必练06 阿伏加德罗常数NA30题 高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）(解析版)

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练06阿伏加德罗常数NA30题1．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．中含有个电子D．被还原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。2.(2021·广东高考真题)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有键的数目为B.的盐酸含有阴离子总数为C.与混合后的分子数目为D.与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。3.(2022东莞市上学期期末考试)用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NAB.1mol含有的质子数为8NAC.反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA【答案】A【解析】A．已知一个-NH2中含有9个质子，故16g氨基(-NH2)含有的电子数为16g16g•mol-1×9×NAmol-1=9NA，A正确；B．一个中含有6个质子，故1mol含有的质子数为1mol×6×NC．题干未告知O2所处的状态和由什么物质转化生成O2，故无法计算反应生成22.4LO2，转移电子数，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目，D错误；故答案为：A。4．(2022佛山一模)“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，的体积为B．当反应消耗时，转移的电子数为C．中含有的共价键数目为D．常温下，的溶液中含有的数目为【答案】B【解析】A．标准状况下SiCl4为固体，故无法计算的体积，A错误；B．由题干反应信息可知，反应中转移了4mol电子，故当反应消耗时，转移的电子数为，B正确；C．根据晶体硅的结构可知，中含有的共价键数目为，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算，常温下，的溶液中含有的数目，D错误；故答案为：B。5．(2022珠海高三上学期摸底测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA【答案】C【解析】A．CH4O的结构简式是CH3OH，1个分子中含有3个C-H键，6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为，故A正确；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为，故B正确；C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为×10-5，没有溶液体积，不能计算Ag+数目，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA，故D正确；故选C。6．(2022珠海高三上学期期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中，含有电子的数目为B．的溶液中，所含数目小于C．标准状况下，中含有键的数目为D．含有阴离子的数目为【答案】A【解析】A．D为，1个D2O中有10个电子，1mol

D2O中，含有电子的数目为10NA，A正确；B．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，n=cV，B错误；C

．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算CCl4物质的量，不能计算出含有C−Cl键的数目，C错误；D．

Na2O2的电子式为：，1个

Na2O2中有1个过氧根离子，7.8g

Na2O2的物质的量为==0.1mol，7.8g

Na2O2含有阴离子的数目为0.1mol×NA/mol=0.1NA，D错误；故选A。7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NAB．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NAC．1L1mol·L-1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NAD．H2与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为NA【答案】D【解析】常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A项错误；熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；1L氨水中含有分子、分子、数目之和为．C项错误；由方程式可知，生成1molHI时有0.5mol和0.5mol参加反应，转移电子的数目为，D项正确。故选D。8．(2022肇庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NAB．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAC．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NAD．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A．未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B．没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；C．0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol，C项错误；D．I2与H2反应前后分子总数不变，D项正确；答案选D。9．(2022湛江一模)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于B．12.0g熔融中含有氢离子的数目为C．1L氨水中含有分子的数目为D．与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为【答案】D【解析】A．常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，选项A错误；B．熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，选项B错误；C．1L氨水中含有分子、分子、数目之和为，选项C错误；D．由方程式可知，生成1molHI时有0.5mol和0.5mol参加反应，转移电子的数目为，选项D正确。答案选D。10．(2022广东四校第二次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5NAB．和固体混合物中，阴离子数为0.2NAC．的溶液中数目为0.1NAD．与过量稀溶液反应，转移电子的数目为0.2NA【答案】B【解析】A．标准状况下物质的量为，二氧化碳和水反应是可逆反应，得到小于0.5molH2CO3，由C元素物料守恒，溶液中的的数目之和小于0.5NA，故A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，和固体混合物的物质的量为，0.2molNa2S和Na2O2的阴离子数为0.2×1=0.2NA，故B正确；C．的物质的量n=cV=，由于发生水解反应而部分减少，则数目小于0.1NA，故C错误；D．与过量稀溶液发生歧化反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价变化了1，则，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；故选：B。11．(2022潮州高三上学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数等于0.2NAB．一定条件下，将71gCl2

和足量PCl3混合，发生反应Cl2

+PCl3PCl5后可得到NA

个PCl5

分子C．3molFe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NAD．标准状况下，22.4

L

正戊烷中含有共价键的数目为16NA【答案】C【解析】A．0.1mol·L-1KNO3溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算离子总数，A不正确；B．因为反应Cl2

+PCl3⇌PCl5为可逆反应，71gCl2

不可能完全反应，所以得到PCl5

分子的个数小于NA

，B不正确；C．Fe粉与水蒸气发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以3molFe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NA，C正确；D．标准状况下，正戊烷呈液态，密度未知，无法计算22.4

L

正戊烷的物质的量，也就无法求出含有共价键的数目，D不正确；故选C。12.(2022佛山二模)过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是A.中氧元素的化合价有：、B.中含极性共价键C.固体中阴阳离子总数为D.和水反应产生【答案】C【解析】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A正确；B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个（或算成8个）极性共价键（一般来说，硫氧双键算一个共价键，但是在有机化学里面，计算价键数目时，不是计算极性与非极性共价键，而是计算价键的具体数目，也就是说C都是形成4个价键），中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选A。13.(2022广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NAB.124gP4()分子中所含的共价键数目为4NAC.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NAD.1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】A．1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B．124gP4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于NA，C错误；D．1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；故选D。14.(2022广州一模)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC.0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA【答案】B【解析】A．32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；B．1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；C．HClO为弱酸不能完全电离，故含有阳离子总数＜0.1NA，C错误；D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D错误；答案选B。15.(2022华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB.14gC3H6中含共用电子对数为3NAC.1molHClO中含有H—Cl键数为NAD.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA【答案】B【解析】A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；B．14gC3H6即1/3molC3H6，C3H6中共含9对共用电子对，所以1/3molC3H6中含3NA对共用电子对，B正确；C．HClO结构式为H-O-Cl，分子中不含H-Cl键，C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；答案选B。16．(2022惠州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA【答案】D【解析】A．甲醇的结构式是，32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2NA，故B错误；C．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1H2S溶液中含有阳离子数，故C错误；D．N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA，故D正确；故选D。17．(2022江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA【答案】C【解析】A．标准状况下，11.2LCl2物质的量，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中含有氯气分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故B错误；C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1mol•L-1=1mol，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中体积相同，故n(Cl-)=n(NH)=1mol，此时溶液含NH数目为NA，故C正确；D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的归中反应，此反应转移5mol电子，生成3molI2，即每生成3molI2，转移的电子数为5NA，故D错误；故选：C。18．(2022江门高三上学期调研测试)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．的溶液中数目为B．标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为C．溶液中，和的离子数目之和为D．电极反应，每转移电子释放个【答案】C【解析】A．25℃下pH=13，则c(H+)=10-13mol/L，，则c()=0.05mol/L，1L溶液中数目为N=nNA=cVNA=0.05mol×NAmol-1=，故A正确；B．标准状况下的，F2→HF，转移的电子数为1mol×1×2=，故B正确；C．依据物料守恒可知：1L0.01mol•L-1溶液中，的总物质的量为0.01mol，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；D．由，转移xmol电子放出xmol，则每转移电子释放个，故D正确；故选：C。19．(2022揭阳市高三上学期期末)设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol中含有的非极性共价键的数目为B．1LpH=4的醋酸溶液中的数目略少于C．密闭容器中，1mol和3mol催化反应后分子总数为D．22.4L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为【答案】B【解析】A．1个分子中只含有1个碳碳双键属于非极性共价键，A错误；B．根据电荷守恒可知mol/L，B正确；C．合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法准确计算，C错误；D．缺少条件“标准状况”无法计算，D错误；答案选B。20．(2022茂名二模）)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NAB．1molD2O比1molH2O多NA个质子C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【答案】C【解析】A．1个环氧乙烷()分子中含有7个共价键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，A错误；B．1molD2O和H2O中的质子数相同，B错误；C．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gN2与CO混合气体的物质的量为0.1mol，故含有分子数为0.1NA，C正确；D．16.25gFeCl3的物质的量为：=0.1mol，Fe3+水解反应为一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故答案为：C。21．(2022茂名一模）)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有质子数目为B．含有O原子数目为C．用电低谷期：生成得到电子数目为D．用电高峰期：发生还原反应生成【答案】C【解析】A．S的质子数为16，S2-为S原子得到2个电子形成，与质子数无关，则含有质子数目为，故A错误；B．物质的量为，含有O原子数目为，故B错误；C．用电低谷期的反应方程式为：2H2O++O2+4H+，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成得到电子数目为，故C正确；D.用电高峰期的反应方程式为：2H2O++H2+2OH-，则发生还原反应生成0.5molH2，标准状况下体积为V=nVm=，故D错误；故选：C。22．(2022梅州二模）)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14gN2中含有共用电子对数目为0.5NAB．1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1NAC．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAD．标准状况下，10mLNH3和20mLH2O所含分子个数比为1：2【答案】B【解析】A．14gN2的物质的量0.5mol，氮气分子的结构式为，1个氮气分子中存在3对共用电子对，则1molN2中含有共用电子对数目为1.5NA，故A错误；B．1LpH=1的硫酸H+浓度为0.1mol/L，H+数目为0.1NA，故B正确；C．氢气与氮气合成氨气的反应为可逆反应，不能彻底进行，所以密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA，故C错误；D．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选B。23．(2022清远市高三上学期期末)已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NAB．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NAC．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NAD．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA【答案】D【解析】A．根据N=cVNA，没有给出0.1mol·L-1的K2SO4溶液的体积，无法计算，A错误；B．HCHO的结构式为，1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，B错误；C．H2SO4溶液由溶质硫酸和溶剂水两部分组成，H2SO4中氧原子数目为n(O)=×4NA，溶剂水中的氧为n(O)=×NA=NA，100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA，C错误；D．4.4g气体的物质的量=0.1mol，反应中锰的化合价由+7降低为+2，碳的化合价由0价升高为+4价，转移电子为20e-，根据反应和电子转移，可得5CO2～20e-，反应中转移的电子数为0.1mol×4NA=0.4NA，D正确；故选D。24．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是。A．中含有过氧键数目为B．标况下，中含有的羟基数为C．反应过程中HCHO为还原产物D．参与反应转移电子数为【答案】A【解析】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为，D错误；故答案为：A。25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为【答案】D【解析】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误；故选D。26.(2022汕尾市高三上学期期末调研考试)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为7NAB.28g乙烯所含的C—H键数目为4NAC.2molSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NAD.0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA【答案】B【解析】A．甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；B．乙烯分子中含有4个C—H键，则28g乙烯所含的C—H键数目为28g28g/mol×4×NAmol—1=4NA，故B正确；C．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫与足量氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；D．缺溶液的体积，则无法计算0.1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含的钠离子数目，故D故选B。27．(2022韶关市高三上学期综合测试)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．10gD218O中含有的中子数为6NAB．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NAD．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L气体【答案】B【解析】A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1＜6NA，故A错误；B．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30gCH2O中含氢原子数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确；C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误；D．未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误；故选B。28．(2022深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD．2molNO与1molO2在密