才能完全反应。酸碱反应中，酸和碱的体积、浓度、化合价不一定相等。

7.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

8.B解析：非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。

9.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，如锌铜原电池。电解池是将电能转化为化学能的装置，如电解水。

10.B解析：电解池是将电能转化为化学能的装置，如电解水。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

11.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化，但并不意味着浓度相等。

12.A解析：勒夏特列原理是描述可逆反应平衡移动的规律，即当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。

13.B解析：电化学腐蚀是金属在潮湿环境下的腐蚀，金属与电解质溶液构成原电池，发生电化学腐蚀。干燥环境下的腐蚀主要是化学腐蚀。

14.C解析：金属防护是通过改变金属的环境来防止金属腐蚀的，如电镀、涂油、牺牲阳极保护法等。改变金属的结构、性质、化学成分虽然也能防止金属腐蚀，但不是主要的防护方法。

15.A解析：有机物是含有碳元素的化合物，大多数有机物还含有氢元素，此外还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物不一定是含有碳和氢元素的化合物，也不一定是含有碳和氧元素的化合物。

16.A解析：甲烷是含有四个氢原子的有机物，分子式为CH4。甲烷是含有一个碳原子的有机物。

17.C解析：乙烯是含有两个碳原子的有机物，分子式为C2H4，含有一个碳碳双键。乙烯是含有两个双键的有机物。

18.C解析：乙炔是含有三个碳原子的有机物，分子式为C2H2，含有两个碳碳三键。乙炔是含有两个三键的有机物。

19.A解析：苯是含有六个碳原子的有机物，分子式为C6H6，结构中含有一个苯环。苯是含有六个双键的有机物。

20.C解析：乙醇是含有两个碳原子的有机物，分子式为C2H5OH，含有一个羟基。乙醇是含有两个羟基的有机物。

二、填空题答案及解析

21.1；二；s

解析：氢原子核外电子排布式为1s1，其最外层电子数为1个，位于元素周期表的第二周期，第s族。

22.4；二；p

解析：碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，其最外层电子数为4个，位于元素周期表的第二周期，第p族。

23.还原；氧化

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。

24.得；失

解析：酸是得电子的化合物，碱是失电子的化合物。酸和碱在水中能电离出氢离子和氢氧根离子，分别得电子和失电子。

25.决定；化学性质

解析：有机物中的官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基、醛基、羧基等。

三、多选题答案及解析

26.A、D

解析：化学键是原子间相互作用力的总称，是分子内原子间相互作用力的总称。化学键不是分子间相互作用力的总称，分子间相互作用力称为分子间作用力。化学键包括离子键和共价键，但不仅限于这两种键。

27.A、B、C

解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，这是由于核电荷数增加，电子层数不变，核对外层电子的吸引力增强。元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，但由于原子结构不同，化学性质并非完全相同。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲线，不是直线。

28.A、C

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化，不是氧化还原反应。

29.A、D

解析：酸碱反应中，酸和碱的摩尔数必须相等，才能完全反应。酸碱反应中，酸和碱的体积、浓度不一定相等。酸碱反应中，酸和碱的化合价不一定相等，取决于酸碱的性质。

30.A、C

解析：有机物是含有碳元素的化合物，大多数有机物还含有氢元素，此外还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物不一定是含有碳和氢元素的化合物，也不一定是含有碳和氧元素的化合物。

四、判断题答案及解析

31.×解析：氢原子核外只有一个电子，可以与其他原子形成共价键，如氢气分子。

32.√解析：离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的化学键，如NaCl中的Na+和Cl-之间的作用力。

33.×解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不是通过得失电子形成的化学键。

34.×解析：分子中可以存在离子键，如离子化合物形成的分子。分子主要以共价键结合，但也可能含有离子键。