沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸和碱的反应(一)

酸和碱的反应盐

1.国家食品监督检验部门曾检测出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，食用这样的粽子会有害健康。硫

酸铜属于()

A.碱B.混合物C.金属单质D.盐

2.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是()

A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰

3.据报道，某地区发现一温泉，经检测分析该温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐有软化血管的作用。下列化学式表

示硅酸盐的是()

A.SiO2B.HjSiOsC.Na2C03D.Na2SiO3

4.在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是()

A.CaO和CaChB.CuSO,和NaCl

C.CaCOs和BaSO,D.NaOH和NHNO3

5.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是()

A.Na2c03溶液和CaCk溶液B.NaOH溶液和盐酸

C.CuSOa溶液和Back溶液D.K2s0,溶液和NaCl溶液

6.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是()

A.BaCL,KNO3、NaClB.H2s04、KC1、FeCL

C.NaOH、NaCl,HC1D.AgN03,ZnS、NaN03

7.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH”、ftSO,三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是

()

A.酚醐试液B.NazCOs溶液C.BaCb溶液D.CQ

8.选择合适的酸和碱，写出制取下列各盐的化学方程式。

(1)硫酸钾：。

(2)硝酸钠：o

(3)氯化镁：。

9.现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化领溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种

溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：

(DC是溶液。

(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：o该

反应所属的基本反应类型是反应。

10.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na£03形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混

合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCL溶液，实验数据见下表：

实验一实验二,实验三实验四

原固体混合物的质量10g10g10g10g

加入CaCl2溶液的质量10g20g30g40g

生成的沉淀的质量2gm5g5g

请分析表中数据计算并回答［第(4)小问要求写出计算过程］:

(1)生成的沉淀是(填化学式)。

(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCL溶液反应，最多生成沉淀go

(3)m=go

(4)原固体混合物中Na2c。3的质量分数是多少？

11.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，NazSO,不属于()

A.化合物B.氧化物C.硫酸盐D.钠盐

12.由Na+、Ca2\0H\Cl，SO：五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()

A.两种B.三种C.四种D.五种

13.下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是()

A.CuO-*CuSO4B.Fe-FesO”C.H20fH2D.KNO3-KCI

14.下列溶液分别能与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是

()

A.AgNO3B.Ca(0H)2C.H2SO4D.NaOH

15.向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是

()

A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁

B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体有铁、铜

C.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜

D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体只有铁

16.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()

A.Na+、Cl-,OH-B.K+,Ca"、CO〉

C.H+'Cl-'COj-D.Na+、Fe"、OH-

17.不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液:①CuSO"、②MgClz、③KOH、④NaNOs,

则正确的鉴别顺序是()

A.②③①④B.C.①③②④D.②①③④

18.下列除杂试剂和方法使用错误的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法

ACuCFeaft)加入稀硫酸，过滤

BH2(水蒸气)通过浓硫酸，洗气

CNaOH溶液(NazCOs)加入石灰水，过滤

DCaO(CaC()3)加入稀盐酸，过滤

19.中国饮料市场已成为中国食品行业中发展最快的市场之一，饮料一般可分为含酒精饮料和无酒精饮料。

(1)白酒属于含酒精饮料，白酒中的溶剂是水，主要溶质是o

(2)运动以后除了补充水外，还需要补充一些电解质，某种电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、硫酸镁等，

其中的硫酸镁属于(填序号)。

A.金属单质B.酸C.碱D.盐

(3)李江同学取少量该饮料装入试管中，加入过量BaCh溶液后产生白色沉淀(与硫酸镁反应)，其化学反应

方程式为。

李江将试管中的混合物过滤，在滤液中加入AgN03溶液后也产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是

20.宾验室里有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶

液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变浑浊，固体D为NaCL请回答：

甲

第20题

(1)将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图乙所示的关系，则化合物B可能是

_______________________(填化学式)。

(2)若实验前在混合液中滴入几滴紫色石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴入A、B混合液过程中溶液颜色的变化

情况：.

参考答案

1.D2.A3.D4.C5.D6.A7.B

8.(1)H2SO4+2KOH=K2S04+2H20(2)HN03+Na0H=ftt«3+H2O

(3)2HCl+Mg(0H)2==MgCl2+2H20

9.(1)碳酸钠(2)Ca(0H)2+2HCi=CaCl2+2H20复分解

10.(1)CaC03(2)5(3)4(4)53%

11.B12.C13.D14.B15.B16.A17.C18.D

19.(1)GHsOH(或酒精)(2)D(3)MgSOi+BaCL=feS0j+MgCl2AgCl20.⑴NazC()3(或NaHCOs)

(2)由蓝变紫，最后变红

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列对化学基本观念的认识正确的是（）

A.微粒观：所有原子都是由质子、中子、电子构成的

B.能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能

C.结构观：氢原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似

D.守恒观：所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝

2.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）

选项物质选用试剂操作方法

AFe(Cu)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干

BC0(C02)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥

CCa0(CaC03)水过滤、烘干

DKC1(Mn02)水溶解、蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

3.已知粉末样品X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化

钠溶液、氯化钢溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品X是下列四个选项中的（）

加入的物质稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钢溶液

发生的现象固体溶解，无气体产生固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀

A.Na2cB.NH4NO3C.（NH4）2s0&D.Mg

4.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

ABCD

目检验硫酸钠溶液证明燃烧的条件之一是可

探究COz对铜生锈是否有影响验证质量守恒定律

的中混有少量硫酸燃物与氧气接触

1氢氧化

45!溶液'匕a—始、na

实-和COj--0j

/热水

验-------上k铜叶铜

/红畴驻蒸馆水膜蒸馆水

上待测溶液

I林・冰溶化前后的质■

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验利用提供的方案，能达到目的是（）

A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤

B.鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃

c.测定某溶液的酸碱度：滴入酚歆试液，观察溶液颜色变化

D.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNOs溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象

6.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）

选项实例解释

氢氧化钙和氢氧化钢溶液都能与碳酸钠溶液反

A氢氧化钙和氢氧化钢溶液都含有氢氧根离子

应

B能闻到香水和汽油的气味分子有气味，且不断运动

石墨固体内部含有自由移动离子，金刚石固体内部

C石墨能导电，金刚石不导电

不含自由移动离子

D氮气被压缩后，体积会变小受压情况下，分子间间隔减小

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关资源、能源的叙述错误的是（）

A.金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中铁元素含量最高

B.利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品

C.稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源

D.开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等能源，可适当节省化石燃料

8.下列说法正确的是（）

A.用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g

B.海水的凝固点比水高

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污

9.如图是教科书上的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，正确的是（）

①②③④

①既说明CO2的密度比空气大，又说明COz不能燃烧也不支持燃烧

②既说明分子在不断运动，又说明氨气溶于水可使酚配溶液变红

③既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低

④既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性

A.①②③④B.①③④C.①0③D.①③

10.铜与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式可表示为：CU+2H2SO4（浓）△CuSO,+SO?t+2X.下列说法正

确的是（）

A.该反应为复分解反应

B.反应时放出无色无味的气体

C.反应后的溶液为无色

D.X的化学式为40

11.将某无色液体X分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，产生的现象

如下表所示，则该物质X可能是（）

加入的物质碳酸钠溶液硝酸银溶液氧化铜粉末

实验现象有气泡冒出产生白色沉淀固体粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色

A.稀硝酸B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液

12.要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是

选项物质杂质所选试剂或方法

ACaOCaC03稀盐酸

BNaCl溶液MgCl2适量NaOH溶液

C02水蒸气浓硫酸

DCu粉Fe粉磁铁吸引

A.AB.BC.CD.D

13.2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分

之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是下列有关葛根素的说法正确的是（）

A.葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的

B.葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9

C.葛根素的相对分子质量是416

D.葛根素中氧元素的质量分数最大

14.我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：庆与CO。反应生成为0和CL,该反应的微观示意图如下。下列

有关叙述错误的是

催化剂.

A.该反应不属于置换反应B.反应前后分子数目没有增减

C.反应前后元素种类不变D.反应前后原子质量没有改变

15.推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性

B.某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酣溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

二、填空题

16.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)某服装标签如图1,该服装面料含有的合成纤维是(填"棉“或"涤纶”)：新衣服拿在手里，有时

能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是.

品名休闲牛仔裤

型号厂5s6A

面料棉

涤纶25.'50

批号X00】

图I

(2)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意

图。

图2

①B的原子结构示意图中X为；D图表示的微粒符号是。

②分析A、B、C、D的原子或离子的结构示意图，你认为具有相似化学性质的微粒是(填字母序号)。

(3)“西气东输”后，家庭用上了天然气，灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是：

天然气燃烧反应的化学方程式为。

(4)从海水中提取粗盐一般可采用方法，其中含量最多的阴离子符号是。

17.“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。请按要求填空。

①②③④⑤

(1)下图是5种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

粒子④对应元素位于周期表中第周期，它与粒子②所构成的化合物为(填化学式)：若粒子③

带有3个单位的正电荷，则x的值为»

㈣

(2)如图中铜是由(填粒子名称)构成的，所发生的反应方程式为,其基本反应类型是

18.实验室常用以下仪器制取气体。

Q

A

Bn

⑴制取二氧化碳的化学方程式为，制取并收集二氧化碳的仪渊组合是（填字母）

⑵利用二氧化碳、的性质来检验二氧化碳是否收集满。

⑶将一朵纸花用石蕊染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变,反应的化学方程式为

三、简答题

19.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属.

（1）三种金属共同具有的物理性质是（写出一条即可）.

（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与和接触而生锈,

（3）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有（填序号）.

A将铁片放入盐酸中B将铜片放入盐酸中

C将铁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中

（4）氧化铁是一种红褐色的固体粉末.请根据图回答问题（X、E为不同物质）.

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式.

②Y溶液中的溶质为.

③写出生成紫红色固体C的化学方程式.

20.铁生锈的条件是铁与接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式。农业

上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理.

四、实验题

21.根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是

（2）实验室用高铳酸钾制取氧气的化学方程式为,所选用的发生装置是—.

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是,检验二氧化碳是否收集满的方法

是o

（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同

的稀盐酸。

①步骤一：关闭“和K3,打开K1,A中产生大量气泡。为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是o

对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是—（填“C”、"D”或"E”，下同），能够说

明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是一。

②步骤二:关闭K”打开K?和飞,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,C瓶中现象是；

D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为,由此也可以判断铁丝生锈情况。

五、流程题

22.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制

碱法”，促进了世界技术的发展。

（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCL和CaClJ及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl+NIh+C02+IW=NaHCOsI+NH4C1,分离得晶体A,并使其充分受热，可分解制得纯碱及两

种常见的氧化物。

④氯化镇分解的化学方程式是NH4cl===NH3t+HC1t«

⑤部分生产流程如下图所示:

加2▲一

r•晶体A

相

体，RD人透量Kig・馆和，♦.4

“过量HQW反应in⑴禽整水反应⑵

g|iltNaOH都分

tlfNajCOs叼港港B分叫

（问题讨论）

（1）溶液A中的溶质为,流程中加入适量盐酸的作用是

（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是（填字母序号）.

A.先通入C02再通入阻B.先通入NH3再通入C02

（3）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）.

A.C02B.NH3C.HC1D.NaOHE.Na2C03

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNOs溶液，有白色

沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）.

（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取

12.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质

干燥、冷却至室温称得固体质量为13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为o

乙组：取12.0g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置C增重了4.1g（所加试剂均足量，每一步都反

应完全）.实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是o

丙组：取12.0g的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称

量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钢溶液则更

好，老师认为有道理，原因是。

六、计算题

23.将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.则该

稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

24.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定

溶质质量分数的溶液（杂质不含镁元素且不与MN5溶液反应,。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入

溶液的质量关系如图所示：

试计算：

11恰好完全反应时生成沉淀质量为g。

门样品中含镁元素的质量是多少?（结果精确到。01g।

/原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?1结果精确到“为，

25.实验室通常利用如图装置制取氧气。

写出KC103在MnOz作用下制取氧气的化学方程式；

某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：

a.利用排空法收集氧气有异味；

b.颗粒状MnOz变得更细。

对此进行了以下探究：

探究(I)利用排空法收集的氧气有异味

查阅资料：KC1O3在MnOz作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程

@2KC103+2Mn02=2+C121+02t

=

(2)2KMnO4KMnO,+MnOz+Ozt

©CL+KzMnOi=2KCl+Mn02+021;

(1)写出横线物质的名称,其中Mn元素的化合价为；

(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是.

探究(II)颗粒状MnOz变得更细

学习小组通过讨论猜测：是因为MnOz也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnOz在该反应中作催化

剂。

实验操作实验现象解释

实验一将KC1O3加热至融化,伸入带火星的木条。木条一段时间后复燃KC1O3受热要分解产生氧气；

实验二加热MnOz,伸入带火星的木条—MnOz受热不产生氧气；

MnOz______(填“加快”或

实验三取适KC1O3和2g的______木条迅速复燃

“减慢”)KC103的分解

实验结论：MnOz是KClOs受热分解的催化剂。

归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：

(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸储水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnOz不溶于水，其他物质

均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；

(2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案»

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BBCCBDADCDBACBD

案

二、填空题

16.涤纶分子在不断运动12S2-A、C达到可燃物燃烧需要的温度或温度达到着火点

占燃

CH4+202=^^C02+2H20蒸发溶剂cr

17.三Na2O13原子Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag置换反应

18.⑴①CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2t②ABCD(或ABDC)

(2)①不燃烧②不支持燃烧

(3)①红②压0+€。2=压0)3

三、简答题

古lali汩nQ

19.导电性氧气水ABD3CO+Fe2O32Fe+3C02C11SO4(或CuCb)和H2s04(或HC1)

Fe+CuS04=Cu+FeS04(或Fe+CuC12=Cu+FeC12)

20.氧气和水Fe2()3+3H2s。4=Fez(S04)3+3H2OFe+CuS04=FeS04+Cu

四、实验题

21.(1)酒精灯(2)2KMnO,U=K2Mn04+Mn02+02t;A(3)BC将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明

已收满(4)①浓硫酸CDDE②固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

五、流程题

22.NaCl、NaOH、Na2C03；将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；B；ABCE；NaCl；88.3%；

生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收。同质量的碳酸钠生成碳酸领的质量远大于碳酸钙，称量

误差小。

六、计算题

23.6%

24.574486.8%

七、探究题

MnO2

25.2KC103^^2KCl+302tKMnO4高钛酸钾+7氯气木条一段时间后不复燃二氧化锌

A

加快反应前后固体质量不变不变取(1)中得到的二氧化镐，加入氯酸钾加热，仍然可以收集到氧气

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多

的是

①NaOH溶液、MgCL溶液、HN03溶液②Fe?（S04）3溶液、NaNOs溶液、Ba（OH）2溶液

③CuCk溶液、FeCk溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNOs溶液、盐酸

A.①B.②C.③D.@

2.燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。反应的微观示意图如图：

一定条件O氢原子

CO---------►

。氧原子

甲乙多碳原子

反应物分子种类生成物分子种类

下列说法正确的是

A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变

B.反应前后分子和原子的种类都发生改变

C.两种生成物均为化合物

D.反应中乙、丁两物质的质量比为1：9

3.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）选用的试剂正确的是（）

A.H2（水蒸气）--浓硫酸B.CaO（CaC03）--稀硝酸

C.C02（CO）--KOH溶液D.Ag（Zn）--FeSO,溶液

4.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）

A.HC1、NaHC03B.KC1、NaN03C.NaCl、AgN03D.H2s0,、NaOH

5.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO,高效转化为甲醇（CLOH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温

室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

oH

8

•M+、»幽”+Q.0

甲乙丙r•c

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：3

C.反应前后氢元素的化合价不变

D.反应前后原子数目没有发生改变、种类改变

6.下列说法正确的是（）

A.“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大

B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

C.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H*

D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化

7.小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是()

10t?100g水溶液a溶'/b溶液c溶液d溶液e

A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B.溶液b一定是不饱和溶液

C.溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量

D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同

8.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CHzO),其反应的微观示意图如下。

下列说法中，不无南的是

A.乙的化学式是02B.通常状况下，丙是一种气态物质

C.该反应属于置换反应D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

9.下列实验方案设计合理的是

A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线

B.测定溶液的pH时，需预先用蒸储水将pH试纸润湿

C.制备Cu(0H)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合

D.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

10.许多化学物质是一柄“双刃剑对CO?的利弊评价不妥的是()

A.大气层中CO,过多会造成“温室效应”

B.“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利

C.利用干冰可进行人工降雨

D.大气层中CO?越多，抵御紫外光作用越强

11.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是()

A.氢氧化钠、烧碱、NaOH

B.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2

C.碳酸钙、消石灰、CaC03

D.氧化钙、熟石灰、CaO

12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组

物质是

选项甲X

A02H20

BC02CaCOs

CFeFe3（）4

DNaOHNaN03

A.AB.BC.CD.D

13.以下归纳和总结完全正确的一组是（）

A.对保护金属资源的认识B.对安全的认识

①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐

②对金属矿产应认真规划，合理开采②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火

③自行车的支架喷油漆防锈③点燃可燃性气体前一定要验纯

C.对保护环境的认识D.对鉴别方法的认识

①含磷洗涤剂的大量使用造成了“赤潮”①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌

②含碳燃料的大量使用加剧了“温室效应”②区分氮气和二氧化碳，用看颜色、闻气味

③塑料制品的大量随意丢弃造成了“白色污染”③区分硫酸铁和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨

A.AB.BC.CD.D

14.继黄金、白金之后，钿金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钿金，取17.7%的PdCL溶液100克，加

入10.0克铁粉使其充分反应得到钮金和铁的氯化物（X）,反应原理为aFe+bPdC12=cPd+dx.经分析所得钿金的

质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（）

A.参加反应的PdCL质量为17.7克B.化学方程式中a和c的比为1：2

C.X为FeCLD.生成X的质量为12.7

15.下列说法错误的是（）

A.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B.用煤炭直接做燃料，不能充分利用煤炭中的资源，还会污染环境

C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、苏打等可制汽水

D.人类使用某种金属材料的早晚与该金属冶炼的难易程度有关

二、填空题

16.（1）化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。

①不含金属元素的盐—；②硫酸亚铁溶液中的金属离子是一；

③组成化合物种类最多的元素是④海水中含量最多的分子是

（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50C时，硝酸钾的溶解度是_；硝酸钾和氯化钠都属于—物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。

②“海水晒盐”利用的方法是—（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③20C时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）,溶解时应选择—（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）

规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，

下列说法错误的是_（填序号）o

甲乙

图2

A甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠

B乙中的上层溶液一定是饱和溶液Ct可能为24

D甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

17.据图解题也是学习化学的能力之一。

•碳原子

O氮原子

O氧原子

（反应前）（反应后）

图1图2

（1）图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中X=该微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）

电子，其离子符号是

（2）图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空

①图中体现了在化学反应前后一定不变的是（填序号）

A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目

②图中发生反应的化学方程式为

18.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

溶

解

度5o

'1g

2O

0tlt2温度七

(DtzC时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是一

(2)将相同质量t『C时的a、b、c饱和溶液的温度降低到tJC时，析出晶体最多的是—。

三、简答题

19.长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇，占地面积2600多亩.它是长沙市政府为科学有效

地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程.填埋场采用改良型厌氧卫生填埋

方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量一倾倒一推平一压实一消杀一覆土一封场一绿化；对垃圾填

埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨

的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放.该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境

质量，促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础.

(1)垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收

垃圾中，回收废弃塑料垃圾的好处是什么？—

(2)要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？—(至少答两点)

(3)污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？一(至少答两点)

(4)垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：

20.世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合

下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个)：

物质类别酸碱盐金属氧化物

化学式

分解反应：:

复分解反应：。

四、实验题

21.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案.

二氧化碳

(1)其中能达到实验目的是

(2)在C组实验中发生的化学方程式为

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物

质生成(填化学式)，滴入酚猷后溶液呈红色.

(4)滴入酚酸后溶液呈红色，说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈

碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钢溶液呈中性，并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下

列空白：

实验内容预测现象结论

取少量容器中的上层溶液于试①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠

管中，加入过量的氯化钢溶液，

②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙

静置

③若有白色沉淀，溶液呈红色—

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是

五、流程题

22.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO,

和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是(填写化学式)；

(2)操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：；

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：；

(4)实验步骤②中除了加人稀硫酸外，还可选用下列试剂(填标号)；

a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶