高中化学人教版必修第二册教案：5.1 硫及其化合物

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1硫及其化合物教学设计教学目标知识与技能认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。过程与方法培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。教学重难点1.教学重点硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用2.教学难点硫及其化合物性质的综合运用教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【复习】初中我们学过硫在空气和纯氧中燃烧的实验，我们都应该知道硫是什么颜色的？硫在空气和氧气中的现象是什么？产物是什么？【学生】硫是黄色的粉末，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体生成。产物是二氧化硫。【师】回答的很好！我们初中学的知识比较简单，高中会具体介绍硫及其化合物的相关性质，让我们一起来看一下吧！设问激发求知欲2.探索新知【板书】一、硫的性质和用途【师】我们先来看看硫原子结构，请同学来填空。【展示PPT】引导学生回答。【学生】硫是非金属元素，位于元素周期表的三周期ⅥA族，易得电子，形成-2价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力弱，所以含硫化合物常以+4、+6，而氧为-2价。【师】回答的很好！硫在自然界存在的形态有两种，一种是游离态，也就是我们知道的硫单质，俗称硫黄，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。另一种是化合态，主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。【展示PPT】展示硫的化合物的图片。【师】研究一种物质，首先要研究它的性质，我们先来学习硫的物理性质吧！颜色状态脆性溶解性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质【展示PPT】（1）氧化性①与金属反应2Na+SNa2S（剧烈反应，轻微爆炸）2Al+3SAl2S3Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②与非金属反应H2+SH2S（2）还原性S+O2SO2（在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有还原性3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？【展示PPT】（1）制农药：石硫合剂用于杀死果树害虫。（2）制黑火药：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑（3）消除汞：不慎洒落水银，可撒上硫粉。（4）工业制造硫酸、硫化天然橡胶。【师】硫的性质和用途，咱们学完了，大家一定加深了对硫的认识。那我们来学习硫的氧化物和氢化物。【板书】二、硫的氧化物和氢化物【展示PPT】（1）物理性质颜色状态气味密度溶解性沸点毒性无色气态刺激性比空气大易溶于水低，易液化有毒（2）化学性质①酸性氧化物的通性（NaOH）SO2+NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝NaHSO3②氧化性（H2S）SO2+2H2S＝3S+2H2O③还原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4④漂白性使品红溶液褪色，加热后恢复颜色【师】我们说二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫能与水反应生成相应的酸。我们通过实验来验证一下吧！【实验】SO2与水反应把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显変化时，在水下用橡胶塞塞紧试管ロ,取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。【学生活动】学生动手进行实验操作。并观察现象【学生】现象：pH试纸测定试管中溶液显酸性。【师】那么二氧化硫和水反应生成什么？【学生思考】原理：SO2+H2OH2SO3【师】这是可逆反应，在用一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。SO3+H2O＝H2SO4【多媒体播放实验】SO2漂白性，请学生观察实验现象。【学生】现象：通入SO2后，品红溶液褪色。加热后恢复颜色。【师】为什么会这样呢？【学生】与品红反应生成不稳定的无色物质，加热后无色物质容易分解而恢复颜色。【思考•讨论】有两瓶经过CI2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？加热，

恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。【师】大家的父母有没有喝红酒的？大家回家可以看一下红酒的原料，一般都会写葡萄汁、二氧化硫。那有同学问了，二氧化硫不是有毒吗？为什么还要加入？那是因为在酿制过程中，某些细菌会影响到发酵，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过50mg/kg。大家还知道二氧化硫的哪些用途？【学生】①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等②杀菌消毒，可做食品添加剂③工业制备三氧化硫【师】刚才我们学习了哪种物质和水反应生成硫酸？【学生】三氧化硫【师】那我们说三氧化硫是硫酸的酸酐。三氧化硫有哪些性质呢？【展示PPT】（1）物理性质常温常压下，SO3是无色液体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。标准状况下，SO3为固体。（2）化学性质酸性氧化物，是硫酸的酸酐。①能与水反应，使紫色石蕊试液变红②与碱性氧化物反应：如CaO,CaO+SO3＝CaSO4③能与碱反应：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O（3）工业制法2SO2+O22SO3【师】硫化氢是一种无色、臭鸡蛋气味的气体，大气污染物。硫化氢可以与碱反应、硫化氢还具有强的还原性，并且具有可燃性。来学习一下相关方程式。【展示PPT】H2S+OH-（过量）＝S2-+2H2O；H2S+OH-（少量）＝HS-+H2O2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S+2H2O【师】大家有泡过温泉吗？相信喜欢泡温泉的人一定知道硫磺泉，其实硫磺泉就是硫化氢泉。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。硫化氢可以制备高纯度的硫磺，也应用于化学鉴定分子金属离子等。【师】酸雨我们都知道，让同学们根据自己的认知帮老师来填空。【展示PPT】【学生】（1）形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。（2）大气中SO2主要来自煤、石油等燃料的燃烧，金属的冶炼、硫酸工业排放的废气。（3）酸雨的防治措施：对燃烧生产的酸性物质加以控制，改变含硫矿石结构，开发和利用清洁能源。【师】酸雨形成的原理：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO

2SO2+O2(加热)＝2SO3SO3+H2O＝H2SO4

【板书】三、硫酸【师】硫酸是化学常用的试剂之一，在工业上如何制取呢？【展示PPT】1、物理性质难挥发；浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热；浓硫酸稀释方法：将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌。2、化学性质（1）酸的通性（稀硫酸）①使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。②与活泼金属反应，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑③与碱性氧化物反应，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④与碱反应，如2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O⑤与某些盐反应，如Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O（2）浓硫酸的特性①吸水性（常用作干燥剂）可干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。不可干燥的气体：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HI等。②脱水性按水的组成比脱去某些有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水。如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。③强氧化性ⅰ.与绝大多数金属反应（以铜为例）【实验】『实验原理』金属+H2SO4（浓）高价态金属硫酸盐+SO2+H2O『实验现象』铜丝表面有气泡产生；试管中品红溶液褪色；试管中紫色石蕊溶液变为红色；将A试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。『实验结论』Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O注意：Fe、Al遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会产生钝化反应。应用：用铁罐来贮运浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸。ⅱ.与非金属反应ⅲ.与还原性物质反应ⅳ.难挥发性由于浓硫酸是高沸点、难挥发性酸，所以能够制取易挥发性酸，如HCl、HNO3等。【师】硫酸有哪些用途？①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药和染料。②也可用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制备易挥发性酸。【实验】检验硫酸根离子的探究实验实验操作实验现象实验结论在试管中加入少量稀硫酸，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。先生成白色沉淀

，加入盐酸后

沉淀不溶解

。

SO42-

与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。Ba2+

+SO42-

＝BaSO4↓

在试管中加入少量Na2SO4溶液，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。先

生成白色沉淀

，加入盐酸后

沉淀不溶解

。

在试管中加入少量Na2CO3，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。先

生成白色沉淀

，加入盐酸后

沉淀溶解且有气泡产生

。

CO32-

与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸。检验SO42-的操作：待测液经盐酸酸化，取上清液滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-存在。【师】盐酸算话的原因是什么？【学生】排除CO32-、SO32-、Ag+等离子干扰。【展示PPT】粗盐提纯除去粗盐中可溶性杂质①粗盐中主要有Mg2+、Ca2+、SO42-杂质离子。【师】加入试剂的顺序能改变吗？【板书】①NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl【板书】四、不同价态含硫物质的转化【师】硫元素是地壳、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，少部分以单质硫形式存在，火山喷发时容易随熔岩被运送到地表。地下的硫元素会与砷铁汞锑等元素化合生成含硫矿物。我们用框架的形式来展示含硫物质的相互转化。【学生活动】书写相关的方程式【展示PPT】展示方程式通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成同步练习四．板书设计5.1硫及其化合物一、硫的性质和用途二、硫的氧化物和氢化物三、硫酸粗盐提纯，加入试剂的顺序：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四、不同价态含硫物质的转化阶段重点突破练一、氮及其氧化物重要性质及相关计算1．(张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是()A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应答案A解析氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮难溶于水，C项错误；一氧化氮不与水发生反应，D项错误。考点氮及其化合物性质题点氮及其氧化物的性质2．(抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1答案C解析NO2与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。故选C。考点氮的氧化物性质题点氮的氧化物溶于水的计算3．(江西上饶市高一自招班期末)将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是()A．1∶1∶1 B．2∶1∶1C．3∶7∶4 D．1∶5∶2答案B解析根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a＋b＝4c成立，只有B项比例不能使关系式成立，故选B。考点氮的氧化物性质题点氮的氧化物性质及相关计算二、氨及铵盐4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是()A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体答案D解析用浓氨水和生石灰制备氨，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。考点氨的性质题点氨的性质及喷泉实验的相关综合5．(江西九江第一中学高一上期末)厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为10NAB．1molNHeq\o\al(＋,4)经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2L(假设每步转化均完全)C．该过程的总反应是NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2OD．该方法每处理1molNHeq\o\al(＋,4)需要的NOeq\o\al(－,2)为0.5mol答案C解析1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为11NA，A错误；由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，1molNHeq\o\al(＋,4)和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误；由图可知，该过程的总反应是NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，C正确；每处理1molNHeq\o\al(＋,4)，需要的NOeq\o\al(－,2)为1mol，D错误。考点氨及铵盐的性质题点铵盐的性质及应用6．(兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氢答案A解析收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。考点氨的性质题点氨的收集与提纯7．(湖北荆州高一期末检测)下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是()答案C解析该反应需要加热，A不符合题意；氨与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨，B不符合题意；C装置中发生2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，固体由黑色变为红色，可以验证氨具有还原性，C能达到实验目的；气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D不符合题意。考点氨的实验室制法题点氨的实验室制法8．(绍兴市柯桥区高一期末)将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A．NH3，O2 B．H2O，O2C．CO2，O2 D．O2答案A解析NH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，将混合气体通过Na2O2，CO2和H2O分别和Na2O2反应生成O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为NH3和O2，故选A。考点铵盐的性质题点铵盐的性质及应用9．(福建安溪一中期末)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应答案C解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；NO2与NH3可以发生反应6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应，D项错误。考点氨的性质及应用题点氨的性质及在转化中的应用三、硝酸的性质和计算10．(兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案D解析常温下和铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，而与浓硝酸不需加热即可反应，C项错误；放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减少，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，故D正确。考点硝酸的性质题点硝酸、硫酸性质比较11．(黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论①将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①② B．③④C．②③④ D．②④答案D解析将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。考点硝酸的性质题点硝酸在化学反应中性质的判断12．下列说法中，正确的是()A．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸B．在0.1mol·L－1的盐酸中，Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3molD．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解答案D解析在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐，所以不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸；在0.1mol·L－1的盐酸中存在大量的H＋，在H＋存在下，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)因能发生氧化还原反应而不能大量共存；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后生成Fe3＋还是Fe2＋都无法确定，故转移的电子数无法确定；浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸变黄。考点浓硝酸的性质题点浓硝酸的性质13．0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0mol B．1.2molC．0.3mol D．2.2mol答案B解析未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2mol。考点硝酸的性质题点硝酸的性质及相关计算14．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5mol·L－1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol·L－1C．产生NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol答案D解析生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为0.2mol。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.2mol,64g·mol－1×x＋144g·mol－1×y＝13.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1，A错误；Cu和Cu2O中的Cu都变为＋2价的Cu2＋，转移电子的物质的量为(0.1×2＋0.05×2)mol＝0.3mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量应为0.1mol，但未注明是否为标准状况，故气体体积不一定为2.24L，C错误；n(NaOH)＝0.5mol，生成0.2molCu(OH)2时消耗了0.4molNaOH，另外0.1molNaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正确；硝酸的总物质的量为0.1mol(剩余的)＋0.1mol(表现氧化性的)＋0.4mol(表现酸性的)＝0.6mol，其物质的量浓度为2.4mol·L－1，B错误。四、氮及其化合物的综合实验15．(江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：Ⅰ.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是________(填字母)。A．①②B．②③C．②④D．①③(2)实验室制备氨的化学方程式是__________________________________________________。Ⅱ.图2为铵盐的受热分解装置：(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为________________________________________。(2)B中出现的现象为_____________________________________________________________。(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为___________________________________________________(写化学式)。答案Ⅰ.(1)C(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑Ⅱ.(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)无色气体变成红棕色(3)NO解析Ⅰ.(1)①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨需试管口应略向下倾斜，故③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。Ⅱ.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(2)一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为2NO＋O2=2NO2，所以看到的现象是无色气体变成红棕色。(3)HNO3是强电解质，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2气体与水反应生成NO气体，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。考点氨及铵盐的性质题点铵盐的性质及应用16．(吉林吉化第一高级中学期末)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2g铜。①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程