山东省济宁市兖州区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025—20262B铅笔（按填涂样例）0.5毫米黑可能用到的相对原子质量：H N O Fe Cu Zn Ag一、选择题：共10小题，每小题2分，共20CuSO4溶液葡萄酒中通常添加少量SO224该化合物中，W、X、YW和Y可形成四核10e最高价氧化物的水化物酸性XX的氟化物XF38下图是某粗盐（含Ca2Mg2、SO2等杂质离子）X”为Na2CO3Y”为BaCl2“滤渣”为CaCO3MgOH和BaSO4“稀盐酸”的作用是除去过量的CO2和22L容器中发生ABAB物质的量—时间变化曲线4min时v正A2v逆反应开始至4min时B的平均反应速率为vB0.025molL1该反应的化学方程式为Agƒ2BgD．8min将CO2转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。CO2化加氢合成CH3OHCO2g3H2gƒCH3OHgH2Og，下列不能提高该反应速率保持温度和体积不变，向容器中充入保持温度和压强不变，向容器中充入 漂白粉溶液中通入SOCa22ClOSOHO MgHCO3 NaOH Mg22HCO2OHMgCOCO22H 向BaCl溶液中通入少量SOBa2SOHO 4 向FeSO溶液中通入HI2Fe32I2Fe 4 NO与O24:3通入水中能完全转化为硝酸一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的HO解离为H和OHA．a膜为阴离子交换膜，b44C．II室中酸性溶液的HD．理论上每生成0.5molNH，Ⅰ室溶液质量增加198下列有关NH3 A、B2L的密闭容器中，发生反应3AgBgxCg2Dg5min后，测得D的浓度为0.5molL1cAcB35vC0.1molL1min1。下列说法B．5minAC．A在5min末的浓度是0.75molD．前5min内D的平均反应速率vD0.1molL1全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。2AgCuCu22AgXCuCu2eCu2，其作负极，溶液中的阴离子移向XX极上AgY足量时，若导线上通过0.1mol电子，则两个电极质量差值增加14 HS 向装有溶液X的试管中滴入NaOH溶液X中存在向5mL0.1molL1FeCl溶液中滴加1mL0.1molL1KIKSCNFeCl3和KI向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，FX无论是强酸还是强碱时，（其他产物及反应所需条件均已略去XB跟Cl2反应除生成C外，当XAB、CD、E、FF可能是当XAB、CD、E、FF是当XCB和Cl238.4gCu0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是NO混合气体中N2O4的物质的量为0.2浓硝酸的物质的量浓度为10mol三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共6016（1）①将容器的体积缩小一半，其正反应速 ，逆反应速 （填增大、不变、减小，以下相同②将温度升高，其逆反应速率的变化 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速 （2）5L的恒容密闭容器中通入1.5molCO23molH2CO2gH2g、CH3OHg和H2Og的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： ）②下列能说明该反应达到平衡状态的标志 （填标号vCO2:vH21:③t1min时，v正 （填“>”“<”或“=）v逆，此时CO2和H2的转化率 Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是αAl2O3，如图是γAl2O3经高温煅烧转化为αAl2O3的能量变化。图中αAl2O3和γAl2O3中较稳定的 当1molαAl2O3转化为γAl2O3时， （填“吸收”或“放出 （1）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H通过。①石墨1 （填“正极”或“负极，正极的电极反应式 ②放电时H移 （填“石墨1”或“石墨2） 2 电极N为电源正极，联氨从c口通入，其在电极上的反应为NH4eN2 放电一段时间后，电极M附近溶液的H浓度不变CO2HO4e4OHDM外电路N质子交换膜 ①某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式 ②氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1．8g饮 18（1）尿素[分子式为CONH2]水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx①尿素中氮元素的化合价 价②“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 ③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生NH3的催化氧化生成 使NOx的去除率下降。探究NO2与Na2O2按图连接好装置 ，添加药品cU形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。b中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检验出O2。①步骤ⅰ中按图连接好装置后，第一步操作 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器abNa2O2发生某副反应的化学方程式为 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用 ④根据化合价规律，写出NO2和Na2O2反应的化学反应方程 ⑤已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2写出该反应的离子方程式 19．利用下图装置制取并探究SO2的性质（夹持和加热装置已略去关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为 （2）C中品红溶液褪色说明SO2具 性；能证明SO2具有氧化性的现象 12后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为BaSO4。猜想白色沉淀产生的①溶液中溶解的氧气氧化了SO2，反应生成沉淀的离子方程式 ②溶液中 （填离子符号）氧化了SO2液pH随时间（t）X为 （填化学式。曲线a、b相比，说明猜想 “②， 20．一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。1）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的气体除NH3外还 （填气体的分子式（2）G的结构式 ；上述六个反应中，属于氮的固定的 （填序号反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比 反应③的化学方程式 ，反应⑥的离子方程式 在50mL14molL19.6gCu0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的HNO的物质的量 mol，反应后溶液中H的物质的量浓度 molL1（忽略反应前后溶液的体积变化2025~2026一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 54204分选对但不全的得2分，有选错的得0 （1）①增大(1分 增大(1分 ②增大(1分 ③不变(1分 ④减小(1分（2）

CO2g3H2gƒCH3OHg

(2分 放热(1分(2分 (1分不相等(1分(1αAl2O3(1分吸收(1分 ①负极(1分) (1分)H2O2+2e-+2H+=2H2O(2分石墨 (1分(3)①H2-2e-+2OH- (2分 ②0.2NA(或 (2分18.（1）①-3（1分8NH

7N2+12H2O（2分③NO（1分①检查装置气密性（1分②2Na2O22H2O4NaOHO2（2分③H2O、CO2进入仪器b中（1分④2NO2Na2O22NaNO3（2分 5NO3MnO4H 5NO3Mn22HO 19.（1）Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O；(2分 1:1(1分（2）漂 (1分 B