陕西省榆林市2026届高三下学期四月检测训练化学试卷（含答案）

陕西榆林市2026届下学期高三年级四月检测训练化学试题一、单选题1．化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是A．我国“人造太阳”使用的氘、氚互为同素异形体B．我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料C．光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为D．5G基站使用的氮化镓芯片，其主要成分是一种合金2．下列化学用语表示正确的是A．有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇B．氯化氢的电子式：C．乙酸的核磁共振氢谱：D．基态As原子的电子排布式：3．关于下列仪器使用的说法正确的是A．③可用于分离乙醇和水 B．①、⑤不能用酒精灯直接加热C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D．只有②、③使用前必须先检查是否漏水4．抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是A．分子中碳原子的杂化方式是和B．该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与发生加成反应，前者为取代反应，后者为还原反应C．1mol该物质与足量溶液反应可生成，与足量溶液反应最多可消耗3molNaOHD．该分子中苯环上的一溴代物共有5种5．下列叙述正确的是A．已知的燃烧热为285.8kJ/mol，则

B．配制溶液时，将固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度C．向氨水中逐滴加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足：D．常温下，的溶液和的溶液，由水电离的相等6．下列有关物质结构与性质的叙述错误的是A．单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键B．原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体C．熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力D．配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键7．下列有关反应的方程式正确的是A．用稀盐酸浸泡氧化银：B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：C．浓硝酸见光分解：D．侯氏制碱法：8．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是A．Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应B．键角：C．电负性：D．氢化物沸点：9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．最多消耗的个数为B．的溶液中的数目为C．与在一定条件下充分反应，体系内分子总数为D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，导线上转移的电子数目为10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅化学平衡向减少的方向移动B向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀乙醛具有还原性C将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊非金属性：D用pH计测定溶液的pH约为9，溶液的pH约为8酸性强弱：A．A B．B C．C D．D11．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．钙离子的配位数为8B．氧离子与铬离子间的最短距离为C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙D．铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中12．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是A．放电时，负极区游离的数目减少B．放电时，正极发生的电极反应为C．充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区D．充电时，电池总反应为13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物B．过程中Ti元素的化合价发生了2次变化C．过程中有键和键的断裂和形成D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a表示的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系B．M点：C．当时，D．N点：二、解答题15．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、硼、硅等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________（填化学式），据钒的价电子可知钒的最高化合价为________。(2)水浸渣中主要有和。①中Si的杂化类型为________；②为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于硼为缺电子原子，可以以配位键的方式结合来自中的从而释放出。利用这种缺电子的性质，加入多羟基化合物可使硼酸酸性大为增强，如加入乙二醇：，则的结构简式为________。(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是________。(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。A．酸性

B．碱性

C．两性(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为________。(6)已知：常温下，的，；通常认为溶液中离子浓度小于时忽略不计，则生成时调pH范围为________。16．富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。I．富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。II．产品纯度的测定准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00mL。回答下列问题：(1)制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。(2)仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。(3)加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。(4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。(6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。17．利用高活性多孔海绵状CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内。回答下列问题：(1)反应的焓变________（用含、的代数式表示）。(2)反应Ⅰ的焓变________0（填“>”“<”或“=”，该反应________（填标号）。A．高温自发

B．低温自发C．高温低温均自发

D．高温低温均不自发(3)温度下，反应Ⅱ平衡常数________，该体系中________mol。(4)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amol，则为________（用含a的代数式表示）mol。(5)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比________（填“增大”“减小”或“不变”）。(6)CaS循环再生转化生产单质硫的反应中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可能的原因：________。18．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：（ⅰ）（ⅱ）回答下列问题：(1)A的名称是________。(2)B中含氧官能团的名称为________。(3)反应③中NaOH的作用为________。(4)写出反应④的化学方程式：________。(5)W的分子结构中有________（填数字）个环状结构。(6)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为；②红外光谱中存在和的吸收峰。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为________。(7)根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：________。（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选）参考答案题号12345678910答案BCBCCDDACB题号11121314答案DBCB15．(1)(2)(3)(4)C(5)(6)16．(1)98.0%(2)球形冷凝管平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下(3)酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低(4)取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+(5)当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色不合格(6)在一