【查缺补漏】 辽宁高考考前选择题快速通关卷（一）解析版

2021辽宁高考考前选择快速通关卷（一）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，属于物理变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关【答案】B【解析】A．牡蛎壳的主要成分为CaCO3，高温煅烧得到CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．升华和凝华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和S又生成HgS，均为化学变化，不属于升华和凝华，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故D错误；故选B。2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：【答案】D【解析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B．C原子最外层电子的轨道表示式：，故B错误；C．醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；D．乙烯的比例模型：，故D正确；故选D。3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z【答案】A【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【解析】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；综上所述，答案为A。4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．(分子结构：)中共价键的数目为B．中含有配位键的数目(晶结构如图所示)C．足量与充分反应，该反应消耗的数目为D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为【答案】D【解析】A．的物质的量为0.125mol，而中含8条共价键，故0.125mol中含条共价键，故A正确；B．的物质的量为4mol，从晶体结构可知，一个晶胞有4个，每一个B有一个配位键，所以4mol有个配位键，故B正确；C．物质的量为4mol，由方程式可知，4molLi需要消耗1mol氧气，即消耗氧气数目为，故C正确；D．标准状况下和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，所以溶液中、和的微粒数之和小于，故D错误；答案选D。5．下列装置和措施不能达到目的的是A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物【答案】B【解析】A．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体，A正确；B．图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；C．碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；D．木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。故本题选B。6．下列说法正确的是A．一定条件下，与可形成与氢键有关B．同一原子中，2p，3p、4p能级的轨道数依次增多C．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是ND．碳碳三键的键能是碳碳单键键能的3倍【答案】C【解析】A．一定条件下，与可形成，原因是B、N之间形成配位键，A项错误；B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，B项错误；C．K原子能层有K、L、M、N，核外电子占据的最高能层的符号是N，C项正确；D．碳碳三键的键能小于单键键能的三倍，D项错误；答案选C。7．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备胶体向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象C制备向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性【答案】A【解析】A．盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误；B．盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确；C．TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•XH2O+4HCl,盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；D．Na2CO3在溶液中由于发生+H2O⇌+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；故选：A。8．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．加入降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的降低C．被完全氧化时有被还原D．负极反应为【答案】B【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应，，二者加合可得，则在正极起催化作用，据此分析解答。【解析】A．由分析知，在正极起催化作用，作催化剂，则加入降低了正极反应的活化能，故A正确；B．电池工作时正极区的总反应为，则溶液中氢离子浓度减小，增大，故B错误；C．根据得失电子守恒可知，被完全氧化时，转移12mol电子，则有被还原，故C正确；D．由分析知，负极反应为，故D正确；故选B。9．MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．元素非金属性：X>Y>ZB．W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒D．1molMDI中所含X—W键为2NA【答案】C【分析】根据结构简式中原子成键特点：W形成1个化学键，且是原子序数最小的原子，故推测W为H元素，X形成4个化学键，推测X是C元素，Y形成三个化学键且物质用于聚氨酯故应该是N元素，Z形成2个化学键推测Z元素是O元素，故W、X、Y、Z分别为：H、C、N、O元素。【解析】A．元素非金属性强弱顺序根据元素所在周期表中的位置进行判断，强弱顺序为；C<N<O，故A不正确；B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故C不正确；C．H与C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三种10电子微粒，故C正确；D．1molMDI中所含H—C键为10NA，因苯环有8个H—C键，故D不正确；故选答案C。【点睛】原子形成共价键一般是达到8电子的稳定结构，根据元素原子最外层电子判断形成的化学键个数，反之可以根据形成的化学键个数判断元素最外层电子数，最外层电子数=8-形成的共价键数。10．姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A．分子中含氧官能团有酚羟基、醚键和醛基B．分子中碳原子轨道杂化类型有3种C．姜黄素不能使溴的CCl4溶液褪色D．既能发生取代反应，又能发生加成反应【答案】D【解析】A．由结构可知，分子中含氧官能团有酚羟基、醚键和酮基，故A错误；B．分子中甲基上的碳原子轨道杂化类型为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化，所以只有2种，故B错误；C．姜黄素中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，所以能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D．由结构可知，分子中含有甲基，苯环等能发生取代反应，含有碳碳双键，苯环能发生加成反应，所以该物质既能发生取代反应，又能发生加成反应，故D正确；故选D。11．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中【答案】B【分析】由实验流程可知，预处理后的光盘片含有Ag，一定条件下经NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，过滤后，加入10%氨水溶解，发生已知信息的反应，转化为，过滤后，滤液经一系列操作还原为Ag，据此结合选项解答。【解析】A．已知“氧化”阶段需在80条件下进行，温度变化范围较小，且低于100，因此适宜的加热方式为水浴加热，故A正确；B．氨水中的NH3H2O受热易分解为NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高温条件，故B错误；C．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，故D正确；答案选B。12．工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．总反应方程式为B．是脱硝反应的催化剂C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“的转化”【答案】A【解析】A．由已知SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，可知总反应的方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，A正确；B．观察相对能量-反应进程曲线知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，B错误；C．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C错误；D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D错误；故答案为：D。13．利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时C．④的电极反应式为D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大【答案】B【解析】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A错误；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去amolCl时ne=2amol，故B正确；C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3+8e-=NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C错误；D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D错误；综上所述，答案为B。14．化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>aC．当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)D．室温下的电离常数Kb=1.0×10-6【答案】D【解析】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图像可知，c点为恰好中和的点，2+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，c处消耗硫酸20ml，所以n(H2SO4)=0.5×n()=0.5×20.00×10-3L×0.1000mol•L-1=10-3mol，故c(H2SO4)===0.0500mol•L-1，A正确；B．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：c>b>a，B正确；C．根据电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，当AG=0时，即=0，c(H+)=c(OH-)，故c()=2c()，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)，C正确；D．由图像可知，当=-8时，溶液为氨水，=10-8，因室温下KW=c(H+)c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10