2019-2020学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4

PAGEPAGE1第一章化学反应与能量章末提能拔高练1．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应解析：选A可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确；催化剂降低反应所需的活化能，即A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误；同一化学反应的ΔH相同，C项错误；图示反应为吸热反应，D项错误。2．(2019·吉林辽源五中高二检测)下列叙述正确的是()A．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1B．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选ACO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出的热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1，A项正确；中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与参加反应的酸碱的量无关，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，B、C项错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误。3．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1解析：选A2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出eq\f(1,2)×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析：选C放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，所以A错误，C正确。5．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up9(500℃),\s\do9(30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=,\s\up9(120℃),\s\do9(101kPa))H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1解析：选C由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，所以19.3kJ不是0.5molN2与1.5molH2完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的物质的量与ΔH不对应。6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol解析：选C反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①②为反应③提供原料气，故A正确；反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH≠eq\f(d,2)kJ·mol－1，故C错误；由盖斯定律可知②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正确。7．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为()A．－488.3kJ·mol－1 B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1 D．－1549.6kJ·mol－1解析：选A根据盖斯定律，反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应②×2＋反应③×2－反应①，即所求的反应热ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝[(－393.5)×2＋(－285.8)×2－(－870.3)]kJ·mol－1＝－488.3kJ·mol－1。8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－1解析：选A①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1①－②得C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1，故应选A。9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c＋3aC．a＋b－c D．c＋a－b解析：选A已知碳的燃烧热为ΔH1＝akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1①，又S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1②，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1③，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2 D．无法比较解析：选A根据盖斯定律，依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总＞0。ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，ΔH′＝－Q2kJ·mol－1。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1kJ·mol－1＋(－Q2kJ·mol－1)＞0，则Q1＞Q2。11．(2019·安阳一中高二检测)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2解析：选A设混合物中碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(xmol＋ymol＝0.2mol,393.5kJ·mol－1×xmol＋\f(1,2)×483.6kJ·mol－1×ymol＝63.53kJ)