2026年高考化学天津卷考试卷含答案

2026年高考化学天津卷考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.冰水混合物

D.石油答案：C

解析：冰水混合物是由水分子组成的，属于纯净物；空气是多种气体的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，石油是多种烃类的混合物。2、下列说法中正确的是

A.电解质在溶液中都能完全电离

B.离子化合物中的化学键是离子键

C.金属元素只能形成阳离子

D.非金属元素只能形成阴离子答案：B

解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的，因此B选项正确；电解质不一定都能完全电离，如弱电解质仅部分电离，故A错误；金属元素可以形成阳离子，但也可以形成阴离子（如Na⁻等），故C错误；非金属元素也可形成阳离子（如H⁺），故D错误。3、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.CH₄

D.O₂答案：B

解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；CO₂、CH₄、O₂均为共价化合物。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃答案：C

解析：C选项中，氢气和氧气发生反应生成水，氢被氧化，氧被还原，属于氧化还原反应；其他选项均为复分解反应或非氧化还原反应。5、下列气体中，可以用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.HCl

C.SO₂

D.H₂S答案：C

解析：浓硫酸为强酸性干燥剂，适用于干燥酸性或中性气体；NH₃、HCl、H₂S均与浓硫酸反应，不能干燥。6、下列物质中，其分子式正确的是

A.氧化铁FeO

B.氢氧化铝Al(OH)₃

C.碳酸钠NaCO₃

D.氯化铵NH₄Cl答案：D

解析：NH₄Cl为氯化铵的分子式；FeO为一氧化铁，但常见的是Fe₂O₃；Al(OH)₃是氢氧化铝，而碳酸钠的正确分子式为Na₂CO₃，故正确答案为D。7、下列关于甲烷的叙述错误的是

A.甲烷在常温常压下为无色无味气体

B.甲烷分子中，四个C-H键的键长相同

C.甲烷只能发生取代反应，不能发生加成反应

D.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂O答案：C

解析：甲烷可以发生取代反应，如与Cl₂在光照下反应生成氯代甲烷，但在常温常压下不能与溴水等发生加成反应；C选项错误。8、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.AgNO₃答案：A

解析：Al为金属单质，能与强碱（如NaOH）反应生成氢气和偏铝酸钠；Fe、Cu反应较慢，AgNO₃是盐，与NaOH不反应。9、下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡状态时，反应速率为零

B.正逆反应速率相等时，反应达到平衡

C.增大压强一定能使平衡向气体分子数减少的方向移动

D.升高温度一定能使平衡向吸热方向移动答案：D

解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零；增大压强时，若反应前后气体分子数有变化，则平衡移动，但若无变化则不移动；升高温度使平衡向吸热方向移动，正确。10、下列离子方程式中，正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑答案：C

解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O是错误的，因为应写成离子方程式形式；Fe与HCl反应生成FeCl₂，但应写成Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Cu与稀盐酸不反应，故D错误。11、下列物质中，含有离子晶体的是

A.干冰

B.食盐

C.铁

D.水答案：B

解析：食盐（NaCl）是离子晶体；干冰为分子晶体，铁为金属晶体，水为分子晶体。12、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，NaCl为强电解质；CH₃COOH、NH₃·H₂O为弱电解质；CO₂为非电解质。13、下列关于原电池的说法中正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池必须有盐桥

C.原电池的能量转化是化学能转化为电能

D.原电池电极材料可以是两种金属答案：C

解析：原电池的能量转化是化学能转化为电能；正极发生还原反应，不含盐桥的原电池也可以工作；电极材料可以是两种金属或一种金属和一种非金属（如石墨）。14、下列叙述中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.氢气在氯气中燃烧

C.酒精挥发

D.石灰石与盐酸反应答案：C

解析：酒精挥发是分子间作用力改变，不生成新物质，属于物理变化；其他选项均涉及新物质的生成，属于化学变化。15、下列物质的分子式正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.硫酸铵(NH₄)₂S

C.硝酸钠NaNO₂

D.氢氧化镁MgO答案：A

解析：氢氧化钠的符号为NaOH；硫酸铵的分子式为(NH₄)₂SO₄；硝酸钠的正确符号为NaNO₃；氢氧化镁的正确符号为Mg(OH)₂。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某混合气体由H₂和CO₂组成，质量为2g，体积为2.24L（标准状况）。求该混合气体中CO₂的物质的量浓度（单位：mol/L）。答案：0.4mol/L

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故混合气体的物质的量为n=2.2422.4=0.1 mol

设H₂的物质的量为xmol，则CO₂的物质的量为(0.1-x)mol

根据质量关系：217、（12分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一恒容密闭容器中，发生反应2S答案：40%；Kc=[SO3]2[SO2]2[O2]

解析：

初始物质的量：SO₂=2mol；O₂=1mol

平衡时SO₂为1.2mol，则转化了0.8molSO₂

设反应方程式中每2molSO₂消耗0.8mol，则O₂消耗0.4mol，SO₃生成0.818、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O。

（1）写出A的可能结构简式

（2）若A能与Na反应生成氢气，写出A与钠反应的化学方程式

（3）A能被氧化生成乙醛，写出该反应的化学方程式答案：

（1）CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃

（2）2CH3解析：

（1）分子式为C₂H₆O的有机物有乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）两种可能结构；

（2）乙醇能与Na反应生成乙醇钠和氢气，故反应式为2CH3CH219、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验中需称取NaCl固体多少克？

（2）写出配制过程的主要步骤

（3）若称量时使用了已生锈的托盘天平，将如何影响最终溶液的浓度？答案：

（1）5.85g

（2）步骤依次为：计算溶质质量、称量NaCl、溶解、转移至容量瓶、洗涤并定容、摇匀

（3）溶质质量减少，导致浓度偏小解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，需要NaCl的质量为0.5L×0.1mo20、（10