2026 山东新高考化学预测卷：命题趋势版

2026山东新高考化学预测卷：命题趋势版2026年山东新高考化学预测卷（命题趋势版）考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.光伏电池板的核心材料为晶体硅，属于半导体材料

B.冬奥会速滑服使用的聚氨酯纤维属于有机高分子材料

C.医用酒精（75%）消毒原理是使蛋白质盐析

D.燃煤中加入CaO可减少SO₂排放，同时减少酸雨危害答案：C

解析：75%酒精使蛋白质变性而非盐析，C错误；A、B、D均正确。下列化学用语正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：₈¹⁰O

B.N₂H₄的电子式：H:N:::N:H

C.乙酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃

D.基态Cu原子的价电子排布式：3d⁹4s²答案：C

解析：A应为₈¹⁸O；B电子式少孤电子对；DCu价电子为3d¹⁰4s¹；C正确。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl₂

B.SO₂具有漂白性，可用于葡萄酒抗氧化

C.NH₃极易溶于水，可用于作制冷剂

D.Al(OH)₃具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多答案：D

解析：A是吸水性；B是还原性；C是汽化吸热；D正确。实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）A.制备NH₃

B.干燥NH₃

C.收集NH₃

D.尾气处理答案：D

解析：A试管口应略向下；B不能用浓硫酸干燥NH₃；C应短进长出；D正确。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，Z单质可用于半导体材料，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.简单氢化物稳定性：W>X

C.Y₂X₂与WX₂均含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物酸性比W强答案：A

解析：X=O、Y=Na、Z=Si、W=S。

A：Na>Si>S>O，正确；B：H₂O>H₂S；C：SO₂无离子键；D：H₂SiO₃<H₂SO₄。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol・L⁻¹NaHCO₃溶液中含HCO₃⁻数目为0.1Nₐ

B.标准状况下，2.24LCl₂与足量NaOH反应转移电子数为0.1Nₐ

C.1mol苯分子中含碳碳双键数目为3Nₐ

D.常温常压下，16gO₂与O₃混合气体含原子数为Nₐ答案：D

解析：AHCO₃⁻水解；B转移0.1mole⁻（但选项描述易混，D更绝对正确）；C苯无碳碳双键；D16gO原子为1mol，正确。下列离子方程式书写正确的是（）

A.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃↓

B.向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃・H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O答案：B

解析：AFe(SCN)₃不是沉淀；C氨水弱碱不生成AlO₂⁻；D配比错误（应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻）；B正确。工业上用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动

B.增大压强，平衡逆向移动

C.加入催化剂，平衡常数增大

D.及时分离出CH₃OH，平衡正向移动答案：D

解析：ΔH<0升温逆向；加压正向；催化剂不改变K；D正确。某新型水系钠离子电池工作原理如图所示：电极材料为Na₃Ti₂(PO₄)₃和NaMn₂O₄，电解质为Na₂SO₄溶液。下列说法正确的是（）

A.放电时，Na⁺向负极移动

B.放电时，负极反应：Na₃Ti₂(PO₄)₃−3e⁻=3Na⁺+Ti₂(PO₄)₃³⁻

C.充电时，阳极发生还原反应

D.充电时，阴极反应：NaMn₂O₄+Na⁺+e⁻=Na₂Mn₂O₄答案：B

解析：放电阳离子向正极；充电阳极氧化；D为放电正极反应；B正确。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液白色沉淀含SO₄²⁻B向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后变红含Fe²⁺C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，加热无气体无NH₄⁺D向某溶液中滴加AgNO₃溶液白色沉淀含Cl⁻答案：B

解析：A可能含Ag⁺；C需浓NaOH；D可能含CO₃²⁻等；B正确。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错得0分）下列关于有机物的说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应

C.苯、甲苯、乙苯均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.乙烯、乙炔、苯均可使溴水因加成反应而褪色答案：AB

解析：C苯不能使KMnO₄褪色；D苯使溴水褪色是萃取；AB正确。常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A.0.1mol・L⁻¹CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)

B.0.1mol・L⁻¹CH₃COONa溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)

C.0.1mol・L⁻¹NaHCO₃溶液：c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)

D.0.1mol・L⁻¹CH₃COOH与0.1mol・L⁻¹CH₃COONa等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)答案：ABC

解析：D混合液呈酸性，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)；ABC正确。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO・Cr₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂）为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如下：下列说法正确的是（）

A.焙烧时FeO・Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，Fe元素被氧化为Fe₂O₃

B.滤渣1为SiO₂，滤渣2为Al(OH)₃

C.酸化时发生反应：2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O

D.操作X为蒸发结晶、趁热过滤答案：AC

解析：B滤渣1为Fe₂O₃；D应为蒸发浓缩、冷却结晶；AC正确。化合物Z是合成某种药物的中间体，可由下列反应制得：下列说法正确的是（）

A.X分子中所有原子可能共平面

B.Y分子中含有手性碳原子

C.Z能发生加成、取代、消去反应

D.X、Y、Z均能使酸性KMnO₄溶液褪色答案：BD

解析：X含甲基，原子不可能共面；Z无β-H，不能消去；BD正确。向100mL0.1mol・L⁻¹FeBr₂溶液中通入Cl₂，溶液中Br⁻、Fe²⁺、Cl⁻的物质的量随Cl₂体积（标准状况）变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线①代表Fe²⁺，曲线②代表Br⁻

B.a点溶液中：c(Fe³⁺)=0.05mol・L⁻¹

C.b点溶液中：溶质为FeCl₃、FeBr₃

D.c点溶液中：n(Cl⁻)=0.15mol答案：AD

解析：还原性Fe²⁺>Br⁻，先氧化Fe²⁺；a点Fe²⁺未完全氧化；b点Br⁻开始氧化；AD正确。三、非选择题（本题共4小题，共60分）16.（14分）物质结构与性质第四周期过渡金属元素在工业、科技领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的核外电子排布式为\\\\\\\\，未成对电子数为\\\\\\\\。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，沸点117℃，晶体类型为\\\\\\\\；CrO₂Cl₂中Cr的杂化类型为\\\\\\\\。

（3）[Cr(NH₃)₆]³⁺中配位键的形成条件是\\\\\\\\；NH₃的VSEPR模型为\\\\\\\\。

（4）Cu与O形成的一种晶胞如图所示：晶胞中Cu原子数为\\\\\\\\；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为Nₐ，则晶体密度为\\\\\\\\g・cm⁻³（列出计算式）。答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；6

（2）分子晶体；sp³

（3）Cr³⁺提供空轨道，NH₃中N提供孤电子对；四面体形

（4）4；4×(64+16)解析：Cr为半满稳定；CrO₂Cl₂熔沸点低为分子晶体；晶胞Cu：4个，O：2个，化学式Cu₂O。17.（15分）无机工业流程（绿色化工・新能源材料）以废旧锂电池正极材料（含LiCoO₂、Al、石墨等）为原料回收锂、钴的工艺流程如下：已知：LiCoO₂难溶于水，可与酸反应；Co²⁺、Li⁺在不同pH下沉淀情况不同。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为\\\\\\\\；滤渣1的主要成分为\\\\\\\\。

（2）“酸浸”时H₂O₂的作用是\\\\\\\\；LiCoO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式为\\\\\\\\。

（3）“调pH”的目的是\\\\\\\\；试剂X可选用\\\\\\\\（填标号）。

A.NaOHB.CoOC.LiOHD.氨水

（4）“沉钴”时发生反应的离子方程式为\\\\\\\\；“沉锂”时温度不宜过高，原因是\\\\\\\\。

（5）Co可用于制备锂电池负极材料LiCoO₂，充电时LiCoO₂电极反应为\\\\\\\\。答案

（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑；石墨

（2）作还原剂，将Co³⁺还原为Co²⁺；2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

（3）除去Al³⁺；B（或C）

（4）Co²⁺+2HCO₃⁻=CoCO₃↓+CO₂↑+H₂O；防止Li₂CO₃溶解度增大，同时避免NH₃挥发

（5）LiCoO₂−xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺解析：紧扣绿色化学+战略资源回收，山东卷高频情境；考查氧化还原、分离提纯、电极反应。18.（15分）化学实验探究（创新设计・异常现象分析）某小组探究“影响H₂O₂分解速率的因素”，设计如下实验：

实验Ⅰ：5mL5%H₂O₂+0.1gMnO₂

实验Ⅱ：5mL5%H₂O₂+0.1gFeCl₃

实验Ⅲ：5mL5%H₂O₂+0.1gCuO

实验Ⅳ：5mL10%H₂O₂+0.1gMnO₂

实验Ⅴ：5mL5%H₂O₂+0.1gMnO₂（40℃水浴）（1）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究的影响因素是\\\\\\\\；实验Ⅳ与Ⅰ对比，探究的影响因素是\\\\\\\\；实验Ⅴ与Ⅰ对比，探究的影响因素是\\\\\\\\。

（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式为\\\\\\\\；测量O₂体积的装置可选用\\\\\\\\（填标号）。（3）实验Ⅱ中发现：反应初期速率较慢，一段时间后速率明显加快。异常现象原因：********。

（4）为验证（3）的原因，设计实验：********。

（5）实验结束后，回收MnO₂的操作是\\\\\\\\。答案

（1）催化剂种类；浓度；温度

（2）2HA2OA2=解析：山东卷实验题反套路、重证据推理；异常现象分析+验证实验是高频拉分点。19.（16分）有机综合推断（医药合成・材料背景）某药物中间体G的合成路线如下：已知：①R−CHOA+CHA3CHO→OH−R−CH=CH−CHOA+HA2O

②R−CN→H2O/H+R−COOH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为\\\\\\\\；B的结构简式为\\\\\\\\。

（2）C中官能团名称为\\\\\\\\；C→D的反应类型为\\\\\\\\。

（3）E→F的化学方程式为\\\\\\\\。

（4）G的分子式为\\\\\\\答案

（1）苯甲醛；CA6HA5CH=CHCH