2026年高考化学重点难点突破

2026年高考化学重点难点突破一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1题（3分）：已知某化合物A为白色固体，溶于水后溶液呈碱性，且加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成。A可能是以下哪一种物质？A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂SO₄D.NaCl2题（3分）：下列反应中，属于放热反应的是？A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.氢氧化钠与盐酸中和3题（3分）：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下达到平衡。下列措施中，能提高SO₃浓度的是？A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的量D.使用催化剂4题（3分）：下列物质中，属于电解质的是？A.氯气B.乙醇C.蔗糖D.熔融状态的NaCl5题（3分）：将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值接近？A.7B.5C.9D.86题（3分）：下列关于原电池的描述，正确的是？A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.负极材料一定是金属7题（3分）：在常温下，下列物质中水溶性最大的是？A.碘B.芥子油C.乙醇D.氯仿8题（3分）：对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列叙述正确的是？A.焓变ΔH<0，熵变ΔS<0B.焓变ΔH>0，熵变ΔS>0C.焓变ΔH<0，熵变ΔS>0D.焓变ΔH>0，熵变ΔS<09题（3分）：下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.NH₄HCO₃10题（3分）：某有机物分子式为C₄H₁₀O，其可能的结构有？A.1种B.2种C.3种D.4种二、填空题（共5题，每题4分，共20分）11题（4分）：写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。12题（4分）：用化学方程式表示氯气与NaOH溶液反应的两种情况（加热和不加热）。13题（4分）：简述勒夏特列原理，并举例说明如何使平衡向正反应方向移动。14题（4分）：某学生用中和滴定法测定盐酸浓度，实验步骤如下：①用蒸馏水洗涤锥形瓶；②用标准NaOH溶液润洗滴定管；③取20.00mL盐酸于锥形瓶中，加入适量指示剂；④滴定至终点。指出上述步骤中的错误之处。15题（4分）：写出苯酚与溴水反应的化学方程式，并说明反应类型。三、简答题（共3题，每题10分，共30分）16题（10分）：某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的一种或几种。请设计实验方案，确定该溶液的成分，并写出实验步骤和现象。17题（10分）：简述工业上合成氨的原理、条件和主要设备，并分析提高氨产率的方法。18题（10分）：比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并写出它们与盐酸反应的化学方程式。四、计算题（共2题，每题15分，共30分）19题（15分）：将一定量的锌粉放入足量的稀硫酸中，反应生成氢气。若反应过程中放出热量为QkJ，锌粉的质量为mg。请计算该反应的化学计量数，并写出热化学方程式。20题（15分）：某学生用pH计测量某溶液的pH值，结果为5.2。请计算该溶液中氢离子浓度，并说明该溶液的酸碱性。答案与解析一、选择题1题：A解析：白色固体溶于水呈碱性，说明水解显碱性，加入BaCl₂有白色沉淀，说明含SO₄²⁻。故为Na₂CO₃。2题：D解析：铝热反应为放热反应，其余均为吸热反应。3题：C解析：增加O₂浓度，平衡正向移动，SO₃浓度提高。4题：D解析：熔融NaCl能导电，为电解质。5题：D解析：pH=3的盐酸浓度大于pH=11的NaOH，混合后余酸，pH≈8。6题：C解析：电子从负极流向正极。7题：C解析：乙醇与水互溶，其他不溶于水。8题：A解析：放热反应ΔH<0，液态水熵减小ΔS<0。9题：D解析：NH₄HCO₃与酸碱均反应。10题：B解析：C₄H₁₀O有2种结构（正丁醇、异丁醇）。二、填空题11题：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑电子转移：Na₂O₂中O由-1价变为0价和-2价。12题：加热：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O不加热：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O13题：勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。14题：错误：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后应干燥或用待测液润洗；②滴定管应用标准溶液润洗；④不应加入指示剂。15题：C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH+3HBr取代反应。三、简答题16题：实验步骤：①取少量溶液于试管中，加入Na₂SO₄溶液，无沉淀，排除Ba²⁺；②加入NaOH溶液，无沉淀，排除Mg²⁺；③焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色，为K⁺；④滴加酚酞，变红，含Na⁺。成分：Na⁺、K⁺。17题：原理：N₂+3H₂⇌2NH₃条件：高温高压催化剂设备：合成塔提高产率方法：及时分离氨气、循环未反应的N₂和H₂。18题：性质差异：Na₂CO₃：碱性较强，易溶于水，受热稳定；NaHCO₃：碱性较弱，溶解度较小，受热易分解。方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑四、计算题19题：化学计量数：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ΔH=-QkJ/m