2025-2026年济南历下区九年级中考化学三模考试试题（含答案）

年九年级学业水平第二次模拟考试化学试题注意事项:1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。5.本考试不允许使用计算器。相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24A127S32CI35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第I卷选择题部分（共40分）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学对生命活动具有重要意义。下列说法中，正确的是（）A.喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害B.食用加碘食盐，预防骨质疏松C.蒸煮霉变食物，去除黄曲霉素D.平衡膳食摄入，保持饮食健康2.化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是（）A.研发易降解的生物农药B.改进汽车尾气净化技术C.合理开发并利用化学能D.工业废气高空直接排放3.化学是一门以实验为基础的学科。以下关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.点燃氢气前先检验纯度B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用嘴吹灭燃烧的酒精灯D.量取液体俯视量筒读数4.物质的性质决定用途。下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）A.小苏打可用作发酵粉B.浓硫酸可干燥氨气C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.石灰石可用于制取二氧化碳5.镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（）A.镓属于金属元素B.m的数值为3C.镓元素的位置应该在Y处D.镓的最外层电子数与铝相同6.化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A.室内洒水可防止CO中毒B.增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧C.加油站、面粉厂应严禁烟火D.铵态氮肥不能与熟石灰同时混合使用7.如图所示为某化学小组设计的“空间站中‘再生生保系统’方案中的部分环节。下列有关说法中，不正确的是（）A.反应①中参加反应的CO₂与H₂的粒子个数比为1:4B.②中反应生成H₂与O₂的体积比为2:1C.图示物质中共涉及两种有机物D.反应①②中氢元素的化合价均发生改变8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是（）A.化学变化中，原子的种类不发生改变B.冰雪融化的过程中，水分子的体积发生了变化C.同种分子构成的物质一定是纯净物D.3Fe²⁺和3N中的“3”都表示微粒的个数9.利用光催化技术可实现H₂O₂的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是（）A.反应后氧原子个数减少B.每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH₂O₂C.反应后催化剂的质量增加D.参加反应的a、b的质量比为16:910.如图是海水利用的部分工艺流程图：下列说法中，不正确的是（）A.操作①可以是蒸馏，原理是利用海水中各组分的沸点不同B.操作②可以是蒸发结晶、过滤，“苦卤”是该温度下氯化钠的饱和溶液C.操作③仅通过溶解、过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体D.试剂X可以是石灰乳，反应的目的是以沉淀的形式富集海水中的镁元素二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.室温下，小红向某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.M点时，向溶液中滴加酚酞试液能变红B.N点时，溶液中的溶质为NaOH、NaClC.P点时，向溶液中加入CuCl₂溶液能生成大量蓝色沉淀D.Q→S过程中，溶液中NaCl的质量分数逐渐变大12.如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（）A.t₂℃时，NaCl的溶解度等于NH₄Cl的溶解度B.t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质质量分数为12.0%C.t₁℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量：NH₄Cl>NaCl>NaHCO₃D.t₃℃时，等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液质量关系是NH₄Cl=NaCl13.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）14.某同学在探究金属与盐溶液的反应后，得到了一份混合溶液，可能含有HCl、CuCl₂、FeCl₂。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应，有气泡生成，过滤，得到浅绿色滤液M（不饱和）和滤渣N，向滤渣N中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解。下列有关判断中，正确的是（）A.原混合溶液中一定不含CuCl₂B.滤渣N中一定只有铁单质C.滤液M的溶质为HCl和FeCl₂D.滤液M的质量可能等于ag15.常温下，现有一定质量NaOH和Na₂CO₃的固体混合物，加入足量水中充分溶解，得到49.8g不饱和溶液，测得该溶液中钠元素与氢元素的质量比为1:1。向上述混合液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是（）A.反应生成NaCl的总质量为11.7gB.反应生成CO₂的总质量为4.4gC.反应后得到的溶液的质量为145.4gD.原固体混合物中NaOH的质量为4g第II卷非选择题部分（共60分）三、非选择题（本大题共5小题，共60分）16.（8分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。(1)按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种易分解的酸________，②一种可燃性的气体单质________，③一种可溶性的碱________，④一种难溶性的盐________。(2)食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸（CH₃COOH）。①醋酸属于________（选填“无机物”“有机物”或“氧化物”），醋酸中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。②打开盛装食醋的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有________的性质。③食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（CH₃COOH）在水溶液中能解离出CH₃COO⁻（醋酸根离子）和H⁺，由此可推测醋酸具有的化学性质有________（选填序号）。A.能与纯碱反应产生气体B.能使紫色石蕊试液变蓝C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7D.能溶解水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂]17.（10分）2026年“绿色燃料”首次写入政府工作报告。“绿色燃料”主要涵盖绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨、可持续航空燃料等，可应用于重工业、远洋航运、长途重载运输等难以电气化的领域。(1)绿色燃料的“绿色”核心源于原料氢气由绿色能源（太阳能、风能等）电解水制得，无化石燃料使用。电解水时发生反应的化学方程式为________。(2)甲醇的化学式为（CH₃OH），其中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比），碳元素的质量分数为________（精确到0.1%）。绿色甲醇以回收的二氧化碳（工业尾气）和绿色氢气为原料，在一定条件下合成，反应原理为：CO₂+3H₂CH₃OH+X，则X的化学式为________。(3)绿色氨的生产。以绿色氢气和氮气为原料，在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（选填“分解”“化合”“置换”）。氮气可通过升温液态空气分离获取，说明空气属于________（选填“纯净物”或“混合物”），分离氮气的过程属于________变化（选填“物理”或“化学”）。18.（12分）(1)明代《天工开物》中关于金属的冶炼，有如下记载：①黄铜（铜和锌的合金）的冶炼：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅（锌）参和，转色为黄铜”。黄铜属于________（选填“金属”“合成”或“复合”）材料。②锌的冶炼：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：炉甘石和煤在进入原料器前，通常先进行粉碎处理，其目的是________。高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤（主要成分为C）发生反应生成锌蒸气和CO，该反应的化学方程式为________。(2)已知：根据国标（GB/T5231-2022）牌号规则，普通黄铜（Cu-Zn合金）可用“H+铜的质量分数(%)”表示其牌号，如右图所示。小佳同学为测定某黄铜样品的牌号，进行如图1所示实验：步骤一：称取10.0g样品，充分粉碎后放入烧杯中，与100g足量稀盐酸一起称量，读取天平示数。步骤二：将稀盐酸全部倒入黄铜样品中，充分反应至质量不再改变，再次读取天平数据。步骤三：绘制天平示数随时间变化曲线，如图2所示。请回答下列问题：①反应共生成氢气的质量是________g（只填计算结果，精确至0.1g）。②计算黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）③根据计算结果，与该黄铜样品的成分最接近的牌号为________（填选项序号）。A.H96B.H68C.H6219.（17分）某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。【活动一】了解空气质量指数所表示的含义。①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为________。②下列物质不属于空气污染物的是________（填选项序号）。A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.二氧化碳【活动二】认识并使用微型空气质量“检测站”③太阳能板工作时发生的能量转化是________能转化为电能。④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭________的结构特点。⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置（其反应原理如图所示）。写出该装置中发生反应的化学方程式________。(2)下图所示为气体的制取收集和定量探究等实验装置。①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含HCl的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序应为________（从左到右填写仪器序号字母）。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。②实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为________，可选择装置F为收集装置的原因是________。③化学小组用含杂质的CO（杂质为CO₂）测定10.0g某氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），按照“混合气体→C→E→尾气处理”的顺序连接装置并进行实验（假设有关反应均反应完全）。充分反应后冷却至室温，记录反应前、后各仪器质量变化为：装置C中硬质玻璃管内固体质量减少1.2g；装置E质量增加6.6g。写出仪器C中发生反应化学方程式________。小明利用装置C质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为40%，小红利用装置E质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为80%，两者均未发生计算错误，你认为________（选填“小明”或“小红”）的计算结果是错误的，理由是________。20.（13分）(1)如图为某自热食品专用发热包及其商品标签，化学小组对其发热原理进行探究。①主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为________。②提出问题：主要成分中的铝粉和碳酸钠的作用是什么？查阅资料得知：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑作出猜想：发热包加水后，除氧化钙与水反应放热外，还存在其它反应生成NaOH；铝粉与NaOH发生的反应可能也放热。写出上述猜想中能生成NaOH的反应方程式________。③实验探究：小组同学利用图1所示装置进行实验，为保证实验严谨、准确，a的数值应为________g。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块;实验过程中的温度变化如图2所示。④交流讨论：一般食品加热时间需10-15分钟，分析图2数据，仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包中发热剂的理由是________。(2)已知固体混合物A含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质中的两种，固体混合物B中含有NaOH、NH₄Cl、BaCl₂、Ba(NO₃)₂中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）①气体C的化学式为________。②写出步骤II发生反应的化学方程式________。③固体B中一定不含________（写化学式）。④若要确定固体A的成分，可用沉淀G进行实验，写出实验操作过程、现象及结论________。参考答案一、单选题（每小题2分，共20分）1.D2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C二、多选题（每小题4分，共20分）11.CD12.BCD13.ACD14.AB15.AD三、非选择题（共60分）16.（8分）(1)①H2CO3；②H2；③KOH；④H2SO4(2)①有机