高考新课标二卷化学试题

高考新课标二卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.石油

D.氧化铁2、下列能表示物质分子组成的是

A.Na⁺

B.O₂

C.Fe

D.CuO3、下列物质中既能导电又属于强电解质的是

A.醋酸溶液

B.蔗糖溶液

C.硝酸钾晶体

D.石墨4、下列关于离子键的叙述中，正确的是

A.离子键是由非金属原子间的静电吸引形成的

B.离子键的形成需要原子的电子转移

C.离子键仅存在于金属与非金属之间

D.离子键形成的物质一定含有阳离子5、下列关于物质分类的说法中，错误的是

A.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

B.盐类一定是由金属离子和酸根离子组成的

C.混合物可以由多种单质组成

D.单质一定由同种元素组成6、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2KClO₃→Mn7、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O8、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液一定是均一、稳定的

B.溶液的导电能力只与溶质种类有关

C.溶质的质量分数一定小于100%

D.溶液的浓度越大，导电能力一定越强9、某原子核外有18个电子，其质量数为39，该原子的中子数为

A.18

B.21

C.15

D.3910、常温常压下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.无法确定11、下列关于2023年高考全国卷化学化学实验的说法中，正确的是

A.配制一定浓度的NaOH溶液时，需要使用容量瓶

B.氯气的制取可以通过浓盐酸和二氧化锰反应完成

C.实验中使用过的酸液可以直接倒入下水道

D.铁与硫酸铜溶液反应能生成铜单质和硫酸亚铁12、下列物质中，属于有机物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.H₂

D.CH₃CH₂OH13、下列关于同位素的说法中，错误的是

A.具有相同质子数但不同中子数的原子

B.同位素的化学性质相同

C.同位素的物理性质一定相同

D.同位素可用于放射性治疗14、某溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，该溶液中可能存在的离子是

A.SO₄²⁻

B.CO₃²⁻

C.Ag⁺

D.SO₃²⁻15、下列关于物质的检验方法中，正确的是

A.用碳酸钠溶液检测FeCl₃

B.用蓝色石蕊试纸检测HCl气体

C.用湿润的红色试纸检测NH₃

D.用酚酞试液检测Na₂CO₃溶液二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在下列反应中，请回答以下问题：

Fe+H₂SO₄（稀）→FeSO₄+H₂↑

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）指出该反应的还原剂和氧化产物；

（3）若反应中消耗了7gFe，求生成H₂的体积（标准状况下）；

（4）说明该反应的反应条件。17、（12分）已知：Na₂O₂是一种过氧化物，可与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，写出其反应的化学方程式并配平；

（1）写出化学方程式；

（2）若反应中CO₂的物质的量为0.2mol，求生成O₂的物质的量；

（3）计算反应中Na₂O₂的物质的量；

（4）指出该反应的类型。18、（11分）已知乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式并配平；

（1）写出反应的化学方程式；

（2）若乙醇为0.5mol，且完全反应，求生成乙酸乙酯的物质的量；

（3）反应中浓硫酸的作用是什么？

（4）该反应的特点是什么？19、（12分）某同学欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①称取一定质量的NaCl固体

②将NaCl固体溶解在适量的水中

③转移至500mL容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒

⑤定容至刻度线

⑥摇匀

（1）说明步骤①中，NaCl的质量是多少？

（2）写出配制溶液过程中需要用到的仪器名称；

（3）配制过程中，步骤④和⑤的目的是什么？

（4）若该同学在称量NaCl时所用天平零点偏高，对所配溶液浓度有何影响？（偏高、偏低、无影响）20、（10分）某混合气体由H₂、CO₂和O₂组成，总质量为10g，总体积为8.96L（标准状况下）。

（1）写出混合气体中各组分的物质的量之和的表达式；

（2）设H₂的物质的量为xmol，O₂的物质的量为ymol，求x和y的表达式；

（3）已知H₂的摩尔质量为2g/mol，CO₂为44g/mol，O₂为32g/mol，计算x、y的值（保留两位小数）；

（4）若将该混合气体通过足量NaOH溶液，能吸收多少体积的气体？（CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，O₂和H₂不反应）答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.B

3.C

4.B

5.C

6.D

7.A

8.A

9.B

10.A

11.B

12.D

13.C

14.A

15.C解析：

1、D.氧化铁属于纯净物；

2、B.O₂是分子式；

3、C.硝酸钾晶体在熔融状态下能导电；

4、B.离子键的形成是由于电子转移；

5、C.混合物可能含有多种分子；

6、D.该反应是典型的置换反应，也是氧化还原反应；

7、A.离子方程式应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；

8、A.溶液具有均一性和稳定性；

9、B.中子数=质量数-质子数=39-19=20；

10、A.标准状况下1mol气体体积为22.4L；

11、B.氯气的制取可通过浓盐酸与二氧化锰反应完成；

12、D.乙醇是常见的有机物；

13、C.同位素的物理性质可能不同；

14、A.Na₂O₂与CO₂反应生成CaCO₃沉淀；

15、C.湿润的红色试纸可用于检测NH₃。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）还原剂是Fe，氧化产物是FeSO₄

（3）生成H₂的体积为3.36L

（4）反应条件为常温常压17、（1）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

（2）生成O₂的物质的量为0.1mol

（3）Na₂O₂的物质的量为0.2mol

（4）该反应属于氧化还原反应，同时也有复分解反应的特征18、（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→浓硫酸CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol

19、（1）NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g

（2）需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒

（3）步骤④和⑤为保证溶质全部转移，且液面达到刻度线

（4）若零点偏高，会使NaCl质量偏小，溶液浓度偏低20、（1）n(