第二章化学反应速率和化学平衡单元测试

第二章化学反响速率和化学平衡单元测试

一、选择题［共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意)

1.反响A(g)+3B(g)=^2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是

()

A.v(D)=0.4mol/(I.,s)B.u(C)=0.5mol/(L•s)

C.v(B)=0.6mol/(L•s)D.v(?\)=0.15mol/(L,s)

4.反响mX(g)+nY(g)=q2(g)的AHVO,m+n>q,在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下

说法正确的选项是()

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

I).假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开始时X、Y的物质的量之比为n:m

5.以下是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点,

你认为不正确的选项是(.)

A.化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率

【).化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

6.对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是()

A.提高反响物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反响的速率

C.增大正反响速率，减小逆反响速率I).改变平衡混合物的组成

8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)r±2C(g)到达平衡时，各物质

的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、

B、C,那么(C)

A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1

C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反响速率常大，逆反响速率减小

9.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.嗅水中有以下平衡Br/U)=HBr+HBrO,当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B.合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.反响CO(g)+N0?(g)=C0二(g)+N0(g)(正反响为放热反响)，达平衡后，升高温度体系

颜色变深

D.对于2Hl(g)^^上&(g)-I2(g),达平衡后,缩小容器体原可使体系颜色变深

10.可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图

象如下右图，如假设其它条件不变，只是在反响前参加适宜的

催化剂，那么其v-1图象如图：

①aDa?②aKa?③bi＞bz④bKb?⑤ti〉l2⑥11=6⑦两图中阴影

局部面枳相等⑧右图中阴影局部面枳更大，以上说法中正确的

选项是()

A.②④⑤⑦B.®@⑥⑧C.②③@⑧D.①©©⑦

11.在一密闭容枳的容器中进行反响：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO?、0?、

SQ的浓度分别为Q2moi・!?、0.1nol-L\0.2mol・L。当反响达平衡时，可能存在的数据是()

A.S0?为0.4mol・Lt-为0.2moPL-1B.SO?为0.25mobL-'

C.SG、SO,均为0.15moK_1D.S6为。.4mol-L'1

12.(2008全国II理综，13)在相同温度和压强下，对反响CQ(g)+H?(g)U^C0(g)+H/O(g)

进行甲.乙.丙.丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下.表，

上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是()

co；.H2CO1L0

实验

甲amolamol0rrol0mol

乙2amolamol0rrol0mol

丙0mol0molarrolamol

Tamol0molarrolamol

A.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙

C.丁,乙〉丙=甲D.丁,丙＞乙〉甲

13.X、Y、7.三种气体，取X和丫按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：

X+2YU2Z,到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,那

么Y的转化率最接近于()

A.33%B.40%C.50%D.65%

14.当以下反响到达平衡时，保持温度不变，向容器中充入僦气，平衡一定不移动的是()

A.Nz(g)+3似g)^：2NH；1(g)B.2HI(g)^=±H2(g)+I2(g)

S(g)=PCk(g)+C12(g)I).2so式g)+6(g)=2S0Kg)

15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)=^2B(g)和2c(g)=±D(g),Xi和先分别是A和C的转

化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，以下判断正确的选项是()

A.Xi降低，X?增大B.Xi、X?均降低

C.Xi增大，X?降低D.XrX?均增大

17.某温度下，反响S&(g)+-!-02(g)HSONg)的平衡常数｝"50,在同一温度下，反响2s(Mg)

2

=2S0?(g)+O2(g)的平衡常数电的值为()

A.2500B.100C.4X10-1D.2X102

二、填空(此题包括5个小题，共46分)

19.(10分)在100C时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时

间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:

时间020406080100

c(NQi)CiC3ab

c(NOj

c2

试填空:

(1)该反响的化学方程式为,到达平衡时四氧化二氮的转化率为

________%0

(2)20s时四氧化二氮的浓度5=_______mol-L在0〜20s时间殁内，四氧化二氮的平均反响速望

为mo1*L'•s'o

(3)假设在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧

化氢的初始浓度为mol・L.

20.(6分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略COJ放入一定体积的密闭容器中,550c

催化剂、

时，在催化剂作用下发生反响：2S02+0?＜加用，2S0：,(正反响放热)。反响到达平衡后，将容器中的混

合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收

6,气体的体积乂减少了(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保存一位小数)

请答复以下问题：

(1)判断该反响到达平衡状态的标志是_______。(填字母)

a.SO?和SO.浓度相等b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变d.SO》的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保捋不变

(2)欲提高SO,的转化率，以下措施可行的是_______。(填字母)

a.向装置中再充入Mb.向装置中再充入在

c.改变反响的催化剂d.升高温度

(3)求该反响到达平衡时SO、的转化率(用百分数表示)。

21.(12分)在一定条件下，可逆反响A2(g)J-B2(g)=2C(g)在一个密闭容器中到达平衡时，

测得c(A?)=0.5mol・L\c(B?)=0.lmol・L\c(C)=l.6mol・LL假设A?、B?、C的起始浓度分别为amoki/、

bgmol・L请确定：

(1)a,g应满足的关系式为_________。

(2)假设反响从正反响方向开始进行，当g=_________,a有最大值为_________。

(3)假设反响从逆反响方向开始进行，当6=_________,a有最小值为_________。

(4)b的取值范围为°

22.(10分)(1)化学平衡常数X表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示,K值大

小与温度的关系是：温度升高，K值__________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能

减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和压0,在850C时发生如下反响；

CO(g)+H：O(g)=CO：(g)+H?(g)AH<0,CO和HQ浓度变化如以下图，那么0〜4min的平均反响

速率v(CO)=_________mol-I?・min，l℃时物质浓度(mol-I?)的变化:

时间

COHQC02lh

(min)

000

O.ioliX^jCQ

00即一「二262

L।i।i.

o12345678t(mi停3CiC2C3C3

850c时物质浓度的变化

4ClC2C3C3

(3)1℃(高于850C)时，在相同容器中发生上述反响，容

5

器内各物质的浓度变化如上表。

6

①表中3min〜4min之间反响处于_____状态：c［数值

0.08mol-L“(填大于、小于或等于)。

②反响在4min〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原闪是_________(单项选择)，表中5min〜6min

之间数值发生变化，可能的原因是(单项选择)。

a.增加水蒸气b.降低温.度c.使用催化剂d.博加氢气浓度

23.(8分)一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入ImolA和ImolB,保持恒温恒压

卜反响：A(g)+B(g)=C(g)AIKO.到达平衡时，C的体积分数为40K试答复有关问题:

⑴升温时，C的反响速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)假设平衡时，保持容器容枳不变，使容器内压强增大，那么平衡。

A.一定向正反响方向移动B.一定向逆反响方向移动

C.一定不移动D.不一定移动

(3)假设使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,那么反响

到达平衡时，C的体枳分数为：容器的容积为_______O

参考答案

1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.B

15.A16.B17.C18.C

19.(1)N20,^=i2N0260(2)0.0700.0015(3)

20.(1)be(2)b(3)94.7%

21.(1)a+8=1.3(2)01.3(3)00.4(4)OWbW

2

22.(1)可逆反响的进行程度越人可能增人也可能减小

(2)0.03(3)①平衡大于②da

10V

23.(1)加快(2)D(3)40%——L

7

化学反响速率和化学平衡专题测试(一)

相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题(每题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分)

L把以下金属分别投入0.Imol/L盐骏中，能发生反响且反响最剧烈的是()

2.硫代硫酸钠(Na2s与稀HSOi溶液作用时发生如下反响：

NaiSQa+H2sO,=Na2sOd+SQ十S」+H20

以下化学反响速率最大的是()

mol/LNa2s2032so&溶液各5mL加水5mL反响温度10C

2s热SO诲液各5mL加水10m】,反响温度10℃

£岫S0i溶液各5ml,加水10ml,反响温度30c

2s2032soi溶液各5ml,加水10ml,反响温度30C

3.对于在一密闭容器中进行的以下反响：C(s)+。2(g)=C(L(g)

以下说法中错误的选项是()

4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反响生成N?和CO?,对此反响有关的表达中不正确

的选项是()

5.在一定条件下，使NO和0二在一密闭容器中进行反响，以下说法不正确的(

A.反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零

B.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零

C.随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变

D.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变

6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)

以下说法中可以充分说明这一反响己经到达化学平衡状态的是(

A.P.Q.R.S的浓度相等

B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

C.P、Q、R、S的浓度不再变化

?+01==2S03如果温度保持不变，以下说法中正确的选项是(

2的浓度，正反响速率先增大，后逐渐减小最后保持不变

2的浓度，正反响速率逐渐增大

2的浓度，平衡常数增大

D.假设平衡时SG的浓度比原来大，那么平衡常数增大

8.能使合成氨反响进行程度增大的方法是)

500C左右的温度进行，主要是因为在该温度时()

A.合成氨的化学反响速率最大B.N?的转化率最高

C.催化剂的活性最大〉NH：,在平衡混合气体中的体枳分数最大

10.以下说法中正确的选项是()

B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向移动

C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态

D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态

11.增大压强，对己到达平衡的以下反响产生的影响是()

3P(g)+Q(g)=2R(g)+2S(s)

A.正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动

B.正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动

C.正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动

D.正、逆反响速率都没有变化，平衡不发生移动

12.以下反响到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反响方向移动的是()

(正反响为放热反响)

(正反响为吸热反响)

C.Hz(g)+L(g)=2HI(g)(正反响为放热反响)

iHCO：t(s)(g)+CO2(正反响为吸热反响)

13.气态反响A+B=C+D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反响过程

中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的选项是()

夏特列原理来解择的是)

和02在接触室内反响,条件是450二和常乐

B.翻开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响

纯碱溶液可增加去油污的能力

2+6==2S03(放热)的平衡体系中，以下条件可使逆反响速率加快，且平衡向右移动的是

3

16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是()

：aA(气)十bB(气)=cC(气)

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是)

A.1：2：4B.4：1：2C,3：1：2D.3：2：1

18.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，

分别加人50nliImol/L盐酸。以卜图(图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)中能正确

表示实验结果的是)

19.把Ca(0H)2放入一定量的蒸储水中,一定温度下到达溶解平衡：Ca(0H)2(s)=Ca*+20H。

当向悬浊液中参加少量生石灰后，假设温度不变，以下判断正确的选项是()

A.溶液中C/数目减少B.Ca"浓度增大

C.溶液中0犷浓度减小D.溶液0旷浓度增大

20.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)+B(g)-C(g)4-D(g),5分

钟后到达平衡。各物质的平衡浓度的关系为c(A)~c(B)=c(C)-c(D),假设在温度不变的情况下将

容器的体积扩大为原来的10倍，1的转化率不发生变化，那么B的转化率为()

A.60%B.24%C.4%D.40%

二、填空题(共40分)

21.(5分)在一定条件下，以下反响到达化学平衡：

2Hl(g)=H?(g)十k(g)(正反响为吸热反响)

(1)如果升高温度，平衡混合物的频色,气体的总物质的量，体系的压强。

(2)如果参加一定量的H?,平衡移动。

(3)如果使密闭器的体积增大，平衡_______移动。

22.(6分)化学反响2A+B=2c到达化学平衡时，根据以卜条件各选择正确的选项填空。

(1)升高温度时，C的量增加，此反响_____。

①是放热反响②是吸热反响③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动

(2)如果A、B、C都是气体，到达平衡时减小压强，那么________。

①平衡不移动②平衡向正反响方向移动

③平衡向逆反响方向移动④C的浓度会增大

(3)如果B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反响方向移动，那么________。

①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体

23.14分)一定温度下可逆反响：Ms)+2B(g)=2C(g)+D(g)；AH<0o现将ImolA和2molB参加甲

容器中，将4moic和2moiI)参加乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，匕时两容器内

均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是一

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加ImolA和2mo】B,到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中

C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数

是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氨气后，ER、乙中反响速率变化

情况分别如图2和图3所示2前的反响速率变化已省略)

Ml蜩2S3

二代化/浓度与时间的夫祭

浓度

(tnoL'L)

24.(8分)二氧化氮在加热条件下能够分解)

气。该反响进行到45秒时，到达平衡

0.030

25秒内的反响进程。wwv

0.015

0.010

c.oos

0.00：

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：0S10152025M30s445055606、70

(2)假设反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程曲或/I。

(3)假设在反响开始时参加催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反响进程曲

线，

(4)写出该反响的化学平衡常数表达式：—

25.(07山东理综)(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综

合治理其污染是环境化学当前的重:要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO,催化氧化成SO3：

2SO2(g)+0/g)=2S03(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a：l与体系总压强

(。)的关系如右图所示。根据图示答复以下问题:

①将2.0molSD和l.OmolO2置于10L密闭容器中,

反响达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该

反响的平衡常数等于。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K(A)K(B)(填“>，，、“<”或"=")。

(2)用CH,催化复原NO*可以消除氮氧化物的污染。

1

CH1(g)+4N0>(g)=4N0(g)+CO>(g)+2H20(g)△H=-574kJ•mol'

CH((g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H^(g)AH=-1160kJ•mol"

1复原NO?至N?,整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数用N,、表示)，放出的热量为

kJ.

26.(6分)把电和压按1：1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有

铁触媒的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继到达化学平衡状态，

分析下表数据，答复以下问题：

容器代号ABC1)

平衡时混合物平均式量1617

平衡时电的转化率20%

平衡时比的转化率30%

(1)平衡时，容器中N出所占的比例最大。

(2)到达平衡时反响速率最小的容器是-

(3)四个容器的压强自小到大的排列次序是o

三、计算题

27.(6分)将用和他按一定比例混合，在相同状部下其密度是压的3.6倍，取0.5mol该混合气体

通入密闭容器内，使之发生反响，并在一定条件下到达平衡，反响到达平衡后容器内压强是要同条件下

反响前压强的0.76倍。试求：

(1)反响前混合气体的N2和压的体积比；

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量；

(3)平衡时M的转化率

化学反响速率和化学平衡测试题(一)答案卷：

21.(1)_______________(3)________

22.(1)(2)

23.二代化依粮度印H时的演票

24.(1)_______________

(2)图中

(3)图中

⑷_________________

25.(1)①②

(2),

26.(1)(2)

⑶___________________

27.(1)(2)(3)

化学反响速率和化学平衡测试题(-)答案:

21.(1)加深不变增大(2)逆方向(3)不

22.②③④

（注：不写单位扣分）

-

25.(1)①800L•mol'②二(2)NA

26.(1)A(2)C(3]C<B<D<A

27.(1)1：4(2)0.12mol(3)60%

对白磷燃烧实验装置的几种改良

对自磷燃烧实脍装置的几种改良

青海省西宁十一中郭群生

一、实验目的

通过简单实用的实验，探究可燃物燃烧的条件。

二、实验仪器及试剂

改良1、大烧杯（500ml）.大试管两支、橡皮塞两个、

银子、I甘烟钳、酒精灯、药匙、滤纸、火柴、

红磷、白磷、一试管氧气（或空气）、热水

改良2、同上两个气球1白色和红色）

改良3、烧杯〔500ml）、铜片〔平整〕、两个小集气瓶、

银子、酒精灯、坨烟钳、药匙、滤纸、火柴

红磷白磷一试管氧气（或空气）热水

三、实验仪器装置图及组装说明

（1）装置图

(2)仪器的组装说明：(考前须知)

①大试管要枯燥，白磷外表的水分要擦干。

②白磷的量不要太大，尤其是放在热水中的白磷，小绿豆大小即可。

③大烧杯里的热水占四分之三。

④往铜片上先放红磷，再放白磷，以免臼磷先燃烧。

⑤燃烧后试管中或铜片上的白磷可能没燃完，小心处理.

四、实验操作

改良1：(见图1)

(1)在大烧杯中参加四分之三大约80C左右的热水，汨镜子取两小块白磷，一块放

入热水中，一块用滤纸擦干外表的水后放入枯燥的大试管中塞上橡皮塞，在另一个枯燥的

烧杯中参加少量红磷，将两个试管同时放入盛热水的大烧杯中，观察现象。

(2)将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用地烟钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的

白磷，观察现象。

改良2：(白磷量多时使用)［见图2)同上。

改良3：(见图3)

(1)在大烧杯中参加四分之三大约80℃左右的热水，向其中参加一小块白磷，在大烧

杯上放一块平整的铜片，左边放一小块外表用滤纸吸干水分的白磷，右边放少量红磷，观

察现象。

(2)将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用坨烟钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的

白磷，观察现象。

五、装置改良的意义

教材中本实验应在通风橱中进行，可很多学校由于条件所限，没有通风橱或换气设施。假设按照教

材上的实验操作往往会导致燃烧后生成的五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染

环境。另外，往水中通入空气或氧气时，熔化后的白磷往往随气流四处飞散，很难观察到白磷在水中燃

烧，达不到预期的效果。

如何操作才能既防止、减少五氧化二磷对人体的危害，乂能使实验现象明显而且便于操作呢？

根据五氧化二磷的化学性质，起初设想可以用水吸收或者某些碱性液体吸收，但是考

虑到演示实验应该具备实用性、直观性、简洁性，而不是化简为繁，所以我选择了改良，

而不是创新设计。力求用简单的实验得出科学的结论。其次联想到第五单元探究质量守恒

定律的相似装置，于是便有了以上的几种改良。

改良后的实验不仅可以有效防止和减少生成的五氧化二磷对人体的危害，还能观察还

能清晰的观察到冷却后五氧化二磷的颜色和状态，更加观察到白磷在水中燃烧。与改良前

的实验相比，改良后的实验更具直观性、实用性、科学性，而且简单易行，更加利于学生

创新意识、环保意识的养成。

对白磷在水中燃烧实验的改良

安做黄山耿城中心学校钱来根

安徽黄山市教育科学研究所程素芳

九年级化学上册（人教版）第七单元课题1燃烧和灭火中讲到可燃物只要同时满足卜面两个条件：

温度到达着火点；与氧气充分接触就一定会燃烧。为了让学生理解这一知识点，教材特地安排了白磷在

水中燃烧的实验。如图（1）所示：

教学中按照图（1）做此实验时，存在如下问题：白磷被氧气一吹就跑到其它地方，将导气管对着

白磷吹，白磷就会乱跑，很难看到明显现象。课堂上.花了很长时间、偶尔看见火光一闪，白磷又跑开了。

有的老师又将该实验改良放把白磷到试管中进行反响。如右图（2）所示：按图（2）进行实验时,

又出现了以下问题：口磷遇到热水即成熔化状态。虽然聚集在一起，却像流水一样。将盛口磷和热水的

试管倒立于烧杯内热水中时，无论金属细网目多细，都会瞬间流入烧杯中，实验无法继续进行。为了能

够控制白磷，使白磷始终与氧气充分接触。我将实验做「如下改良：盛水装置改为长颈漏斗，白磷从长

颈漏斗中放入，氧气由漏斗下端管口通入。如图（3）所示（左边为氧气的发生装置）：

-二氧化镒

图⑶

实验时考前须知、可能出现的问题及处理方法说明如下：

1考前须知

1.1左边氧气发生装置中漏斗液面高度要稍高于右边长颈漏斗中液而。实验时在长颈漏斗下方放一

个装有局部水的水槽，以防止水和白磷溢出损坏桌面。

1.2连接玻璃管时胶皮管不能有曲折，要保证气流在胶皮管中畅通。

1.3为「观察到明显实验现象，放入锥形瓶中二氧化链的量约为1克，双氧水的质量分数210乐

长颈漏斗中放入白磷后水的温度高十55c即口J。向长颈漏斗中倒入热水后气流冲出能听到像开水刚烧开

时一样的响声。此时放入切好的白磷，大小约半粒米至一粒米之间。可断断续续参加屡次。

2可能出现的问题及处理方法

2.1实验时最好不要放入颗粒过大的白磷，假设氧气流不稳定时，白磷颗粒过大，因重力作用下落,

可能会停留在乳胶管中燃烧，乳胶管可能会被烧坏。

2.2如果在气温较低时做此实验，热水倒入还没等白磷放入就已降低了，所以即使氧气很充足但乜

看不见白磷燃烧现象。现行教材（人教版）将此实验安排在第七单元，大约在十二月中下旬做此实验。

属于冬季、气温较低，演示时如果将水倒入试管中重新加热会比拟麻烦。教师仅需将水瓶中温度较高的

热水继续倒入，就会看见白磷剧烈燃烧。

2.3右边长颈漏斗中白磷燃烧结束，学生还想看一次，此时氧气缺乏，只需向锥形瓶中继续参加双

氧水，如果翻开分液漏斗活塞会发现气流从分液漏斗中逸出，而双氧水却因氧气压太大不能流入锥形瓶

中,此时，需将长颈漏斗中水倒出局部，翻开分液漏斗活塞，气流立即从右边长颈漏斗中逸出，依次参

加热水和白磷，会再次看到满意的实验现象。

3改良后该实验的优点

3.1实验装置简单、操作方便。

3.2反响速度快、现象明显。

3.3成功率高，具有很好的重复性且很平安。

燃烧条件的实验改良

重庆市秦江县古南中学李世权

人教版九年义务教育化学教材（全一册）18页用图1所示的装置来探究通常燃烧的条件。

该装置存在以下缺点：①本实验要求在通风橱内进行，事实上很多教师

通常都在普通教室里做实验，金属片上即使放很少量的白磷，燃烧产生的白

烟也会迅速弥漫教室，造成严重污染。②实验时间较长。③实验完毕后，热

水中没有燃烧的白磷呈液态，水里到处“乱跑”不便回收，处理它既浪费原

料，又污染环境。

破洞

图3

随着课程改革的深入，人教版新课程九年义务教育实验教材（上册）124页在图1装置的根底上增

加了图2装置来探究燃烧的条件。图2装置用导气管向水中的白磷吹氧气，实验不易控制，有时局部白

磷会浮于水面而发生燃烧甚至飞溅，白磷易燃且有剧毒，存在平安隐患。为此我对该实验进行了如下改

良，如如图3。

（D仪器：烧杯（500mL）1个、试管（底部有破洞）2支、带导管橡皮塞（单孔、双孔）各1个、三

通管1支、打气球（气球玩具）1个、橡皮管4段、弹簧夹1个、自制燃烧平台2个。

燃烧平台的制作：取一块废弃的石棉网，在其没有损坏石棉的边角处画一个比试管内径略大的

圆，用钳子沿弧线“剪”下，并用小针打穿很多针孔，保证水的自由通过。

（2）药品：白磷、红磷、热水（水温50℃,为吸收生成的PzO»可在水中滴加几滴0.1%的NaOH溶液）

（3）操作：①检查装置气密性。②拔开2个橡皮塞，分别把少量白磷、红磷送到冷试管内的

燃烧平台上，然后迅速塞紧琢皮塞，说明物质没有到达着火点就不能燃烧。③夹紧弹簧夹，取

下打气球，向烧杯中迅速倒入热水，使水面高于燃烧平台约2.5cm（便于观察⑤步热水中的白磷

燃烧）。说明没有氧气就不能燃烧。④接好打气球，慢慢向两支试管内打气，使试管内的液面

低于燃烧平台，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，也说明白磷着火点比红磷低。⑤

待液面上升后，将打气球接到弹簧夹一端的橡皮管上，同时翻开弹簧夹，慢慢向水中的白磷通

入空气，观察到水中的白磷燃烧。进一步说明燃烧需要氧气。改良后的实验装置取材方便，节

约药品，操作简便平安，现象明显，产生的污染被充分吸收，实验时间短，增强了实验的可信

性。

燃烧条件实殆的“平安、环保”型设计

湖北省宜昌市第七中中学张建选刘四方

课改教材所列实验系从老教材演示实验平移过来，增加了向磷在热水下面通氧气燃烧的趣味实验。作为探究性实验,

提供放学生.进行操作，该设计有三个弊端；①污染大，②不平安。由于学生做实验时不易将白磷上的水完全吸干，镇子

上沾有的水.学生也往往不注意吸干.再用镶子取注纸上的白磷.会使白磷上困又沾上水,白磷燃烧时.其外天的水会

暴沸。未燃的红磷不易回收。③向热水卜通氧气时，水卜白磷会到处“乱跑”。局部门磷会浮上水面燃烧，也有不平安

隐忌存在，改用以下几种方式较好。

1.实验装置

2.实验操作

（1）红磷、白磷着火点比拟（如图）

热水

红珥

图红廉，白硝香火点比较

将吸干水的白磷、红磷参加到短粗口径试管内，塞上橡皮塞、再将试管同时浸入热水里，让白磷在试管内平安的燃

烧。红磷不会燃烧。取出盛红磷的试管留待下一班的学生做相同实验。

（2）白磷的燃烧需要氧气的支持（如图）

谩人空气（戚瓶气）柞开出水

的自研俄证褥隼:气支持

在一短粗口径的试管内注入热水，参加一小粒白磷，再把试管放入盛热水的烧杯内。用实验室制二氧化碳的装置改

作贮、排空气装置，导气管口对准试管内的白磷。在长颈漏斗口加水，通入空气，既可观察到白磷在热水卜燃烧，又可

控制白磷不致“乱跑”（如图2所示）。也可将热水里的白磷用小漏斗罩住，通入空气，排尽漏斗内的水，让白磷在水

下漏斗内平安的燃烧（如图3所示）。

3.剩余物的处理

将白磷燃烧后的剩余物连同水一起倒在教肺指定的容器内，用冷水洗试管、烧杯数次，洗涤废水也倒在教师指定容

器内。

对白磷燃烧实脸的改良

黑龙江省海林市柴河镇中学李香梅

现行初中化学教材人教版P⑵实验7T白磷的燃烧，此实验的目的是得出可燃物燃烧时需要同时满

足两个条件：1、可燃物要与氧气充分接触，2、要使可燃物到达燃烧时所需的最低温度。但是，此实验

在实际操作中，往往产生大量的白烟，对环境造成污染，甚至有时由于白磷的燃烧，一些火星引发红磷

也馔烧，造成实验失败，不易学生形成正确的实验结论，针对这些，对此实验进行了一些粗浅的探索和

改良。

一、实验装置图

改进前实验装置图改进后实验装置图

二、实验操作过程如下

1、取大小相同的两只带有刻度的试管（20mmX200mm）,用带有导管的单孔橡皮塞塞紧试管，用乳

胶管再联接一段导管，并用弹簧夹夹紧胶管。实验时分别将质量大约相等的红磷、白磷（如同黄豆粒天

小：放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管。

2、取一个500亳升的大烧杯，注入400-450亳升的开水，并投入一小块白磷，同时把两只试管也

放入水中〔可以用试管夹或者铁架台同时固定）。

3、观察到：实验进行不久，装在试管里的白磷就产生白烟，开始燃烧，而水中的白磷和试管中的

红磷并没有燃烧.

4、取出两只试管，向水中不断地通入氧气（接触白磷），发现水中的白磷也燃烧起来。

5、将两只试管的导管分别插入加有品红的水中，翻开弹簧夹，水向装有白磷的试管中倒流，水正

好约占试管容积的五分之一。

6、用两根燃着的木条分别深入两只试管里，发现装有红磷的试管中的木条继续燃烧，装有白磷的

试管中的木条熄灭。

三、改良实验的优点

1、减少污染，增强学生的环保意识。

2、实验的成功性大，防止白磷燃烧引发红磷燃烧。

3、不仅证明了可燃物燃烧时需要同时满足两个条件，同时证明空气并不是单一的一种物质，而是

混合物，也证明了氨气不支持燃烧也不能燃烧。

4、可以启发学生大胆创新改革，培养学生的创新意识。

四、实验说明

1、试管可以用具支试管或不带刻度的试管来代替，用彩色笔做标识，将容积分成五等份

2、两只试管也可不放入热水中，可以用红外线灯照射，或者用凸透镜聚光照射。

3、改良实验和教材中的实验比照做，可以发现改良实验的优越性、可靠性、创造性。

多功能的洗气瓶

重庆市藜江县古南中学李世权

洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。如果我们知道了它的诸多功

能，解答试题就会得心应手，事半功倍。洗气瓶在化学实验中有以下一些功能：

一、制取气体（气体发生装置）（如图1：制或COJ

翻开橡皮塞装入固体,液体从匕端流入（注意：瓶内的液而要液对b管口）后立即夹紫橡皮管.产

生的气体从a导管导出。为了克服从b管添加液体不便

改为长颈漏斗或分液漏斗。

二、贮气（收集气体）

洗气瓶集传统的排水法、向上排空气法、向下排空气法于一体，用导入不同气体的进出方向即

可进行多种气体收集。

1.排空气法收集：（如图2）

如：收集密度比空气大的气体（如：或CO1，气体从b端进，空气从a端出。

收集密度比空气小的气体［如：1用，气体从a端进，空气从b端出。

假设用水将瓶中的气体排廿，水龙头应接b导管。

ab

2.排水法收集：（如图3）

瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出。

三、洗气（除杂质）（如图4）

洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短端出图2图3

（即长进短

出或深入浅出）。如

除去CO中混有的C0?和水蒸气，应先通过NaOH溶液，再通过浓HfOi。混合气体从a端进,两次洗

气后CO从右b端出。

四、验气（检验或证明某气体）（如图5）

洗气瓶内装有验某气所需试剂