化学反应与能量变化章节练习题(答案)

化学反应与能量变化章节练习题

崇庆中学高2015级化学集备组

时间：90分钟满分：100分

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触1=1惊心，废电池

中对环境形成污染的主要物质是（）

A.镉B.锌

C.石墨D.二氧化铳

【答案】A

【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2.有如下两个反应：

①2HC1世遇H2t+C12t②211cl型鲤H"+C12t

关于这两个反应的叙述错误的是（）

A.①②两反应都是氧化还原反应

B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

C.①反应是热能转变为化学能

D.②反应是电能转变为化学能

【答案】B

【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应

②是电能转变为化学能；B项错误，D项正确；反应①是吸热反应，是热

能转变为化学能，C项正确。

3.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）

A.防止火灾发生B.防止污染面粉

C.吸烟有害健康D.防止面粉爆炸

【答案】D

【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧

气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反

应一一爆炸。

4.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A.化合价的升降B.电子的转移

C.氧化还原反应D.电能的储存

【答案】B

【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是

氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5.某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不王确

的是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极

C.电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气

D.铜锌原电池工作时—锌溶解，所以才产生电子

【答案】A

【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正

极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属

6.锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶

液，发生的总反应是2Zn+02===2Zn0o下列有关它的说法不正确的是

（）

A.锌为电池负极，发生氧化反应

B.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

C.正极发生的反应是：02+2e—+2H+==H20

D.负极发生的反应是：Zn—2e—+H2O==ZnO+2H+

【答案】B

【解析】负极发生的反应是：Zn—2e—FH2O===ZnO+2H+

7.“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸

铁管道被腐蚀速率最慢的是（）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中

B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密的不透气的土壤中

D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

【答案】C

【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱

性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐

蚀。

8.“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二

氮，下列说法中正确的是（）

A.火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料

B.火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电

能，使火箭上天

C.液氢燃烧，化学能转化为热能与机械能使火箭上天

D.液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天

【答案】C

【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生

氧化还原反应（燃烧），化学能转化为热能和机械能，使火箭产生动力。

9.分析卜面表

格中的化学键

键能数据，判

断下列分子中H-HH-FH-BrH-T

受热时最不稳

定的是（）

化学键

煤气⑧天然气

A.②③⑥⑦B.①④⑤

C.@@⑦⑧D.①②④

【答案】B

13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一-段时间，

以下叙述正确的是()

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】甲装置形成原电池，铜作正极，锌作负极，加快了反应速率,

铜片上产生大量氢气；乙装置虽然没形成原电池，但锌能与硫酸直接反应

放出氢气，两种装置中c(H+)均减小。

14.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应与其

能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义.下列说

法中不正确的是()

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量

D.若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量,

则反应吸收能量

【答案】B

【解析】任何化学反应都伴随着能量的变化，但这种能量变化除了转

化为热能外，还可以转化为光能、电能等，因此A项正确，B项错误。一

个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与

生成物的总能量的相对大小或新化学键形成时释放的能量与旧化学键被

破坏时吸收的能量的相对大小，若反应物的总能量高于生成物的总能量

或新化学键形成时释放的能量大于旧化学键被破坏时吸收的能量则反应

放出能量，否则吸收能量，故C.D两项均正确。

15.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向

两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4+100H--8e-

===C0I7II20；Y极：4II20I202I8e-===80]l-o下歹U关于止匕燃料电池的

说法中，错误的是()

A.X为负极，Y为正极

B.工作一段时间后，K0H的物质的量减少

C.在标准状况下，通入5.6L02完全反应后，有1mol电子发生转

移

D.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

【答案】0

【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定A

项正确；该电池的总反应式为：CH4+202+20H一二二二CO+3II20,可知工

作时0H—的量减少，则B项正确；反应的n(02)为0.25mol,根据Y极的

电极反应可求出有1mol电子发生转移;原电池负极消耗0H一,碱性减弱，

D项不正确.

16.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电

子通过时，理论上两极变化是()

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1g上④

铜片上析出1molH2

A.@(3)B.①④

C.②③D.②④

【答案】A

【解析】锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反应为

负极：Zn—2e—===Zn2+,正极：2H++2e—===H2to

则计算关系式为:

Zn〜2e-〜H2

1mol2mol1mol

0.5mol1mol0.5mol

m(Zn)=0.5molX65g/mol=32.5g,m(H2)=0.5molX2g/mol=1go

二、非选择题(共52分)

17.(1)在一定条件下mA+nB二二二pC的反应中，各物质的化学反应速率

为v(A)=ainol/(L・s),v(B)=mol/(L•s),v(C)=aniol/(L•s),则

该反应的化学方程式是O

(2)在10L密闭容器里发生4NH3+502((4N0+6H20(气)反应。半分钟

后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则v(II20)=。

【答案】(1)2A+B=2C(2)0.09mol/(L-min)或0.0015mol/(L*s)

18.

对于

反

应：

2S02

+

02(

生成S03的速

(2改变的条件

率

S03(

g),

当其

他条

件不

变

时，

只改

变一

个反

应条

件，

将生

成

S03

的反

应速

率的

变化

填入

下表

空格

内

（填

“增

大”

“减

小”

或

“不

变,，

）0

编号

①升高温度

②降低温度

增大氧气的浓

③

度

④使用催化剂

⑤压缩体积

【答案】①增人②减小③增人④增人⑤增大

19.某课外兴趣小组对双氧水(H202水溶液)做了如下实验探究:

(1)将质量相

同但聚集状态

不同的MnO2

分别加入5mL

反应完成

5%的双氧水

操作情况观察情况所需的时

中,并用带火

间

星的木条试

之。测定结果

如下：

催化剂(MnOj

剧烈反应，使

粉末状混合木条复燃3.5min

反应较慢，火

星红亮但木条

块状不振荡30min

未复燃

①写出H202反应的化学方程式：o

②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

(2)取三份含操作情况反应元成收集到气反应后液

有等量H202,所需的时体体积体温度

但质量分数间

不同的双氧

水，分别向

其中加入1g

Mn02粉末。

测定结果如

下：

双氧水体积

a%的150mL11min539mL24℃

混合不振

%%的15mL1min20s553mL56℃

荡

的7.5mL9s562mL67℃

请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因O

②反应后液体温度不同的原因O

③收集到气体体积不同的原因O

【答案】(1)@2H2O2^S^2II2O+O2t

②催化剂的表面积

(2)①溶液质量分数不同，液体温度不同

②反应放热相同，但液体的量不同

③液体的量不同，液体温度不同(影响气体在溶液中的溶解量)

20.JE0.1molMn02粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1gML

-1),在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为o

(2)放出一半气体所需的时间约为o

(3)A.B.C.D各点反应速率由快到慢的顺序是

⑷根据曲线形状解释反应速率变化的原因

(5)计算反应前过氧化氢的物质的量浓度o

【答案】(1)60mL(2)2min(3)D.C.B.A

(4)随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小

(5)0.11mol•L-1

21.给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol•LT的H2S04溶液、

导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间

内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000血，量筒中已充满了水，则

开始实验时，首先要o

(2)a电极材料为,其电极反应式为o

b电极材料为_______,其电极反应式为________o

(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线

的电子的物质的量为o

【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来

-2++-

(2)纯锌片Zn-2e=Zn纯铜片2H+2e=H2t(3)0.06

mol

22.旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正

式生效。这是人类历史上首次以法规的形式限

制二氧化碳等温室气体排放，以控制日趋严重的温室效应。

(1)绿色植物通过作用吸收C02,通过作用将

C02释放到大气中。

(2)科学家采取“组合转化”技术，将C02和H2以一定比例混合，在

一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式如

下，请在括号中填写该化工原料的化学式：

2C02+6H2=()+4H20

(3)为了减缓大气中二氧化碳含量的漕加，以下建议可行的是

__________。(填序号)

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐

【答案】(1)光合呼吸(2)C2乩(3)AC

【解析】本题将生物、化学、温室效应、燃料循环使用的新构想却新

能源的开发等知识融为一体，考查对课本知识的深入理解。

23.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu+2AgN0s=2Ag+Cu(N03)2

(1)请指出正极材料•、负极材料•、电