2026年福建福州市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025—2026学年福州市高三年级五月质量检测化学(完卷时间：75分钟；满分：100分)友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H1

O16一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．机器人“组团”上春晚，见证科技创新力量。下列说法错误的是A．外壳所用聚碳酸酯属于高分子材料B．核心动力采用高能量密度锂离子电池，放电时向负极迁移C．主控芯片使用的氮化镓属于新型无机非金属材料D．伺服电机使用的镧系元素钕位于元素周期表f区2．核苷类药物中间体的结构如下图。下列有关的说法正确的是A．分子中所有碳原子一定共面B．能发生氧化、消去、加成反应C．1molM能消耗等物质的量的D．能使溴的四氯化碳溶液褪色3．某离子液体(结构如图)在电化学储能领域有广阔前景，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，和同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>WD．该离子液体熔点比晶体高4．一种由和催化合成的机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量为该步基元反应的活化能。下列说法正确的是A．反应①~⑤都存在极性键的断裂或形成B．

C．催化剂增大的平衡产率D．反应速率：②>④5．东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．生成3mol时，转移的电子数为B．1mol中含有的键数为C．18g中含有的质子数为D．22.4L分子数为6．处理汞污染土壤[含Hg(Ⅱ)，Hg(Ⅰ)]的流程如下：已知：TMT-15：下列说法错误的是A．TMT-15中和均能与配位B．“氧化”将各种形态的汞氧化为C．“还原”时存在反应：D．“沉汞”时酸性增强有利于汞的沉淀7．实验室用和制的部分装置如图。下列说法错误的是A．仪器中所装试剂可用浓硫酸 B．仪器的作用是防止倒吸C．装置Ⅲ所用试剂可用溶液 D．装置Ⅱ中溶液需在气氛中结晶8．某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应：实验试剂滴加试剂3ml现象Ⅰ新制镀有相同面积的银镜试管溶液5s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊Ⅱ溶液11s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊Ⅲ溶液5s后银镜消失，溶液颜色不变下列说法错误的是A．取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的B．实验Ⅱ的化学方程式为：C．实验Ⅲ的溶液中不变D．某些阴离子会影响与的反应9．电催化还原耦合乙二醇氧化制甲酸的工作原理如图，通电一段时间，测得a极产生n()∶n()=2∶1。下列说法正确的是A．一个乙二醇分子中杂化原子数为2B．b为阳极C．a电极反应式为：D．当电路中转移1mol电子时，理论上可生成0.7mol10．向不同的悬浊液中加入固体(完全溶解，溶液体积变化忽略不计)，溶液中与的关系如图所示。已知：

下列说法错误的是A．曲线①对应的B．点处，C．点处，体系中含微粒的总浓度大于D．的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下：已知：25℃时，、、的分别为、、。(1)“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。(2)“中和”目的是_______。(3)“沉锂”时若处理为的溶液，加入NaF固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。(4)滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。(5)“苛化”时，反应的值为_______。(6)“氢化”时反应的化学方程式是_______。(7)“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。(8)两种晶胞结构如图(图中氢原子皆已隐去)。①基态O原子的价电子排布式为_______。②晶胞1中周围紧邻的构成的空间构型是_______。③晶胞2中部分锂离子位置上存在缺位现象，晶体中锂离子与空位的个数比为_______。④晶体中化学键类型有_______。a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．金属键

e．氢键12．阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下：(1)C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。(2)A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。(3)F→G的反应类型为_______。(4)已知酸性：，从结构角度解释_______。(5)A→B反应的化学方程式为_______。(6)根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。(7)X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。①不存在环状结构

②核磁共振氢谱图只有一组峰13．纳米复合粒子(NPs)具有良好的光催化活性，在催化氨硼烷()水解制氢等方面应用潜力巨大。Ⅰ．NPs的制备新制氢氧化铜悬浊液纳米氧化亚铜直径20~80nm已知：抗坏血酸钠()反应后生成的可溶于水。(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加_______溶液，可以看到_______(填现象)，得到新制氢氧化铜悬浊液。(2)生成纳米氧化亚铜的化学方程式为_______。(3)从混合物中分离出纳米氧化亚铜的最佳方法是_______(填标号)。a．离心法

b．过滤法

c．减压过滤法(4)煅烧时，盛放纳米氧化亚铜的容器名称为_______。(5)用XPS能谱仪分析煅烧所得NPs的元素组成及价态，拟合曲线如图，XPS能谱图中的不同曲线对应着不同价态的铜离子；强度峰值对应的结合能越大，表示电子所受束缚作用越大，越难失去。①Cu+对应的曲线为_______(填“m”或“n”)。②该样品中铜元素平均价态为+1.6，则与的物质的量之比为_______。Ⅱ．催化活性测试分别取4等份样品(每份含0.0001molCu)于盛有去离子水的三颈烧瓶，分别加入等体积浓度为0.016、0.032、0.064、氨硼烷溶液，称量排出水的质量，记录数据并换算成标况下氢气体积。实验装置与结果如图。(6)下列关于该实验的说法错误的是_______(填标号)。a．检查气密性时，需塞紧恒压分液漏斗的上口塞b．实验过程通过水浴精准控制温度，可减少测量误差c．实验前，烧瓶内必须装满水以减少实验误差d．氨硼烷溶液浓度越大，水解反应速率越大(7)催化活性通常用TOF值[单位时间内每摩尔活性位点(以Cu的物质的量计)催化氨硼烷水解产生氢气物质的量]来表示。则该样品的TOF值为_______(结果保留两位小数)。14．掺杂型固体酸催化剂具有特殊的表面性质。可用于催化加氢制备甲醇，部分相关反应如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

(1)反应

_______。(2)向恒温恒压密闭容器中按物质的量比1∶1充入和，发生反应ⅰ．下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a．容器的体积不再改变

b．反应速率c．混合气体的平均摩尔质量不再改变

d．的体积分数不再改变(3)往恒容密闭容器按物质的量比1∶3充入和发生反应，不同温度下平衡体系中的转化率和含碳产物的选择性[选择性]变化如图所示。260℃之后的平衡转化率增大的原因是_______。260℃时，若体系的总压强为，该温度下发生的副反应的为_______(列计算式)。(4)固体酸催化剂表面通常可通过表面处理引入B酸(可提供)和酸(可接受孤电子对)两种结合反应物种的位点。三甲基氧膦[]可作为探针分子吸附在催化剂表面的酸和酸位点，其结构中与酸位点结合的原子为_______。(5)恒容密闭容器中，气态三甲基氧膦(T)在催化剂表面B酸位点(B)发生吸附，存在平衡：

，，为的平衡分压，为平衡吸附覆盖率(吸附覆盖率)。①以下方法有助于提高的是_______。a．适当升高温度b．适当增大的平衡分压c．维持平衡分压不变，适当增大表面酸位点数量②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为，此时气态三甲基氧膦(T)的平衡分压为。保持温度不变，继续充入，当体系重新达到平衡时，的平衡分压增加到，新平衡下酸位点吸附覆盖率_______(填“>”、“=”或“<”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．聚碳酸酯属于有机聚合物，是高分子材料，A正确；B．锂离子电池放电时为原电池装置，原电池中阳离子向正极迁移，因此向正极移动，B错误；C．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确；D．镧系元素均位于元素周期表f区，钕属于镧系元素，因此位于f区，D正确；故选B。2．C【详解】A．M中含有苯环，苯环为平面结构，但分子中侧链饱和碳原子为四面体结构，其中亚甲基为单键连接，可以旋转，因此所有碳原子不一定共面，A错误；B．M中的苯环可与H2发生加成反应；该有机物可燃烧，且苯环含有支链，可被氧化，发生氧化反应；与Cl直接相连的C的邻位C上有H，才可发生消去反应，该分子结构不符合此特点，不能发生消去反应，B错误；C．M分子中的基团属于卤代烃结构，故1molM可水解消耗1molNaOH，C正确；D．M分子中不存在碳碳双键或碳碳三键等不饱和键，不能和溴发生加成反应，因此无法使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；故选C。3．C【分析】只形成1个共价键，原子序数最小，故；形成4个共价键，原子序数大于，故；中心形成4个共价键，整体带1个正电荷，且原子序数介于和之间，故；原子序数最大，形成1个共价键，故；原子序数大于，与同周期，中心形成4个共价键，整体带1个负电荷，故，据此分析：【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，A错误；B．第一电离能顺序为：，即，B错误；C．最高价氧化物对应水化物为，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，为两性氢氧化物，酸性极弱，酸性：，即，C正确；D．该离子液体的阴阳离子体积大，离子键作用力弱，晶格能远小于晶体，熔点远低于，D错误；故选C。4．A【详解】A．反应①()形成O-H极性键；反应②()形成C-H极性键；反应③()断裂C-O极性键；反应④()断裂C-O极性键；反应⑤()形成C-H极性键。所有反应均涉及极性键的断裂或形成，A正确；B．反应⑤为，图中能量为该步基元反应的活化能，不是该反应吸收或放出的热量，B错误；C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间。催化剂不能改变反应的平衡状态，即不能改变平衡常数和平衡产率，C错误；D．反应速率与活化能成反比关系，即活化能越低，反应速率越快。从图中可知，反应②的活化能为，反应④的活化能为，所以反应②的速率应慢于反应④，即速率：②<④，D错误；故选A。5．A【详解】A．反应中，偏二甲肼中C、N元素被氧化、中N元素被还原，生成3mol时，总失电子数为16mol，即转移电子数为16，A正确；B．1个分子含6个C-H键、2个C-N键、1个N-N键、2个N-H键，共11个键，故1mol该物质含键数为，B错误；C．的摩尔质量为20g/mol，18g该物质的物质的量为0.9mol，1个含10个质子，故总质子数为，C错误；D．未指明为标准状况，且标准状况下为液态，22.4L的物质的量不是1mol，分子数不为，D错误；故选A。6．D【详解】A．从最终沉汞产物的结构可知，同时与、成键；和原子都含有孤对电子，有空轨道，二者均可以和形成配位键，A正确；B．流程的目的是沉淀汞，“氧化”步骤的作用就是将土壤中转化为，便于后续沉淀处理，B正确；C．该反应中，中为价，被还原为，每个得到；中价，被氧化为，每个失去，配平后电子、电荷、原子均守恒，反应方程式正确，C正确；D．中与、形成配位键使汞沉淀；酸性增强时，浓度增大，会与中的、形成配位键，不利于汞的沉淀，D错误；故选D。7．D【详解】A．仪器中所装试剂可用浓硫酸，因为浓硫酸和在加热条件下可以产生，A正确；B．仪器的体积较大，可容纳较多液体，从而可以防倒吸，防止装置Ⅱ中液体进入到装置Ⅰ，B正确；C．装置Ⅱ中发生反应：，装置Ⅲ中的溶液可以检验是否有生成和吸收，因为溶液可以和发生反应：，C正确；D．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到，该过程并非必须在气氛中进行，D错误；故答案选D。8．C【详解】A．与反应会生成特征蓝色沉淀，可用于检验，A正确；B．实验Ⅱ中被还原为（棕黄色变浅），被氧化为后与结合生成沉淀（浑浊），离子方程式书写正确，B正确；C．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，可氧化，自身被还原为低价含氮化合物，因此减小，C错误；D．三组实验阴离子种类不同，反应现象、速率均存在差异，说明某些阴离子会影响与的反应，D正确；故选C。9．D【分析】由题意可知，电极a中，乙二醇反应生成和，C的化合价由-1分别升高至+2、+1价，则电极a为阳极，其电极反应方程式为：2HOCH2CH2OH+13OH--10e-=2HCOO-+HOCH2COO-+10H2O；电极b中，CO2反应生成，C的化合价由+4降低至+2，则电极b为阴极，电极反应方程式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-。【详解】A．乙二醇结构简式为HOCH2CH2OH。碳原子形成4个单键，氧原子形成2个单键且含2对孤电子对，价层电子对数均为4，故所有C、O原子均为sp3杂化。每个分子含2个C和2个O，共4个sp3杂化原子，A错误；B．由分析可知，b为阴极，B错误；C．由分析可知，a电极的反应方程式为：2HOCH2CH2OH+13OH--10e-=2HCOO-+HOCH2COO-+10H2O，C错误；D．由分析可知，总反应方程式为：2HOCH2CH2OH+8OH-+5CO2=7HCOO-+HOCH2COO-+5H2O，根据该反应，生成7molHCOO-时电路中转移的电子的物质的量为10mol，故当电路中转移1mol电子时，理论上可生成0.7molHCOO-，D正确；故答案选D。10．B【详解】A．H+会抑制氢氧化铝沉淀生成，增大，在相同氟离子浓度下，曲线①的最小，说明最大，这意味着溶液酸性最强，已知曲线②是pH=5.0，曲线①在其下方，故，A正确；B．N点处，加入的是，由物料守恒可知，B错误；C．M点坐标为。这意味着，即；，即，题目已知配位反应的，，体系中含Al微粒的总浓度=>mol/L，C正确；D．Q点坐标，即，，pH=5.0，则，即，此时氟离子浓度较小，且之后随着氟离子浓度增大，铝离子浓度不变，此时仍然是悬浊液，，则①，已知②，①+②可得的平衡常数，D正确；故选B。11．(1)(2)除去过量的硫酸(3)95%(4)(5)0.1(6)(7)90℃(8)八面体2∶1ab【详解】（1）沉锂母液中含，酸化时除了，还有。（2）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，同时除去溶液中过量的，为后续沉锂提供碱性环境。（3）已知，初始，加入NaF（），根据溶度积，设平衡时剩余，，近似为，，沉淀的，沉淀率。（4）沉锂后滤液含、过量的、以及中和后引入的，主要溶质为NaF和。（5）反应：，，，，，联立可得。（6）根据流程可知，氢化阶段通入，将转化为，化学方程式为。（7）根据图像可知，碳酸锂产品收率随温度升高而显著上升，纯度随温度升高而略微下降，当温度为90℃时收率数据达到峰值，同时纯度依然保持在99.35%以上，因此最佳分解温度是90℃。（8）①O原子的核外电子排布式为，价电子为最外层电子，因此价电子排布式为；②晶胞1中，位于体心，周围紧邻的6个分别位于八面体的6个顶点，构成八面体空间构型；③图晶胞2所示，Cl位于体心，O位于顶点，Li或空位位于棱心，通过均摊法计算：Cl为1个（体心），O为个（顶点），Li或空位为个（棱心），根据化学式可知，Li为2个，则空位为1个，晶体中锂离子与空位的个数比为2:1；④晶体中化学键类型有、和锂离子之间存在离子键，内部的O与H之间为极性共价键，无金属键、非极性共价键，氢键不属于化学键；故答案选ab。12．(1)羰基酰胺基(2)5∶6(3)加成反应(4)三氟甲基(-CF3)是极强的吸电子基团，增强键的极性，使更容易解离。(5)+HBr(6)(7)【分析】A与发生取代反应生成B（）；B与发生取代反应生成C；C与HBr发生取代反应生成D；D与反应生成E；E与反应环化生成F；F和发生加成反应生成G；G发生氧化反应生成H，据此分析：【详解】（1）观察C的结构简式，除酯基外，含氧官能团还含有羰基、酰胺基；（2）A为咪唑，所有环上5个原子都参与形成大键；中N提供2个电子，其余4个原子各提供1个电子，共6个电子，因此原子数:电子数；（3）F中咪唑环上的C-H键与甲醛的碳氧双键加成，引入得到G，反应类型为加成反应；（4）的吸电子能力强于，使中O−H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强；（5）A与发生取代反应生成B（）和HBr，反应方程式为：+HBr；（6）观察合成路线中：相同条件()下，D中甲基化为，因此I的结构为：；（7）原有机物分子式为，不饱和度，满足：①无环状结构，因此不饱和度全部来自不饱和键，可以是2个碳碳三键；②核磁共振氢谱只有一组峰，说明所有氢化学环境完全相同，所有氢都在叔丁基的三个甲基上，正好9个氢，结构为。13．(1)产生蓝色沉淀(2)(3)a(4)坩埚(5)m(6)cd(7)1.15【分析】新制氢氧化铜悬浊液中的和抗坏血酸钠发生氧化还原反应转化为，抗坏血酸钠（）转化为。生成的煅烧后有一部分被氧化生成。【详解】（1）制备新制氢氧化铜悬浊液，是向过量氢氧化钠溶液中滴加可溶性铜盐溶液，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。（2）中Cu从价降为价，被氧化为时失去2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得化学方程式为。（3）纳米氧化亚铜直径为20~80nm，属于胶体分散系，颗粒可透过滤纸，过滤、减压过滤无法分离，离心法可使纳米颗粒沉降分离，故选a。（4）煅烧固体药品时，盛放固体的仪器为坩埚。（5）①结合能越大，电子受束缚作用越大。价态更低，对电子束缚作用更小，结合能更小，峰值对应结合能更小的曲线m。②解析：设物质的量为xmol，为ymol，平均价态满足，解得。（6）a．检查气密性时需要封闭体系，因此要塞紧恒压