2026年高考北京卷理综化学考试试卷及答案

2026年高考北京卷理综化学考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.电灯发光答案：C

解析：化学变化是指生成新物质的变化。食物腐败是微生物作用下有机物分解产生新物质的化学变化，而冰块融化、铁丝弯曲、电灯发光均为物理变化。2、物质的量浓度是指

A.1升溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的摩尔质量

C.1升溶液中所含溶剂的物质的量

D.溶质的质量分数答案：A

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L。3、下列符号中，表示两个氢原子的是

A.H

B.H₂

C.2H

D.2H₂答案：C

解析：2H表示2个氢原子，H₂表示一个氢分子，含两个氢原子。4、二氧化硫的化学式为

A.SO₂

B.S₂O

C.SO₃

D.O₂S答案：A

解析：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，且一个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，所以其化学式为SO₂。5、二氧化碳在水中的溶解性以及生成碳酸的过程属于

A.物理变化

B.化学变化

C.两者都是

D.两者都不是答案：C

解析：二氧化碳溶解于水是物理变化，而生成碳酸是化学变化，因此两者都是。6、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.先减后增答案：A

解析：同一周期中，元素的原子序数从左到右逐渐增大，核电荷数也随之增加。7、铁在潮湿空气中易发生锈蚀，其主要原因是

A.铁在空气中直接燃烧

B.铁与空气中的水分和氧气反应

C.铁与空气中的二氧化碳反应

D.氧气在铁表面形成保护层答案：B

解析：铁在潮湿空气中与氧气和水反应生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），这是铁的氧化腐蚀过程。8、下列物质中含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，而HCl、CO₂、CH₄均为共价化合物。9、下列物质能导电的是

A.酒精溶液

B.食盐固体

C.稀硫酸

D.氮气答案：C

解析：稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电。酒精溶液为混合物但主要是分子形式，不能导电。10、以下属于共价化合物的是

A.MgO

B.NaCl

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，通过共价键结合；MgO、NaCl、K₂O均为离子化合物。11、元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合价为

A.+1

B.+2

C.+3

D.+7答案：D

解析：第ⅦA族元素为卤素，其最高正化合价为+7，例如氯元素的最高正价为+7。12、在实验室中，下列物质不可直接用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

A.固体NaCl

B.浓硫酸

C.液态Br₂

D.固体KNO₃答案：B

解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不能直接用于配制溶液，需稀释使用。13、以下关于酸的说法正确的是

A.酸一定是含有氢元素的化合物

B.酸一定是含有氧元素的化合物

C.酸是含有H⁺的物质

D.酸是电离时能产生OH⁻的物质答案：A

解析：酸是指在水溶液中能够电离出H⁺的化合物，不一定是含有氧元素的化合物，如HCl。14、下列混合物中，能用过滤法分离的是

A.酒精与水

B.铁粉与沙子

C.水与油

D.氮气与氧气答案：B

解析：铁粉不溶于水，可以通过过滤法将其与沙子分离；其他物质需使用其他方法。15、下列关于钠元素的说法错误的是

A.钠原子易失去电子

B.钠元素的原子核外有11个电子

C.钠元素在元素周期表中位于第ⅠA族

D.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O答案：D

解析：金属钠在空气中燃烧生成的是Na₂O₂（过氧化钠），而不是Na₂O。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上常用氨氧化法生产硝酸，反应如下：

4NH3+5O2→催化答案：

（1）NH3中N为-3价，反应后变为+2价；O2中O为0价，反应后变为-2价；H2O中H为+1价，O为-2价。

（2）生成NO的物质的量为：4molNH₃生成4molNO→消耗6molNH₃生成6molNO

（3）标准状况下，1mol气体体积为22.4L。O2为8.96L，则n(O2)=解析：

（1）该反应为氧化还原反应，氮元素被氧化（从-3→+2），氧元素被还原（从0→-2）。

（2）根据化学计量关系，4molNH₃生成4molNO，故6molNH₃生成6molNO。

（3）标准状况下，1mol气体体积为22.4L。8.96LO₂的物质的量为0.4mol。反应中每6molO₂生成6molH₂O，则0.4molO₂生成0.4×6=2.4molH₂O。

标准状况下，2.4molH₂O的体积为2.4×22.4=53.76L。17、（12分）元素化合物综合题

铁是一种重要的金属，其化合物在生产和生活中有广泛应用。

（1）铁在潮湿空气中生锈的化学反应方程式为：________。

（2）铁与稀盐酸反应的离子方程式为：________。

（3）写出FeO和稀硫酸反应的化学方程式，注明反应条件。

（4）若将FeCl₂溶液与NaOH溶液混合，其反应现象是什么？写出化学方程式。

（5）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，铁是________极。答案：

（1）4Fe+3O2+6H2O解析：

（1）铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，随后脱水生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）。

（2）铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺和氢气，反应中的H⁺是酸的电离产物。

（3）FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应条件为常温。

（4）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，现象为白色沉淀先生成，随后被氧化为红褐色沉淀。化学方程式为：FeCl2+218、（11分）有机化学综合题

已知某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，A在酸性条件下水解生成乙酸和甲醇。

（1）写出A的结构简式。

（2）写出A的系统命名。

（3）A的官能团名称。

（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。

（5）若A与NaOH完全反应，生成的乙酸钠和甲醇的物质的量之比为多少？答案：

（1）CH₃COOCH₃

（2）甲酸乙酯

（3）酯基

（4）CH3解析：

（1）C₃H₆O₂可水解为乙酸和甲醇，说明A为酯类，结构简式为CH₃COOCH₃。

（2）该酯为甲酸乙酯，系统命名规则为：酸基（甲酸）和醇基（乙醇）结合。

（3）该化合物含有酯基（-COO-）。

（4）酯在酸性条件或碱性条件下均可水解生成相应的酸盐和醇。

（5）酯与NaOH反应，1mol酯生成1mol有机酸钠和1mol醇，故比例为1:1。19、（12分）化学实验题

实验室欲用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）所需仪器有哪些（至少列举4种）？

（2）实验操作步骤包括哪些？

答案：

（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（2）称量Na₂CO₃固体→溶解→转移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀

（3）所需Na₂CO₃的物质的量为0.1×0.5=0.05mol，其质量为0.05×106=5.3g

（4）导致实际质量偏大，浓度偏高

（5）向溶液中加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则说明含Cl⁻解析：

（1）实验配制溶液需要的基本仪器包括托盘天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、容量瓶（定容）、胶头滴管（精确加水）。

（2）实验步骤应包括：准确称量碳酸钠固体→加入烧杯中溶解→冷却后转移至容量瓶→洗涤并定容→摇匀。

（3）根据公式n=mM，已知n=0.1×0.5=20、（10分）化学计算题

已知5.6gCu与足量硝酸反应，生成