湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CBCDDCBACC题号11121314答案CBBC1．C【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，并非单纯液态，A错误；B．“蒸烧”指蒸馏而非蒸发，因乙醇和乙酸沸点不同需蒸馏分离，B错误；C．人体细胞的双分子膜（磷脂双分子层）是由大量分子通过分子间作用力自组装形成的有序超分子体系，C正确；D．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，结构中不存在碳碳双键，不能和溴发生加成反应，无法使溴水褪色，D错误；故选C。2．B【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A；B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B；C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C；D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D；选B。3．C【详解】A．1,3-丁二烯含有共轭双键，与氯气等物质的量反应时，会发生1,2-加成（产物）和1,4-加成（产物），存在两种加成产物，A不符合题意；B．丙烯中碳碳双键两侧不对称，与水反应为加成反应，产物为或，B不符合题意；C．该卤代烃与带溴的碳原子相邻的有三个甲基，且这三个甲基的环境完全相同，发生消去反应的产物只有一种，得到的烯烃只有，C符合题意；D．甲苯与液溴在催化下发生苯环上的取代，甲苯中的甲基是邻、对位定位基，其苯环上的取代反应主要生成邻位和对位取代物，故产物为邻溴甲苯和对溴甲苯，D不符合题意；故选C。4．D【详解】A．该反应为乙醛被氧气氧化为乙酸，醛基转化为羧基，属于氧化反应，A错误；B．反应中硝基苯的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，Fe为还原剂，属于还原反应，B错误；C．乙烯(CH2=CH2)与HCl发生加成反应，碳碳双键断裂，生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，属于加成反应，C错误；D．乙酰胺(CH3CONH2)与乙醇(CH3CH2OH)反应，酰胺基中的氨基(-NH2)被乙氧基(-OCH2CH3)取代生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，符合“原子或原子团被替代”的取代反应特征，D正确；答案选D。5．D【详解】A．SiO2是共价晶体，微粒间以共价键结合；CO2是分子晶体，微粒间以分子间作用力为主，两者作用力不同，A错误；B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，而非共价键键能，B错误；C．NaHSO4固体熔化时仅破坏离子键（Na+与分离），内部的共价键未被破坏，C错误；D．晶体具有规则结构，X射线衍射可检测其衍射图谱，非晶体无此特征，D正确；故答案选D。6．C【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。7．B【详解】A．CO2分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；COS结构不对称，为极性分子，分子极性：CO2＜COS，A错误；B．CO2键角为180°，NH3键角约为107°，键角：CO2＞NH3，B正确；C．H2S中心S原子有2对孤电子对，空间结构为V形，而非四面体形，C错误；D．CO2和COS的中心C原子价层电子对数均为2、无孤电子对，VSEPR模型均为直线形，D错误；故选B。8．A【详解】A．甲胺的碱性实际强于NH3（pKb更小），甲基的给电子效应会增加N原子电子云密度，但题目结论与事实相反，故A错误；B．邻硝基苯酚因分子内氢键减少分子间作用，沸点更低，故B正确；C．乙醇与水通过氢键互溶，故C正确；D．分子量更大，范德华力更强，沸点更高，故D正确。故选A。9．C【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确；B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确；C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误；D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确；故选：C。10．C【分析】该流程是甲苯制备苯甲醇：甲苯（）在光照条件下与发生侧链烷基的取代反应生成，然后再与水溶液加热发生卤代烃的水解反应，得到苯甲醇（）。【详解】A．反应①是甲苯甲基上氢的取代反应，条件为光照；是苯环上氢发生氯代反应的催化剂，A错误；B．反应②是卤代烃的水解反应，生成1mol同时还生成1molHCl，1molHCl需消耗1molNaOH中和，B错误；C．该物质的分子式为，其属于芳香族化合物的同分异构体有邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种，C正确；D．将与NaOH乙醇溶液共热，不能发生消去反应，则不能加硝酸、硝酸银检验氯离子，D错误；故选C。11．C【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中含有还原性杂质H2S，H2S能使溴水褪色，溴水褪色无法证明一定有乙炔生成，故A错误；B．淀粉水解后未中和硫酸，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，故B错误；C．有机物与发烟硝酸、硝酸银加热生成白色沉淀AgCl，说明含Cl元素，故C正确；D．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于，弱于H2CO3，故D错误；选C。12．B【详解】A．DMC为酯类物质，难溶于水，A错误；B．反应①是中的被甲基替代的反应，属于取代反应，反应②为中C=O上发生加成反应，属于加成反应，B正确；C．甲醇分子中的碳原子和氧原子均为杂化，甲醇为甲醇，其杂化的原子有，C错误；D．DMC的分子式为，其含酯基、醚键的同分异构体只有，D错误；故答案为：B。13．B【详解】A．由结构简式中的可知，为有机高分子，A正确；B．分子中含大量的酰胺基，能与羧基、羟基等中的O形成分子间氢键，B错误；C．依据的结构简式可判断分子式为，C正确；D．含酰胺基，能发生水解反应，D正确；故答案选B。14．C【详解】A．由于的晶胞与NaCl晶胞结构相同，在NaCl晶胞中每个周围最近且等距的有6个，所以在晶体中晶体中每个周围最近且等距的有6个，A正确；B．根据晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法，的个数，位于晶胞的棱上和体心，的个数，晶体的密度为，B正确；C．2号原子的分数坐标为，C错误；D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为面对角线的一半，晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以正八面体的边长为，D正确；故选C。15．(1)恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗)(2)d中澄清石灰水由浑浊变澄清(3)冷却结晶(4)pH=8.5左右温度接近60℃pH过低，溶液中H+过大，与氨基反应，使得氨基不存在孤对电子且带正电荷，不易与Ca2+形成配位键；pH过高，会生成Ca(OH)2沉淀，使得螯合率下降(5)EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸90%(或0.9)【分析】贝壳粉末的主要成分为CaCO3，利用其与盐酸的反应制得CaCl2，同时生成了CO2，利用CO2使澄清石灰水变浑浊来判断制备CaCl2反应的进行程度，并通过4个活塞的开关组合调整目标反应的进度，据此解答。【详解】（1）仪器a外接有恒压装置，为恒压滴液漏斗；（2）关闭K2，打开K3、K1，先发生CaCl2的生成，同时产生CO2，利用d装置检验，当澄清石灰水由浑浊变澄清时，说明CO2已过量，贝壳粉末与盐酸已充分反应，可以开始目标反应，此时关闭K3，打开K2、K4，利用NaOH溶液调节反应所需的pH条件；（3）减压蒸发浓缩，减低了复合氨基酸螯合钙的溶解度，之后进行冷却结晶，析出产物晶体；（4）①从图中可得，pH为8.5左右，温度为接近60度，螯合率最高；②pH过低，氨基会与H+配位，阻碍了其与Ca2+的配位，螯合率降低，pH过高，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，阻碍配位的进行，螯合率降低；（5）铬黑T指示剂先与螯合物中的Ca2+充分结合，使溶液显酒红色，利用EDTA-2Na的滴定，EDTA-2Na与Ca2+1:1络合，故反应终点为溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不褪色，则三种试剂与Ca2+结合能力大小排序为EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸，螯合率为。16．(1)丙烯加成反应(2)CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl(3)CH3COCH36(4)C5H8O2(5)CH2=C(CH3)CH2COOH、(6)有利于减少白色污染(7)CH3CH2OHCH3CHO【分析】A是链烃，根据A的分子式知，A的结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D的结构简式为CH3COCH3，C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，D与HCN发生加成反应然后酸化得到E；F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；E在甲醇、硫酸的作用下发生酯化、脱水反应生成F，则E结构简式为；结合有机化学基础知识解答。【详解】（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，化学名称为丙烯，A生成B的反应类型为加成反应；（2）C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B的结构简式为CH3CHClCH3，B发生水解反应生成C，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl；（3）D的结构简式为CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO也是平面结构，CH3COCH3是2个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有6个原子共平面；（4）F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，分子式为C5H8O2；（5）F结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C(CH3)CH2COOH、；（6）聚乳酸含有酯基，能发生水解反应生成小分子化合物，优点是有利于减少白色污染；（7）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成，发生缩聚反应生成聚乳酸，合成路线为CH3CH2OHCH3CHO；17．(1)水浴加热(2)防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解(3)cdefgabh(i)吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶三颈烧瓶中不再有沉淀生成(4)88.6g(5)保障产生的CO2被干燥管I中碱石灰完全吸收88.6%【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在乙酸作用下四氧化三铅与乙酸酐在水浴加热条件下反应生成二乙酸铅和四乙酸铅，反应所得溶液经冷却、过滤得到四乙酸铅粗品和含有二乙酸铅的滤液；滤液在水浴加热条件下与干燥氯气反应生成四乙酸铅，反应得到的溶液经趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品；反应所得粗品用冰醋酸重结晶得纯净四乙酸铅晶体。【详解】（1）由题意可知，步骤I的反应温度为65℃，低于水的沸点，所以实验时采用水浴加热的加热方式加热，故答案为：水浴加热；（2）由题意可知，四乙酸铅遇水易分解，所以抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解，故答案为：防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解；（3）将题给装置依次编号为A、B、C、D、E，装置B为氯气制备装置，装置FC中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置A为二乙酸铅和溶液与氯气反应制备四乙酸铅的装置，装置E中盛有的碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中导致四乙酸铅接触空气中的水分而分解，待三颈烧瓶中不再有沉淀生成说明反应已经完全反应，停止通氯气，则装置的连接顺序为BCDAE，仪器接口的连接顺序为cdefgabh(i)，故答案为：cdefgabh(i)；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；三颈烧瓶中不再有沉淀生成；（4）由方程式可知，1mol四乙酸铅理论上制得2mol四乙酸铅，则0.1mol四乙酸铅理论上制得四乙酸铅的质量为1mol×2×443g/mol=88.6g，故答案为：88.6g；（5）由四乙酸铅的纯度测定的实验操作为通入氮气将装置中的空气排尽，防止空气中的二氧化碳干扰四乙酸铅纯度测定，连接干燥管，向盛有四乙酸铅氯仿溶液的三颈烧瓶中滴入足量甲酸，使四乙酸铅与甲酸充分反应生成二氧化碳，再次通入氮气将反应生成的二氧化碳被干燥管I中碱石灰完全吸收，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管I中碱石灰吸收；由得失电子数目守恒可得如下转化关系：Pb(CH3COO)4—HCOOH—CO2，实验前后，干燥管I质