2025-2026学年广东省东莞市大岭山中学等校高一（下）期中化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省东莞市大岭山中学等校高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是(

)A.带牙座的水晶球B.御窑盘碟C.金大吉葫芦D.青玉交龙钮玉玺A.A B.B C.C D.D2.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)选项劳动项目化学知识A工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃SiOB利用便携式电池为手机提供能量原电池将化学能转化为电能C利用黄铁矿制备硫酸黄铁矿中硫元素可被氧化D碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料碳化硅的硬度很大A.A B.B C.C D.D3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(

)A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B.某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨

C.北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅

D.葡萄酒中通常添加少量SO4.下列图示变化为吸热反应的是(

)A.B.

C.

D.5.SO2是一种食品添加剂。下列关于SOA.是无色无味的气体 B.具有漂白作用

C.属于酸性氧化物 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(

)A.N2既具有氧化性，又具有还原性

B.液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂

C.NH3中N元素为−3价，故7.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法不正确的是(

)A.N2和H2必须经过净化才能进入合成塔

B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

8.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(

)A.铁与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸

B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强

C.Na与水反应时，增加水的用量

D.大理石与盐酸反应制取C9.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是(

)A.若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到Cu片上有无色气泡产生

B.图2中H+向Cu片移动

C.图1中气泡产生速度比图2快

D.图3中正极的电极反应式为10.1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是(

)A.制备NB.干燥NC.尾气处理D.喷泉实验A.A B.B C.C D.D11.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，实验室中提纯A.加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性

B.液a和溶液b的添加顺序可以互换

C.溶液a可为Ba(NO3)2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2+和前面引入的12.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.氯化铝和氨水反应：Al3++3OH−=Al(OH)3↓

B.NO2与H2O反应：3N13.某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是(

)A.a处溶液先变红后褪色

B.b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性

C.当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g

D.将试管14.已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(

)

SSO2A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2

B.反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS

C.NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得15.将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流计指针偏向Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为(

)A.X>Z>W>Y B.X>Z>Y>W

C.Y>W>Z>X D.X>Y>Z>W16.一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是(

)A.混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B.A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态

C.a点时，v正<v逆

D.开始到平衡，用二、实验题：本大题共2小题，共28分。17.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。

(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ______Ⅱ(>、<或=)。

(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为______，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极a为______极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为______，电解质溶液为______18.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2，装置如图。

回答下列问题：

(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为______。

(2)装置d中发生反应的化学方程式为______。

(3)装置b中应盛装的药品为______(填标号)。

A.无水CuSO4

B.无水CaCl2

C.浓硫酸

D.碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为4NH3+3SO2=催化剂3S+2N2+6H2O。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。

过程Ⅰ2NH3=N2+3H2

过程ⅡSO2+3三、简答题：本大题共2小题，共28分。19.氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)实验室加热固体混合物制取NH3的化学方程式为______。

(2)干燥氨气不可选用的试剂是______(填字母)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2

(3)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。

①合成塔中生成NH3，说明H2具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

②氧化炉中发生反应的化学方程式是______。

③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：______。

(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

①该过程的中间产物是______。

②20.Ⅰ.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的方式实现“碳中和”。

(1)根据甲醇CH3化学键H—HC=OH—OC—HC—OE/(kJ436806465413351(2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是______。

A.c(CO2)：c(H2)=1：3

B.反应体系的总压强不再改变

C.3v正(CO2)=v逆(H2)

D.反应停止

Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有______(写一条)。

(4)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(SO2)=1.0mol⋅L−1，c(O2)=1.5mol⋅L−1。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得c(SO3)=0.5mol⋅L−1。

①半分钟内的平均反应速率v(SO2)=______mol答案解析1.【答案】B

【解析】解：A.带牙座的水晶球的主要成分是SiO2，不是陶瓷，故A错误；

B.御窑盘碟的主要成分是陶瓷，故B正确；

C.金大吉葫芦的主要成分是黄金，不属于陶瓷，属于金属材料，故C错误；

D.青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，但不属于陶瓷，故D错误；

故选：B。

A.带牙座的水晶球的主要成分是SiO2；

B.御窑盘碟属于陶瓷；

C.金大吉葫芦的主要成分是黄金；

2.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硅与氢氟酸反应得到四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐；二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，故A错误；

B.便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；

C.利用黄铁矿主要成分为FeS2制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；

D.碳化硅的硬度大，可以可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确；

故选：A。

A.根据酸性氧化物的定义来分析；

B.根据电池工作的原理来分析；

C.根据氧化还原反应的原理来分析；

D.根据碳化硅的性质和用途来分析。3.【答案】B

【解析】解：A.秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，故A正确；

B.正常雨水的pH小于7，而酸雨的pH值应小于5.6，故B错误；

C.北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，故C正确；

D.二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故D正确；

故选：B。

A.根据陶制品的制备原理来分析；

B.根据酸雨的pH<5.6来分析；

C.根据硅的性质和用途来分析；

D.根据二氧化硫的性质和用途来分析。

本题主要考查化学与生产生活的联系，涵盖陶瓷、酸雨、硅芯片、二氧化硫用途等基础常识，能检验学生的化学应用认知。4.【答案】A

【解析】解：A.由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A正确；

B.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B错误；

C.浓硫酸稀释为放热的物理过程，不是反应，故C错误；

D.锌粉与稀盐酸的反应为放热反应，故D错误；

故选：A。

当反应物总能量低于生成物总能量时，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。

本题考查放热反应和吸热反应，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题关键，注意基础知识积累，题目难度不大。5.【答案】A

【解析】解：A.SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误；

B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；

C.SO2属于酸性氧化物，故C正确；

D.SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：A。

A.SO2是一种无色有刺激性气味的气体；

B.二氧化硫具有漂白性；6.【答案】C

【解析】解：A.氮气中N元素为0价，既可以降低到−3价(表现氧化性，如生成氨气)，也可以升高到正价(表现还原性，如生成NO)，所以既具有氧化性又具有还原性，故A正确；

B.液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度降低，因此氨气可用作制冷剂，故B正确；

C.氨气中N元素为−3价，是氮的最低价态，在氧化还原反应中只能升高化合价，表现还原性，作还原剂，不能作氧化剂，故C错误；

D.工业合成氨是将游离态的∖ 氮气转化为化合态的氨气，属于人工固氮，故D正确；

故选：C。

A.根据氮气中N元素为0价，化合价既可降低又可升高来分析；

B.根据液氨的性质和用途来分析；

C.根据氨气(N元素为−3价)只具有还原性来分析；

D.根据人工固氮的原理来分析。

本题主要考查氮及其化合物的性质，涉及氧化还原判断、氨气用途、固氮概念等知识点，检验学生对基础化学性质的掌握。7.【答案】C

【解析】解：A.N2和H2必须经过净化才能进入合成塔，否则杂质气体易使催化剂失去活性，故A正确；

B.“氨分离器”中，氨气液化分离，剩余氮气和氢气循环应用，主要应用了氨气易液化的性质，故B正确；

C.氧化炉氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C错误；

D.为提高氮的利用率，尾气中含氮气、氢气等，可循环进入“合成塔”，故D正确；8.【答案】D

【解析】解：A.浓硫酸有强氧化性，常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象，且浓硫酸和Fe开始反应生成SO2而不是H2，故A错误；

B.NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体参加或生成，增大压强不影响该反应速率，故B错误；

C.水为纯液体，没有浓度，增加用量不改变浓度，反应速率不变，故C错误；

D.反应物的接触面积越大，反应速率越快，将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，故D正确；

故选：D。

A.常温下，Fe和浓硫酸发生钝化；

B.NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体参加或生成；

C.H2O是纯液体，没有浓度；9.【答案】C

【解析】解：A.Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀H2SO4作电解质溶液，Zn为负极、Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确；

B.氢离子带正电荷，向正极移动，即向铜移动，故B正确；

C.图2形成原电池，图1没有形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误；

D.图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到Cu，Cu2++2e−=Cu，故D正确；

故选：C。

A.根据Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，进行分析；

B.根据氢离子带正电荷，向正极移动，进行分析；

C.根据图110.【答案】B

【解析】解：A.实验室制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应，该装置适用于固体加热制备气体，故A正确；

B.干燥氨气应使用碱性或中性干燥剂，如碱石灰，而浓硫酸是酸性干燥剂，会与氨气反应，故B错误；

C.氨气易溶于水，可以通过水吸收处理尾气，故C正确；

D.氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验，故D正确；

故选：B。

A.根据实验室制备氨气的反应原理和装置特点，进行分析；

B.根据干燥氨气的方法和浓硫酸的性质，进行分析；

C.根据尾气处理的方法和氨气易溶于水的性质，进行分析；

D.根据喷泉实验的原理和氨气的性质，进行分析。

本题主要考查氨气的制备、干燥、尾气处理和喷泉实验。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解氨气的化学性质和实验操作的注意事项是解答此题的关键。11.【答案】A

【解析】解：A.在提纯过程中，前面加入了过量的

NaOH

等试剂，溶液呈碱性，加入溶液

c(通常是盐酸)是为了除去过量的OH−等，使溶液呈中性或弱酸性，所以需要用

pH

试纸检验溶液是否为酸性，故A正确；

B.溶液

a

一般是

BaCl2溶液用于除去SO42−，溶液

b

一般是Na2CO3溶液，用于除去Ca2+和过量的Ba2+，若二者顺序互换，后加入的BaCl2引入的Ba2+无法除去，所以顺序不能互换，故B错误；

C.若溶液

a

为Ba(NO3)2溶液，会引入NO3−杂质离子，难以除去，溶液

a

应该是BaCl2溶液，故C错误；

D.整个操作过程中，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤(操作Ⅰ)时玻璃棒引流、向滤液中加试剂时搅拌混合均匀、蒸发(操作Ⅱ)时用玻璃棒搅拌防止局部过热，共4处用到玻璃棒，并非

2

处，故D错误；

故选：A。

A.在提纯过程中，前面加入了过量的

NaOH

等试剂，溶液呈碱性，加入溶液

c(通常是盐酸)是为了除去过量的OH−等，使溶液呈中性或弱酸性，所以需要用

pH

试纸检验溶液是否为酸性；

B.溶液

a

一般是

BaCl2溶液用于除去SO42−，溶液

b

一般是Na2CO3溶液，用于除去C12.【答案】B

【解析】解：A.氯化铝和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；

B.NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，故B错误；

C.室温下用浓硝酸溶解Cu得到二氧化氮、不是一氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3−=C13.【答案】B

【解析】解：A.a处溶液只变红，SO2不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；

B.SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2体现了SO2的酸性，故B正确；

C.当试管Ⅰ中消耗0.64gCu，物质的量n=0.64g64g/mol=0.01mol铜时，转移电子为0.02mol，硫酸被还原为SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.01mol，质量为14.【答案】B

【解析】解：A.未指明温度和压强，不能计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；

B.二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水反应，每生成3

mol硫，转移电子的物质的量为4

mol，则反应转移2NA(即2mol)电子生成硫的物质的量为1.5

mol，故B正确；

C.2SO2+O2⇌2SO3这是可逆反应，NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得SO3分子个数小于NA，故C错误；

D.上述三个反应中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O15.【答案】A

【解析】解：将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，在该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极分解，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，放电时，电流计指针向哪个方向偏转，哪个方向的电极为正极；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，根据实验现象知：X与Y相连时，X电极溶解，则X作负极、Y作正极，金属活动性：X>Y；Z与W相连时，W电极表面产生气泡，Z作负极、W作正极，金属活动性：Z>W；X与Z相连时，电流计指针偏向Z，说明Z为正极，X为负极，活动性X>Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应，W为负极，活动性W>Y；综上，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为X>Z>W>Y；

故选：A。

将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，在该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极分解，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，放电时，电流计指针向哪个方向偏转，哪个方向的电极为正极；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应。

本题以金属性活动性强弱判断为载体考查原电池原理，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确原电池正负极上发生的反应、正负极的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。16.【答案】D

【解析】解：A..在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态，反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，所以密度不是变量，若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A错误；

B.初始投料n(A)：n(B)=3：1，反应中A、B按照计量数3：1消耗，因此任意时刻剩余n(A)：n(B)恒为3：1，不能说明反应达到平衡，故B错误；

C.a点时，D的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此v正>v逆，故C错误；

D.平衡时生成n(D)=0.8mol，根据反应计量数，消耗A的物质的量Δn(A)=32×0.8mol=1.2mol，容器体积为2L，反应时间为2min，因此v(A)=Δn(A)V⋅t=1.2mol2L×2min=0.3mol⋅L−1⋅min−1，故D正确；

故选：D。

A.根据反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，进行分析；

B.初始投料n(A)：n(B)=3：1，反应中A、B按照计量数3：1消耗，因此任意时刻剩余n(A)：17.【答案】<;>

Zn−2e−=Zn2+;0.03mol

正

石墨(或活动性比【解析】解：(1)Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中锌、铜与稀硫酸构成原电池，氢离子在正极上得电子生成氢气，由于形成原电池能加快化学反应速率，则产生氢气速率：Ⅰ<Ⅱ；装置Ⅰ中锌与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，装置Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热较少，则温度计的示数：Ⅰ>Ⅱ，

故答案为：<；>；

(2)由图可知，b电极上生成气体，则b电极为正极、a电极为负极，即a电极为纯锌片，b电极为纯铜片，a电极上Zn失电子生成Zn2+，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+；正极反应式为2H++2e−=H2↑，转移电子n(e−)=2n(H2)=2×336×10−3L22.4L/mol=0.03mol，

故答案为：Zn−2e−=Zn2+；0.03mol；

(3)原电池工作时，阳离子向正极移动，图中H+向电极a定向移动，则a电极为正极，b电极为负极，

故答案为：正；

(4)由反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，Cu失电子生成CuCl2，FeCl3得电子生成FeCl2，则Cu为负极，活动性比铜弱的金属或石墨作正极，电解质溶液为FeCl3溶液，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+，

故答案为：石墨(或活动性比Cu弱的金属)；FeCl3溶液；Cu−2e−=Cu2+。

(1)原电池反应能加快反应速率，金属与酸的反应放热，原电池反应将化学能转化为电能；

(2)铜锌原电池工作时Zn失电子生成18.【答案】圆底烧瓶

H2SO4+Na2SO【解析】(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

(2)装置d中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(3)生成的氨气中混有水蒸气，因浓硫酸为液体，且浓硫酸、CaCl2能与NH3反应，故选择碱石灰干燥NH3，

故答案为：D；

(4)由反应Ⅲ=总反应−反应Ⅰ−反应Ⅱ可得，SO2+2H219.【答案】

ac

还原性

3Cu+8H++2NO3−=3Cu2+【解析】(1)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物制取NH3，反应的化学方程式是，

故答案为：；

(2)a.浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸，

b.碱石灰可以用于干燥