2026年高三化学高考三模模拟试卷（辽宁专用版·基础巩固卷含答案详解与评分标准）

高三化学高考三模模拟试卷（辽宁专用版·基础巩固卷）2026年高三化学高考三模模拟试卷（辽宁专用版·基础巩固卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分范围标签：辽宁专用版试卷定位：基础巩固卷注意事项1.本卷共25题，满分100分。请在规定时间内独立完成，答题时保持卷面整洁。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题需写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程和结论。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137。4.答案区另页给出，学生卷中已预留作答空间，请勿在试题主体中提前填写答案。题型与分值结构题型题号分值作答要求选择题1-1236分每题3分，单选填空题13-1824分每题4分，按空给分实验探究题19-2224分每题6分，过程与现象并重计算题23-2516分23、24题各5分，25题6分选择题答题栏123456789101112一、选择题（1-12题，每小题3分，共36分）1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.玻璃、水泥、陶瓷均属于常见硅酸盐材料B.聚氯乙烯含有氯元素，因此在空气中完全不能燃烧C.青铜的主要成分是铁和碳，属于黑色金属材料D.食品干燥剂可任意选用强氧化性固体并直接接触食品2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下22.4LCH₄中含有的电子数为4NₐB.1molNa₂O₂与足量水完全反应时转移电子数为2NₐC.1L0.10mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液中OH⁻数目约为0.20NₐD.1molFe与足量Cl₂完全反应生成FeCl₂时转移电子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是A.Mg(OH)₂与稀盐酸反应：Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²⁺＋2H₂OB.向Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OC.FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺D.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH⁻＝AlO₂⁻＋2H₂O4.下列实验操作能达到目的且操作规范的是A.容量瓶检漏后可直接加入固体NaOH并加水定容B.配制一定物质的量浓度溶液时，转移后应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.蒸发结晶时必须将溶液完全蒸干后再停止加热D.用pH试纸测溶液pH时，先用蒸馏水润湿试纸再蘸取待测液5.下列关于元素周期律的判断正确的是A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强C.Na、Mg、Al的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱D.F、Cl、Br的非金属性依次增强，对应氢化物稳定性依次增强6.乙醇、乙酸、乙酸乙酯是有机化学中的基础物质。下列说法错误的是A.乙醇能与金属钠反应生成H₂B.乙酸能使紫色石蕊溶液变红C.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可发生水解D.乙醇和乙酸在常温下混合即可快速、完全生成乙酸乙酯7.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，NO₂呈红棕色，N₂O₄无色。在密闭容器中达到平衡后，下列措施一定使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.保持体积不变加入少量NO₂C.降低温度D.保持温度不变压缩容器体积至原来的一半，瞬间观察8.如图示意的锌铜原电池可用文字表示为Zn｜ZnSO₄(aq)∥CuSO₄(aq)｜Cu。工作时下列说法正确的是A.Zn电极发生还原反应，是正极B.电子经导线从Zn电极流向Cu电极C.盐桥中的阳离子向ZnSO₄溶液一侧迁移D.Cu电极反应式为Cu－2e⁻＝Cu²⁺9.25℃时，浓度均为0.10mol·L⁻¹的下列溶液中，pH由小到大排列正确的是A.NH₄Cl＜NaCl＜CH₃COONaB.NaCl＜NH₄Cl＜CH₃COONaC.CH₃COONa＜NaCl＜NH₄ClD.NH₄Cl＜CH₃COONa＜NaCl10.在2L密闭容器中充入0.40molSO₂和0.20molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。平衡时生成0.20molSO₃，则该温度下的平衡常数Kc为A.2.0B.10C.20D.4011.现有无标签的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液各一瓶。下列鉴别方法最简便且现象可靠的是A.分别加入少量CaCl₂溶液，立即产生白色沉淀者为Na₂CO₃溶液B.分别加入酚酞溶液，变红者一定为Na₂CO₃溶液，不变色者一定为NaHCO₃溶液C.分别通入CO₂，产生气泡者为NaHCO₃溶液D.分别加入少量稀盐酸，先产生气泡者为Na₂CO₃溶液12.25℃时AgCl的Ksp＝1.8×10⁻¹⁰。将少量AgCl固体加入0.10mol·L⁻¹NaCl溶液中充分振荡，不考虑体积变化，下列判断正确的是A.溶液中c(Ag⁺)约为1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹B.AgCl的溶解度比在纯水中大C.加入少量AgNO₃固体一定使AgCl全部溶解D.溶液中c(Ag⁺)·c(Cl⁻)大于Ksp后仍保持澄清稳定二、填空题（13-18题，每小题4分，共24分）13.（4分）X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z的最外层电子数比Y多1；M是地壳中含量最高的元素；Q与M同主族。请回答下列问题。（1）Y的元素符号为________；M在周期表中的位置为________________。（2）X与M形成的最简单化合物的电子式可表示为________________。（3）Q的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其中Q元素的化合价为________。（4）由Y、Z两种元素组成且水溶液显碱性的常见离子为________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）氨的合成是重要的工业反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＝－92.4kJ·mol⁻¹。某温度下反应在恒容密闭容器中达到平衡。（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc＝________________。（2）若其他条件不变，适当降低温度，平衡向________方向移动；但工业生产中不能无限降低温度，主要原因是________________。（3）加入催化剂后，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）达到平衡时，v正(N₂)与v逆(NH₃)的关系为________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）A、B、C均为常见有机物。A能与Na反应放出气体，A被CuO氧化可生成乙醛；B能使紫色石蕊溶液变红；A与B在浓硫酸作用下生成具有果香味的C。（1）A的结构简式为________________；B的官能团名称为________________。（2）生成C的化学方程式为________________________________（注明反应条件）。（3）C在NaOH溶液中水解的反应类型属于________________。（4）检验B酸性强于碳酸，可选用的试剂为________________，实验现象为________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）将等体积0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液和0.10mol·L⁻¹NaOH溶液充分混合，所得溶液记为S。（1）写出混合时发生反应的离子方程式：________________________________。（2）S中主要溶质的化学式为________，溶液呈________性。（3）使S呈现上述酸碱性的离子方程式为________________________________。（4）若向S中滴入少量稀盐酸，溶液中c(CH₃COO⁻)将________（填“增大”“减小”或“基本不变”）。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）某含镁矿样主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂。实验室拟制备轻质MgO，流程如下：矿样→稀硫酸浸取→过滤→滤液中加H₂O₂→调pH除铁→加Na₂CO₃沉镁→洗涤、灼烧。（1）稀硫酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为________。（2）加入H₂O₂的目的是________________，反应中H₂O₂表现出________性。（3）调pH除铁时生成沉淀的离子方程式为________________________________。（4）灼烧MgCO₃得到MgO的化学方程式为________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）草酸H₂C₂O₄可与酸性KMnO₄溶液反应。某同学取草酸溶液进行滴定，发现开始时紫色褪去较慢，反应一段时间后褪色明显加快。（1）酸性KMnO₄溶液常用________酸化。（2）该反应中MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，草酸被氧化为________。（3）褪色由慢变快的主要原因是生成的________对反应有催化作用。（4）配平离子方程式：__MnO₄⁻＋__H₂C₂O₄＋__H⁺＝__Mn²⁺＋__CO₂↑＋__H₂O。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（19-22题，每小题6分，共24分）19.（6分）某小组制备并观察Fe(OH)₂。实验步骤：用新制FeSO₄溶液、煮沸后冷却的NaOH溶液，在试管中先加入少量煤油形成液封，再将NaOH溶液用长滴管伸入液面以下缓慢加入。（1）使用煮沸后冷却的NaOH溶液并加煤油液封的共同目的是什么？（2）写出生成Fe(OH)₂的离子方程式。（3）若操作不严密，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出最终变化的化学方程式。（4）请提出一种改进措施，以提高白色Fe(OH)₂沉淀的观察效果。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）为探究SO₂的性质，某小组用Na₂SO₃固体与较浓硫酸反应制取SO₂，并将气体依次通入品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，尾气用NaOH溶液吸收。（1）写出实验室制取SO₂的化学方程式。（2）品红溶液褪色说明SO₂具有________性；将褪色后的品红溶液加热，现象为________。（3）酸性KMnO₄溶液紫色褪去，说明SO₂具有________性。（4）尾气必须吸收的原因是什么？写出SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠的化学方程式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）某医用过氧化氢溶液标签标注为“含H₂O₂约3%”。为测定其含量，准确量取样品10.00mL，稀释至100.00mL。取稀释液25.00mL，用0.0200mol·L⁻¹酸性KMnO₄标准溶液滴定，三次平行实验消耗标准液体积为18.48mL、18.52mL、18.50mL。已知反应：2MnO₄⁻＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O。（1）滴定终点的现象是什么？（2）计算三次实验消耗KMnO₄标准溶液的平均体积。（3）计算原样品中H₂O₂的物质的量浓度。（4）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某小组研究沉淀转化。向试管中加入2mL0.10mol·L⁻¹AgNO₃溶液，再滴加0.10mol·L⁻¹NaCl溶液至不再有沉淀生成，振荡后加入少量0.10mol·L⁻¹KI溶液，白色沉淀逐渐变为黄色。已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。（1）写出生成AgCl沉淀的离子方程式。（2）白色沉淀变为黄色的原因是什么？写出沉淀转化的离子方程式。（3）该实验能否说明AgI比AgCl更难溶？请结合Ksp说明。（4）若要减少废液中Ag⁺，可加入适量NaCl或KI。哪种试剂更适合？说明理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（23-25题，共16分）23.（5分）某Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物质量为1.980g，加热至质量不再变化，冷却后剩余固体质量为1.670g。已知2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。计算原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量及质量分数。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，一段时间后阴极析出6.40gCu。求：（1）电路中通过电子的物质的量；（2）阳极生成O₂的物质的量；（3）标准状况下阳极生成O₂的体积。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）在25℃时，取100.0mL0.0200mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液，通入一定量CO₂，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.394gBaCO₃沉淀。已知M(BaCO₃)=197g·mol⁻¹。求：（1）生成BaCO₃的物质的量；（2）参加反应的CO₂在标准状况下的体积；（3）若通入CO₂过量，沉淀会部分溶解，写出相关化学方程式并说明原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：本答案按100分制定。选择题每题3分；填空题每题4分；实验探究题每题6分；计算题第23、24题各5分，第25题6分。主观题给分以关键化学用语、过程和结论为主，等价表述可酌情给分。一、选择题答案与解析（共36分）123456789101112ACABCDCBACAA1.答案A。玻璃、水泥、陶瓷都以硅酸盐或硅氧骨架相关物质为主要成分，属于传统无机非金属材料。B项中聚氯乙烯受热可分解并在一定条件下燃烧，不能由含氯推出“完全不能燃烧”；C项青铜主要为铜锡合金，不是铁碳合金；D项食品干燥剂需满足安全性要求，强氧化性固体不能任意直接接触食品。评分：选A得3分。2.答案C。Ba(OH)₂为强电解质，1L0.10mol·L⁻¹溶液中Ba(OH)₂为0.10mol，OH⁻约0.20mol，即0.20Nₐ。A项CH₄每个分子含10个电子，应为10Nₐ；B项1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子；D项Fe与足量Cl₂生成FeCl₃而不是FeCl₂。评分：选C得3分。3.答案A。Mg(OH)₂难溶，应在离子方程式中保留化学式，与H⁺反应生成Mg²⁺和水。B项少量盐酸与CO₃²⁻反应主要生成HCO₃⁻；C项电荷和电子转移不守恒，正确应为2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；D项氨水为弱碱，且Al(OH)₃不溶于过量氨水。评分：选A得3分。4.答案B。转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒可保证溶质全部转入容量瓶，是定容前的规范操作。A项NaOH溶解放热且容量瓶不能用于溶解固体；C项蒸发结晶通常有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；D项润湿pH试纸会稀释待测液，可能造成误差。评分：选B得3分。5.答案C。同周期主族元素从左到右核电荷数增大、原子半径总体减小，金属性减弱；Na、Mg、Al金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱。B项同主族从上到下非金属性减弱，酸性通常减弱；D项F、Cl、Br非金属性依次减弱，氢化物稳定性也依次减弱。评分：选C得3分。6.答案D。乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，常需浓硫酸作催化剂并加热，不能在常温混合后快速、完全转化。A、B、C均符合乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。评分：选D得3分。7.答案C。反应放热，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅。A升温使平衡逆向移动，颜色加深；B加入NO₂通常颜色加深；D压缩瞬间NO₂浓度增大，瞬间颜色加深，随后平衡移动不能抵消瞬时浓度增大。评分：选C得3分。8.答案B。锌比铜活泼，Zn为负极，发生氧化反应：Zn－2e⁻＝Zn²⁺；电子经外电路从Zn流向Cu。盐桥中阳离子向正极区CuSO₄溶液迁移，阴离子向负极区迁移。Cu电极发生还原反应：Cu²⁺＋2e⁻＝Cu。评分：选B得3分。9.答案A。NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性；NaCl近中性；CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液显碱性，因此pH由小到大为NH₄Cl＜NaCl＜CH₃COONa。评分：选A得3分。10.答案C。平衡时SO₃为0.20mol，反应进度为0.10mol，剩余SO₂为0.20mol、O₂为0.10mol。体积2L，则c(SO₂)=0.10mol·L⁻¹，c(O₂)=0.050mol·L⁻¹，c(SO₃)=0.10mol·L⁻¹。Kc=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))=0.10²/(0.10²×0.050)=20。评分：选C得3分。11.答案A。CO₃²⁻与Ca²⁺可生成CaCO₃白色沉淀，HCO₃⁻与少量CaCl₂在常温稀溶液中通常不立即产生明显沉淀，现象可靠。B项二者水溶液都可能使酚酞呈浅红，区分不可靠；C项通入CO₂不会产生气泡；D项NaHCO₃遇酸立即放出CO₂，Na₂CO₃遇少量酸先生成HCO₃⁻。评分：选A得3分。12.答案A。AgCl(s)⇌Ag⁺＋Cl⁻，在0.10mol·L⁻¹NaCl中c(Cl⁻)近似为0.10mol·L⁻¹，所以c(Ag⁺)=Ksp/c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹。B项同离子效应使溶解度减小；C项加入AgNO₃增大Ag⁺浓度，会促进沉淀；D项离子积大于Ksp时会析出沉淀。评分：选A得3分。二、填空题答案与解析（共24分）13.参考答案：（1）C；第二周期ⅥA族。（2）H:O:H的电子式，氧原子周围有两对孤电子对。（3）H₂SO₄；＋6。（4）CN⁻。解析：X为H，Y为C，Z为N，M为O，Q为S。C最外层电子数4，是内层2个电子的2倍；N比C多1个最外层电子；O为地壳中含量最高的元素；S与O同主族。由C、N两种元素组成的CN⁻可发生水解，使溶液显碱性。评分：元素符号和位置各1分，电子式1分，硫酸及化合价1分，离子1分；本题总分按4分封顶。14.参考答案：（1）Kc＝c²(NH₃)/[c(N₂)c³(H₂)]。（2）正反应；温度过低反应速率太慢，不利于单位时间产量。（3）不变。（4）2v正(N₂)=v逆(NH₃)，或v正(N₂)=1/2v逆(NH₃)。解析：平衡常数只与温度有关，催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置和K值。该反应正向放热，降温有利于氨生成，但动力学速率降低。速率关系需按化学计量数换算，消耗1molN₂对应生成2molNH₃，因此平衡时v正(N₂)与v逆(NH₃)之比为1:2。评分：每小问1分。15.参考答案：（1）CH₃CH₂OH；羧基。（2）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，条件为浓硫酸、加热。（3）取代反应，也可表述为酯的水解反应。（4）Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液；有气泡产生。解析：A能与Na放氢，又能被CuO氧化为乙醛，说明A是乙醇；B能使石蕊变红且与乙醇生成果香味酯，为乙酸；C为乙酸乙酯。乙酸与碳酸盐反应产生CO₂，可证明乙酸酸性强于碳酸。评分：结构简式1分，官能团1分，酯化方程式1分，检验试剂与现象1分。16.参考答案：（1）CH₃COOH＋OH⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O。（2）CH₃COONa；碱。（3）CH₃COO⁻＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH⁻。（4）减小。解析：等体积等浓度的弱酸与强碱恰好中和，生成醋酸钠。CH₃COO⁻为弱酸根，水解产生OH⁻，使溶液显碱性。加入少量盐酸，H⁺与CH₃COO⁻结合生成CH₃COOH，故c(CH₃COO⁻)减小。评分：四空各1分。17.参考答案：（1）SiO₂。（2）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于形成Fe(OH)₃除去；氧化性。（3）Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃↓＋3H⁺，也可写Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓。（4）MgCO₃△MgO＋CO₂↑。解析：SiO₂不溶于稀硫酸，作为滤渣除去。Fe³⁺比Fe²⁺更易在较低pH下水解沉淀，H₂O₂作为氧化剂将Fe²⁺转化为Fe³⁺。沉镁得到MgCO₃，灼烧分解生成MgO。评分：每小问1分；离子方程式写法合理均可。18.参考答案：（1）稀硫酸。（2）CO₂。（3）Mn²⁺。（4）2MnO₄⁻＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。解析：酸性KMnO₄滴定通常用稀硫酸酸化，不能用盐酸，以免Cl⁻被氧化干扰；草酸中碳元素被氧化为CO₂。反应生成的Mn²⁺对该反应有自催化作用，使后期反应变快。配平时锰元素由＋7降至＋2，每个MnO₄⁻得5e⁻；草酸中每个碳平均由＋3升至＋4，每个H₂C₂O₄失2e⁻，电子守恒得2:5。评分：前三空各1分，配平方程式1分。三、实验探究题答案与解析（共24分）19.参考答案与评分标准：（1）排除或减少溶液中溶解氧，并隔绝空气，防止Fe²⁺和Fe(OH)₂被氧化。（2分）（2）Fe²⁺＋2OH⁻＝Fe(OH)₂↓。（1分）（3）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。（1分）（4）可用注射器在氮气保护下加入试剂；或在FeSO₄溶液上方加煤油并将滴管插入液面以下；或加入少量铁粉保持还原环境。答出一种合理措施得2分。解析：Fe(OH)₂具有较强还原性，空气中的O₂会将其氧化成Fe(OH)₃，沉淀颜色由白色经灰绿色变为红褐色。实验设计的核心是除氧和隔氧。20.参考答案与评分标准：（1）Na₂SO₃＋H₂SO₄(较浓)＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。（1分）（2）漂白；红色恢复或溶液重新变红。（2分）（3）还原。（1分）（4）SO₂有刺激性且有毒，排放会污染空气，必须用碱液吸收；SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O。（2分）解析：SO₂与品红形成不稳定无色物质，加热后品红复色，表现漂白性；SO₂中硫为＋4价，遇强氧化剂KMnO₄可被氧化到＋6价，表现还原性。澄清石灰水可检验酸性氧化物性质，但过量SO₂也可能使沉淀转化为可溶性亚硫酸氢盐。21.参考答案与评分标准：（1）滴入最后半滴酸性KMnO₄标准溶液后，溶液呈浅红色且30s内不褪色。（1分）（2）平均体积V＝(18.48＋18.52＋18.50)/3＝18.50mL。（1分）（3）n(MnO₄⁻)=0.0200×18.50×10⁻³=3.70×10⁻⁴mol；由2MnO₄⁻～5H₂O₂，25.00mL稀释液中n(H₂O₂)=9.25×10⁻⁴mol；稀释液c(H₂O₂)=9.25×10⁻⁴/0.02500=0.0370mol·L⁻¹；原样品稀释10倍，故c原=0.370mol·L⁻¹。（3分）（4）偏高。（1分）解析：尖嘴气泡在滴定过程中消失，会使读数增加，记录的标准液体积偏大，从而计算出H₂O₂含量偏高。计算时要注意样品先由10.00mL稀释到100.00mL，再取25.00mL滴定，存在10倍稀释关系。22.参考答案与评分标准：（1）Ag⁺＋Cl⁻＝AgCl↓。（1分）（2）AgI的Ksp远小于AgCl，I⁻与A