2026年山东省泰安市泰山区中考一模考前示范化学卷

2026年山东省泰安市泰山区中考一模考前示范化学卷一、单选题1.番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是

A．磨浆B．蒸熟C．刨丝D．晾晒2.银饰是苗族最重要的服饰搭配之一。制作工艺中将10g银拉成银丝，体现了金属的性质是

A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性3.贵州拥有非常丰富的生物资源。为了给生物提供一个良好的生存环境，下列做法错误的是

A．保护珍稀植物，不滥砍滥伐B．保护珍稀动物，工业废水治理达标后再排放C．生活购物时，用布袋代替塑料袋D．农业生产中，禁止使用化肥4.《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是

A．维生素B．糖类C．蛋白质D．无机盐5.《河南省禁止和限制不可降解一次性塑料制品规定》于2024年1月1日起施行。塑料制品属于

A．天然材料B．有机合成材料C．金属材料D．复合材料6.配制溶液过程中，下列实验操作正确的是

A．取固体药品B．称量固体质量C．配制溶液D．固体溶解7.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是

A．氯的相对原子质量是35.45gB．氯化钠是由b、c两种粒子构成的C．钠属于金属元素、氯属于非金属元素D．钠元素和氯元素的化学性质相似8.中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是

A．CO2中碳元素化合价为+4价B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1C．葡萄糖由三种元素组成D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应9.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是

A．变化I发生的反应是化合反应B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子D．反应前是混合物，反应后是纯净物10.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去，导管中的空气体积忽略不计)。已知：生石灰与水反应放出大量的热。下列关于该实验的说法，正确的是①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，引燃白磷②白磷燃烧会产生大量的白雾③白磷的量不足，会使测定的结果偏大④实验中可观察到注射器的活塞先向右移动，后向左移动⑤若试管净容积为100mL，则反应后冷却至室温，活塞停止在10mL刻度线附近

A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．③④⑤11.甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．溶解度受温度影响较大的物质是甲B．t2℃时，甲乙的溶解度相等C．t1℃时，甲乙各取15g分别放入100g水中充分溶解都能得到饱和溶液D．t3℃时，相等质量的甲与乙的饱和溶液中，甲溶液中水的质量多一些12.如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是

A．①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应B．②③可以用同一个反应关系表示C．④可以表示为金属单质与盐溶液的反应D．⑤反应中所给的单质可以不含氢元素13.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是

A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于714.下列关于盐的说法正确的是

A．只有亚硝酸钠才是工业用盐B．盐溶液不一定都是中性的C．NH4NO3中没有金属离子，不属于盐D．纯碱属于碱而不属于盐15.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是

A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒16.下列图像与对应的叙述，相符合的是

A．高温煅烧石灰石B．红磷和氧气在密闭容器中燃烧C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸17.实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是

A．图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．图乙中d点对应的溶质是NaCl和HClC．由图丙可知该反应是放热反应D．该反应属于复分解反应18.金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是

A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C．A试管中发生反应的化学方程式为D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO419.下列实验方案与实验结论相对应的是

选项①②③④方案现象手握试管，再把导管放入水中，水中导管口没有气泡冒出玻璃片上有小水珠出现发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧结论装置气密性不好液态和气态水的转化O2约占空气体积的白烟的成分不是CO2

A．①②B．②③C．①④D．②④20.下列主题知识的归纳中，完全正确的是

A.化学与健康B.化学与环境①适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病

②用亚硝酸盐腌制蔬菜

③用药时可以自己到药房随便买药①合理使用农药化肥

②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

③使用新型可降解的塑料，减少“白色污染”C.化学与安全D.化学与生活①档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火

②炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭

③煤矿矿井要保持通风，严禁烟火①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

②用食盐水除去热水壶内壁的水垢

③用洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污

A．AB．BC．CD．D二、填空题21.填空(1)在“①水②氮气③稀有气体④明矾”中选择适当的物质填空(填物质名称)：①食品包装袋中防腐的气体是___________；②净化水时用作絮凝剂的是___________；③相对分子质量最小的氧化物是___________；④通电时发出不同颜色光的是___________。(2)请按下列要求填空：①KClO3中Cl的化合价是___________；②2个铵根离子___________；③硫酸铝的化学式___________。22.阅读分析，解决问题：氮循环氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换的物质循环过程。自然界中的氮主要以氮气的形式存在于空气中，但它不能被植物直接利用。微生物将大气中的氮气还原成氨，这一过程称为生物固氮；闪电也能使大气里的氮气和氧气发生反应，最终变为硝酸盐，这是一种自然固氮；“哈伯—博施法”将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨，这是具有世界意义的人工固氮技术。含氮物质被植物吸收，经复杂的过程转化为蛋白质等有机物。动物依靠摄取食物获得氮，动植物死亡后遗骸中的蛋白质又被微生物分解成铵根离子、硝酸根离子和氨，最终生成氮气返回大气中，实现氮循环。自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，对生态环境没有负面影响。但随着工业化发展，人工固氮数量不断增加，越来越多的含氮化合物进入大气和水体，使自然界原有的氮循环失去平衡，对环境造成污染(1)空气中氮气的体积分数约为___________。(2)氮气被称为惰性氮的原因是___________。(3)具有世界意义的人工固氮技术中发生反应的化学方程式为___________。(4)氮循环过程中涉及的离子的符号为___________(写一种)。在氮单质和含氮化合物相互换中起重要作用的是___________；(5)对空气造成污染的含氮化合物有___________(写一种)。23.利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”时，金属镍是否发生反应___________（若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有___________。(2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，则反应中化合价改变的元素有___________（填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是___________。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为___________（填化学式）。(4)“沉镍”是通过复分解反应将NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为_________；若要在烧杯中制备NiCO3沉淀，正确的操作是________（填字母）A.将NiSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯B.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有NiSO4溶液的烧杯中C.将NiSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中三、实验题24.实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答：(1)指出编号仪器的名称：①_______。(2)以上_______(从A—E中选择)装置有一处明显的错误，请加以改正________，利用改正后的装置继续完成后面的实验。(3)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的制取装置是_______或_______(填字母)。应该先_______，反应原理用化学方程式表示为_______；属于_______(化合反应或分解反应)。试管口要塞一团棉花，目的是______；若用排水法收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是______。如果制取二氧化碳，应选择的制取装置是______(填字母)，反应原理用化学方程式表示为______。(4)用如图所示装置收集氧气（瓶中已装满水），氧气应从______(填“a”或“b”)端导入。25.不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。

食品发热包

主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等

净重：50g

使用方法：撕开塑料袋后加常温水

注意事项：1.发热时勿触摸

2.远离明火，严禁在密闭场所中使用

3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医

储存条件：……【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡(1)发热包中的CaO俗称生石灰，Na2CO3俗称___________。(2)甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为___________(填基本反应类型)。【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。【查阅资料】①②，且反应放热。【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。(3)乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中___________。【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。(4)从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。(5)110~1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。【交流反思】(6)根据实验和生活经验，请完善