河南省新未来2026届高三下学期5月测评化学

机密★启用前4.下列实验能达到实验目的的是

高三年级5月测评

乙二醇

浓HNO₃

化学KI-淀粉

溶液、

足量酸性

(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)

C.验证浓硝酸热分解能

A.验证镁、铝的活泼性B.煤的干馏D.制取乙二酸

注意事项：产生NO₂

_

号1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

5.1,3-丁二烯与HBr按照1:1发生加成反应的机理是：氢离子进攻碳碳双键，形成不同位

位的指定位置。

点的碳正离子；不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的加成产物。该过程的能

座2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如

B量与反应进程如图所示(△H₁、△H₂、△H₃表示各步正反应的焓变)。下列说法正确的是

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹

A.增大溴离子浓度，可以提高该加成反应的速率

签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

B.1,3-丁二烯分子中的碳原子的杂化方式有2种

_3.考试结束后，请将答题卡上交。

_C.温度越低，反应时间越长，产物以CH₃CH=CHCH₂Br

号可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40W184

为主

场

考D.1,3-丁二烯与HBr发生1,4-加成的反应热为

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

△△

符合题目要求。H₁+H₂

1.化学创造美好世界。下列说法错误的是6.为达到实验目的，下列操作方法合理的是

A.碲(5₂Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,是良好的半导体材料选项实验目的操作方法

B.歼-35A战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构),12g石墨烯中含有1.5mol

σ键A验证肉桂醛中含有碳碳双键

号向肉桂醛(

C.我国新一代“人造太阳”——托卡马克可控核聚变装置实现了化学能到热能的转化

证

第四代核能系统“钍基熔盐堆”中元素钍(9。属于区元素B验证苯环对侧链具有活化作用分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO₄溶液

考D.Th)f

准2.下列化学用语或图示表达正确的是检验含有杂质H₂S的乙炔气体

将气体通入少量溴水中，观察现象

_C

中的乙炔

A.p-pσ键电子云轮廓图：

证明麦芽糖在酸性条件下水解生加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后先加入NaOH溶液

D

B.SO₂的VSEPR模型成了葡萄糖至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象

7.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M的

名C.基态氧原子的价层电子的轨道表示式

周期序数=主族序数=原子序数，基态原子的轨道上有2个未成对电子，的最高

姓XpY

D.聚丙烯酸钠的结构简式：

_价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Z在地壳中元素含量

居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列

3.将药物M进行修饰后得到的药物N能导向特定的组织，从而极大提高该药物的靶向性。说法正确的是

下列说法错误的是

_A.M₂X₂是一种含有非极性键的极性分子

A.水溶性：N>M

元素的第一电离能：

班B.X>Y>Z

B.可用FeCl₃溶液检验N中是否含有M

级C.元素的电负性：X>Z>M>Y

C.N含有4种官能团

D.+6价W元素的氧化物是碱性氧化物

D.N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐

高三化学试题第1页(共8页)高三化学试题第2页(共8页)

8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是11.一定压强下，不同含水量的异丁醇在恒压反应器中催化脱水制备异丁烯主要涉及以下

2个反应。已知：高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大。

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

B熔点：AlF₃(1040℃)远高于A1Cl₃(178℃升华)与晶体类型有关

C逐个断开SiH₄中的Si—H,每步所需能量不同各步中的Si—H所处化学环境不同K₁(220℃)=10⁵

D键角：Cl₂O>OF₂中心原子上的价层电子对数不同

9.以Fe²+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图1所示(配体

M为H₂O、O₂或CO)。载氧时，血红蛋白分子中Fe²+脱去配位的H₂O并与O₂配位；若

人体吸入CO,则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图2所

下列说法正确的是

示),能与Mg²+、Fe²+、Co²+配位。下列说法正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备

B.一定温度下，在上述恒压反应器中增大,有利于提高平衡时二聚异丁

烯的产量

C.高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是：高于220℃时，K₁>10⁵、

图1图2K₂<0.08,且在220℃时反应①已进行得基本完全了

A.图1中，配位数与配体种数相等

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间存

与铁卟啉配位的能力：

B.H₂O>O₂>CO在：co(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

C.图2中，1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同

12.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所

D.酸性环境中，卟啉分子与Co²+的配位能力减弱

示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是

10.某小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO₂浓度进行测定(废气中其他成分不参与

反应):

①将某工厂废气缓慢通入盛有NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将

碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以HSO₃的形式存在)及少量

淀粉溶液，使用超声振荡。

②待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。

③进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液的体积，进行相关计算。

下列叙述错误的是

A.放电时，电子流动方向：电极A→负载→电极B

A.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为

B.放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的NaOH共减

I₂+HSO₃+3OH-=2I+SO2-+2H₂O

少2mol

B.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响

C.超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO₂的测定C.充电时，该电池发生反应的离子方程式为

D.滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色D.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

高三化学试题第3页(共8页)高三化学试题第4页(共8页)

13.钨酸钙(CaWO₄)常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示(Ca位于晶胞面上(2)高温烟化产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，强化浸出中Fe³+可氧化S²-从而

和棱上，W位于晶胞顶角、面上和体心，O位于晶胞体内),L点W原子的分数坐标为加快PbS溶于酸。为了再生Fe³+,可加入氧化剂过二硫酸(分子式为H₂S₂O₈,结构

(0,0,0),M点W原子的分数坐标为,基态W原子的价层电子排布式为

式为F,是一种二元强酸)溶液，反应再生Fe³+的离子方

5d⁴6s²。下列说法错误的是

点原子的分数坐标为

A.NW程式为

中的价层电子对数为

B.WO2-W4(3)部分锗元素被“滤渣”中的PbSO₄包裹，加入醋酸钠(CH₃COONa)溶解PbSO₄,可提

高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为

C.M点W原子与N点W原子的核间距

_。“滤渣”成分还有S和

D.钨酸钙晶体的密度(填化学式)。

14.常温下，用0.1mol·L-¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-¹H₂A(二元弱酸)溶(4)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于

和强化浸出工序。

液，得到pH与V[NaOH(aq)的关系如图所示。下列叙

(5)富集时中和剂可调节溶液的pH生成铁锗聚沉物。为了不引入新的杂质，中和剂可选

述错误的是用(填化学式),从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因：

A.水的电离程度：M点<N点

B.若向M点溶液滴加0.05mol·L-¹NaOH溶

液，则溶液中2c(A²一)+c(HA一)+c(OH-)的

16.(14分)四氮化四硫(S₄N₄,N为—2价)是一种重要的精细化工中间体，制备S₄N₄的原

值不断减小

理是6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl。实验室利用如图装置(加热装置已略)制

浓度均为0.1的、的混合

C.mol·L-¹H₂ANaHA取SCl₂,然后再制取S₄N₄。

液中：c(H₂A)<c(HA-)

D.N点溶液，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H₂A)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

浓盐酸浓缸水

15.(14分)利用锌精矿(主要成分为ZnS和ZnO,还有少量SiO₂、FeS、PbS等杂质，GeS、

GeS₂含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下：

高锰酸钾

晶体硫黄

ABCD

已知：①S₄N₄室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃熔化并分解。

已知：①Fe(OH)₃胶粒带正电荷，易吸附带相反电荷的胶粒或离子形成聚沉物。②SCl₂为红棕色液体，沸点为60℃,易水解，易被氧化。

②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下：回答下列问题：

(一)SCl₂与S₄N₄的制取

(1)装浓盐酸的仪器名称为,F中固体药品的名称为o

回答下列问题：(2)装置B中的试剂是。装置D宜采用(填“水浴”或“油浴”)

加热。

(1)提高焙烧效率的方法有(填一种)。焙烧过程的副产物ZnFe₂O₄在高温

烟化时会生成ZnO和一种磁性氧化物，反应的化学方程式为(3)制备SCl2要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是

(4)SCl₂液体与NH₃完全反应的实验现象是

高三化学试题第5页(共8页)高三化学试题第6页(共8页)

(二)产品中S₄N₄含量的测定

(5)称取4.90g产品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH₃,用足量硼酸溶

液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取20.00mL溶液注入锥形瓶

中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00mol·L-¹盐酸标准溶液进行滴定。重复

3次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定反应的原理为

(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃。

①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→(按顺序填标号)→

滴定。①表示CO的选择性随温度变化的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

②当温度高于290℃时，的平衡转化率随温度升高而增大，原因是

a.记录起始读数CO₂

b.用盐酸标准溶液润洗2至3次。

③测得点的物质的量分数为：,则点的选择性=

c.排除气泡MCH₃OCH₃MCO

d.调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下M点对应温度时反应Ⅱ的K=(用最简分数表示。Kp为用气体分压表

示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

e.装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上

18.(15分)H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下：

②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，导致测定结

果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③产品中S₄N₄的纯度为(保留2位有效数字)。

17.(15分)某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量H₂和CO₂进行反应：

I.2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁=-122.5kJ·mol-¹K

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹K₂

回答下列问题：

(1)反应I在高温下(填“能”或“不能”)自发进行。回答下列问题：

(2)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数K=(用(1)B的化学名称为。1molA含有molσ键。

K₁、K₂表示)。(2)C中官能团的名称为。C→D的反应类型为0

(3)由B生成C的化学方程式为