2026年广东省汕头市金培学校中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省汕头市金培学校中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共30分。1.历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是(

)A.鱼纹彩陶盆 B.青铜大面具

C.酿酒画像砖 D.云龙纹瓷瓶2.如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是(

)物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH范围9.5−10.53.3−5.22.0−3.03.4−4.0A.液体肥皂 B.菠萝汁 C.柠檬汁 D.泡菜物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。3.下列化学用语表述正确的是(

)A.2个氦原子：He2 B.二氧化氮分子：N2O

C.高锰酸钾：K4.我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。如图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是(

)A.镓属于金属元素 B.镓元素的符号为Ga

C.锗原子的中子数为32 D.锗的相对原子质量为72.635.下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是(

)A.氢氧化钠 B.石灰石 C.食盐水 D.浓盐酸6.2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是(

)A.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念

B.LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料

C.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小

D.氢燃料电池的产物是水，不污染环境7.CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯(C2HA.反应物中各粒子个数比为4：1 B.反应物和生成物均由分子构成

C.反应过程中各元素化合价均不变 D.反应前后分子、原子的种类均发生改变垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。完成各小题。8.氯乙烯(C2H3Cl)是生产环保PVC(聚氯乙烯A.1个氯乙烯分子由6个原子构成 B.氯乙烯中C、H元素的质量比为8：1

C.氯乙烯中C元素的质量分数最大 D.聚氯乙烯塑料属于合成材料9.垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是(

)A.可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化B.有害垃圾：废水银体温计内的金属银(Ag)，进入人体会引起疾病C.厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥D.其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能A.A B.B C.C D.D10.废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3A.用明矾净化河水可以得到纯水

B.30℃时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4

C.60℃时，50g水中加入50gAl2(SO11.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是(

)A.反应中X的化学式为CO2 B.NiO中Ni元素的化合价为+2价

C.碳过量时，气体产物中可能有CO D.12.兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是(

)

A.反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B.改良剂CaCO3和Ca(OH)2都属于碱

C.CaCO3的改良效果先增强后下降13.天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4

B.“过程1”反应后溶液的pH不变

C.脱硫结束后，Fe2(S14.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A区分羊毛纤维和涤纶分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察表面划痕情况C分离MnO2和加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶D鉴别稀硫酸和氯化钠溶液分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D15.关于下列实验的说法，不正确的是(

)A.实验①：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明CO有还原性

B.实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点

C.实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热

D.实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水二、流程题：本大题共1小题，共7分。16.(一)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。

(1)比较2015、2030、2050年能源结构。占比日益减少的化石能源是______。

(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为______。

(二)化石能源使用，碳排放给环境带来很大影响，现代中国科学家在二氧化碳转化方面也不断取得重大突破，走在了世界前列，实现了二氧化碳和水制葡萄糖，如图2所示。

(3)乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种酸，是陈醋的主要成分，具有酸的通性，生活中常用于除水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2)，已知乙酸在水中能解离出H+和CH3COO−，写出乙酸与Mg(OH三、简答题：本大题共1小题，共10分。17.纳米级Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。Fe3O44样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。

已知：加热条件下，FeO(OH)分解成Fe2O3和水蒸气

(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为______。

(2)为了测定Fe3O4的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为______。计算该样品中Fe3O4的纯度______(写出计算过程)

(3)在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。18.海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。

海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl−等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，pH为8.28。

淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。

浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。

浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如图3所示。

(1)通过电渗析法得到的淡水属于______(填“纯净物”或“混合物”)

(2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从______(填“A”或“B”)处出口排出。

(3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是______和______。

(4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是______。步骤②中发生反应的化学方程式为______。

(5)下列说法错误的______(填字母)。

a.电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似

b.制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本

c.制镁工艺的步骤①②五、实验题：本大题共1小题，共10分。19.回答下列问题：

(1)O2的制取及性质

Ⅰ.制取O2

仪器a的名称是______。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为：______。

Ⅱ.操作现象结论硫燃烧时，______(填字母)，生成刺激性气味的气体

a.产生大量白烟

b.生成黑色固体

c.发出蓝紫色火焰O2集气瓶中NaOH溶液的作用是______。(2)跨学科实践活动

Ⅰ.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。

Ⅱ.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是______。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(填“1”或“六、探究题：本大题共2小题，共20分。20.南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。

任务二：检测分析鱼塘水质

【检测水质】

(1)同学们使用______对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

【小组讨论】

(2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成______，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的______作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【查阅资料】

①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；

②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；

③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水；

④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaC步骤现象结论①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。______鱼塘水呈酸性②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量______溶液。先产生气泡，后产生白色沉淀鱼塘水含有CaC【反思评价】

(4)步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为______。

(5)有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是______。

同学们改进方案后得出了正确的结论。

【成果分享】

(6)同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写______。

21.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品MnSO4⋅H2O。

(1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是______。

(一)实验室研究MnO2吸收SO2

在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究(装置如图−1所示)。

(2)装置中使用多孔球泡的目的是______。

(3)反应的原理如图−2所示，写出该原理的反应方程式______。硫酸铁溶液在反应过程中可能起______作用。

(4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图−3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60℃间吸收率变化的可能原因：______。

(5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式______。

(二)工业制备MnSO4⋅H2O

工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4⋅H2O，过程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；

(6)物质参考答案1.B

2.A

3~5.D

、C

、A

6.C

7.B

8~10.C

、C

、D

11.D

12.B

13.C

14.D

15.C

16.煤炭(或石油)

2CH3COOH+Mg(OH)2=(C17.+3；

1.8g；91.10%；

Fe和ZnO；0.07～0.28

18.混合物；

A；