山东名校联盟2026届高三下学期5月核心素养评估化学+答案

机密★启用前2026年5月高三核心素养评估本试卷分选择题和非选择题两部分,满分为100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ga70一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关,下列变化未涉及氧化还原反应的是2.高分子材料应用广泛,下列说法错误的是A．聚乙烯可用于制作食品包装袋B．聚乳酸可用于制作隐形眼镜C．酚醛树脂可用于制作阻燃材料D．聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤3.下列与实验有关的图标中,使用错误的是①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器A．制作一个简单的氢氧燃料电池:①②④⑥B．制备少量乙酸乙酯:①②④⑤⑥C．检验补铁剂中铁元素的价态:①②D．探究温度对反应2NO22N2O4化学平衡的影响:①②④⑤高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)4.下列实验装置及操作正确,且能达到实验目的的是ABCDA．萃取过程中放气B．由FeCl3.6H2O制取无水FeCl3固体O2与H2O反应生成的气体5.物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因A还原性:H2S＞H2O第一电离能:O＞SB熔点:Ca＞Ba阳离子半径:Ba2+>Ca2+C键角:Cl2O＞OF2电负性:F＞ClD热稳定性:Cu2O＞CuOCuO中Cu+3d轨道全充满,更稳定6.下列类比合理的是CO3固体中C原子采取sp2杂化,则Na2SiO3固体中Si原子也采取sp2杂化B．丙二酸不能使酸性KMnO4溶液褪色,则乙二酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色CH2OH能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成CH3CH2Br,则口-on能与浓的氢溴酸在相同条件下反应生成能与HCl反应生成NH4Cl,则N2H4能与HCl反应生成N2H6Cl27.稀土元素镨(59Pr)、钕(60Nd)等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是59Pr属于ⅢB族B．基态60Nd核外电子的最高能层为O层Pr的中子数与质子数之差为84Nd和1Nd互为同位素,性质完全相同8.不同浓度的硝酸与Zn反应,可生成不同价态的还原产物,如NO2、NO、N2O、NH4NO3等。下列说法正确的是A．NO2可用排水法收集NO3中阴阳离子空间构型相同O的中心原子所有价电子均参与成键D．NO与血红蛋白结合时,O原子更容易提供孤电子对高三化学第3页(共8页)9.下列离子方程式书写正确的是A．纯碱溶液显碱性的原因:CO-+2H2O2H2CO3+2OH-B．电解饱和食盐水制烧碱:2Cl＋H2OH2↑+OH－＋Cl2↑C．向MgCO3沉淀中滴加过量NaOH浓溶液:MgCO3+2OH－_____Mg(OH)2+CO-10.以富钒炉渣(主要成分为FeO.V2O3,还含有杂质SiO2、Al2O3)为原料制备V2O3的工艺流程如下:2+转变成VO3沉淀,且需控制溶液的pH=6~8。下列说法正确的是A．“焙烧”时,被氧化的金属元素为V和FeC．“氧化”时,离子反应为6VO2++ClO+6OH－_____Cl-+6VO+3H2OCO3,提升除杂效率二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验方法或操作,能达到实验目的的是实验目的实验方法或操作A验证CH2=CHCHO中含碳碳双键向该有机物中滴加溴水B制备Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续加热,至液体呈透明的红褐色C提纯混有KCl杂质的NaCl固体将固体溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶、过滤D比较Mg、Al失电子能力强弱向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸12.某高性能钠硫电池装置如图所示,工作中[N(CN)2]－可催化促进S8/SCl4的高效可逆转化。下列说法错误的是A．充放电过程中,铝箔集流体表面无需补充Na单质B．放电时,正极反应为:8SCl4-32e－_____S8+32Cl-C．[N(CN)2]－可降低S8/SCl4转化的活化能D．充电时,阳极可能发生副反应:2H2O-4e－_____4H＋＋O2↑高三化学第4页(共8页)13.化合物C是治疗实体瘤的潜在药物,合成路线如下(略去部分试剂和条件):下列说法正确的是A．Y中含有两个手性碳原子B．除氢原子外,Z中其他原子可能共平面C．Y→Z反应类型为氧化反应D．1molX最多能与4molH2发生加成反应14.邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛,是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下,其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．1h时,反应①的v正＞v逆C．恒温恒容条件下,向反应③的平衡体系中再加入适量P,可提高P的平衡转化率D．从反应开始到平衡状态,用P表示的平均反应速率约为0.0039mol.L-1.min-115.常温下,H2CO3溶液中含碳物种的摩尔分数和NH3.H2O溶液中含氮物种的摩尔分数分别与pH的变化关系如图所示(不考虑H2CO3和NH3.H2O的分解)。下列说法错误的是A．乙线所示物种为NH3.H2OB．甲线与戊线交点a的pH=8.34C．反应HCO＋NH3.H2O2＋CO-+H2O的平衡常数K=10-1.08D．向NH4HCO3溶液中加入NaOH,OH－与HCO反应的倾向大于高三化学第5页(共8页)三、非选择题:本题共5小题,共60分。ⅢA元素的化合物广泛应用于工业、农业及新材料领域。(1)Al3+与8一羟基喹啉()可形成电致发光特性的配合物M,结构如图1所示。①元素C、N、O中,第一电离能最小的是;②下列物质中,酚羟基电离程度最大的为(填标号);③下列关于配合物M的说法正确的是(填标号)。A．M中所有配位键均通过螯合作用形成B．M中O原子与N原子杂化方式相同C．M中Al通过提供3s、3p空轨道参与形成配位键D．为避免沉淀,采用强酸性条件更有利于M形成(3)基态Ga原子电子排布式为[Ar];一种GaN晶体结构如(3)基态Ga原子电子排布式为[Ar];一种GaN晶体结构如O、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下:已知:①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及Fe、Al、Si的氧化物,Re2O7、MoO3氧化物;②NH4ReO4是白色片状晶体,微溶于冷水,易溶于热水;,08)=1.1×1择为(填标号)。R择为(填标号)。A．NH4ClB．NaOHC．NH3-NH4ClD．HCl略溶液体积变化)。高三化学第6页(共8页)18.(12分)顺G4G环己烯G1,2G二羧酸(摩尔质量为Mg.mol-1)是一种重要的有机合成中间体,某小组设计如下实验制备并测定其纯度.已知:本实验所用滴定管量程均为50.00ml.【实验原理】【实验装置】(夹持、搅拌和部分加热装置略)【实验步骤】步骤1:制备中间产品.在图1装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚,在150~160℃条件下反应30min.步骤2:分离中间产品.停止反应,稍冷后,将圆底烧瓶置于冰水浴中,向反应液中加入25mL水,抽滤,用冷水洗涤2次,并抽滤至干,收集产品甲.步骤3:制备目标产品.向产品甲中加入适量水,搅拌下加热至沸腾,使固体全部溶解;稍冷后,加适量活性炭,趁热过滤.在冰水中冷却滤液;抽滤至干,将产品收集在表面皿中,80℃下真空干燥至恒量,得到产品乙.步骤4:测定产品纯度.准确称取wg产品乙于烧杯中,加入25mL去离子水,微热溶解,冷却,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入3~4滴酚酞溶液作指示剂,用0.100mol.L-1NaOH标准溶液滴定至终点(杂质不与NaOH反应).回答下列问题:(1)步骤1中,球形冷凝管的a口应保持(填“开(2)步骤1中,宜选择的加热方式为(填标号).A．酒精灯加热(低于500℃)B．热水浴加热C．石蜡油浴(100~150℃)D．硅油浴(150~250℃)(3)步骤2、3中,所用抽滤装置如图2所示.实验中具体的抽滤操作如下:正确的操作顺序为:ac(填标号,每步只用一次).(4)步骤3中,利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是.(5)步骤4中,滴定达终点的现象是;重复实验,数据如下:序号12345滴定前读数/mL滴定后读数/mL应舍弃的数据为(填序号);测得该产品的纯度为(用含w,M的代数式表示);若用甲基橙作指示剂,所测产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不变”).高三化学第7页(共8页)19.(12分)某抗肿瘤药物J的合成路线如下:回答下列问题:(1)A中官能团名称为.血液中A的浓度过高能使人中毒,NaHCO3溶液解毒,A与NaHCO3反应的化学方程式为.(2)B→C反应类型为.(3)I→J反应的化学方程式为.(4)E的同分异构体中,核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6∶3∶2的结构简式为 (写出一种即可).(5)利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下:已知:POCl3是常用的杂环羟基氯代试剂.其中M和N的结构简式分别为和.高三化学第8页(共8页)20.(12分)通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇,是实现“碳循环”的一条重要途径,涉及的主要反应如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)2CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ.mol-1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)2CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.2kJ.mol-1回答下列问题:关注微信公众号高三标答，获取全科(1)反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)的焓变ΔH＝kJ.mol-1。(2)反应Ⅰ在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示,其中催化效果较好的为催化剂 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5molCO2、4molH2,仅发生反应Ⅰ和Ⅱ,反应相同时间ts后,测得CO2实际转化率和CH3OH、CO的实际选择性随温度(T/K)的变化如图2所示,同时模拟出CO2平衡转化率和平衡时CH3OH、C