《活化能》教学课件

课时3活化能第一节化学反应速率研究化学反应规律的方法——概念模型法1、活化分子回忆：化学反应的碰撞理论2、活化能:

活化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率3.活化分子的特点：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量（活化能）后才能变成活化分子。②其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。活化分子百分数=活化分子数反应物分子数×100%化学反应发生的条件：有效碰撞次数越多，反应速率越快。化学反应速率与分子间的有效碰撞次数有关；一、浓度对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。四、催化剂对反应速率的影响思考：加了催化剂，反应热有无改变？催化剂作用:降低化学反应所需活化能,从而提高反应速率.注意事项归纳总结1.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量√√【课堂练习】2.参照反应Br2+H2HBr的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率B【课堂练习】3．下列说法不正确的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞【课堂练习】

随堂检测1.下列说法不正确的是(

)A.其他条件不变,缩小气体体积增大压强,单位体积内的分子数增大,活化分子数增多,化学反应速率增大B.其他条件不变,增大体积减小压强,单位体积内的分子数减小,活化分子数减少,化学反应速率减小C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.减小反应物的浓度,单位体积内的分子数减少,活化分子数减少,化学反应速率减小答案

C解析

增大体积减小压强或减小反应物的浓度,单位体积内的活化分子数减少,化学反应速率减小,故B、D两项正确。其他条件不变,缩小体积增大压强,单位体积内的活化分子数增多,化学反应速率增大,故A项正确。加入反应物,反应物的活化分子百分数不变,C项说法错误。2.下列判断正确的是(

)A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分别与0.2mol·L-1NaOH溶液反应的速率相同B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1

的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大小、形状相同的镁和铁分别与0.1mol·L-1HCl溶液反应的速率相同D.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol·L-1HCl溶液反应的速率相同答案

B解析

A中0.1

mol·L-1的盐酸与0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反应速率不同,A项错误;D中大理石粉末与盐酸的接触面积更大,故反应速率更大,D项错误;而同浓度的两种一元强酸溶液与大理石反应时的本质是相同的:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情况下,反应速率相同,B项正确;在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活动性的不同,与0.1

mol·L-1盐酸反应时,反应速率v(Mg)>v(Fe),C项错误。3.(双选)(2020辽宁大连高二月考)以反应5H2C2O4+2+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应速率的大小。实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是(

)A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响,实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响D.实验①和实验②起初反应均很慢,过一会儿反应速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用答案

BC解析

根据反应的方程式可得5H2C2O4~2,实验通过测定溶液褪色所需时间判断反应速率的大小,故在题给三个实验中,所加H2C2O4溶液均应过量,故A正确;①中反应开始时混合溶液中高锰酸钾的浓度为

×0.010

mol·L-1,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=≈1.7×10-4

mol·L-1·s-1,故B错误;分析表中数据可知,实验①和实验②只是H2C2O4的浓度不同,即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响;实验②和③只是温度不同,所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响,故C错误;在其他条件都相同时,开始反应速率很小,过一会儿反应速率突然增大,说明可能反应生成了具有催化作用的物质,其中溶液中一直有水存在,则说明水没有这种作用,CO2释放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正确。4.(2020河北邯郸高二期中)可逆反应2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号温度/℃浓度/(mol·L-1)0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)实验1中,在10~20min内,以物质A表示的平均反应速率为

mol·L-1·min-l,50min时,v(正)

(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

(2)0~20min内,实验2比实验1的反应速率

(填“大”或“小”),其原因可能是

。

(3)实验3比实验1的反应速率

(填“大”或“小”),其主要原因是

。

答案

(1)0.013

=

(2)大实验2中使用了催化剂(3)大实验3的温度更高解析

(1)实验1中,在10~20

min内A的物质的量浓度减少了0.8

mol·L-1-0.67

mol·L-1=0.13

mol·L-1,则以物质A表示的平均反应速率=0.013

mol·L-1·min-1。根据表中数据可知,40

min以后A的浓度不再变化,说明40

min后达