必练13 微观探析与离子反应30题 高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）(解析版)

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练13微观探析与离子反应30题1．(2022·广东高考真题)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。2.(2021·广东高考真题)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。3.(2022东莞市上学期期末考试)化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2OC.铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2D.少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸钠，其反应为：，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸，生成硫单质、二氧化硫等，其反应为：，故B正确；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应为：，故C错误；D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，其反应为：，故D错误；故选B。4.(2022东莞市上学期期末考试)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是A.在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、、、ClO-可大量共存B.在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=【答案】D【解析】A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，OH-与不可大量共存，A错误；B．在含有硝酸钠的溶液中含有，则、H+、Fe2+三者因发生氧化还原反应而不可大量共存，B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：SO2+OH-=，D正确；故答案为：D。5．(2022珠海高三上学期摸底测试)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+B．0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．pH=7的溶液中，Fe3+完全水解为氢氧化铁，故不选A；B．AlO与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不选B；C．氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1:2反应，恰好显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。6．(2022珠海高三上学期期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是A．Cu与溶液：B．与溶液反应：C．常温下，的溶液：、、、能大量共存D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存【答案】D【解析】A．Cu与溶液反应的离子方程式为：，A错误；B．与溶液反应的离子方程式为：，B错误；C．常温下，的溶液中含大量的OH-，则OH-与、OH-与不能大量共存，C错误；D．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液即H+、、、、能大量共存，OH-、、、、也能大量共存，D正确；故答案为D。7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2OB．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2-＋4NH4＋C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO32-＝Cl－+ClO－+CO2D．SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2＝3S↓＋2H2O【答案】A【解析】硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，A项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量通人氯化铝溶液中：，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通人足量氯气：，C项错误；为弱酸，通入溶液中：，D项错误。故答案为A。8．(2022肇庆二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+【答案】B【解析】A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，A项错误；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B项正确；C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C项错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D项错误；故选B。9．(2022湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：B．足量通入氯化铝溶液中：C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：D．通入溶液中：【答案】A【解析】A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；答案选A。10．(2022广东四校第二次联考)常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙变黄的溶液中：C．溶液：D．由水电离的的溶液中：【答案】A【解析】A．，离子间不会相互反应，可以大量共存，选项A符合题意；B．使甲基橙变黄的溶液中，可以强碱性条件，强碱性条件下，Al3+不能共存，选项B不符合题意；C．铁离子会与SCN-离子反应，不能大量共存，选项C不符合题意；D．由水电离的的溶液中，可以是强酸性，也可以是强碱性，CH3COO-与HCO3-均不能在强酸性条件下大量共存，而HCO3-也不能在强碱性条件下大量共存，选项D不符合题意；答案选A。11．(2022广东四校第二次联考)下列性质实验的方程式正确的是A．在空气中由淡黄色变为白色：B．铜与稀硝酸反应：C．溶液与盐酸反应：D．过量气体通入硅酸钠溶液中：【答案】D【解析】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．中S元素的化合价为+2价，在盐酸中发生S元素的歧化反应，+2价的S反应生成相邻价态的含硫物质，有0价的单质S，和+4价的SO2，离子方程式为：，故C错误；D．过量气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。12．(2022潮州高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2OC．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．将H2C2O4溶液(弱酸)滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】A．H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-++H2↑，A错误；B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液时，溶液中的、Al3+都会与OH-发生反应，该反应的离子方程式应该为：+Al3++5OH-=+NH3·H2O+2H2O，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．H2C2O4是二元弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；故合理选项是C。13.(2022广州二模)下列反应方程式书写正确的是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)【答案】D【解析】A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正确；故选D。14.(2022广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2I-+Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B错误；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应：H++OH-=H2O，C错误；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正确；答案选D。15.(2022华附、省实、广雅、深中四校联考)下列实验对应的反应方程式书写正确的是A.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓【答案】A【解析】A．增大容积，二氧化氮浓度瞬间减小，气体颜色变浅，随后平衡向着生成二氧化氮方向移动，气体颜色加深，A正确；B．白醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，B错误；C．用铁电极电解饱和食盐水，阳极是铁失电子生成亚铁离子，不是氯离子失电子，C错误；D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。16．(2022惠州一模)下列离子方程式书写正确的是A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2OB．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。综上所述，答案为B。17．(2022江门一模)不能正确表示下列反应的离子方程式是A．将少量溴水滴入过量溶液中：B．将足量溶液滴入浊液中：C．将过量通入溶液中：D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：【答案】A【解析】A．过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入浊液中：，B正确；C．将过量通入溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；答案选A。18．(2022江门高三上学期调研测试)下列方程式能正确解释相应现象的是A．闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝：B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：【答案】A【解析】根据反应现象判断产物，根据反应机理、事实、原子守恒、电荷守恒进行书写化学方程式或离子方程式，A属于沉淀转化，B根据事实判断产物，C不符合原子守恒，D不符合离子方程式书写规则。【详解】A．根据沉淀转化原理，难溶物转化为更难溶的物质，故A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，故B不正确；C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生的离子方程式为：，故C不正确；D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，氢硫酸属于弱酸，在离子方程式中不拆写，故正确的离子方程式为：，故D不正确；故选答案A。19．(2022揭阳市高三上学期期末)有关明矾的叙述正确的是A．蒸干溶液可以得到固体B．溶液中，、、、可以大量共存C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D．往溶液加入少量，反应的离子方程式为【答案】C【解析】A．蒸干溶液只考虑水解过程不考虑分解，而且水解后硫酸不挥发，最终还是得到固体，A错误；B．和彻底双水解反应不能大量共存，B错误；C．水解得到胶体，能够吸附水中细小悬浮物从而聚沉，C正确；D．氢氧化钡是少量的，离子方程式应该是，D错误；答案选C。20．(2022茂名二模）)下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：C．NO2通入水中制硝酸：D．电解饱和食盐水：【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是，故A错误；B．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故B错误；C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为，故C正确；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。21．(2022茂名一模）)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是A．用溶液刻蚀覆铜板：B．用于防毒面具供氧：C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：D．用溶液去除铝表面的氧化膜：【答案】D【解析】A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误；D．溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。22．(2022梅州二模）)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2+OH-=HSOB．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑+H2OC．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2+H2O+CO=2HCOD．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+【答案】A【解析】A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2+OH-=，故A正确；B．大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2+H2O+2Na++=2NaHCO3↓，故C错误；D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；答案为A。23．(2022清远市高三上学期期末)某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加人足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。下列有关判断正确的是A．试液中一定没有B．试液中一定有C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D．沉淀f一定含有，可能含有【答案】C【解析】在强酸性溶液中，不能大量存在，和也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存，根据实验(1)可知溶液中一定不存在，一定存在、，气体b为，沉淀a为，根据实验(2)可知溶液中含有，气体d为，沉淀e为，可能有因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验(3)可知原溶液中可能含有，沉淀f可能为或和的混合物，因为实验(1)中的溶液是过量的。【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为，A项错误；B．由上述分析可知，原溶液中可能会含有，B项错误；C．一氧化氮和氨气一定条件下可以生成氮气和水，C项正确；D．沉淀f一定含有，可能含有，D项错误；答案选C。24．(2022清远市高三上学期期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2OB．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)【答案】B【解析】A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，二者发生归中反应生成碘单质，离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O，A正确；B．过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成Fe2+，总的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气，SO2被氧化为，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5，C正确；D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，D正确；综上所述答案为B。25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．用惰性电极电解NaCl溶液：C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：D．向中通入过量HI溶液：【答案】B【解析】A．过量的CO2能与CO反应生成HCO，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A错误；B．用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、氢气和氯气，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2，氢氧化铁中通入过量HI溶液反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；答案为B。26.(2022汕尾市高三上学期期末调研考试)下列反应方程式书写正确的是A.铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3B.金属Na在空气中加热：4Na+O2≜Na2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD.Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-【答案】A【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，A正确；B．钠在空气中加热应生成过氧化钠，2Na+O2ΔNa2O2，B错误；C．偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D．Cl2与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸为弱电解质，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误；答案选A。27．(2022韶关市高三上学期综合测试)化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO【答案】D【解析】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，故A错误；B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．NH4HSO4在水中电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，氢氧化钠电离出OH－，先与H+反应，因为两种物质的物质的量相同，因此只发生H＋＋OH－=H2O，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能将SO氧化，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2Cl－+SO+2H+，所加氯气是少量，因此H+还与SO反应生成HSO，总反应为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO，故D正确；答案为D。28．(2022深圳二模)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I-+3H2O+I2C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O【答案】C