成都某中学高一化学模拟试题

成都某中学高一化学模拟试题亲爱的同学们，这份化学模拟试题旨在帮助大家检验近期学习成果，巩固基础知识，提升分析与解决问题的能力。请大家认真审题，仔细作答，相信你们一定能发挥出最佳水平！卷首语化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。它不仅充满了奇妙的现象，更蕴含着深刻的逻辑与原理。本次测试将围绕高一化学的核心概念展开，希望同学们能沉着冷静，运用所学知识，细致分析，圆满完成本次测试。---可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65(注：此处仅为示例，实际出题时会根据题目需要选择性给出或不给出)---一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列生活中的常见现象，不涉及化学变化的是（）A.食物腐败B.冰雪消融C.铁制品生锈D.燃放烟花2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.碘酒B.液氧C.盐酸D.漂白粉3.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：(此处应有结构示意图，文字描述为：圆圈内+17，核外三层电子，第一层2个，第二层8个，第三层7个)B.水分子的电子式：H:O:H(注：实际应为H:O:H，O周围应有两对孤对电子，此处为简化示意)C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：C₂H₄4.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有相同的原子数C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有溶质1mol5.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A.钠是一种银白色、质软的金属B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠的密度比水小，能浮在水面上D.钠与水反应时，钠迅速融化成小球，并伴随有氧气放出7.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气有毒，所以不能用于自来水消毒C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂D.氯化氢气体的水溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸变红9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，不正确的是（）A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小C.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强D.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化11.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大C.化学反应达到限度时，正反应速率大于逆反应速率D.化学反应的限度是不可改变的12.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都是从有机体中分离出来的物质B.有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物C.烃是指燃烧只生成CO₂和H₂O的有机物D.甲烷是最简单的烷烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的氧化钠D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生14.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.氧化铝常用作耐火材料C.铁红（Fe₂O₃）常用作红色油漆和涂料D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气15.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的分子数为NₐB.1mol氧气所含的原子数为NₐC.1mol/L的氯化钠溶液中，钠离子的浓度为1mol/LD.1mol金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为2Nₐ二、填空题(本题包括4小题)16.（6分）现有下列物质：①铜②熔融氯化钠③蔗糖④二氧化碳⑤稀硫酸⑥氢氧化钠固体。请用序号填空：（1）能导电的是____________；（2）属于电解质的是____________；（3）属于非电解质的是____________。17.（8分）根据元素周期表回答下列问题：（1）第三周期第IVA族的元素符号是______，其原子结构示意图为____________。（2）元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（3）写出下列物质的电子式：①氟化钠____________；②氮气____________。18.（8分）写出下列反应的化学方程式（若是离子反应，请写出离子方程式）：（1）铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________；（2）氯气与水反应____________________________________；（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉____________________________________；（4）过氧化钠与二氧化碳反应____________________________________。19.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；D与B同主族。请回答下列问题：（1）写出A、B、C三种元素的名称：A______，B______，C______。（2）D元素在周期表中的位置是第______周期第______族。（3）A与B形成的最简单有机物的结构简式是______。（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____________________________________。三、简答题(本题包括2小题)20.（6分）实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）若要收集一瓶干燥纯净的氯气，应将生成的气体依次通过盛有______和______的洗气瓶；（3）多余的氯气应用______溶液吸收，其离子方程式为________________________。21.（6分）简述在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤（以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例）。四、实验题(本题包括1小题)22.（10分）某化学兴趣小组的同学为探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置（部分夹持装置已略去）：（说明：此处应有一简单装置图描述，例如：左侧为产生水蒸气的装置，如圆底烧瓶加热水；中间为反应装置，如试管底部放铁粉，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，与水蒸气发生装置相连；右侧为收集或检验产物的装置，如干燥管或试管）请回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。（2）装置A的作用是____________________。（3）装置B中盛放的试剂是______（填名称），其作用是____________________。（4）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯，目的是____________________。（5）若要检验反应生成的气体产物，可在装置C的导管口进行的操作是____________________。五、计算题(本题包括1小题)23.（8分）将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g。请计算：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。---参考答案与解析（此处仅为示例，完整版应包含详细解析）一、选择题1.B解析：冰雪消融是水的状态变化，属于物理变化。2.B解析：液氧是液态的氧气，属于纯净物。碘酒、盐酸、漂白粉均为混合物。3.C解析：A项氯原子结构示意图最外层应为7个电子；B项水分子电子式中氧原子周围应有孤对电子；D项乙烯结构简式应写出碳碳双键：CH₂=CH₂。4.A解析：B项，1mol不同物质含有的原子数不一定相同；C项，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；D项，未指明溶液体积，无法计算溶质的物质的量。5.C解析：反应前后有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。C项中锰元素和氧元素的化合价均发生变化。6.D解析：钠与水反应生成氢气，不是氧气。7.A解析：B项，胶头滴管不应伸入试管内；C项，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中。8.C解析：A项，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体；B项，氯气可用于自来水消毒；D项，氯化氢气体的水溶液（盐酸）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，干燥的氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。9.D解析：A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B项，碳酸钙为难溶物，不能拆写成离子形式；C项，漏掉了H⁺与OH⁻的反应。10.D解析：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。11.A解析：B项，对于固体或纯液体，增大其用量，化学反应速率不变；C项，化学反应达到限度时，正反应速率等于逆反应速率；D项，改变外界条件（如温度、浓度、压强等），化学反应的限度可以改变。12.B解析：A项，有机物也可通过人工合成；C项，烃是指仅含碳氢两种元素的有机物；D项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。13.D解析：A项，氯化铜是反应产物，现象应描述为棕黄色的烟；B项，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。14.D解析：浓硫酸具有酸性，不能用于干燥碱性气体氨气。15.C解析：A项，标准状况下水不是气体；B项，1mol氧气所含的原子数为2Nₐ；D项，1mol镁与足量盐酸反应转移2mol电子，即2Nₐ个电子。二、填空题16.（1）①②⑤（2）②⑥（3）③④17.（1）Si，(原子结构示意图：圆圈内+14，核外三层电子，K层2，L层8，M层4)（2）增大，减弱（3）①Na⁺[:F:]⁻②:N:::N:18.（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂19.（1）氢，碳，钠（2）三，IVA（3）CH₄（4）2NaOH+H₂SiO₃=Na₂SiO₃+2H₂O(或NaOH+H₂CO₃=NaHCO₃+H₂O等，视D的最高价氧化物水化物具体情况而定，此处D为Si，最高价氧化物水化物为H₂SiO₃)三、简答题20.（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）饱和食盐水，浓硫酸（3）氢氧化钠（或NaOH），Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O21.答：主要步骤如下：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量为5.85g。（2）称量：用托盘天平准确称取5.9gNaCl固体（因托盘天平精度为0.1g）。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。（4）移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均转入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线下1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切