离子反应题目及答案解析

离子反应题目及答案解析一、离子反应基础知识（20分）1.离子反应的概念（5分）离子反应是指电解质在水溶液中或熔融状态下，由于电离产生自由移动的离子，这些离子之间发生的化学反应。离子反应的本质是离子之间的相互作用，包括离子间的结合（生成沉淀、气体或弱电解质）或离子的重新组合。离子反应通常用离子方程式表示，它比化学方程式更能揭示反应的本质。离子反应的特点是反应迅速、完全，且通常在溶液中进行。离子反应的研究对于理解化学反应的本质、预测反应结果以及设计化学实验具有重要意义。2.离子方程式的书写规则（5分）书写离子方程式需遵循以下规则：(1)强电解质（如强酸、强碱、大多数可溶性盐）在溶液中完全电离，写成离子形式；(2)弱电解质（如弱酸、弱碱）、难溶物、气体、单质、氧化物等在溶液中主要以分子形式存在，写成化学式；(3)未参加反应的离子（spectatorions）在方程式两边省略；(4)离子方程式两边电荷总数相等，原子个数守恒；(5)离子方程式应能反映反应的实质，而不是简单的化学方程式的改写。例如，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃其离子方程式为：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓这里Na⁺和NO₃⁻是旁观离子，没有参加反应，所以省略。3.离子共存问题（5分）离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生化学反应，能够稳定共存。判断离子能否共存主要考虑以下几个方面：(1)生成难溶物：如Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；(2)生成气体：如H⁺与CO₃²⁻生成CO₂气体；(3)生成弱电解质：如H⁺与OH⁻生成H₂O；(4)发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应；(5)形成络合物：如Fe³⁺与SCN⁻形成络离子。判断离子共存时，还需要考虑溶液的酸碱性。例如，在酸性溶液中，OH⁻不能大量存在；在碱性溶液中，H⁺不能大量存在。此外，还要注意一些特殊情况，如AlO₂⁻只能在强碱性溶液中存在，而HCO₃⁻不能在酸性或强碱性溶液中大量存在。4.离子反应的应用（5分）离子反应在化学分析和工业生产中有广泛应用：(1)定性分析：通过离子反应鉴定溶液中的特定离子，如用AgNO₃溶液鉴定Cl⁻；(2)定量分析：如沉淀滴定法测定离子浓度，莫尔法测定氯离子含量；(3)水处理：去除水中有害离子，如用石灰法去除水中的Mg²⁺和Ca²⁺；(4)化工生产：如电解法制备金属，电解NaCl溶液制备NaOH和Cl₂；(5)生物体内：许多生化反应本质上是离子反应，如神经传导依赖于Na⁺和K⁺的跨膜运输。离子反应的应用不仅限于实验室和工业生产，还广泛应用于环境监测、药物研发、材料科学等领域。例如，通过离子交换树脂可以软化硬水；在药物合成中，利用离子反应可以提高选择性和产率；在材料科学中，离子反应可以用于制备纳米材料和功能材料。二、离子反应选择题（30分）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（3分）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻在pH=1的溶液中B.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻在pH=7的溶液中C.NH₄⁺、Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻在pH=9的溶液中D.Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、OH⁻在pH=14的溶液中2.下列离子方程式正确的是（3分）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓3.下列反应的离子方程式书写正确的是（3分）A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OB.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂OC.铜片与稀硝酸反应：Cu+2NO₃⁻+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OD.氯化铁溶液与铜片反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（3分）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、Cu²⁺B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、ClO⁻、CO₃²⁻D.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻5.下列离子方程式正确的是（3分）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OC.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O6.下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（3分）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、ClO⁻、SO₃²⁻D.Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、I⁻7.下列离子方程式正确的是（3分）A.碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂OB.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OC.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OD.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O8.下列各组离子，在pH=1的溶液中能大量共存的是（3分）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、ClO⁻、SO₃²⁻D.Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、I⁻三、离子反应填空题（20分）1.完成下列离子方程式（3分）(1)FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：_____________________(2)Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应：_____________________(3)Zn与稀H₂SO₄反应：_____________________(4)Cu与AgNO₃溶液反应：_____________________(5)AlCl₃溶液与氨水反应：_____________________2.写出下列反应的离子方程式（3分）(1)碳酸钙与盐酸反应：_____________________(2)铜与浓硫酸反应：_____________________(3)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________(4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应：_____________________(5)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_____________________3.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，能则打"√"，不能则打"×"（3分）(1)Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻：_____________________(2)Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺：_____________________(3)H⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Na⁺：_____________________(4)Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻：_____________________(5)NH₄⁺、OH⁻、K⁺、NO₃⁻：_____________________4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式（3分）(1)H₂SO₄：_____________________(2)NaOH：_____________________(3)CH₃COOH：_____________________(4)NH₃·H₂O：_____________________(5)CaCO₃：_____________________5.完成下列离子方程式并配平（3分）(1)Fe₂(SO₄)₃溶液与NaOH溶液反应：_____________________(2)Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：_____________________(3)Zn与CuSO₄溶液反应：_____________________(4)Al与NaOH溶液反应：_____________________(5)CuO与稀H₂SO₄反应：_____________________6.判断下列离子方程式是否正确，正确的打"√"，错误的打"×"（3分）(1)碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O：_____________________(2)铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O：_____________________(3)氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O：_____________________(4)碳酸氢钠与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑：_____________________(5)氯化铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺：_____________________7.写出下列反应的离子方程式（2分）(1)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________(2)碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________(3)碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________(4)碳酸氢钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________(5)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________四、离子反应简答题（20分）1.解释为什么氯化钠溶液能够导电，而蔗糖溶液不能导电？（4分）2.为什么在实验室中不能用浓硫酸干燥氨气？（4分）3.解释为什么碳酸氢钠溶液呈弱碱性，而硫酸氢钠溶液呈酸性？（4分）4.为什么氯化铁溶液能够净水？请从离子反应的角度解释。（4分）5.为什么金属钠不能保存在水中，而可以保存在煤油或石蜡油中？（4分）五、离子反应综合题（10分）1.设计一个实验方案，利用离子反应分离混合溶液中的Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺离子，并写出各步反应的离子方程式。（5分）2.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻等离子，进行如下实验：(1)取少量溶液加入过量盐酸，无沉淀生成；(2)另取少量溶液加入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)再取少量溶液加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4)取少量溶液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断该溶液中肯定存在哪些离子，肯定不存在哪些离子，可能存在哪些离子，并说明理由。（5分）答案及解析一、离子反应基础知识1.离子反应的概念离子反应是指电解质在水溶液中或熔融状态下，由于电离产生自由移动的离子，这些离子之间发生的化学反应。离子反应的本质是离子之间的相互作用，包括离子间的结合（生成沉淀、气体或弱电解质）或离子的重新组合。离子反应通常用离子方程式表示，它比化学方程式更能揭示反应的本质。离子反应的特点是反应迅速、完全，且通常在溶液中进行。离子反应的研究对于理解化学反应的本质、预测反应结果以及设计化学实验具有重要意义。2.离子方程式的书写规则书写离子方程式需遵循以下规则：(1)强电解质（如强酸、强碱、大多数可溶性盐）在溶液中完全电离，写成离子形式；(2)弱电解质（如弱酸、弱碱）、难溶物、气体、单质、氧化物等在溶液中主要以分子形式存在，写成化学式；(3)未参加反应的离子（spectatorions）在方程式两边省略；(4)离子方程式两边电荷总数相等，原子个数守恒；(5)离子方程式应能反映反应的实质，而不是简单的化学方程式的改写。例如，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃其离子方程式为：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓这里Na⁺和NO₃⁻是旁观离子，没有参加反应，所以省略。3.离子共存问题离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生化学反应，能够稳定共存。判断离子能否共存主要考虑以下几个方面：(1)生成难溶物：如Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；(2)生成气体：如H⁺与CO₃²⁻生成CO₂气体；(3)生成弱电解质：如H⁺与OH⁻生成H₂O；(4)发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应；(5)形成络合物：如Fe³⁺与SCN⁻形成络离子。判断离子共存时，还需要考虑溶液的酸碱性。例如，在酸性溶液中，OH⁻不能大量存在；在碱性溶液中，H⁺不能大量存在。此外，还要注意一些特殊情况，如AlO₂⁻只能在强碱性溶液中存在，而HCO₃⁻不能在酸性或强碱性溶液中大量存在。4.离子反应的应用离子反应在化学分析和工业生产中有广泛应用：(1)定性分析：通过离子反应鉴定溶液中的特定离子，如用AgNO₃溶液鉴定Cl⁻；(2)定量分析：如沉淀滴定法测定离子浓度，莫尔法测定氯离子含量；(3)水处理：去除水中有害离子，如用石灰法去除水中的Mg²⁺和Ca²⁺；(4)化工生产：如电解法制备金属，电解NaCl溶液制备NaOH和Cl₂；(5)生物体内：许多生化反应本质上是离子反应，如神经传导依赖于Na⁺和K⁺的跨膜运输。离子反应的应用不仅限于实验室和工业生产，还广泛应用于环境监测、药物研发、材料科学等领域。例如，通过离子交换树脂可以软化硬水；在药物合成中，利用离子反应可以提高选择性和产率；在材料科学中，离子反应可以用于制备纳米材料和功能材料。二、离子反应选择题1.答案：A解析：判断离子能否共存，需要考虑离子之间是否会发生反应。A选项：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻在pH=1的溶液中，这些离子之间不会发生反应，可以大量共存。B选项：Fe³⁺在pH=7的溶液中会水解生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量存在。C选项：HCO₃⁻在pH=9的溶液中会与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，不能大量共存。D选项：AlO₂⁻在pH=14的溶液中可以存在，但题目没有说明溶液的pH值，无法确定。因此，A选项正确。2.答案：C解析：判断离子方程式是否正确，需要检查是否符合离子方程式的书写规则。A选项：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而不是Fe³⁺，正确方程式应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B选项：碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱电解质，不能写成离子形式，正确方程式应为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+H₂O+CO₂↑。C选项：氯化铝溶液与氨水反应，氨水是弱电解质，不能写成离子形式，正确方程式为：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。D选项：硫酸铜溶液与氢氧化钡反应，生成的BaSO₄是沉淀，Cu(OH)₂也是沉淀，但离子方程式两边电荷不守恒，正确方程式应为：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓。因此，C选项正确。3.答案：B解析：判断离子方程式是否正确，需要检查是否符合离子方程式的书写规则。A选项：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应，生成的CaCO₃是沉淀，但离子方程式两边电荷不守恒，正确方程式应为：Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。B选项：醋酸与氢氧化钠溶液反应，醋酸是弱电解质，不能写成离子形式，氢氧化钠是强电解质，可以写成离子形式，正确方程式为：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O。C选项：铜片与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO而不是NO₂，正确方程式应为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。D选项：氯化铁溶液与铜片反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，正确方程式应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。因此，B选项正确。4.答案：C解析：判断离子在强碱性溶液中能否大量共存，需要考虑离子之间是否会发生反应以及是否与OH⁻反应。A选项：Cu²⁺在强碱性溶液中会生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。B选项：Ba²⁺在强碱性溶液中可以存在，但题目没有说明是否有CO₃²⁻，无法确定是否会发生反应。C选项：K⁺、Na⁺、ClO⁻、CO₃²⁻在强碱性溶液中不会发生反应，可以大量共存。D选项：HCO₃⁻在强碱性溶液中会与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，不能大量共存。因此，C选项正确。5.答案：C解析：判断离子方程式是否正确，需要检查是否符合离子方程式的书写规则。A选项：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是难溶物，不能写成离子形式，正确方程式应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。B选项：氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，不能写成离子形式，正确方程式应为：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O。C选项：碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢钠是可溶盐，可以写成离子形式，盐酸是强电解质，可以写成离子形式，正确方程式为：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。D选项：铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO而不是NO₂，正确方程式应为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。因此，C选项正确。6.答案：B解析：判断离子在酸性溶液中能否大量共存，需要考虑离子之间是否会发生反应以及是否与H⁺反应。A选项：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻在酸性溶液中不会发生反应，可以大量共存。B选项：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在酸性溶液中不会发生反应，可以大量共存。C选项：ClO⁻在酸性溶液中会氧化SO₃²⁻，不能大量共存。D选项：MnO₄⁻在酸性溶液中会氧化I⁻，不能大量共存。因此，B选项正确。7.答案：A解析：判断离子方程式是否正确，需要检查是否符合离子方程式的书写规则。A选项：碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，Mg²⁺会生成Mg(OH)₂沉淀，HCO₃⁻会与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，然后CO₃²⁻与Mg²⁺生成MgCO₃沉淀，但由于NaOH过量，最终生成的是Mg(OH)₂沉淀，正确方程式为：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O。B选项：碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成的CaCO₃是沉淀，但由于NaOH过量，最终生成的应该是Ca(OH)₂沉淀，正确方程式应为：Ca²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Ca(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O。C选项：碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，生成的CaCO₃是沉淀，但离子方程式两边电荷不守恒，正确方程式应为：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。D选项：碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，生成的CaCO₃是沉淀，但离子方程式两边电荷不守恒，正确方程式应为：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。因此，A选项正确。8.答案：B解析：判断离子在pH=1的溶液中能否大量共存，需要考虑离子之间是否会发生反应以及是否与H⁺反应。A选项：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻在pH=1的溶液中不会发生反应，可以大量共存。B选项：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在pH=1的溶液中不会发生反应，可以大量共存。C选项：ClO⁻在pH=1的溶液中会氧化SO₃²⁻，不能大量共存。D选项：MnO₄⁻在pH=1的溶液中会氧化I⁻，不能大量共存。因此，B选项正确。三、离子反应填空题1.完成下列离子方程式(1)FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓(2)Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓(3)Zn与稀H₂SO₄反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑(4)Cu与AgNO₃溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag(5)AlCl₃溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺2.写出下列反应的离子方程式(1)碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(2)铜与浓硫酸反应：Cu+2H₂SO₄(浓)=Cu²⁺+SO₄²⁻+SO₂↑+2H₂O(3)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O(4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑(5)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O3.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存(1)Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻：√(2)Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺：×（Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀）(3)H⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Na⁺：×（H⁺与CH₃COO⁻生成CH₃COOH）(4)Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻：×（Fe³⁺与SCN⁻形成络合物）(5)NH₄⁺、OH⁻、K⁺、NO₃⁻：×（NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O）4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻(2)NaOH：NaOH=Na⁺+OH⁻(3)CH₃COOH：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺(4)NH₃·H₂O：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻(5)CaCO₃：CaCO₃难溶于水，基本不电离5.完成下列离子方程式并配平(1)Fe₂(SO₄)₃溶液与NaOH溶液反应：2Fe³⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃↓(2)Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓(3)Zn与CuSO₄溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu(4)Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH⁻+6H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(5)CuO与稀H₂SO₄反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O6.判断下列离子方程式是否正确(1)碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O：×（碳酸钙是难溶物，不能写成离子形式）(2)铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O：√(3)氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O：√(4)碳酸氢钠与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑：√(5)氯化铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺：√7.写出下列反应的离子方程式(1)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O(2)碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O(3)碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O(4)碳酸氢钾溶液与氢氧化钙溶液反应：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O(5)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O四、离子反应简答题1.氯化钠溶液能够导电，而蔗糖溶液不能导电的原因在于它们在水中电离情况的不同。氯化钠是离子化合物，在水中能完全电离成Na⁺和Cl⁻自由移动的离子，这些离子在外加电场作用下可以定向移动形成电流，因此氯化钠溶液能够导电。蔗糖是共价化合物，在水中以分子形式存在，不能电离成离子，因此蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电。这个例子说明了电解质和非电解质在水溶液中的导电性差异，以及离子导电的原理。2.浓硫酸不能干燥氨气的原因是浓硫酸与氨气会发生化学反应。浓硫酸具有强氧化性和酸性，能够与氨气发生反应：NH₃+H₂SO₄(浓)=NH₄HSO₄这个反应是酸碱中和反应，生成硫酸氢铵。因此，浓硫酸不能用于干燥氨气，而应该使用中性的干燥剂如碱石灰或无水氯化钙等。3.碳酸氢钠溶液呈弱碱性，而硫酸氢钠溶液呈酸性的原因在于它们的电离和水解情况不同。碳酸氢钠(NaHCO₃)是弱酸强碱盐，在水中电离产生Na⁺和HCO₃⁻。HCO₃⁻既能够电离产生H⁺（酸性），也能够水解产生OH⁻（碱性），但水解程度大于电离程度，所以溶液呈弱碱性：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻（水解，呈碱性）HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻（电离，呈酸性）硫酸氢钠(NaHSO₄)是强酸酸式盐，在水中完全电离产生Na⁺和HSO₄⁻，HSO₄⁻能够进一步电离产生H⁺和SO₄²⁻，使溶液呈酸性：HSO₄⁻⇌H⁺+SO₄²⁻（电离，呈酸性）因此，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，而硫酸氢钠溶液呈酸性。4.氯化铁溶液能够净水的原因在于Fe³⁺离子的水解作用。氯化铁(FeCl₃)溶于水后，Fe³⁺离子会发生水解反应：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有较大的表面积和正电荷，能够中和水中悬浮颗粒的负电荷，使颗粒聚沉，从而达到净水的目的。此外，Fe³⁺离子还能够与水中的磷酸盐、硅酸盐等形成不溶性沉淀，进一步去除水中的杂质。因此，氯化铁溶液常用作净水剂和混凝剂。5.金属钠不能保存在水中，而可以保存在煤油或石蜡油中的原因在于钠的化学性质活泼。金属钠非常活泼，能够与水发生剧烈反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑这个反应会放出大量热量，甚至可能引起爆炸，因此钠不能保存在水中。钠的密度比煤油和石蜡油大，能够沉在容器底部，且钠在这些有机溶剂中不反应，因此可以安全保存。此外，钠也可以保存在液氨或矿物油中，但煤油和石蜡油是最常用的保存介质。钠在保存时应避免与空气接触，因为钠会与氧气反应生成氧化钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠。五、离子反应综合题1.分离混合溶液中的Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺离子的实验方案及离子方程式：实验步骤：(1)向混合溶液中加入过量盐酸，Ag⁺会生成AgCl沉淀，而Fe³⁺和Al³⁺仍留在溶液中：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓(2)过滤，分离出AgCl沉淀，保留滤液中含有Fe³⁺和Al³⁺。(3)向滤液中加入过量氨水，Fe³⁺会生成Fe(OH)₃沉淀，而Al³⁺会生成Al(OH)₃沉淀：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃