安徽省蚌埠市2025-2026学年高二下学期第四次联考化学试卷

A．SO2VSEPRB．HClσ键的形成过程：C．基态磷原子价层电子轨道表示式：D．羟基的电子式AK元素后面第五位B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．SCl2AB2Ssp杂化轨道成键DAlBe也可以和强碱反应NAA．1molP-P4B．1mol4C．12gC-C2D．60gSiO2Si-O2键角 B．氢化物的熔、沸点C．分子的极性 D．分子的稳定性氟气通过碎冰表面，发生反应 HOF+HF，生成的HOF遇水发生反A．HOFB．H2O2C．反应②D．HF分子间存在氢键，表示为： sp2C44O-H12℃NH4NO3158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝 R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是ACNsp2杂化B．1-丁基-3-π6C．1-丁基-3-下列有关离子液体的叙述，正确的是A．B．四氟合硼酸四甲基铵[(CH)NBF的摩尔质量小于四氟合铝酸四甲基铵[(CH)NAlF3 3 )有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现1，则Cu的化合价为1BN2BNC．K3，K原子半径为rpm43DSO24abcSS12个A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”C60存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力D．Co3+的八面体配合物[CoClx(NH3y]Clz1molAgNO32molAgClx、yz2、4、12g/cm3，a点离子的分数坐标为(0,0,0NAAbd

B． C．晶胞中与Se2D．Zn2+位于Se2A、B、C、Dps第一至第四电离能：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540C的基态阳离子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 A、B、D的简单氢化物中沸点最高的 (填化学式)。其氢键的表示式 固态A2B5由两种离子构成，阴离子和阳离子中N原子的杂化方式不同，阳离子的化学式为 DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。DB3(g)DB3(s)D (填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角 溶液；向另一份加入乙醇可析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。Cu在元素周期表中的位 ，基态Cu原子的价层电子轨道表示式 (4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有 a．金属键b．离子键c．氢键d．配位键e．极性键f(5)Ⅰ．写出Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液的离子方程式 Ⅱ．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH3CH2OH Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金 位于周期表 区 “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为AgSO3，该配离子中的配位原子 ， 232体中心原子的杂化方式 4 ① 其中铝的化合价 ，中心原子的配位数 ，该配离子中所含的配体 。(化学式③利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原 π4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的 Ca的化合物种类繁多，CaF212zanmNA (aNA的代数写出表达式，不用化简)g·cm-3 哑铃(纺锤 Al原子的3p能级电子能量更高，更容易失 第四周期第ⅠB族2Na2NH32NaNH2H2 O电负性更大，O-H

Cu(OH)4NHCu(NH)]22OH或Cu(OH)4NHHO[Cu(NH