2026年高考新课标理综化学试题及答案

2026年高考新课标理综化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氧气

C.石油

D.粗盐2、在化学反应中，物质的组成发生变化的是

A.物理变化

B.化学变化

C.混合物的形成

D.溶解过程3、下列粒子中，带正电荷的是

A.电子

B.中子

C.质子

D.离子4、将铁片放入硫酸铜溶液中发生反应，该反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应5、下列物质中，能导电的电解质是

A.NaCl晶体

B.氢氧化钠溶液

C.酒精

D.油脂6、在下列变化中，不涉及化学反应的是

A.铁生锈

B.冰块融化

C.食物腐败

D.光合作用7、下列物质中，属于强电解质的是

A.NaOH

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₃COOH8、某元素原子的原子核中有14个质子，18个中子，则其核外电子数为

A.14

B.18

C.32

D.2

解析：

该元素的原子序数为14，核外电子数等于原子序数，因此为14。9、下列符号中，表示一个氧分子的是

A.O

B.O₂

C.O⁻

D.OH⁻10、下列关于离子的说法正确的是

A.Na⁺和Cl⁻在水中能相互反应生成NaCl

B.离子符号中电荷的写法不能省略

C.所有离子化合物都含有阴离子和阳离子

D.离子符号中电荷写在元素符号上方11、下列不属于化学键类型的是

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.氢键12、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A.水、氧气

B.铁、铁锈

C.盐酸、NaOH

D.氢氧化钠、二氧化碳13、下列化学式书写错误的是

A.Na₂O

B.H₂O

C.CO₂

D.CaCl₂14、浓硫酸具有强腐蚀性，是因为它能与水剧烈反应并释放热量，这种反应属于

A.中和反应

B.氧化还原反应

C.酸碱反应

D.放热反应15、下列实验操作中，可以准确配制一定物质的量浓度溶液的是

A.直接将固体溶于容量瓶中

B.使用烧杯直接进行定容操作

C.称量时使用分析天平

D.摇匀后需要倒掉溶液再加入溶剂二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂充入2L密闭容器中，反应达到平衡时，SO₃的物质的量为0.3mol。写出该反应的化学方程式，并计算平衡时SO₂的浓度。

（提示：反应为可逆反应）17、（12分）将10gNaOH固体溶于水，配成500mL溶液，溶解过程中放出热量。写出该过程的热化学方程式，并计算该溶液的物质的量浓度。

（已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol）18、（11分）已知葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，求其相对分子质量，并计算28.8g葡萄糖中所含的碳元素质量。

（提示：相对原子质量C=12，H=1，O=16）19、（12分）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式，并分析实验中如何收集该气体。同时，若用100g大理石（含碳酸钙80%）与足量盐酸反应，求生成的二氧化碳体积（标准状况下）。

（提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Mr(CaCO₃)=100g/mol，V_m=22.4L/mol）20、（10分）某溶液中含有0.2mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl₂溶液，总体积为500mL。求该溶液中Cl⁻的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、C

4、C

5、B

6、B

7、A

8、A

9、B

10、C

11、D

12、B

13、D

14、D

15、C解析：

1、空气是混合物，石油是混合物，粗盐是混合物，只有氧气是纯净物。

2、化学变化是指物质的组成发生变化的过程，其他均为物理变化。

3、质子带正电，电子带负电，中子不带电。

4、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，为置换反应。

5、溶液中的氢氧化钠为电解质，能导电。

6、冰块融化是物理变化，不涉及原子或分子重新组合。

7、NaOH是强电解质，能完全电离。

8、原子核中的质子数等于核外电子数，即14。

9、O₂表示一个氧分子，O表示单个氧原子。

10、离子符号中电荷不可省略，必须标明在元素符号右上角。

11、氢键是分子间作用力，并非化学键类型。

12、铁是单质，铁锈是氧化铁与杂质的混合物。

13、NaCl的化学式正确，CaCl₂正确，CO₂正确，H₂O正确，O₂正确，故D错误。

14、此反应为放热反应，溶解过程释放热量。

15、配制一定物质的量浓度溶液需使用分析天平称量，确保准确度。二、非选择题答案：

16、0.05mol/L

解析：

化学方程式为：2SO₂+O₂⇌2SO₃（条件：催化剂、加热）。

初始浓度：SO₂=0.2mol/L，O₂=0.1mol/L

平衡时SO₃=0.15mol/L（0.3mol/2L）

设SO₂减少了2xmol/L，则：

平衡时SO₂=0.2-2x=0.05mol/L→x=0.075mol/L

因此平衡时SO₂的浓度为0.05mol/L。答案：

17、−109.2 kJ/mol，2.5 mol/L

解析：

热化学方程式为：NaOH（s）→Na⁺（aq）+答案：

18、180 g/mol，14.4 g

解析：28.8答案：