【解析】湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考化学试题

【全国省级联考】湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题（解析版）湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题第I卷

选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.

食盐B.

烧碱C.

草木灰D.

明矾【答案】C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A错误；

B．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C正确；D．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。2.下列说法正确的是A.

1L1mol/LCH3COOH

溶液中的分子数小于NAB.

热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C.

有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D.

动植物油脂是高分子化合物【答案】B【解析】A.

醋酸中弱酸，虽然醋酸不完全电离，但溶液中还有大量的水分子，1L1mol/LCH3COOH

溶液中的分子数大于NA，选项A错误；B、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，选项B正确；C、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，选项C错误；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选B。3.下列说法正确的是A.

过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B.

蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C.

向新制氯水中加入少量CaCO3固体，能增强其漂白能力D.

玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A.

过氧化钠由Na+和O22构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，选项A错误；B、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B错误；C、由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C正确；D、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D错误。答案选C。4.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是A.

向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I+Cl2=l2+2Cl。则向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Br+C12=Br2+2ClB.

实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体C.

可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁D.

常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液【答案】C【解析】A.由于还原性Cl<Br<Fe2+<I，向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl。而向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，选项A错误；B、氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体，选项B错误；C、NaCl、MgCl2都是离子化合物且钠和镁都是活泼的金属，可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁，选项C正确；D、常温下碱溶液pH>7，但常温下pH>7的溶液也可以是强碱弱酸盐，选项D错误。答案选C。5.下列反应在一定条件下可以完成的是①非金属单质置换出氢气的反应

②弱酸生成强酸的反应③两种化合物生成单质的反应

④有单质参加的非氧化还原反应⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A.

①②③B.

①②④C.

②③④⑤D.

①②③④⑤【答案】D【解析】①非金属单质置换出氢气的反应：C+H2OCO+H2；②弱酸生成强酸的反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；③两种化合物生成单质的反应：H2S+SO2=S↓+H2O；④有单质参加的非氧化还原反应：2O3=3O2；⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；以上反应均可实现，答案选D。6.下列化学用语的表示确的是A.

原子结构示意图只能表示12C原子B.

黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C.

系统命名法为3丁烯D.

甲基的电子式为:

【答案】D【解析】A、原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，选项A错误；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显1，硫酸根显2价，钾元素显+1价，设铁元素的化合价为x，可知黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，铁元素的化合价为：+1+3x+（2）×2+（1）×6=0，则x=+3，选项B错误；C、系统命名法为1丁烯，选项C错误；D、甲基是甲烷去掉一个氢原子，则甲基的电子式为:

，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的化学用语：电子式、结构简式、原子结构示意图等知识点，注意元素化合价的计算：单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零、一般为金正非负和左正右负的规则的应用。7.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C

和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是A.

A与B形成的化合物在常温下均为气态B.

A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C.

一定条件下，D的单质可能具有氧化性D.

E的原子半径小于D的原子半径【答案】D【解析】A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B的最外层电子数是A的4倍，故A的最外层一般为1，A为氢元素，则B为碳元素；

C

和E同主族，E的原子序数是C的2倍，故C为氧元素，E为硫元素；A和D同主族，D元素序数大于氧元素，故D为钠元素。则：A.

A与B形成的化合物为烃，在常温下均为气态、液态或固态，选项A错误；B.

A、B、C三种元素形成的化合物不一定是电解质，如C2H5OH为非电解质，选项B错误；C.单质钠只具有还原性，选项C错误；D.同周期元素的原子从左到右依次减小，故硫的原子半径小于钠的原子半径，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B的最外层电子数是A的4倍，故A的最外层一般为1，A为氢元素，则B为碳元素；C

和E同主族，E的原子序数是C的2倍，故C为氧元素，E为硫元素；A和D同主族，D元素序数大于氧元素，故D为钠元素，结合元素周期律解答。8.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A.

除去NO中的NO2B.

铁制品表面镀锌C.

配制一定浓度的硫酸D.

鉴定Fe3+A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。9.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨胀浓硫酸仅体现脱水性B将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3

溶液中开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl3A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】C【解析】试题分析：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B、盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成二氧化碳气体，发生了反应，故B错误；C、湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D、胶体遇电解质发生聚沉，沉淀为氢氧化铁，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。10.下列离子方程式正确的是A.

用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.

在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3

反应生成NaFeO4:3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+H2O+4H+C.

向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32D.

用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H++5H2C2O4+2MnO4=10CO2↑+2Mn2++8H2O【答案】A【解析】A.

用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为:

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，选项A正确；B.

在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3

反应生成NaFeO4，反应的离子方程式为:

3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3C1+5H2O，选项B错误；C.

向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为:

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，选项C正确；D.

KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，选项D错误。答案选A。11.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I、CO32、SO42、Cl中的几种，某学生进行了下列实验:

①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A.

Na+、Fe3+、SO42B.

CO32、Cl

、SO42C.

Mg2+、I、SO42D.

Na+、SO42、CO32【答案】D【解析】溶液无色则不含Fe3+，①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则溶液中一定含有CO32而一定不含I，含CO32则不含Mg2+；再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氯化银，但由于步骤①中加入氯水，故不能证明原溶液中是不含有Cl；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生证明原溶液中含有SO42；由于溶液呈电中性，故一定含有阳离子，即一定含有Na+；综上，原溶液中一定大量存在的离子是：Na+、CO32、SO42，答案选D。点睛：本题考查了常见离子的颜色和常见离子间的反应，推断过程逐个进行判断某种离子是否存在，最后还要考虑溶液中电中性等知识点。注意加入氯水时若溶液中含有碘离子会被氧化后产生碘单质，溶液就不可能仍为无色，是判断溶液中是否含有碘离子的依据。12.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A.

①中通入的CO2最少B.

③中的溶质只有Na2CO3C.

有两种溶质的是②和③D.

若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)【答案】B【解析】A.

①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2=

NaHCO3，选项A错误；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=

NaCl+CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OA<AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，④中OA>AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。答案选B。13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.

根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应B.

若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大C.

图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.

根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右【答案】D【解析】A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，选项A错误；B．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，选项B错误；C．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误；D．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。答案选D。14.下列说法不正确的是A.

25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度积相同B.

浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液:

c(Na+)>2c(CO32)C.

一定温度下，pH=6.5的纯水显中性D.

向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小【答案】D【解析】A、溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，选项A正确；B、浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在物料守恒：

c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故

c(Na+)>2c(CO32)，选项B正确；C、一定温度下，pH=6.5的纯水中c(H+)=c(OH)，溶液显中性，选项C正确；D、加水稀释冰醋酸，能促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度一直增大，溶液中氢离子浓度先增大，当增大到一定程度后，再继续加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的pH先减小后增大，溶液的导电性是先增大后减小，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒来分析解答，注意溶度积、化学平衡常数、电离平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关，判断溶液是否呈中性的判断依据是c(H+)=c(OH)，而不是pH=7。15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3

和K2CO3

为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.

电极a为负极，发生氧化反应B.

CO32向正极移动C.

正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD.

此电池在常温下也能工作【答案】A【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边a电极是负极、右边b电极是正极，所以a是CH4，b为O2，负极发生氧化反应，选项A正确；B、原电池放电时，CO32向负极移动，选项B错误；C、正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO24e═2CO32，选项C错误；D、电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO24e═2CO32，据此分析解答。16.有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为A.

25.9%B.

23%C.

41.5%D.

无法计算【答案】C【解析】三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合，由Cl元素的35.5％，可求Na元素为23.5％，O元素为135.5％23.5％=41.5％，答案选C。第II卷

非选择题(共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52

分)17.亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式。I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:已知:

①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:C6H12O6+

12HNO3=3HOOCCOOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO

和NO2发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是

，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是。（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为。（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是

(填字母)。A.NaClB.Na

B.Na2CO3(aq)

C.NaNO3(

aq

)Ⅲ.测定产品纯度:[实验步骤]

①准确称量ag

产品配成200mL溶液②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL

加入锥形瓶中③用c

mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点④重复以上操作3

次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为。（2）产品中NaNO2

的纯度为。【答案】2FeO42+

3NO2+

5H2O=2

Fe(OH)3↓

+3NO3+

4OH催化纤维素水解硝酸受热易分解3:1B5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+

+3H2O【解析】I.

高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：2FeO42+

3NO2+

5H2O=2

Fe(OH)3↓

+3NO3+

4OH；II.

(1)木屑的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的是催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液；(2)温度过高，HNO3会发生分解；(3)若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2

＋2NaOH===NaNO3

＋NaNO2

＋H2O，产生NaNO3杂质；Ⅲ.（1）锥形瓶中亚硝酸盐被氧化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为：5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+

+3H2O；（2）设产品中NaNO2

的纯度为x，根据反应5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+

+3H2O，则：

5NO2~~~~~~~~~2MnO4

5×69

2

axg

c

mol/L×VmL×103mL/L×200mL20.00mL200mL20.00mL2axg=5×69×c

mol/L×VmL×103mL/L×200mL20.00mL200mL20.00mL，解得x=69cV40a69cV40a。18.某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:[制备银镜]

①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL

Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液编号AB试剂0.1mol/LFe(NO3)3cmol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀（1）表格中c

的值应为。（2）a、b中均检出含有Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，a

中Fe3+氧化Ag

的离子方程式为。（3）你认为b

中的沉淀为(填名称)。（4）有同学猜测在a

中的酸性条件下NO3氧化了银，他的理由是。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:①测pH：测得实验a

中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是。取5mL

此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是。A.0.01mol/L硝酸溶液B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液（5）a

中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式。【答案】0.05Fe3++Ag=Ag++Fe2+硫酸银a中溶液黄色略变浅，b

中溶液黄色明显变浅C银镜消失(或溶液颜色无明显变化)AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O【解析】（1）根据A、B两组实验的铁盐组成，必须保持铁离子浓度相同，a组用0.1mol/LFe(NO3)3，则b组应该用0.05mol/LFe2(SO4)3，表格中c

的值应为0.05；（2）Fe3+将Ag氧化为Ag+，自身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：Fe3++Ag=Ag++Fe2+；（3）b

中银被氧化生成Ag+，Ag+与溶液中的硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀；（4）若a

中的酸性条件下NO3氧化了银，则Fe3+消耗少，a中溶液黄色略变浅，b

中Fe3+氧化了银，溶液中Fe3+浓度明显降低，黄色明显变浅；根据猜想及已知①，为做对比实验，所配溶液必须无Fe3+，且满足pH=2，即c(H+)=102mol/L，c(NO3)=0.3mol/L。A.0.01mol/L硝酸溶液中c(H+)=102mol/L，c(NO3)=102mol/L，选项A不符合；B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液中c(H+)=102mol/L，c(NO3)=0.01mol/L+0.02mol/L=0.03mol/L，选项B不符合；C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液中c(H+)=102mol/L，c(NO3)=0.01mol/L+0.29mol/L=0.3mol/L，选项C符合；答案选C；根据猜测在a

中的酸性条件下NO3氧化了银，则取5mL

此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是银镜消失(或溶液颜色无明显变化)；（5）白色沉淀AgNO2溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水的化学方程式为：AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。19.2Zn(OH)2·ZnCO3

是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(

主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)

为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3

的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:（1）若(NH4)SO4

和NH3·H2O

的混合溶液呈中性，则溶液中的c(NH4+)2c(SO42)(

填“>、“<”或“=”)。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是(任写一种)。（3）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行?[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024.Ksp(CuS)=1.3×1036]（4）“沉锌”的离子方程式为。（5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式为。【答案】=搅拌、适当加热、延长浸出时间(任写一种，答案合理即可)可行3Zn2++6HCO3=

2Zn(OH)2·ZnCO3↓+

5CO2↑+

H2O(NH4)2SO4【解析】制备2Zn(OH)2·ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2·ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn(OH)2·ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。（1）(NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42）；（2）根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热；（3）根据反应ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，可知K=Ksp(ZnS)Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(Cu