第24讲 蛋白质 油脂（学生版）-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

第24讲第24讲蛋白质油脂知识导航知识导航模块一蛋白质模块一蛋白质知识精讲知识精讲一、氨基酸的结构与性质1．氨基酸：氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的化合物，其结构简式可以表示为。2．常见的氨基酸3．氨基酸的性质（1）氨基酸分子中既含有羧基，又含有氨基，羧基是酸性基团，氨基是碱性基团。因此，氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。（2）在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质。二、蛋白质的组成、存在及应用1．蛋白质的组成：蛋白质是一类非常复杂的天然有机高分子，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，相对分子质量在10000以上。2．蛋白质的存在：（1）细胞：蛋白质是组成细胞的基础物质； （2）动物：肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等； （3）植物：种子中含有丰富的蛋白质。3．蛋白质的应用：（1）蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。（2）毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装。（3）从动物皮、骨中提取的明胶可作食品增稠剂，阿胶可作中药材等。（4）绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂。三、蛋白质的性质1．溶解性有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋清等；有的则难溶于水，如丝、毛等。2．两性蛋白质分子中存在羧基和氨基，因而蛋白质既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。3．水解反应蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解生成多肽，多肽进一步水解成氨基酸。4．变性蛋白质在重金属盐、强酸、强碱、乙醇、甲醛等化学试剂，或加热、紫外线等物理因素作用下会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。5．盐析少量的轻金属盐（Na2SO4、NaCl等）能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，反而会使蛋白质溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。盐析得到的蛋白质仍能溶于水，即盐析是可逆的。6．显色反应蛋白质溶液中加入_________会有白色沉淀产生，加热，沉淀变________。7．灼烧蛋白质被灼烧时，会产生类似___________的特殊气味，可用来鉴别毛料，棉料与化纤。模块二油脂模块二油脂知识精讲知识精讲一、油脂的定义、分类及物理性质1．油脂的定义油脂可以看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇，）通过酯化反应生成的酯，由C、H、O元素组成，其结构可表示为：（R、R’、R’’表示高级脂肪酸的烃基，可以相同，也可以不同）2．油脂的分类油脂是油和脂肪的统称：（1）油——__________高级脂肪酸甘油酯，室温下通常呈____态；（2）脂肪——________高级脂肪酸甘油酯，室温下通常呈____态。3．常见的油脂4．油脂的物理性质油脂的密度比水小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感；难溶于水，易溶于有机溶剂；天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点。二、油脂的化学性质1．加成反应工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高其饱和程度，生成固态的氢化植物油。这一过程也叫油脂的氢化或硬化。如：2．水解反应（1）酶催化水解：油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成________________和甘油，然后再分别进行氧化分解，释放能量。（2）酸性水解：油脂在酸性条件下水解生成________________和甘油。如：（3）碱性水解：工业上，油脂在碱性条件下水解生成_______________和甘油，油脂的碱性水解又称______反应。如：三、油脂的应用1．油脂是重要的营养物质，可供食用，释放能量。2．工业上可利用皂化反应生产肥皂。3．工业上利用氢化植物油生产人造奶油、起酥油、代可可脂等。4．油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）的吸收，并未人体提供亚油酸等必需脂肪酸。5．在烹饪过程中，油脂不仅是加热介质，还会赋予食物令人愉悦的风味和口感。对点训练对点训练题型一：蛋白质【变1-1】关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是()A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B．向蛋白质溶液中加入CuSO4、Na2SO4浓溶液，均会使其变性C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物【变1-3】下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D．医疗上用75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质【变2-1】农业上用的杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是()A．硫酸铜使菌体蛋白质分解B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性【例3】市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③④⑤⑥ B．②④C．③④⑤ D．③⑤⑥【例4】下列说法不正确的是A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C．检验淀粉在稀硫酸中水解程度可直接向反应液中滴入碘水，若不变蓝则已完全水解D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入溶液，再滴加5滴溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解题型二：油脂【例5】下列物质属于油脂的是()A．煤油 B．润滑油C．凡士林 D．牛油【例7】下列关于油脂的叙述不正确的是A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔点和沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色【变7-2】冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A．奶油是可产生较高能量的物质 B．人造脂肪属于酯类物质C．植物油中含有碳碳双键 D．油脂的水解反应均为皂化反应【变7-4】关于油脂，下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等【例8】《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确是A．糖类都能发生水解反应B．蛋白质遇重金属盐会发生变性C．糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成【例10】地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）下列说法正确的是________(填字母)。A．掺假的“芝麻香油”能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同B．淀粉和油脂都是高分子化合物C．可将“潲水油”和“地沟油”分离提纯后来生产肥皂D．纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团（2）“地沟油”常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。①试写出油酸甘油酯[R—为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—]“酸败”过程中水解的化学方程式：_________________________________________________。②工业上为延缓不饱和油酯的“酸败”常采用在一定条件下和H2加成，则1mol油酸甘油酯最多消耗________molH2。提分特训提分特训【题1】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．蛋白质和脂肪 B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂 D．纤维素和油脂【题2】下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应【题3】下列选项中，有关物质的性质描述错误的是选项物质性质A淀粉常温下，遇KI溶液变蓝B蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味C油脂碱性条件下的水解可用于生产肥皂D葡萄糖加热条件下，发生银镜反应A．A B．B C．C D．D【题4】某种油脂的结构简式为，下列说法不正确的是()A．油脂没有固定的熔、沸点B．该油脂在碱性条件下可发生皂化反应C．该油脂不能使溴水褪色D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯【题6】把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥蛋白质在稀硫酸存在条件下分别进行水解，最终产物只有一种的是()A．①②B．③⑤C．⑥D．②③【题7】（1）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“【答案】”栏中。实验操作【答案】实验现象①向鸡蛋清溶液中滴加少许浓硝酸，微热A．橙红色褪去B．变为黄色C．出现白色沉淀D．液体不再分层，形成均一溶液②将植物油滴入少量溴的四氯化碳溶液中③向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液④向花生油中加入足量浓NaOH溶液，加热，搅拌，静止（2）①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)。②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为________(写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。提分作业提分作业【练1】《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”。下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性【练2】“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是A．面粉中富含淀粉B．猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸C．食用油可以促进维生素C的吸收D．梅干菜中的纤维素是天然有机高分子【练3】下列说法正确的是A．油脂是天然有机高分子化合物B．蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸C．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒D．纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂【练4】下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂难溶于水，可用分液的方法分离油脂和水的混合物B．天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点C．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【练5】“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是()A．油脂 B．葡萄糖C．蔗糖 D．甘油【练6】下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是()A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应D．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应【练7】食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（）A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．氧化反应【练8】下列关于蛋白质的叙述正确的是A．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸B．温度越高，酶的催化效半越高C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒D．蛋白质遇到浓硫酸会显黄色课后检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o\al(235,92)U的说法正确的是()A.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U的性质完全相同B.eq\o\al(235,92)U位于第ⅡA族C.eq\o\al(235,92)U原子核中含有143个中子D．1moleq\o\al(235,92)U的质量是143g2．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．全部5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAD．在18g18O2中含有NA个氧原子6．下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．FeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化7．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物8．下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气9．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反应的是()A．干冰汽化B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．单质碘受热升华D．从液态空气中分离出N210．下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．非金属性：Y<X<W<ZB．原子半径：W>Z>Y>XC．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D．Y的单质性质很活泼12．下列关于有机物的正确说法是()A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl413．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．D的最高价氧化物对应的水化物是强碱14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH15．下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同16．下列电子式中，书写正确的是()第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为______________；元素T在周期表中位于第__________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________________________________________________________________。18．(7分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L在同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。19．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做______________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是__________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是______________，其原子结构示意图为______。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________。(3)将钙线试样溶于稀盐酸以后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为__________；检测Mn＋的方法是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g。21．(7分)为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下448mLA置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：eq\x(\a\al(气态,烃A))eq\o(→,\s\up7(燃烧))eq\x(\a\al(燃烧,产物))eq\o(→,\s\up7(浓硫酸))eq\x(\a\al(增重,1.80g))eq\b\lc\\rc\|(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))碱石灰eq\x(\a\al(生成CO2,1.76g))eq\o(→,\s\up7(点燃))eq\x(\a\al(增重,1.76g))←(1)试通过计算求出A的化学式：________________________________________________________________________。(2)写出该烃可能的结构简式：________________________________________________________________________。22．(9分)下图表示800℃时，含有A、B、C3种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为________。期末模块检测卷(二)1．C[eq\o\al(235,92)U含有143个中子，们于锕系不是第ⅡA族，它与eq\o\al(238,92)U互为同位素，物理性质不同，1moleq\o\al(235,92)U的质量不是143g。]2．B[选纯碱作吸收剂时，溴既作氧化剂又作还原剂；选SO2作吸收剂时，溴只作氧化剂。在两种吸收过程中均发生氧化还原反应。]3．D[光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；重水中质量数为2×2＋16＝20，质子数为1×2＋8＝10，C正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。]4．C[根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做出判断：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。]5．D[本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；B项，1mol羟基中有9NA个电子；常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L·mol－1，C项错误；18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA个，综上分析得知，本题选D项。]6．D[A项中，“丝”为蛋白质，“泪”为固态烃——来源于石油；金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C4H10为共价化合物。]7．C8.C9．B[干冰汽化，碘升华都是物理变化。]10．B[乙烯的结构简式应为CH2=CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的主要成分是C4烷烃。]11．D[易判断X为O，则W为S，Y为F，Z为P，非金属性：Y>X>W>Z，原子半径：Z>W>X>Y。]12．D[A.乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B.石油分馏可得汽油和煤油等属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体；D项，乙醇、碘与水均互溶，在此不能作为萃取剂使用。]13．C[由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B错误；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错误。]14．D[由题意知：钡的金属性介于钠和钾之间，它们的强弱顺序为K＞Ba＞Na，则A项中钡与水反应比钠剧烈；C项中氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋；钾、钠、钡均不能从溶液中置换出其他金属单质。]15．D[A选项不对，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的核外电子排布呈周期性变化；B选项不对，核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，近核电子能量低，离核越远，电子能量越高；C选项不对，eq\o\al(1,1)H原子核内没有中子；D选项正确，在元素周期表中，元素原子电子层数＝周期序数。]16．D[阴离子用“[]”括起来，A项错误；MgCl2中的Cl－分别与Mg2＋成键，书写电子式时不能合并，B项错误；HClO中O原子与H、Cl同时成键，其电子式为，C项错误。]17．(1)ⅦA(2)CH2=CH2解析由题意及图示关系可判断J位于第二周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，则T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。(1)Al3＋为10e－微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。(2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2CH2。18．(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4解析组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。19．(1)1,2­二溴乙烷(2)4(3)②③＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O(4)取代反应(或酯化反应)CH2=CH—COOH＋HO—CH2CH3浓硫酸浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3＋H2O(5)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O解析从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种有机物：由A、B、E的文字叙述和物质模型确定有机物A、B、E分别为CH2=CH2、、CH2=CH—COOH(丙烯酸)；因为C能与Na反应，不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“—OH”，丙烯酸与某醇酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该醇的相对分子质量为10