《影响化学反应速率的因素》课件

课时2影响化学反应速率的因素第一节化学反应速率01学习目标

CONTENT影响化学反应速率的因素02化学反应速率的应用影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内因2.外因浓度压强温度催化剂其它物质本身的结构和性质（主要）感受实验

探究实验1探究实验1探究实验1→v↑c↑→v↑T↑→v↑加催化剂？？一、浓度对反应速率的影响应用举例

二、压强对反应速率的影响如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？无影响思考与讨论

应用举例

应用举例

三、温度对反应速率的影响【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。思考与讨论

应用举例

四、催化剂对反应速率的影响科学探究1、Fe3+、Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+催化作用强。2、Mn2+是该反应的催化剂。3、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果弱。应用举例

影响化学速率的外因应用8：1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）2.对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）3.升高温度使反应速率加快的主要原因是（）AAC应用举例

1.下列说法正确的是A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。√课堂练习课堂练习2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶体√√课堂练习3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）课堂练习4、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为A.2minB.3minC.6minD.9min√课堂练习5、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、②③√课堂练习

随堂检测1.下列说法不正确的是(

)A.其他条件不变,缩小气体体积增大压强,单位体积内的分子数增大,活化分子数增多,化学反应速率增大B.其他条件不变,增大体积减小压强,单位体积内的分子数减小,活化分子数减少,化学反应速率减小C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.减小反应物的浓度,单位体积内的分子数减少,活化分子数减少,化学反应速率减小答案

C解析

增大体积减小压强或减小反应物的浓度,单位体积内的活化分子数减少,化学反应速率减小,故B、D两项正确。其他条件不变,缩小体积增大压强,单位体积内的活化分子数增多,化学反应速率增大,故A项正确。加入反应物,反应物的活化分子百分数不变,C项说法错误。2.下列判断正确的是(

)A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分别与0.2mol·L-1NaOH溶液反应的速率相同B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1

的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大小、形状相同的镁和铁分别与0.1mol·L-1HCl溶液反应的速率相同D.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol·L-1HCl溶液反应的速率相同答案

B解析

A中0.1

mol·L-1的盐酸与0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反应速率不同,A项错误;D中大理石粉末与盐酸的接触面积更大,故反应速率更大,D项错误;而同浓度的两种一元强酸溶液与大理石反应时的本质是相同的:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情况下,反应速率相同,B项正确;在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活动性的不同,与0.1

mol·L-1盐酸反应时,反应速率v(Mg)>v(Fe),C项错误。3.(双选)(2020辽宁大连高二月考)以反应5H2C2O4+2+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应速率的大小。实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是(

)A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响,实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响D.实验①和实验②起初反应均很慢,过一会儿反应速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用答案

BC解析

根据反应的方程式可得5H2C2O4~2,实验通过测定溶液褪色所需时间判断反应速率的大小,故在题给三个实验中,所加H2C2O4溶液均应过量,故A正确;①中反应开始时混合溶液中高锰酸钾的浓度为

×0.010

mol·L-1,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=≈1.7×10-4

mol·L-1·s-1,故B错误;分析表中数据可知,实验①和实验②只是H2C2O4的浓度不同,即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响;实验②和③只是温度不同,所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响,故C错误;在其他条件都相同时,开始反应速率很小,过一会儿反应速率突然增大,说明可能反应生成了具有催化作用的物质,其中溶液中一直有水存在,则说明水没有这种作用,CO2释放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正确。4.(2020河北邯郸高二期中)可逆反应2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号温度/℃浓度/(mol·L-1)0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.