《第六章化学反应与能量本章总结》课件

第六章化学反应与能量本章总结构建·知识网络总结·专题提升1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(2)化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。吸收的热量和放出的热量数值不相等就形成了热效应。(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。若二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。化学键与化学反应中的能量变化3．化学反应中能量变化的计算(1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。(2)用Q(吸)表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物化学键形成时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是 (

)A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B

【解析】根据图示可以看出拆开1molN2和1molO2需要吸收的能量分别为946kJ和498kJ，生成2molNO(g)放出的能量＝2mol×632kJ/mol，故反应吸收能量为180kJ，A错误。N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确。N2与O2在高压放电时才能化合生成NO，C错误。NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误。原电池电极反应式的书写1．电极反应式的书写(1)原电池负极反应式的书写。①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化。若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2+，Cu－2e－===Cu2+。②负极本身不反应。氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。(2)原电池正极反应式的书写。书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)书写复杂电极反应式的方法——加减法。①写出总反应。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li－e－===Li＋(负极)。③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是 (

)A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移C．负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O【答案】C

【解析】根据题给总反应方程式可知，KOH没有消耗，但消耗H2O，故浓度增大，A错误；原电池中，阴离子向负极定向移动，B错误；负极金属Zn放电，生成Zn(OH)2，C正确；Ag2O在正极发生反应，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，D错误。(1)计算模式。设amol·L-1、bmol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L-1为反应物A的转化浓度，nxmol·L-1为反应物B的转化浓度，则：

“三段式”法在化学反应速率计算中的应用(2)基本步骤。①确定反应物或生成物的起始加入量；②确定反应过程中各物质浓度的变化量；③确定反应进行至某时刻时各物质的量；④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比进行解答。

X、Y、Z为三