水溶液离子浓度当堂巩固卷

水溶液离子浓度当堂巩固卷考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学班

试标题:水溶液离子浓度当堂巩固卷

一、选择题

1.在常温下，纯水的pH值为7，这是因为水中存在()

A.水分子自发电离出H+和OH-

B.水分子与空气中的CO2反应生成碳酸

C.水分子吸收了空气中的氨气

D.水分子在光照下分解成氢气和氧气

2.下列哪个溶液的pH值一定大于7()

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硫酸

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氢氧化钠

3.在25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为()

A.2

B.7

C.8

D.10

4.下列哪个物质的水溶液中，c(H+)=c(OH-)()

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硫酸

C.0.1mol/L氨水

D.0.1mol/L碳酸钠

5.在25℃时，pH=4的溶液稀释100倍后，其pH值变为()

A.6

B.7

C.8

D.10

6.下列哪个物质的水溶液显酸性()

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.KNO3

7.在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为()

A.1

B.2

C.3

D.4

8.下列哪个物质的水溶液显碱性()

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.NaOH

9.在25℃时，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为()

A.4

B.7

C.8

D.10

10.下列哪个物质的水溶液中，c(H+)>c(OH-)()

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.CH3COOH

二、填空题

1.在25℃时，pH=5的溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。

2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为______。

3.在25℃时，0.1mol/L硫酸溶液的pH值约为______。

4.在25℃时，将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。

5.在25℃时，0.1mol/L氢氧化钾溶液的pH值约为______。

6.在25℃时，pH=9的溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。

7.将pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。

8.在25℃时，0.1mol/L盐酸溶液的pH值约为______。

9.在25℃时，将pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化铵溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。

10.在25℃时，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH值约为______。

三、多选题

1.下列哪些物质的水溶液显酸性()

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.KNO3

2.下列哪些物质的水溶液显碱性()

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.NaOH

3.在25℃时，下列哪些溶液的pH值一定大于7()

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硫酸

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氢氧化钠

4.下列哪些溶液中，c(H+)=c(OH-)()

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硫酸

C.0.1mol/L氨水

D.0.1mol/L碳酸钠

5.在25℃时，下列哪些溶液稀释100倍后，其pH值会增大()

A.pH=2的盐酸

B.pH=6的硫酸

C.pH=8的氨水

D.pH=10的碳酸钠

6.下列哪些物质的水溶液中，c(H+)>c(OH-)()

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.CH3COOH

7.下列哪些物质的水溶液中，c(OH-)>c(H+)()

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.NaOH

8.在25℃时，下列哪些溶液的pH值约为7()

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硫酸

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氢氧化钠

9.下列哪些溶液等体积混合后，所得溶液的pH值约为7()

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠

B.pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钾

C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水

D.pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠

10.下列哪些溶液等体积混合后，所得溶液的pH值小于7()

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠

B.pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钾

C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水

D.pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠

四、判断题

11.在25℃时，纯水的pH值为7，这是因为水中存在自发电离的H+和OH-。（）

12.pH值越小的溶液，其酸性越强。（）

13.在25℃时，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于7。（）

14.在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH值一定小于0.1mol/L盐酸溶液的pH值。（）

15.在25℃时，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（）

16.在25℃时，0.1mol/L氢氧化钾溶液的pH值约为13。（）

17.在25℃时，pH=10的溶液中，c(H+)=1×10^-4mol/L。（）

18.在25℃时，将pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于7。（）

19.在25℃时，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH值一定大于7。（）

20.在25℃时，pH=9的溶液中，c(H+)=c(OH-)。（）

五、问答题

21.简述水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，并说明在25℃时中性溶液的条件。

22.如何通过计算判断将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液的酸碱性？

23.列举三种在25℃时其水溶液显酸性的盐，并简要说明原因。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：纯水的pH值为7是因为水分子自发电离出H+和OH-，H2O⇌H++OH-，c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L。

2.D解析：pH值越大，溶液越碱性。0.1mol/L氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，pH=14-pOH=14-(-1)=13。

3.C解析：pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=1×10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

4.C解析：氨水是弱碱，部分电离，c(H+)≠c(OH-)。NaCl、KNO3是中性盐，水溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)。硫酸是强酸，c(H+)>c(OH-)。碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。

5.B解析：pH=4的溶液中，c(H+)=1×10^-4mol/L。稀释100倍后，c(H+)=1×10^-6mol/L，pH=6。

6.C解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解产生H+，溶液呈酸性。NaCl、Na2CO3、KNO3分别是中性盐、强碱弱酸盐、中性盐，其水溶液呈中性或碱性。

7.D解析：醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L。计算可得，pH≈2.87。

8.D解析：NaOH是强碱，水溶液呈碱性。HCl、H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性。

9.B解析：pH=2的盐酸中，c(H+)=1×10^-2mol/L；pH=12的氢氧化钾溶液中，c(OH-)=1×10^-2mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

10.C解析：HCl是强酸，水溶液中c(H+)>c(OH-)。NaOH、KOH是强碱，氨水是弱碱，其水溶液中c(OH-)>c(H+)。醋酸是弱酸，其水溶液中c(H+)>c(OH-)。

二、填空题答案及解析

1.1×10^-5mol/L；1×10^-9mol/L解析：pH=5，c(H+)=1×10^-5mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，c(OH-)=1×10^-9mol/L。

2.9解析：pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L；pH=11的氨水中，c(OH-)=1×10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

3.1解析：硫酸是强酸，完全电离。0.1mol/L硫酸中，c(H+)=0.2mol/L，pH=-log(0.2)≈1。

4.12解析：pH=1的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L；pH=13的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

5.13解析：氢氧化钾是强碱，完全电离。0.1mol/LKOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，pH=14-pOH=14-(-1)=13。

6.1×10^-9mol/L；1×10^-5mol/L解析：pH=9，c(H+)=1×10^-9mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，c(OH-)=1×10^-5mol/L。

7.8解析：pH=4的盐酸中，c(H+)=1×10^-4mol/L；pH=10的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=1×10^-4mol/L。等体积混合后，H+与OH-部分中和，剩余c(OH-)=1×10^-4mol/L，pH=14-log(1×10^-4)=10。

8.1解析：盐酸是强酸，完全电离。0.1mol/L盐酸中，c(H+)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。

9.10解析：pH=2的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L；pH=12的氨水中，c(OH-)=0.1mol/L。等体积混合后，H+与OH-部分中和，剩余c(H+)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。

10.11解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，CO3^2-水解产生OH-，溶液呈碱性。0.1mol/LNa2CO3溶液中，水解程度较小，pH≈11。

三、多选题答案及解析

1.C解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解产生H+，溶液呈酸性。NaCl、Na2CO3、KNO3分别是中性盐、强碱弱酸盐、中性盐，其水溶液呈中性或碱性。

2.D解析：NaOH是强碱，水溶液呈碱性。HCl、H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性。

3.D解析：0.1mol/L氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH=13。0.1mol/L盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，其pH值小于7。

4.C解析：氨水是弱碱，部分电离，c(H+)≠c(OH-)。NaCl、KNO3是中性盐，水溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)。硫酸是强酸，c(H+)>c(OH-)。碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。

5.A、C解析：pH=2的盐酸稀释100倍后，pH=4；pH=6的硫酸稀释100倍后，pH=8；pH=8的氨水稀释100倍后，pH=6；pH=10的碳酸钠稀释100倍后，pH=8。稀释后，酸性溶液的pH值增大，碱性溶液的pH值减小。

6.C解析：HCl是强酸，水溶液中c(H+)>c(OH-)。NaOH、KOH是强碱，氨水是弱碱，其水溶液中c(OH-)>c(H+)。醋酸是弱酸，其水溶液中c(H+)>c(OH-)。

7.D解析：HCl、H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，其水溶液中c(H+)>c(OH-)。NaOH是强碱，其水溶液中c(OH-)>c(H+)。

8.D解析：0.1mol/L氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，pH=14-log(0.1)=13。其他选项的溶液呈酸性或碱性。

9.A、B解析：pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，H+与OH-恰好完全中和，pH=7。pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钾等体积混合，H+与OH-部分中和，pH>7。pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，H+与OH-部分中和，pH<7。pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合，H+与OH-恰好完全中和，pH=7。

10.C解析：pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，H+与OH-部分中和，由于氨水过量，pH<7。其他选项的混合后pH值大于7。

四、判断题答案及解析

11.√解析：纯水的pH值为7是因为水分子自发电离出H+和OH-，H2O⇌H++OH-，c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L。

12.√解析：pH值越小，表示溶液中c(H+)越大，酸性越强。

13.×解析：pH=2的盐酸中，c(H+)=1×10^-2mol/L；pH=12的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=1×10^-2mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

14.√解析：醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸。相同浓度下，醋酸溶液中c(H+)<盐酸溶液中c(H+)，pH值更大。

15.√解析：pH=3的硫酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L；pH=11的氨水中，c(OH-)=1×10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。

16.√解析：氢氧化钾是强碱，完全电离。0.1mol/LKOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，pH=14-pOH=14-(-1)