福建省宁德市2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

（满分：100分练习时间：75分钟 第Ⅰ卷选择题（40分104401B．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAsGa的化合价为+3DTi-Ni形状记忆合金，TiNid区Ap-pπB．sp2D．SO2VSEPR模型：B．BF3NF3空间结构均为平面三角形C．H2O和-NH3分子中的键长：O-H>H-NW、X、Y、ZW原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、ZM常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是A．M8e-稳定结构CZ2种D．36gW2XA、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下S-HH-FH-I 7ZARB．RLi+ZZ若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与Li+形成的超分子稳定性将增强P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。下列说法错误的红磷、P4P60°p90°小，P-P键的张力较大个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面Se18zxyZn2+Se2-ZnSeX可以是向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深DCu2+第Ⅱ卷（60分4601114电离能M、X、Y、ZM28，Xp11个电子，Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z电离能基态Z原子的价层电子轨道表示式 根据对角线规则，与Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是 低，易升华，则YX3为 Z2X4中，Z原子采 杂化，分子的立体构型 （4）Z在该晶体中，每个Z原子连 个六元环，每个六元环占 个Z原子原子的个数 ，该材料的化学式 1214HgS；“青”指石青，主要成分为已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置 区从原子结构角度分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原 已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是 50-55℃，pH9.5，得到[Cu(NH3)4]SO4①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序 ②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键 B．氢 C．离子 E．共价已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu2(OH)2CO3]Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物Na2该配合物中心离子的配位数 ，配体数 1316Cr2O3CrCl3CrN请写出Cr3+的外围电子排布 氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃） Cr3+①NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的 ②KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为 铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0B点分数坐标为 nm1416写出Fe在元素周期表中的位 Fe3+能与SCN-形成Fe(SCN)3，其中Fe、C、N电负性从大到小的顺序是 π键。①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因 ①该化合物的化学式 ②该化合物的热稳定性比 ③该晶体的密度 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）1-5CBABA 6-10DCDCB（1）（0、（2）铍（0、 分子（0、sp2（0、 平面形（答“平面结构”等合理答案也给分）（0、（4）3（0、 2（0、（5）12（0、 Ni3C60（0、（1）ds（0、（2）13d101个电子（答“Cu的价电去电子相对较易。”等合理答案也给分）（0、1、2）（3）B（0、①CuO>H2O>CO2（0、（0（5）4（0、2）2（0、2）13．（216分）（1）3d3（0、氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（0、1、①低（0、 NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键（答到“NH3分子间存在氢键（0②+3（0、2）是（0、 （1）4周期Ⅷ族（