第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题

第四章第一节第二节原电池练习题

第四章电化学基础

第一节原电池(1)

A.1.下列关于原电池的叙述中，正确的是

()

B.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

C,形成原电池时，在负极上发生氧化反应

D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

E.电子从负极流向正极

A.2.下列关于原电池的叙述正确的是

()

B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C.原电池是化学能转变为电能的装置

D.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

A.3.在用Zn、Cu片和稀H2s()4组成的原电池装置中，经过一

段时间工作后，下列说法中正确的是

B.锌片是正极，铜片上有气泡产生

C.电流方向是从锌片流向铜片

D.溶液中H2soi的物质的量减少

E.电解液的PH保持不变

4.一个ABCD

原电池

的总反

应的离

子方程

式是Zn

+Cu2+

=Zn2+

+Cu,

该反应

的原电

池的正

确组成

是

(

)

正极ZnCuZnFe

负极CuZnAgZn

电解质

CuCl2H2S04CuSO4CuCl2

溶液

A.5.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH

溶液中，下列说法正确的是

()

B.Mg片作负极，电极反应：Mg—2e—=Mg2+

C.Al片作负极，电极反应：Al+40H--3e-=A102-+2H20

D.电子从Mg电极沿导线流向A1电极

E.Mg片上有气泡产生

A.6.下列事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是

()

B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶

液中

C.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液

中

D.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7.有A、B.C.D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动

方向A-B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构

成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、

B.D.E金属性由强到弱的顺序为（）

A.A>B>E>DB、A>B>D>E

C.D>E>A>BD.D>A>B>E

8.原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负

极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流

向;电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池

的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的

极为极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是

电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。

9.从能量转化角度看，原电池是一种由的装置.例如

由银锌组成的原电池，银为极，发生反应，电子

从极流向极.

10.近年我国首创以A1——空气——海水为能源的新型电池,

以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其

工作时电极总反应式为:4A1+302+6H20=4A1(011)3；请判

断：

(1)原电池的负极是_____；

(2)工作时原电池的两极反应：A.负极______；B.正极

(3)工作时原电池正极附近pH(增大，减小，不变).

11.下列事实不能用电化学理论解释的是

①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

③铝片不用特殊方法保存

④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

12.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为，

(2)中的电极反应：Fe:、Sn:

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），

（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

第一节原电池（2）

1.有A.B.C.D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质

溶液中，B不易腐蚀。将A.D分别投入等浓度盐酸溶液中，D

比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把

铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性

由强到弱的顺序是（）

A.DCA....B.DAB....C.DBA.....D.BADC

A.2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列

各叙述正确的是（）

B,正极附近SO产的浓度逐渐增大B.负极附近SO；一的浓度逐

渐减小

C.负极附近SO?-的浓度逐渐增大D.正负极附近SOF的浓度

基本不变

A.3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,

不能实现该反应的原电池是

()

B.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeC13溶液

C.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(N03)3溶液

D.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(S04)3溶液

正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuS04溶液

4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是:

Zn+Ag2O+H20=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是

()

A.A....B.Zn(OH)....C.Ag2...D.Zn

5、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸

的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各

图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是

6.对于锌一铜一稀II2S04组成的原电池装置中，当导线中有

Imol电子通过时，理论上的电极变化

()

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了

lgH2④铜片上析出lmolH2

A.①....B.①.....②....D.②④

7、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B

②D+2H20==D(OH)2+H2t③以B.E为电极与E的盐溶液组成

原电池，电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+()

A.D2+>A2+〉B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+D.

A2+>B2+>D2+>E2+

8、市场上出售的“热敷袋"其主要成分是铁屑、碳粉、木屑

与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。

使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使

用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：

(1)“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应

放出的热量。

(2)碳粉的主要作用是________________________________

(3)加入氯化钠的作用是________________________________

(4)试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：

负极：。

正极：。

9、已知可逆反应：

AsO43-+2I—+2H+As033-+I2+H20

据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合

回路).进行如下操作：

(I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

(II)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转.

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

⑵两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

(3)(1)操作过程中，C1棒发生的反应为.

(4)(II)操作过程中，C2棒发生的反应为.

10、利用反应Zn+2FeC13=ZnC12+2FeC12,设计一个原电池,

在下面画出实验装置图：

并指出正极为，电极反应

式；

负极为电极反应式

为0

第二节化学电源(1)

1.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4cl

和ZnC12作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2).电极反应可简

化为：Zn—2e—=Zn2+；2NH4++2e.=NH3+H2,根据上述叙述判断

下列说法正确的............)

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转

化

2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理

的问题被提到议事日程，其首要原因.....................)

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

A.3.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因

为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+

02=2Zn0原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

()

B.锌为正极，空气进入负极反应

C.负极反应为Zn—2e-=Zn2+

D,正极发生氧化反应

E.电解液肯定不是强酸

A.4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广

泛应用。锌镒电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H20(1)=Zn(OH)2+Mn203(s)o下

列说法错误的是()

B,电池工作时，锌失去电子

-

C,电池负极的电极反应式为Zn—2e「+2OH=Zn(OH)2

D,电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

外电路中每通过0.2nlol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5.镒锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

+2+

Zn(s)+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3(s)+2NH3+H20

在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是

()

A.Z..・.B....C.Mn02和NH4.D.Zn和NH3

6.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电

过程可以表示为：

充电

2Ag+Zn(OH)三二.0+Zn+H0

宣，m2

此电池放电时，被氧化的物质是

()

A.A....B.Zn(OH).・・C・Ag2.D.Zn

7.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用

的电源。这种电池中的电解质是固体电解质Lil,其中的导电

离子是I—。下列有关说法正确的是()

A.正极反应：2Li—2e==2Li+B.负极反应：I2+2e

-=2I-

C.总反应是:2Li+I2=2LiID.金属锂作正极

8.锌银电池：负极是,正极是，电解质

是，其电极反应如下:

负极：

正极：

总反应：

9.锂电池是用金属作负极，作正极，电解质

溶液由四氯化铝锂（LiAlC14）溶解在亚硫酰氯（S0C12）中

组成。

负极：

正极：3SOC12+8e-=S032-+2S+6C1-

电池的总反应式：8Li+3S0C12=6LiCl+Li2S03+2S

10.锌镒干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶

端盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充作电

解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：

负极：

正极：+2e—+2MnO2=Mn2O3+2NH3t+H20

电池总反应式为：Zn+2NH4++2MnO2=Mn2O3+2NH3t+Zn2

++H20

该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是

正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e—=2NH3+H2；

2MnO2+H2=Mn203+H20,如果没有MnO2参与，干电池将难

于持续稳定工作，

试说明理由：

许多国家都规定要对废旧的锌铺干电池进行回收，从保护环境

和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。

11.银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S,

有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一

定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸

入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不

会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：

__________________,正极反应为:____________________

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程

式为：。

第二节化学电源(2)

1.下列说法不正确的是()

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B.原电池中，电流从负极流向正极

C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子

向正极移动

D.碱性镒锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

2.氢锂电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜锲电池。氢

银电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

()

A.放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电

时，锲元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，112是负

极

3.铅蓄电池放电时发生下列反应

负极：Pb+S042——2e—=PbS04

正极：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

使用该电池电解CuS04溶液，当有纯铜L6g析出时，铅蓄电

池内消耗硫酸物质的量为

()

A.0.05mo...B.0.025mo...C.0.25mo...D.0.Imol

4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2s04,T

作时的反应为Pb+PbO2+2H2so4===2PbS04+2H20,下

列结论正确的是()

A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小

C.只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大

5.锌、漠蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2

++2Br—o下歹J各反应①Zn—2e—==Zn2+②Br2+2e—

====2Br—③2Br2e—====Br2④Zn2++2e—====Zn,

其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是()

A.①②B.③①C.

④②D.③②

6.目前人们正研究开发一种高能电池一一钠硫电池，它是以熔

融的钠、硫为两极，以Na+导电的,——A1203陶瓷作固

体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx,以下说法，正确的是

()

A.放电时，钠作正极，硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相

连

D.充电时，阳极发生的反应是Sx2—2-=Sx

7.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,

电解液为稀硫酸，放电时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbS04+2H20

根据上述情况判断：

(1)蓄电池的负极材料是

(2)放电时，正极反应为

(3)放电时电解质溶液的PII(填“增大”“减小”

或“不变”)

(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向极

(5)放电时电流方向从极流向极

(6)铅蓄电池充电时电极反应：

阳极：+2H20—2e—=PbO2+4H++S042—

()

阴极：PbS04+2e—=Pb+S042—()

充电时总反应：2PbS04+2H20=

可把上述反应写成一个可逆反应方程式：

放电

Pb+PbOz+2H2sol====2PbSO」+2H0

本2

8.化学电池在通讯、交通与日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的银镉电(Ni—Cd)电池，其电池总反应可以表

示为：

充电

Cd+2NiO(OH)+2H02Ni(0H)+Cd(0H)

出rr2=h22

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正

确的是()

①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能

A.①...B.②...C・①.・.D.②③

(2)废弃的银镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一

节废银镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸

性土壤中这种污染尤为严重，这是因为

(3)下图是废弃银镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的

一条途径：

A-------->B-------->C--------►D-----»人

生物体D中重金属浓度(“大于”“等于”“小于”)生

物体A中重金属浓度，这是通过食物链作用所弓I起

的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过

(途径)进入人体。

第二节化学电源(3)

1.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧

过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应

是:

X极：02(g)+1120(1)+2e-==20H—

Y极：112(g)+2011-==21120(1)+2e-

下列判断正确的是

A.X是正极B.Y是正极

C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应

2,阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为:

2H2+02=2H20,电

解质溶液为K0H溶液，反应保持在较高温度，使H20蒸发，则下

列叙述中正确的是()

A.此电池能发生蓝色火焰B.H2为正极，02为负极

C.工作时，电解质溶液的PH不断减小

D.电极反应为负极：2H2+4OH——4e—=4H2O；正极：02

+2H2O+4e-=4OH-

A.3.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体与细胞

膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是

()

A.正极的电极反应可能是02+4e—+2H20-40H—

B.负极的电极反应可能是02+4e—+2H20-40H-

C.负极的反应主要是C6H1206（葡萄糖）生成C02或HC03一

D.正极的反应主要是C6H1206（葡萄糖）生成C02或IIC03—

4.设想通过原电池反应以H2和C12为原料生产盐酸。关于这

种原电池的设想正确的是（）

A.正极反应为H2-2e-=2H+B.在电池工作时，H+移

向负极

C.电池正极发生氧化反应

D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸僧水，以维持溶液一

定的pH

B.5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气

体，电解质是掺杂氧化钮（Y203）的氧化倍（Zr02）晶体，在

熔融状态下能传导02-o下列对该燃料的说法正确的是

（）

C.在熔融电解质中，02—由负极移向正极

D.电池的总反应是：2C4H10+1302-8C02+10H20

通入空气的一极是正极，电极反应为：02+4e—=202—

通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+1302

-=4C02t+5H20

6.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在

催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧

气反应，电池总反应为2cH30H+302f2co2+4H20c下列说法正确的是（）

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C.负极反应式为：CH30H+H20-6e—>C02+6H+

D.正极反应式为：02+2H20+4e--40H—

7.氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主

要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强

的催化活性，如伯电极、活性炭电极等。该电池为

燃料，为氧化剂，可用性电解质（如稀

H2S04）,也可用性电解质（如）。当用酸性

电解质时电极反应为：负极：

正极：

总反应式：

当用碱性电解质时，电极反应式为：

负极：

正极：

电池总反应式：2H2+02=2H20

8.甲烷一氧气燃料电池，该电池用金属伯片插入KOH溶液

中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：

正极：

电池总反应式：

9.据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇

和氧气以与强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用银

氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放

电过程中，甲醇完全氧化产生的C02被充分吸收生成CO32—

（1）该电池反应的总离子方程式为

（2）甲醇在—极发生反应（填正或负），电池在放电过程中

溶液的pH将—（填降低或上升、不变）；

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其

效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中

固体电解质是掺杂了Y203（Y：钻）的Zr02（Zr：错）固体，它

在高温下能传导02一离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷

（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为

②放电时固体电解质里的02—离子的移动方向是向

极移动（填正或负）。

［参考答案］

第一节原电池⑴

1BD2B3C4D5BD6B7D

8.(1)活泼，较弱，导电(2)正极，负极；负极，正极

9,化学能转变为电能；正；还原；锌，银.

10.(1)A1,

3+

(2)Al-3e=Al；02+2H20+4e=40H-

(3)增大

11.③④

12.(l)Fe+2H+:Fe2++H2f

(2)Fe+2e-=Fe2+2H++2d=H2t增大

(3)Zn,Zn+2e-=Zn2+213

第一节原电池(2)

IB2C3CD4D5A7C

8(1)氧化(2)与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极,

从而加速铁的氧化(3)氯化钠溶于水形成电解质溶液

(4)负极：Fe+2e-=Fe2+正极：02+2H20+4e=