1779751133526-2026届全国九年级化学期中黑白可打印训练卷（标准付费预览版含评分细则、逐题解析、学生作答空间）Morrow-B2第133套

2026届全国通用九年级化学期中黑白可打印训练卷（标准付费预览版，含评分细则、逐题解析、学生作答空间）Morrow-B2第133套九年级化学期中训练卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65注意事项：1.本卷为黑白打印版，题目、作答区、参考答案、逐题解析与评分细则均在卷内呈现。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题请在预留作答区内写出必要文字、符号、化学方程式和计算过程。3.化学方程式未配平、缺少必要条件或气体沉淀符号，按对应评分点扣分。4.全卷按100分计，书写规范、单位完整。分值结构：一、选择题36分；二、填空与简答34分；三、实验与探究20分；四、计算题10分。一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.铜器在潮湿空气中生成铜绿C.石蜡受热熔化D.食盐溶于水2.关于空气及其成分的说法，正确的是。A.氧气约占空气质量的21%B.稀有气体化学性质很不活泼，可用于作保护气C.二氧化碳是空气中主要污染物D.氮气能支持燃烧，常用于炼钢助燃3.下列化学用语书写或理解正确的是。A.2H表示两个氢分子B.氧化铝的化学式为AlOC.NO₃⁻表示硝酸根离子D.MgCl表示氯化镁4.下列实验操作符合安全和规范要求的是。A.给试管中的液体加热时，试管口对着自己B.读量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平C.用一盏燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内5.下列物质分类正确的是。A.碳酸钠属于酸B.氢氧化钙属于碱C.盐酸属于盐D.氧气属于氧化物6.重铬酸钾K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为。A.+3B.+4C.+6D.+77.关于溶液的说法，正确的是。A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.溶液具有均一性和稳定性D.溶质只能是固体，溶剂只能是水8.下列关于酸碱性和pH的判断，正确的是。A.pH=7的溶液一定呈酸性B.pH越大，溶液酸性越强C.紫色石蕊遇碱性溶液变红D.某溶液pH=3，说明该溶液呈酸性9.把一枚洁净铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后最可能观察到的是。A.铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色B.铁钉表面有银白色固体生成，溶液仍为蓝色C.产生大量无色气泡，溶液变为无色D.无明显现象，因为铁不如铜活泼10.下列物质与足量稀盐酸反应时，能产生气体的是。A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硝酸银D.铜片11.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，较合适的试剂是。A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.澄清石灰水12.向一定量含NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，下列对产生CO₂气体质量随盐酸加入量变化的描述正确的是。A.一开始立即产生气体，随后逐渐停止B.开始阶段不产生气体，加入一定量后气体质量逐渐增大，最后保持不变C.气体质量一直匀速增大，不会出现平台D.气体质量先减小后增大选择题答题栏123456789101112二、填空与简答题（本题共5小题，共34分）13.化学用语、物质性质与变化应用（7分）（1）用化学用语填空：铵根离子________；两个氮原子________；氧化铁中铁元素显+3价，可写为________。（2）天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为____________________________。（3）厨房中可用食醋除去水垢中的碳酸钙，体现了酸能与________反应的性质。（4）硬水中含较多Ca²⁺、Mg²⁺，生活中常用________的方法降低水的硬度。【学生作答空间】答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.溶解度与溶液配制（7分）KNO₃和NaCl在不同温度下的溶解度如下表（单位：g/100g水）：温度/℃1020304050KNO₃20.931.645.863.985.5NaCl35.836.036.336.637.0变化特点KNO₃受温度影响大NaCl受温度影响小（1）30℃时，KNO₃的溶解度________NaCl的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）若KNO₃中混有少量NaCl，要获得较纯KNO₃晶体，宜采用________结晶的方法。（3）40℃时，将63.9gKNO₃加入100g水中，充分搅拌所得溶液为________溶液；降温到20℃，理论上可析出KNO₃________g。（4）20℃时，将40.0gNaCl加入100.0g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数约为________（结果保留一位小数）。【学生作答空间】答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.金属活动性、置换反应与金属防护（7分）某小组围绕Mg、Fe、Cu、Ag四种金属开展活动性探究。已知提供的试剂有稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和洁净金属片。（1）将Mg片和Fe片分别放入等浓度稀盐酸中，产生气泡更快的是________，说明金属活动性________更强。（2）将Fe片放入CuSO₄溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________，该反应基本类型是________。（3）只用一种溶液就能比较Cu与Ag活动性强弱，可选择________溶液，实验现象为____________________________。（4）铁制栏杆常刷漆防锈，其原理是隔绝________和________。【学生作答空间】答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.含钙物质的转化关系（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见含钙或含碳物质。A是石灰石的主要成分；A高温分解可生成B和C；B与水反应生成D并放出大量热；D可用于检验C；D与稀盐酸反应生成E和水。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________；B________；C________；D________。（2）A高温分解的化学方程式为____________________________。（3）D检验C时的现象是________________，反应的化学方程式为____________________________。（4）D与稀盐酸反应属于________反应（填基本反应类型）。【学生作答空间】答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.化学与生活、环境和材料（6分）（1）农作物出现叶色发黄、生长迟缓时，通常需要补充含________元素的化肥；KNO₃属于________肥。（2）“低碳出行”主要是为了减少________的排放；从燃烧条件角度看，关闭燃气阀门灭火的原理是________________。（3）活性炭可用于净水，主要利用其________性；自来水消毒过程中发生的变化不只属于物理变化，判断依据是________________。（4）废旧电池不应随意丢弃，是因为其中可能含有会污染土壤和水体的________。【学生作答空间】答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验与探究题（本题共3小题，共20分）18.二氧化碳的实验室制取、收集与检验（7分）实验室拟用大理石和稀盐酸制取CO₂，并验证其性质。装置可选用锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、玻璃片和烧杯等。（1）发生反应的化学方程式为____________________________。（2）若用长颈漏斗加入稀盐酸，漏斗下端应伸入液面以下，目的是________________。（3）CO₂能用向上排空气法收集，依据是________________；一般不用排水法收集的原因是________________。（4）检验CO₂通常选用________，现象为________________。（5）把CO₂通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红；再加热，红色逐渐褪去，说明生成的________不稳定。【学生作答空间】答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.酸碱中和反应及反应后溶质成分判断（7分）向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，记录pH变化。（1）NaOH溶液能使酚酞变红，说明NaOH溶液呈________性。（2）中和反应的化学方程式为____________________________。（3）当溶液由红色刚好变为无色时，________（填“能”或“不能”）仅凭颜色判断一定恰好完全反应，理由是________________。（4）若测得反应后溶液pH=2，说明稀盐酸________；要证明该判断，可向少量反应后溶液中加入________，若观察到________，则判断成立。（5）该实验中玻璃棒或搅拌操作的作用是________________。【学生作答空间】答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.探究氢氧化钠固体是否变质（6分）久置NaOH固体可能吸收空气中的CO₂而变质。某小组取少量样品溶于水，得到无色溶液，设计实验判断其是否变质以及是否仍含NaOH。（1）NaOH变质生成Na₂CO₃的化学方程式为____________________________。（2）检验样品中是否含Na₂CO₃，可取少量溶液加入足量________溶液，若产生________，说明已变质。（3）在（2）反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，能否说明原样品一定含NaOH？________。理由是________________。（4）若要判断样品“部分变质”，实验设计中加入CaCl₂溶液必须足量，其目的为________________。【学生作答空间】答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共10分。请写出必要步骤和单位）21.碳酸钙样品纯度计算（5分）取10.0g含杂质的碳酸钙样品（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂2.2g。计算：（1）样品中CaCO₃的质量；（2）该样品中CaCO₃的质量分数。【学生作答空间】解：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.硫酸铜溶液中溶质质量分数计算（5分）向40.0g硫酸铜溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到红色固体铜3.2g。计算：（1）参加反应的铁的质量；（2）原硫酸铜溶液中CuSO₄的质量分数。【学生作答空间】解：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与逐题解析评分总则：选择题每题3分，错选、多选或不选均不得分；非选择题按要点给分，化学式、方程式、现象描述、计算单位和有效数字按题内细则执行。表达合理且不改变化学本质的同义表述可酌情给分；方程式未配平一般扣1分，条件或气体、沉淀符号缺失按题目要求扣0.5分。一、选择题答案与解析123456789101112BBCBBCCDAACB1.答案：B。解析：铜器在潮湿空气中生成铜绿，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、石蜡熔化和水分蒸发只是状态改变。易错提醒：误把“形状或状态改变”都看成化学变化，应抓住是否生成新物质。评分细则：选B得3分，其余不得分。2.答案：B。解析：稀有气体最外层电子结构相对稳定，化学性质很不活泼，可用于灯泡、焊接等保护环境。氧气体积分数约21%，二氧化碳不是通常意义上的空气污染物。易错提醒：空气成分常按体积分数记忆，不能把体积分数写成质量分数。评分细则：选B得3分，其余不得分。3.答案：C。解析：NO₃⁻表示带一个单位负电荷的硝酸根离子。2H表示两个氢原子，氧化铝为Al₂O₃，氯化镁为MgCl₂。易错提醒：离子符号要注意整体电荷，化学式要遵循化合价代数和为零。评分细则：选C得3分，其余不得分。4.答案：B。解析：量筒读数时视线应与凹液面最低处水平。加热液体试管口不能对人，酒精灯不能互相点燃，滴管不能伸入容器内。易错提醒：实验操作题常从安全、污染、读数误差三个角度判断。评分细则：选B得3分，其余不得分。5.答案：B。解析：氢氧化钙电离时产生的阴离子全部是OH⁻，属于碱。碳酸钠属于盐，盐酸为混合物，氧气是单质。易错提醒：氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧元素，单质不是氧化物。评分细则：选B得3分，其余不得分。6.答案：C。解析：K为+1价，O为-2价，设Cr为x：2×(+1)+2x+7×(-2)=0，解得x=+6。易错提醒：化合价计算要把原子个数乘进去，不可只看元素种类。评分细则：选C得3分，其余不得分。7.答案：C。解析：溶液是均一、稳定的混合物。硫酸铜溶液为蓝色；饱和与浓稀没有必然对应；溶质可以是气体、液体或固体，溶剂也不一定是水。易错提醒：“饱和”描述一定温度、一定量溶剂中还能否继续溶解，不等于“很浓”。评分细则：选C得3分，其余不得分。8.答案：D。解析：pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH=7呈中性，石蕊遇碱性溶液变蓝。易错提醒：指示剂颜色变化要分清石蕊和酚酞：石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞遇碱红。评分细则：选D得3分，其余不得分。9.答案：A。解析：铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色铜，同时形成浅绿色FeSO₄溶液。易错提醒：描述现象不能写成“生成铜离子”，现象应写看得见的颜色、气体、沉淀等。评分细则：选A得3分，其余不得分。10.答案：A。解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠发生中和反应无气体，硝酸银与盐酸生成氯化银沉淀，铜不与稀盐酸反应。易错提醒：“能反应”和“产生气体”是两个层级，审题要抓住产物特征。评分细则：选A得3分，其余不得分。11.答案：C。解析：饱和NaHCO₃溶液能吸收HCl，并与HCl反应产生CO₂，不会大量吸收主要气体CO₂；NaOH和澄清石灰水都会吸收CO₂。易错提醒：除杂要同时满足除去杂质、不引入新杂质、不明显减少主要物质。评分细则：选C得3分，其余不得分。12.答案：B。解析：盐酸先与NaOH反应，再与Na₂CO₃反应。碳酸钠先转化为碳酸氢钠，酸继续加入后才放出CO₂，因此开始一段时间不产生气体，随后气体增加并最终不再增加。易错提醒：含碱和碳酸盐混合溶液加酸时，不能默认一滴酸就立刻放出二氧化碳。评分细则：选B得3分，其余不得分。二、填空与简答题答案、解析与评分细则13.化学用语、物质性质与变化应用（7分）参考答案：（1）NH₄⁺；2N；Fe₂O₃中Fe为+3价可写作Fe(+3)或在Fe符号上方标+3。（2）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。（3）碳酸盐或难溶性碳酸盐。（4）煮沸。解析：铵根离子是由N、H组成并带一个单位正电荷的原子团；元素符号前的数字表示原子个数。甲烷完全燃烧产物为CO₂和H₂O，配平后氧气系数为2。食醋中的醋酸能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐、水和二氧化碳。生活中煮沸可使部分可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。易错提醒：铵根离子不要写成NH₃；“两个氮原子”不能写成N₂；甲烷燃烧方程式必须配平。评分细则：每空1分，共7分；方程式化学式正确但未配平扣1分，缺少点燃条件扣0.5分。14.溶解度与溶液配制（7分）参考答案：（1）＞。（2）降温或冷却热饱和溶液。（3）饱和；32.3。（4）26.5%。解析：30℃时KNO₃的溶解度为45.8g，NaCl为36.3g，所以KNO₃更大。KNO₃溶解度随温度升高明显增大，NaCl变化较小，故可用冷却结晶提纯KNO₃。40℃时100g水最多溶解63.9gKNO₃，恰好为饱和溶液；降至20℃时最多溶解31.6g，析出63.9g-31.6g=32.3g。20℃时100g水最多溶解36.0gNaCl，40.0g中有4.0g不溶，所得饱和溶液质量为136.0g，溶质质量分数为36.0/136.0×100%≈26.5%。易错提醒：计算质量分数时应使用实际溶解的溶质质量，不能把未溶解的4.0g也计入溶液。评分细则：（1）1分；（2）1分；（3）饱和1分，析出质量2分；（4）列式1分，结果1分，共7分。15.金属活动性、置换反应与金属防护（7分）参考答案：（1）Mg片；Mg。（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应。（3）AgNO₃溶液；铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变蓝。（4）氧气；水。解析：金属越活泼，与稀盐酸反应产生氢气越快。Mg比Fe活泼，所以Mg反应更剧烈。Fe比Cu活泼，能置换CuSO₄中的Cu，生成FeSO₄和Cu。Cu比Ag活泼，放入AgNO₃溶液中可置换出Ag，同时生成Cu(NO₃)₂，溶液因Cu²⁺呈蓝色。铁生锈需要铁与氧气、水共同接触，刷漆能隔绝二者。易错提醒：铁与硫酸铜反应的溶液颜色应由蓝色变浅绿色；防锈不能只写“隔绝空气”，还要体现水的参与。评分细则：（1）2分；（2）方程式2分，反应类型1分；（3）试剂1分，现象1分；（4）两空共1分，共7分。16.含钙物质的转化关系（7分）参考答案：（1）A：CaCO₃；B：CaO；C：CO₂；D：Ca(OH)₂。（2）CaCO₃高温CaO+CO₂↑。（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。（4）复分解反应。解析：石灰石主要成分是CaCO₃，高温分解生成CaO和CO₂；CaO与水反应生成熟石灰Ca(OH)₂并放热；Ca(OH)₂溶液常用于检验CO₂，生成难溶CaCO₃使溶液变浑浊。Ca(OH)₂与稀盐酸反应生成CaCl₂和水，属于酸碱中和，也符合复分解反应特征。易错提醒：CO₂通入澄清石灰水“变浑浊”是现象，不能只写“生成碳酸钙”；CaO俗称生石灰，Ca(OH)₂俗称熟石灰或消石灰，不能混淆。评分细则：（1）4空共2分；（2）2分；（3）现象1分，方程式1.5分；（4）0.5分，共7分。17.化学与生活、环境和材料（6分）参考答案：（1）氮；复合。（2）CO₂或二氧化碳；移走或隔离可燃物。（3）吸附；消毒时有新物质生成或能杀灭微生物的过程中发生化学变化。（4）重金属离子或有害金属物质。解析：氮肥能促进植物枝叶生长，叶色发黄常与缺氮有关。KNO₃同时含K和N，属于复合肥。低碳主要指减少二氧化碳排放。关闭燃气阀门使可燃气体不能继续供应，属于隔离可燃物。活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素和异味。废旧电池中的重金属等有害物质进入环境后会造成污染。易错提醒：KNO₃不是钾肥或氮肥的单一类型；灭火原理要对应具体措施，不能笼统写“降低温度”。评分细则：每空1分，共6分；合理同义表述可给分。三、实验与探究题答案、解析与评分细则18.二氧化碳的实验室制取、收集与检验（7分）参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（3）CO₂密度比空气大；CO₂能溶于水且能与水反应。（4）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。（5）碳酸或H₂CO₃。解析：实验室制取CO₂常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应不需要加热。长颈漏斗下端伸入液面以下可形成液封，避免气体从漏斗逸出。CO₂密度大于空气，可用向上排空气法收集；因能溶于水并与水生成碳酸，通常不用排水法收集。CO₂使澄清石灰水变浑浊是检验CO₂的经典方法。CO₂与水生成碳酸使石蕊变红，加热后碳酸分解，红色褪去。易错提醒：检验CO₂不能写成“用燃着木条”，燃着木条只能说明不支持燃烧，不能特异检验CO₂。评分细则：（1）2分；（2）1分；（3）2分；（4）1.5分；（5）0.5分，共7分。19.酸碱中和反应及反应后溶质成分判断（7分）参考答案：（1）碱。（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（3）不能；酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，刚变无色可能恰好中和，也可能盐酸过量。（4）过量；碳酸钠溶液或较活泼金属镁、锌；产生气泡。（5）使酸碱充分接触，反应更均匀，防止局部过量。解析：NaOH是常见强碱，能使酚酞变红。盐酸