2025~2026学年黑龙江哈尔滨市第一一三中学九年级下学期化学开学练习

2025~2026学年黑龙江哈尔滨市第一一三中学九年级下学期化学开学练习一、单选题1.冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是

A．图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好B．图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈C．图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的D．图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性2.化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是

A．用炉具清洁剂除去水壶中的水垢B．家中天然气泄漏，立即打开排气扇C．用镍钛形状记忆合金制成卫星天线D．稀有气体通电时发出不同颜色的光。发生的是化学变化3.下列实验中发生化学变化的是

A．探究铁生锈的条件B．水中加入高锰酸钾C．硝酸钾从溶液中结晶析出D．氢气验纯

A．AB．BC．CD．D4.下列图示实验操作正确的是

A．取用稀盐酸B．测pHC．浓硫酸的稀释D．称量氢氧化钠5.保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是

A．戴好护目镜B．注意通风换气C．实验中会用到明火D．实验会用到锋利物品6.下列物质的用途错误的是

A．树木上涂刷石灰水B．铜用来制导线C．大理石做建筑材料D．二氧化碳用来制汽水

A．AB．BC．CD．D7.中国原子能科学研究院首次成功制备出核纯度大于99.9%的锗-68原子(质子数和中子数之和为68)，其原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是

A．该原子中含有32个中子B．原子结构示意图中x=4C．该原子属于非金属元素D．锗在化学反应中易失电子8.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：复分解反应B．验证铜比银金属活动性强：置换反应C．正常雨水显酸性的原因：化合反应D．煤炉里煤层上方产生蓝色火焰：化合反应9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A．金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属B．复分解反应中元素化合价一定不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应C．氨水能使无色酚酞溶液变红，因此碱都能使无色酚酞溶液变红D．酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应10.下列事实或现象对应的微观解释错误的是

选项事实或现象微观解释A金刚石和石墨物理性质有很大差异碳原子结构不同B用扫描隧道显微镜能观察到苯分子苯分子很小C稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异两溶液中所含的酸根离子不同D氯化钠溶液能导电溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子

A．AB．BC．CD．D11.下列实验方案不能达到目的的个数有

实验实验目的实验方案Ⅰ鉴别纯棉线和羊毛线取样，灼烧、闻气味Ⅱ除去中混有的加热固体至质量不再改变Ⅲ分离NaCl和盐酸的混合溶液加入适量碳酸氢钠溶液Ⅳ配制溶质质量分数为8.0%的氯化钠溶液称取8.0g食盐溶于92.0g水中，搅拌

A．1个B．2个C．3个D．4个12.以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等化合物和水，其过程如下图所示(反应2中物质未全部给出)，下列有关说法正确的是

A．反应1过程中分子个数发生改变B．反应2属于基本反应类型中的化合反应C．物质B中碳元素质量分数比物质A高D．反应中各催化剂的质量发生改变13.某溶液含有HCl和，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时有两种沉淀B．b点对应的溶液中有三种溶质C．a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D．d点后，溶液的pH保持不变二、填空题14.“国际滨”独具特色的冰雪文化吸引着全世界游客。请回答下列问题：

(1)目前LED已成为冰雪大世界彩灯的核心技术。LED点光源发光时的能量转化过程主要是：___________能转化为光能。(2)滑冰爱好者穿的冰鞋底部的“冰刀”必须锋利耐磨、硬度大且不易生锈，符合这一要求的铁合金是___________。(3)哈尔滨文创雪糕广受游客青睐。“雪糕”中含有蔗糖，蔗糖在人体内最终会转化成葡萄糖，葡萄糖属于___________（填“化合物”或“氧化物”或“单质”）。葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为___________。（填最简整数比）15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。(2)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。(3)某同学利用固体甲进行如下实验操作：烧杯③中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中析出固体的质量为______g。16.阅读以下材料，并回答下列问题。(1)在金属冶炼技术发明前金已开始使用，是因为金在自然界中有___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)“四羊方尊”是青铜器时代的文物，主要含有___________(填化学式)两种金属。(3)“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了___________工艺有关。(4)稀土元素储量较少，属于战略金属资源。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家___________(填字母)团队解决了稀土分离技术难题。

A．徐光宪B．徐寿C．张青莲(5)从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越___________(填“早”或“晚”)。由此可以推断，铜的金属活动性__________(填“强”或“弱”)于钛。金属冶炼先后顺序除与金属活动性有关外，还可能相关的是___________(填字母)。A．地壳中金属元素含量B．金属密度大小C．冶炼技术的水平17.分类、类比是学习化学常用的方法。(1)很多实验要注意实验操作中的顺序，但考虑的角度不同，有确保实验安全的，有确保实验成功的，按照某种角度，将___________(填字母)归为一类，依据是___________。

A．探究空气中氧气含量时：先夹紧弹簧夹，再点燃红磷B．探究氢气的可燃性：先验纯，再点燃C．稀释浓硫酸时：先加水，再倒浓硫酸D．探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应：先加酚酞溶液，再滴稀盐酸(2)在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。①碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是___________(填字母序号)。A．B．C．②强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：，则下列反应不可能发生的是___________(填字母序号)。A．B．C．③物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：(高氯酸)、(氯酸)、(亚氯酸)、HClO(次氯酸)。磷的含氧酸有、、，其中为磷酸，则的名称为___________。18.下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题：(1)水分子本身未发生改变的是变化___________(填“A”或“B”)。另一个变化中没有发生改变的粒子是___________。(用化学用语填空，下同)(2)保持氧气化学性质的最小粒子是___________。(3)B变化中生成的氧气和氢气的体积比约为___________。(填最简整数比)三、实验题19.实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如下图所示：(1)若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。用排水法收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是___________。(2)若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：将放在___________。(3)将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。(4)实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊，也可选用F装置检验氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。(5)向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号)①OA(从0-A)段有气泡产生②AB段溶液的pH逐渐增大③已知，则废液中HCl与的质量比为④B点时所得溶液中和的个数比为⑤C处得到的溶液中含三种溶质四、填空题20.图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中三种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题：

物质AEF组成元素含Na含有两种元素

两元素质量比

物质类别碱酸氧化物(1)A物质的俗称___________。(填一种即可)(2)C物质的类别___________。(3)E与D反应的化学方程式为___________。(4)F转化为B时，固体颜色由___________变成___________。五、计算题21.在实验室，小君同学用219g稀盐酸和一定量的石灰石制取。实验结束后，小君同学将剩余的固液混合物完全转移到质量为250g的烧杯中，并与烧杯一起称量共重617.1g，他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数，然后进行了如下图所示实验：(1)请写出发生反应的化学方程式___________。(2)根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙粉末质量(x)的比例式___________。(3)所用石灰石的纯度为___________。(4)制取的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___________。(5)配制制取所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___________。(6)第二次过滤后蒸发水的质量是___________。六、科学探究题22.实验探究是学习化学的重要途径，化学兴趣小组的同学们结合控制变量法一起探究了“盐”的一些性质，请配合同学们一起完成这次探究活动。任务一：探究铵盐的化学性质及碳酸铵样品纯度的定量测定铵盐易溶于水，遇碱可放出氨气，实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应，且难溶于水)，利用如图装置(固定装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。实验操作：称取样品质量记为；反应前装有NaOH固体的球形干燥管总质量记为，反应后其总质量记为；反应前烧杯及内盛溶液总质量记为，反应后其总质量记为。(实验所用NaOH溶液、NaOH固体、稀硫酸均足量)【活动与探究】(1)碳酸铵与足量NaOH溶液反应化学方程式为：则X的化学式为___________；该反应中体现了NaOH的___________(填“酸性”或“碱性”)。【实验评价】(2)关于该实验的说法，正确的有(填字母)___________。

A．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量B．倒置漏斗可增大与吸收液的接触面积，同时防止倒吸C．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏大D．若稀硫酸不足，测定结果会偏小【定量计算】(3)通过测得数据计算，样品中碳酸铵的质量分数为___________%(用含字母的代数式表示，并化简)。任务二：探究碳酸盐与酸的反应规律(控制变量法)含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，在磁力搅拌下加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

物质滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应分两步：第一步：第二步：Ⅱ．压强曲线峰值指